辽宁省名校协作体2023-2024学年高三上学期9月联考化学试题含答案.pdf

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1、辽宁省名校协作体辽宁省名校协作体 20232024 学年上学期高三年级学年上学期高三年级 9 月联考卷月联考卷化化学学考生注意：考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。2答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4本卷命题范围：

2、高考范围，选择性必修 3（占 40%）。5可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16K 39Mn 55Zn 65Cd 112 Sn 119一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共行分，共行 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）项是符合题目要求的）1化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法错误的是A制造化为麒麟芯片的主要材料是2SiOB氯化铵溶液可去除铜器表面的铜绿C热的纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污D化石燃料的燃烧会引起大气中2CO含量上升2下列化学用语或表述正确的是A对硝基甲苯的结构

3、简式为B甲醛的电子式为C乙烯的球棍模型为D乙二醇的实验式为262C H O3下列有机反应方程式书写错误的是ACu322322CH CH OHO2CH CHO2H O B22222CHCHBrCH BrCH BrC3233232COH OHCOOHHH CCHCH COOCH CH浓硫酸 D3232223O2CH CHCH CHCCOHHHO H 浓硫酸4下列装置或原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A用装置甲苯萃取碘水中的2IB用装置乙证明溴乙烷发生消去反应C用装置丙分离甲苯和乙醇D用装置丁制取乙烯522Na O可用作供氧剂，反应为2222322Na O2CO2Na COO，设AN为阿伏加德罗常数的

4、值。下列说法错误的是A22g2CO中含有键的数目为ANB每生成 22.4L2O转移电子数目为 2ANC0.1mol22Na O晶体中含离子数为 0.3AND1L 0.11mol L23Na CO溶液中23CO的数目小于 0.1AN6合成马蔺子甲素的部分路线如图所示，下列说法错误的是A该反应为取代反应BX 与 Y 均能与3FeCl溶液发生显色反应CY 的核磁共振氢谱图有 10 组峰DX 比 Y 的亲水性更好7用惰性电极电解24K MnO溶液可得4KMnO（装置如图所示）。下列说法错误的是Aa 极为电源的正极B阴极电极反应式为222H O2eH2OH C离子交换膜应采用阳离子交换膜D当电路中有 0

5、.2mol 电子转移时，阴极室溶液质量增加 7.8g8羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法正确的是A甲分子中的氧原子杂化方式相同B甲、乙和羟甲香豆素的分子均为手性分子C甲、乙知羟甲香豆素均能与 NaOH 溶液反应D1mol 羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗 2mol2Br9X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期主族元素，四种元素中仅 X、Y 在同一周期，它们形成的一种物质的结构如图所示，其中所有原子均形成了 8 电子稳定结构。下列推断中正确的是AX 的氢化物常温下一定是气体BX 与 Z 组成的化合物2XZ为非极性分子CY 的氧化物对应的水化物的酸性一定比 Z

6、的弱D元素的第一电离能：XYW10金属 Ni 可活化26C H放出4CH，其反应历程如图所示：下列说法正确的是A中间体 1中间体 2 的过程决定整个历程反应速率B加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率CNi 和26C H的总键能大于2NiCH和4CH的总键能D中间体 2中间体 3 的过程是放热过程11以钴渣（含23CO O、23Fe O等）为原料制取34Co O的工艺流程如下：已知：15sp2Co OH1.6 10K，8sp24CoC O6.3 10K下列说法错误的是A“浸液”中主要含有的金属阳离子有2Co、2Fe、NaB铁渣的主要成分是3Fe OH和2Co OHC“沉钴”时，不用224N

7、a C O溶液是为了防止生成2Co OH沉淀D“煅烧”时24CoC O发生分解反应只产生2CO气体12将 6.8g X 完全燃烧生成 3.6g2H O和 8.96L（标准状况下）2CO。X 的核磁共振氢谱有 4 组峰且峰面积之比为 3221。X 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。下列关于 X 的说法错误的是A化合物 X 的摩尔质量为 1361g molB化合物 X 分子中含有官能团的名称为醚键、羰基C符合条件的 X 只有 1 种DX 分子中所有的碳原子有中能在同一个平面上13某小组进行实验：将少量4CuSO粉末加入盛有医用酒精的烧杯中，白色粉末

8、变为蓝色晶体；边搅拌边向盛有少量4CuSO粉末的烧杯中加水至固体完全溶解，得蓝色溶液；向蓝色溶液中滴加氨水，先有蓝色沉淀生成，再继续滴加，沉淀溶解得深蓝色溶液，加入乙醇时，析出深蓝色晶体。下列关于颜色变化的解释错误的是选项颜色变化解释A白色粉末溶于水变为蓝色溶液2Cu和2H O以配位键结合形成224Cu H OB蓝色溶液转化为蓝色沉淀22Cu2OHCu OHC蓝色沉淀转化为深蓝色溶液2Cu OH溶于氨水生成可溶的234Cu NHD深蓝色溶液得深蓝色晶体乙醇可以降低344Cu NHSO溶解度，使其析出14一种磁性材料的单晶胞结构如图所示（AN表示阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是A基态锰原子

9、的价层电子排布式为52Ar 3d 4sB该磁性材料的化学式为2SnMn CC体心处碳原子的分数坐标为1 1,12 2D该晶胞的密度为3330A296g cm10Na1525时，向某二元弱酸2H X溶液中滴加 NaOH 溶液，所得混合溶液 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是AQ 表示 pH 与2HXlgH Xcc的变化关系BpH4.8 时，溶液中NaH3HXOHccccC8.6hHX1.0 10KD当混合溶液呈中性时，2HXXcc二、非选择题（本题共二、非选择题（本题共 4 小题，共小题，共 55 分）分）16（14 分）工业上采用菱锌矿（主要成分为3ZnCO，还有含有3CdC

10、O、3FeCO、3MnCO和少量不溶于酸的杂质）制取 ZnO，工艺流程如下：已知：相关金属离子1M0.1mol Lnc开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表：金属离子3Fe2Fe2Zn2Cd2Mn开始沉淀的 pH1.56.36.27.48.1完全沉淀的 pH2.88.38.29.410.1弱酸性4KMnO溶液中能将2Mn氧化生成2MnO。回答下列问题：（1）“酸浸”时，将菱锌矿粉碎的目的是，过滤后浸取液中含有的金属阳离子主要有。（2）“氧化除杂”的目的是。（3）“调 pH”时，使用 ZnO 的优点是。（4）“还原除镉”时，Zn 的实际用量是理论用量的 1.3 倍，若需置换出 56.0kg 镉，实

11、际加入的 Zn 应为kg。（5）“沉锌”生成碱式碳酸锌322ZnCO2Zn OH2H O沉淀，写出加入23Na CO溶液沉锌的化学方程式：。形成的沉淀要用水洗，洗涤的方法是。17（13 分）己二酸在有机合成工业等方面有着重要作用，以环己醇（，1100 g molM，10.95g mL）为原料制取己二酸24HOOC CHCOOH，1146 g molM实验原理：实验步骤：向 250mL 三颈烧瓶中加入搅拌磁子、50mL 1.0%的 KOH 溶液和 9.0g 高锰酸钾，按图 1 所示安装装置，控制滴速并维持温度在 45左右，共滴加环己醇 2.0mL，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间，得到浊液

12、X。趁热过滤分离出2MnO，再向滤液 Y 中加入约 4mL 浓盐酸，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至 10mL，经过冷却、脱色得到 1.46g 产品。图 1（1）图 1 中仪器 A 的名称为，仪器 B 是冷凝管，进出水的方向为（填“下进上出”“上进下出”），搅拌磁子的作用是。（2）“氧化”过程中，三颈烧瓶中浊液温度逐渐升高，说明该反应是（填“吸热反应”或“放热反应”）；在环己醇不同滴速下，浊液温度随滴加时间变化曲线如图 2，为减少副反应发生及安全角度考虑，应选择的滴速为滴/min。图 2（3）“氧化”后，用玻璃棒蘸取一滴浊液 X 点在滤纸上，在黑色圆点周围出现紫色环。该现象说明；向滤液

13、Y 中加入适量的3KHSO，反应的离子方程式为，若不加3KHSO，在加入浓盐酸制取己二酸的过程中会观察到的现象是。（4）环己醇的转化率为（保留 4 位有效数字）。18（13 分）甲醇和乙醇是可再生能源，具有广泛的发展前景。回答下列问题：（1）25C H OH催化氧化可制得2H。主要反应为：反应：25222gggg2C H OH3O4CO6H11552.0 kJ molH；反应：2522gggg2C H OHO4CO6H1228.2 kJ molH。还可能发生下列副反应：反应：2242gCCgggO4HH2H O13164.8kJ molH；反应：42gsgCHC2H1474.8kJ molH；

14、反应：22gCsOHgCgH O15114.8kJ molH。研究发现，在实验条件下，乙醇的转化率均接近 100%。51 10 Pa下，氧醇比为 0.6 时，部分气体产物（2H、CO、2CO和4CH）的平衡分压 p22HHnppn总总气体随温度的变化如图所示（已知：用气体物质的分压替换浓度计算得到的平衡常数称为分压平衡常数pK）。反应 22ggg2COO2CO的H。图中（填“曲线 1”或“曲线 2”）表示 CO 的平衡分压随温度的变化。720K 时，反应的pK；积碳会覆盖固体催化剂的活性点位，使固体催化剂的活性降低，从 1000K 开始继续升高温度，固体催化剂的活性先增强后减弱的原因是。（2）

15、2CO和2H合成甲醇。反应为 2232gCO3HCOgggHHH O1149.4 kJ molH。在恒温恒压条件下，2CO和2H按体积比 13 分别在普通反应器（A）和分子筛膜催化反应器（B）中反应，测得相关数据如下表。反应器1.8MPa 2602CO平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间是（s）普通反应器（A）25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器（B）a25.0%100.0%8.0已知：分子筛膜催化反应器（B）具有催化作用、分离出部分水蒸气的双重功能；3CH OH的选择性32CH OH100%COnc生成消耗。在普通反应器（A）中，下列能作为上述反应达到平衡状态的判据是（填字母）。A气

16、体压强不再改变B气体的密度不再改变C22CO3Hvv正逆D各物质浓度比不再改变在反应器（B）中，2CO的平衡转化率明显高于反应器（A），原因可能是。19（15 分）阿佐塞米（化合物 L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L 的一种合成路线如下：已知：322NH H OSOCl2RCOOHRCOClRCONH 。回答下列问题：（1）A 分子中键的数目为，物质 B 应选择。（2）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：。含有苯环，且苯环上只有 2 个取代基；与 C 具有相同的官能团；核磁共振氢谱显示 3 组峰，且峰面积比为 111。（3）D 中含氧官能团

17、名称为，DE 的反应类型为。（4）H 的结构简式为；IJK 的化学方程式为。20232024 学年上学期高三年学年上学期高三年级级 9 月联考卷月联考卷化学化学参考答案、提示及评分细则参考答案、提示及评分细则1A晶体硅作为半导体材料，可用于制太阳能电池和计算机芯片，2SiO具有传输光信号的功能，可用于制光导纤维，A 项错误；氯化铵溶液由于4NH的水解呈酸性，可与铜绿反应，B 项正确；热的纯碱溶液因23CO的水解程度较大，使溶液碱性增强，可使油污水解成易溶于水的物质，C 项正确；化石燃料主要含碳元素，燃烧生成2CO，使大气中2CO含量上升，D 项正确。2C对硝基甲苯中2NO中氮原子与苯环上的碳原

18、子成键，结构简式为，A 项错误；甲醛分子中碳原子与氧原子形成两对共用电子对，电子式为，B项错误；C项正确；乙二醇的实验式为3CH O，D 项错误。3D乙醇分子间脱水要在加热条件下进行，D 项错误。4D乙醇与水互溶，不能用于萃取碘水中的2I，A 项错误；挥发出来的乙醇也能使酸性4KMnO溶液褪色，B 项错误；蒸馏时，温度计的水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，不能伸入液面下，C 项错误；温度计应测量液体温度，D 项正确。5B2CO的结构式为OCO，22g2CO物质的量为 0.5mol，含键数目为AN，A 项正确；未指明标准状况，无法确定生成2O的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，B 项错误；22

19、Na O由Na和22O构成，0.lmol22Na O晶体中含离子数为 0.3AN，C 项正确；由于23CO的水解，1L 0.11mol L23Na CO溶液中含23CO数目小于 0.1AN，D 项正确。6B基团互换且有小分子生成，该反应为取代反应，A 项正确；X 分子中含酚羟基，遇3FeCl溶液发生显色反应，Y 不能，B 项错误；Y 分子中有 10 种不同环境的 H，因此核磁共振氢谱图中有 10 组峰，C 项正确；X 分子中的羟基可以与水分子形成氢键，D 项正确。7D电解池左侧是24K MnO溶液，制取4KMnO，发生氧化反应，左侧惰性电极作阳极，与电源的正极相连，A项 正 确；右 侧 是 K

20、OH 溶 液，2H O电 离 出 的H在 阴 极 得 到 电 子 生 成2H，阴 极 电 极 反 应 式 为222H O2eH2OH，B 项正确；电解过程中24K MnO转化为4KMnO，K须从左室移向右室，离子交换膜应为阳离子交换膜，C 项正确；当电路中有 0.2mol 电子转移时，有 0.2molK移向阴极室，阴极有0.1mol2H生成，阴极室溶液质量增加 7.6g，D 项错误。8C甲分子中氧原子的杂化方式分别为2sp、3sp，A 项错误；羟甲香豆素分子中无手性碳原子，不具有手性，B项错误；甲、乙和羟甲香豆素中均含有酚羟基，均能与 NaOH 溶液反应，C 项正确；羟甲香豆素分子酚羟基两个邻

21、位有氢原子，含碳碳双键，1mol 羟甲香豆素与足量溴水反应最多消耗2Br的物质的量为 3mol，D 项错误。9B据题干信息及图可推知，X、Y、Z、W 四种元素分别为 C、N、S、K。X 的氢化物（碳的氢化物）有多种，如苯常温下为液体，A 项错误；X 与 Z 组成的化合物为2CS，是非极性分子，B 项正确；Y 的氧化物对应的水化物有2HNO、3HNO，Z 的氧化物对应的水化物有23H SO、24H SO，3HNO的酸性比23H SO强，C 项错误；元素的第一电离能：KCN，即WXY，D 项错误。10B慢反应决定总反应速率，中间体 2中间体 3 的过程活化能最大，反应速率最慢，即中间体 2中间体

22、3 的过程决定整个历程反应速率，A 项错误；加入催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，B 项正确；Ni 和26C H的相对总能量为 0，2NiCH和4CH的相对总能量为16.57 kJ mol，总反应为放热反应，Ni 和26C H的总键能小于2NiCH和4CH的总键能，C 项错误；中间体 2 的相对能量为1154.82 kJ mol，中间体 3 的相对能量为145.88 kJ mol，该过程为吸热过程，D 项错误。11D“溶解还原”时，23Co O、23Fe O转化为2Co、2Fe，浸液中主要含有的离子有Na、2Co、2Fe、H、24SO，A 项正确；2Fe在酸性环境中被2O氧化为3Fe，同

23、时用2Co OH调节 pH 生成3Fe OH沉淀，B项正确；因spsp242Co OHCoC OKK，224Na C O溶液碱性强，易生成2Co OH沉淀，C 项正确；“煅烧”时发生的反应为243423CoC OCo O4CO2CO 高温，D 项错误。12B由 X 的质谱图可知 X 的相对分子质量为 136，摩尔质量为 1361g mol，A 项正确；由红外光谱图知，X 含有苯环，占 6 个 C 原子，还含有 CO、C-O-C、C-C、C-H，存在的是酯基不是醚键、羰基，B 项错误；X 要符合下列条件：属于酯类，说明含有酯基；分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其结构简式为，所以符合结构

24、特征的有机物只有 1 种，C 项正确；若结构简式为，取代基中结构为 V 形，甲基的碳原子可能与苯环在同一平面，D 项正确。13B32NHH O是 弱 电 解 质，不 能 拆，4CuSO溶 液 与 氨 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为2322Cu2NHH OCu OH42NH，B 项错误。14D基态锰原子的价电子排布式为523d 4s，A 项错误；按均摊法计算，平行六面体顶点属于晶胞的18，面上属于12，体心属于 1，则该单晶胞中含 1 个 Sn，3 个 Mn，1 个 C，化学式为3SnMn C，B 项错误；根据 B 的坐标0,1,1两个最近的 Sn 原子距离为 1，根据晶胞的结构可知，碳

25、原子位于体心，坐标为1 1 1,2 2 2，C 项错误；该晶胞的质量为A296gN，晶胞的体积为310310cma，则该晶胞的密度为330A296g cm10Na，D 项正确。15A2H X为二元弱酸，以第一步电离为主，则a12a22H XH XKK，pH 相同即Hc相同时，22HXXH XHXcccc，由图知，线 P 表示 pH 与2XlgHXcc的变化曲线，线 Q 表示 pH 与2HXlgH Xcc的变化曲 线，A项 正 确；pH 4.8时，2HXXcc，结 合 电 荷 守 恒 可 知：NaH3HXccccOH，B 项错误；据图知，2HXlg0H Xcc时，2HX1H Xcc，此时溶液pH

26、4.4，4.4al2H X1.0 10K，9.6whal2HX1.0 10H XKKK，C 项错误；当溶液呈中性时，由图知2Xlg0HXcc，即2XccHX，D 项错误。16（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；2Zn、2Fe、2Cd、2Mn（2）将2Mn氧化为2MnO除去，并将2Fe氧化为3Fe，便于“调 pH”除去（3）提高 ZnO 产量且不引入其他杂质（4）42.25（5）42323224223ZnSO3Na CO4H OZnCO2Zn OH2H O3Na SO2CO；沿着玻璃棒向过滤器内加蒸馏水至浸没沉淀，待其自然流下，重复操作 23 次（每空 2 分）17（1）恒压滴液漏斗；下进上出；使反应物混合均匀并加速反应，且可以散热防止温度过高（2）放热反应；5（3）浊液 X 中高锰酸钾有剩余；2432422MnO3HSOOH2MnO3SO2H O；有黄绿色气体生成（4）0.5263（或 52.63%）18（1）1290.1kJ mol曲线 142 10 Pa；一开始，升高温度使反应 V 逆向移动，积碳的量减少，接触面积增大，继续升高温度，4CH分解生成大量积碳，接触面积减小（2）BD在反应器（B）中，能分离出部分水蒸气，导致反应正向移动19（1）15；浓硝酸（2）或（3）硝基、羧基；还原反应（4）