2021年中考化学复习基础演练——金属的化学性质.pdf

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1、2 0 2 1 年中考化学复习基础演练金属的化学性质一、选择题1 .人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.古代金银制品能保存至今D.铜广泛用作导线2 .下列解释不合理的是A.生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关B.铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与水溶液中都含有0 旷有关D.过氧化氢溶液和二氧化镒混合制得氧气的质量与二氧化镒的质量有关3 .下列金属中，金属活动性最弱的是A.金 B.C u X B.X C u Y C.Y X C u D.X Y

2、C u1 2.镒 和 锲（N i）都是重要的金属，将锲丝插入M nS O,溶液中，无明显现象，插入C uS O,溶液中，锲丝表面有红色固体析出。则 M n、N i、C u三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.M n、N i、C u B.M n、C u、N iC.N i、M n、C u D.C u,M n、N i1 3.已知金属镒在金属活动性顺序中位于铝和锌之间.下列化学反应不能发生的是（）A.M n+2 HC l=M nC l2+H21 B.M g+M nS O4=M g S O4+M nC.F e+M nS O 产F e S O d M n D.M n+C uS C V M nS C h+

3、C u1 4.把 X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（N 0 3）2 和Z（N 0 3）2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z o 则 X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.X Y Z B.Y Z X C.Y X Z D.X Z Y1 5 .将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层质是（）A.银、锌 B.银 C.锌 D.银、铁1 6 .向一定质量F e C L和 C uC b 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()。溶液的质量g溶港中

4、FeCh质 量 g4溶满中ZnCh质 量 g锌的质里g锌的质里g锌的质里g1 7.下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式(1)铜粉(锌粉)(2)F e C L 溶 液(C uC b)1 8.在CU(N03”、A1(N O 3)3和Ag N O s的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则 反 应 后 所 得 溶 液 中 含 有 的 金 属 离 子 有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_ _ _ _ _ _ _ _(填“大 或“小 ”有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。1 9.(1)已知金属M和N能够发生如

5、下反应:M+H2S 0 4=M S 04+H2 t F e+M C l2=M+F e C l2 N+F e C l尸=F e+N C L判 断F e、M、N的活动性由强到弱的顺序是 以 上 三 个 化 学 反 应 均 属 于(填 基 本反应类型)。(2)在Ag N O s、C u(N 0 3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：若滤液呈无色，则 滤 渣 中 一 定 含 有 的 物 质 是(壤 化 学 式)；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。2 0 .人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着

6、密切的联 系，请回答下列问题:图1 图2(1)如 图1所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明(2)如图2所示，用母蜗钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面现象为.发生反应的化学方程式为.21.A G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。Eh点燃A5(1)G的化学式为(2)反应的实验现象是(3)写出相应的化学方程式：o22.铝是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的辂片、

7、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到格片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。(1)请写辂、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是如图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题:(2)描述中的实验现象(3)写出中反应的化学方程式 o(4)要证明C u、F e、A g 的活动性顺序，至 少 要 做 的 实 验 是(填 序 号)。2 3.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化

8、钠溶液足量)。实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了 a g,装置B中液体质量增加了 bg.回答下列问题：(1)仪 器 的 名 称 是;(2)写出装置A中 发 生 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式；(3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的 质 量 增 加 且；(4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a b(填，”“=”或，)；(5)D处为收集尾气的装置，应选择 装 置(填“甲”“乙”或“丙”)2 4.某课外活动小组同学用图中

9、装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:取一段镁带样品，准确称得其质量为0.03 0 g；往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞

10、紧橡皮塞；调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；算出量气管中增加的气体体积为2 3.9 6 m L；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O(2)能否用托盘天平称量0.03 0 g 镁带样品(填“能”或“不能”)。操作是 o(4

11、)实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是 否 会 影 响 实 验 最 终 结 果(填 是 或 否)，理由是 o(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是 o25.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。.(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为Si+2Na0H+H20=Na2Si03.2H21,足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为NaAlOz,则铝与氢氧化钠溶液

12、反应的化学方程式为 O【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有.【设计实验】【实验结论】猜想三正确实验步熊实黜现象实验结论实验一取一定量的合金粉末.加过量的_.充分反应后过滤粉末部分溶解，并有无色气体放出粉末中还含有硅取步然所得渡渣，加过量的_,充分反庄滤渣部分溶解，并有无色气体放出实验二略26.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数(图中固定装置已略去)。探究过程如下：I.连接实验装置并检查装置气密性;I L 向B中加入质量为必的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待 B中不再有

13、气体产生气体时,夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；H I.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；W.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：(D B 中发生反应的化学方程式为 o(2)n i 中，正确的操作顺序是：过滤、称量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：O n中，移出D中的导管内留存有水，导 致 计 算 结 果

14、 偏(填“大”或“小”或“无法确定”)。导致计算结果偏大。2 7.已知一种固体化合物由C、H、0、C u 四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。(1)探究产生的气体是什么。(猜想)可能是氢气；o (填两种即可)(实验)请你针对和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：国酶 加笛鬻AE g那丝小愉-操作r 1-1 梯林v 11加入过量的A的目的是一，反应化学方程式为一。加入足量B目的是，如何确定此目的已经达到？o(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，

15、其化学式为CUZ(0H)03。请推测“铜锈”是铜与空气中的共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的 化 学 方 程 式。28.如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一会小车就向前运动了。【可选试剂】锌粉；铁粉；铜粉；10%的稀盐酸。(1)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的 金 属 是(填 序 号)，并且两种试剂使用的量要控制在,此反应的化学方程式为;(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？(填序号)，原因是 比 活泼，产

16、生氢气速度更快；(3)有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是,其利用了它的_ _ _ _ _ _ _ _ 性质。【继续探究】若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中。改进的方法筒述理由1229.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗 名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸,收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：

17、(1)黄铜样品中锌的质量(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质 质量分数。2 0 2 1 年中考化学复习基础演练金属的化学性质参考答案一、选择题1 .人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（）A.用铁回收含银废液中的银B.用锌与稀硫酸反应制取氢气C.古代金银制品能保存至今D.铜广泛用作导线【答案】D2 .下列解释不合理的是A.生铁和钢的性能不同与它们的组成中含碳量不同有关B.铁丝在空气不能被点燃与空气中氧气的体积分数有关C.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似与水溶液中都含有0 1 T 有关D.过氧化氢溶液和二氧化镒混合制得氧气的质量与二氧化镒的质量有关【答案】D3 .

18、下列金属中，金属活动性最弱的是A.金 B.银 C.铜 D.铁【答案】A4.1 1.2 g 某种铁合金样品（只含两种成分）与足量的稀硫酸充分反应后，生 成 0.4 4 g 氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是（）A.C u B.A l C.Zn D.C【答案】B5.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。下列说法正确的是（）A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢B.Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来C.在 A l、Mg、F e 中金属活动性最强的是AlD.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应【答案】D6.下列可用于验证Fe、Cu、A g 三种金属的活动性顺序的一组药品是（）A.Fe、Cu、Ag

19、、H2SO4 溶液 B.Cu、Ag、FeS04 溶液C.Fe、Ag,CuS04 溶液 D.Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液【答案】C7.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：铝、镁均有剩余；铝、镁均耗尽；镁耗尽，而铝有剩余（）A.仅 B.C.D.【答案】D8.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO,和 CuSO,的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N,下列有关说法中，不合理的是A.滤液M中一定存在Fe?+B.滤渣N 的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤

20、渣N 中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子【答案】B9.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.C l2+2 N a B r=2 N a C l +B r2B.F e203+3 C 0 M&L 2 F e+3 C 02C.Z n+C u S 0 4=Z nS O C u X B.X C u Y C.Y X C u D.X Y C u【答案】A1 2 .镒 和 锲（Ni）都是重要的金属，将锲丝插入Mn SO,溶液中，无明显现象，插入CuS0 4溶液中，锲丝表面有红色固体析出。则 Mn、Ni、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Mn、Ni、Cu B.Mn、Cu、NiC.Ni、M

21、n、Cu D.Cu,Mn 、Ni【答案】A1 3.已知金属镒在金属活动性顺序中位于铝和锌之间.下列化学反应不能发生的是（）A.Mn+2 H Cl=Mn S+H 2 tB.Mg+Mn S0 4=Mg S0 4+MnC.F e+M n S 04=F eS 0 4+M nD.M n+C uS 04=M n S 04+C u【答案】C1 4 .把 X、Y、Z 三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y 溶解并有气泡产生，Z 不反应，取过量X 放入Y(N 0 3)2 和Z(N 0 3)2 的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.X Y ZB.Y

22、 Z XC.Y X ZD.X Z Y【答案】C1 5 .将洁净的铁丝浸入含有硝酸银和硝酸锌的电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层质是()A.银、锌B,银C.锌D.银、铁【答案】B1 6 .向一定质量F eC k 和 C uC L 的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是()生成铜的质量g溶满中C h 质 量 g，溶满中Zn C h质 量 g。溶液的质量g锌的质量，g 锌的质量g 锌的质蚩g 锌的质量也【答案】D二、非选择题1 7 .下列各物质都含有少量杂质(括号内为杂质)写出除去杂质的主要操作及有关化学方程式(1)铜粉(锌粉),;(2)F eC b

23、溶液(C uC l2),o【答案】(1)加入稀硫酸，然 后 过 滤 Zn+H2S 0 4=Zn S 04+H21(2)加入足量的铁粉，然 后 过 滤 F e+CuC1 2=Cu+F e CL1 8.在CU(N03”、A l(N0 3)3和 A g N0 3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，则 反 应 后 所 得 溶 液 中 含 有 的 金 属 离 子 有;反应后溶液的质量比原混合溶液的质量_ _ _ _ _ _ _ _(填 大或 小)；有关反应的化学方程式为(写出一个即可)。【答案】A P+、F e2+小 F e+2 A g N0 3=F e(

24、N0 3)z+2 A g 或 F e+Cu(N0 3)2=F e(N0 3)2+Cu1 9.(1)已知金属M 和 N 能够发生如下反应：M+HZSOLMSOD+H2 t F e+MCb=M+F e C1 2 N+F e C l=F e+N C L判 断 F e、M、N 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是,以 上 三 个 化 学 反 应 均 属 于(填 基 本反应类型)。(2)在 A g NO s、Cu(N0 3”的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液：若滤液呈无色，则 滤 渣 中 一 定 含 有 的 物 质 是(填 化 学 式)；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，

25、则滤液中所含溶质的成分可能有 种情况。【答案】(l)N F e M 置 换 反 应(2)Cu、Ag32 0.人类每年要向自然界索取大量的金属矿物资源，金属的用途与它们的物理性质和化学性质都有着密切的联系，请回答下列问题：图1 图2(1)如 图 1 所示，将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显划痕，这一实验现象说明(2)如图2所示，用母烟钳夹取一根铜丝，放在酒精灯火焰上加热，铜丝表面现象为发生反应的化学方程式为 O【答案】(1).合金的硬度大于其组成金属的硬度(2).铜丝表面变黑(3).2CU+02 A 2CU021.A G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示，部分反应条件省

26、略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F 是最轻的气体。(1)G的化学式为 o(2)反应的实验现象是 o(3)写出相应的化学方程式：o【答案】(1).Fe3O 4(2).剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体(3).2H2。通电2H2 t+。222.辂是最硬的金属，常镀在金属制品如水龙头的表面，使金属制品美观耐用。若将打磨过的相同大小的辂片、铝片和铜片分别置于等质量等质量分数的稀硫酸中，观察到辂片表面缓慢产生气泡，铝片表面迅速产生较多气泡，铜片表面无现象。(1)请写铝、铝、铜金属活动性由强到弱的顺序是如图为某学习小组探究金属化学性质时所做

27、的四个实验，仔细分析后回答下列问题:-用纹寓-AgNO,溶液(2)描述中的实验现象(3)写出中反应的化学方程式(4)要证明C u、F e、A g 的活动性顺序，至 少 要 做 的 实 验 是(填 序 号)。【答案】(1)铝密铜(2)铜丝表面有银白色物质，溶液由无色变为蓝色(3)Z n+2 H C l=Z n C b+H 2 t (4)2 3.已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳：在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳.某化学兴趣小组用如图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量(该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量)。A B C D 甲 乙 丙实验过程中

28、，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K,实验测得装置A中固体质量减少了 a g,装置B中液体质量增加了 b g.回答下列问题：(1)仪 器 的 名 称 是;(2)写出装置A中发生 一 个 反 应 的 化 学 方 程 式;(3)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B的 质 量 增 加 且；(4)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a b(填“”或 V”)；(5)D处为收集尾气的装置，应选择 装 置(填“甲”“乙”或“丙，)【答案】(1)酒精灯；(2)F e203+3 C 0 2 F

29、 e+3 C 02；(3)C中澄清的石灰水不变浑浊；(4)：(5)乙。2 4.某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下:取一段镁带样品，准确称得其质量为0.03 0 g；往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，（未装药品）装配好仪器；;在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；算出量气管中增加的气体体积为2 3.

30、9 6 m L；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：（1）写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O（2）能否用托盘天平称量0.0 30 g镁带样品（填“能”或“不能”）。操作是 o（4）实验过程中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是 否 会 影 响 实 验 最 终 结 果（填“是 或 否），理由是 o（5）若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是 o【答案】（

31、l）Mg+H 2s 0 4=Mg S 0,+H 2 t （2）不 能（3）检 查 装 置 的 气 密 性（4）否 因为残留的氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对 实 验 结 果 无 影 响(5)未冷却至室温就记录量气管中液面位置2 5.合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。.(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为S i+2Na 0 H+H20=Na2S i03.2H21 ,足量铝与氢氧化钠溶

32、液反应后溶液的溶质为Na A lO?,则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 O【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有.【设计实验】【实验结论】猜想三正确实验步衰实验现象实验结论实验一取一定量的合金粉末，加过量的_.充分反应后过滤粉末部分溶解，并有无色气体放出粉末中还含有硅取步骤所得滤渣,加过量的_.充分反攻滤渣部分溶解，并有无色气体放出实验二略【答案】【查阅资料】2A l+2Na 0 H+2H2O 2Na A 1 02+3H21 提出猜想 猜想三：镁和硅【设计实验】实验步莪实验现象实验结论实验一盐酸或硫酸

33、NaOH实验二 取 一 定 量 的 合 金 粉 末，加 过 量NaOH溶 液，充分反应后过滤.取 滤 渣，加盐酸或硫酸粉末中还含有镂26.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置已略去）。稀政酸A科粹合金“B探究过程如下：I.连接实验装置并检查装置气密性；I L向B中加入质量为卬的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产生气体时,夹紧弹簧夹，立 即 移 出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；m.经过滤等操作，准 确 称 量 并 记 录B中剩余固体物质的质量；W.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定

34、量筒内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行相关计算，得到样品中锌的质量分数。请回答下列问题：（DB中发生反应的化学方程式为。（2）m中，正确的操作顺序是：过 滤、称 量。(3)通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结果的影响是：。n中，移出D中的导管内留存有水，导 致 计 算 结 果 偏(填“大”或“小”或“无法确定”)。导致计算结果偏大。【答案】(l)Z n+H 2 s 0 4=Z n S 0 4+H 2 t (2)洗 涤 干 燥(3)小未冷却到室温就夹紧弹簧夹2 7 .已知一种固体化合物由C、H、0、C

35、 u 四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝色溶液。已知这种蓝色溶液是氯化铜溶液。(1)探究产生的气体是什么。(猜想)可能是氢气；。(填两种即可)(实验)请你针对和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。(2)从蓝色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：国酶 加笛鬻AE g那丝小愉-操作r 1-1 梯林v 11加入过量的A的目的是一，反应化学方程式为o加入足量B目的是一，如何确定此目的已经达到？o(3)已知“铜锈”的主要成分是碱式碳酸铜，其化学式为CUZ(0H)03。请推测“铜锈”是铜与空气中的共同作用的结果。试写出用稀盐酸除去“铜锈”的

36、化学方程式 O【答案】(1).可能是氧气(2).可能是二氧化碳(3).猜想：用带火星的木条放在试管口，若能复燃，则是氧气(或猜想：将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，则为二氧化碳)(4).使溶液中的氯化铜完全反应(5).Fe+Cu Cl-Fe Cl z+Cu(或Z n+Cu CL=Z n CL+Cu 等)(6).完全除去过量的A (7).溶液中不再有气泡产生，则说明目的已经达到(8).Ch、H20和 C02(9).CU2(0H)2C03+4HC1=2CUC12+3H20+C02 t2 8 .如图是小明设计的化学动力小车，他在试管中加入两种试剂，塞紧塞子，将小车放在摩擦系数极小的道路上，过一

37、会小车就向前运动了。【可选试剂】锌粉；铁粉；铜粉；1 0%的稀盐酸。(1)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，若加一次药品能使小车在同一条水平道路上行程最远，应选择的 金 属 是(填 序 号)，并且两种试剂使用的量要控制在,此反应的化学方程式为;(2)在加入的两种试剂总质量相同的条件下，要使小车运动的速度最快，应往试管中加入上述哪种金属？(填序号)，原因是 比 活泼，产生氢气速度更快;(3)有的同学根据上述小车推进原理，发现不进行化学反应，也能使小车运动，则他在试管中投入的试剂可能是,其利用了它的_ _ _ _ _ _ _ _ 性质。【继续探究】若仍用上述提供的试剂，在不增减小车的设备、不改变

38、试剂总质量及道路的摩擦系数不变的条件下，从理论上讲，如何使小车跑得更远？请将改进的方法和理由填写在表中。改进的方法筒述理由12【答案】(1).(2).恰好完全反应(3).Fe +2 HCl=Fe Ck+H2 f (4).(5).锌(6).铁(7).干冰(8).物理(9).将橡皮塞上导管的出口换成与道路水平(1 0).这样使小车受到的推进力最大(1 1).点燃产生的氢气(1 2).氢气燃烧时会产生反作用力2 9.学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜(铜锌合金，俗 名“愚人金”)，为进一步定量分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验：称量黄铜样品2 0 g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸,收集生产的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示。求：(1)黄铜样品中锌的质量(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数。【答案】(1)6.5克(2)10%【解析】解：设 样 品 中 锌 质 量 为x,生成硫酸锌的质量为y。由图分析可知产生氢气0.2 g所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T651612Xy0.2g6 5 ：2 =x：0.2 gx=6.5 g16 1：2 =y：0.2 gy=16.1 g16.1 克/（6.5 克+15 4.7 克-0.2 克）X 10 0%=10%