2021年中考化学真题练习科学探究题4.pdf

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1、2 0 2 1 年中考化学真题练习一一科学探究题4一、科学探究题(本大题共15小题)1.(江苏省宿迁市2021年中考化学试题)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格.K演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。R提出问题实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？K猜惠与假设针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想猜想一：只有NaCl 猜想二：猜想三：NaCl和 HC1 猜想四：NaCl、NaOH和 HC1乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是，理由是。K实验探究(1)丙

2、组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CUC12溶液，(填实验现象),证明溶液中一定没有NaOHo(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH 试纸、K2cCh溶液、AgNCh溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴 加 K2c0 3 溶液滴 加 AgNO3溶液实验操作1 fpH试纸KiCOi溶液SAgNO31溶液1实验现象试纸变色，对照比色卡，pH4的原理是CU2S+O2+2H2so4=2CUSCU+2H2O+X。X的化学式为一；从含有CuS04和H2s0 4的混合溶液中回收铜，请补充完整实验方案。步 骤1：向一定量的混合溶液中加入过量的试剂Y,

3、过滤，得到滤渣和滤液1。步 骤2：取 步 骤1中的滤渣，过滤，得 到C u和滤液2。步 骤3：将 滤 液1与滤液2合并，冷却结晶，得 到FeSO47H2O晶体。写出步骤1中发生反应的化学方程式：（任 写1个）。3.（江苏省无锡市2021年中考化学试题）化学兴趣小组对CO2与NaOH溶液反应的发生进行了探究。（1）从压强变化的角度探究。利用图甲装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强（填 大于”或“小于”）外界大气压；利用图乙装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证 明CO2与NaOH溶液发生反应的实验

4、现象是_；写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式：（2）利用“数字化实验”探究。写出图丙中制取CO2的化学方程式：检 验CO2的方法是_；实验测得烧杯中溶液的p H随时间的变化关系如图丁所示，可推知反应过程中浓度不断减小的离子是（填离子符号）。（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有N a 2 c 0 3 和 N a Cl 等杂质。为测定烧碱样品中N a 2 c 0 3 的质量分数，称 取 2 0 g 烧碱样品，加足量水溶解，再加入足量的B a C b 溶液,充分反应后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得 到 0.1 9 7 g 碳 酸 钢（B a C O3）固体。检验烧碱样品中是否含有N a 2

5、 c 0 3,可选择的试剂是_（填字母）；a.稀盐酸b.澄清石灰水c.酚儆计算烧碱样品中N a 2 c C h 的质量分数.（写出计算过程）。4.（山东省德州市2 0 2 1 年中考化学试题）化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应“实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废 液 废 液 2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。K成分分析X小毅同学对收集的废液进行分析

6、：（1）废 液 1 静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有_（化学式，下同）。（2）废 液 2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液p H=1 3,由此推断溶液中含有一。（3）小 毅 将 废 液 1、废 液 2混合得到“废液甲”，测 得 其 p H=8 o 综合以上信息判断:两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定（填“增加 减少 或 不变”）。K实验设计用废液制备硫酸铜晶体。把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。（1）“蓝色固体乙”是_（填化学式）；步骤中，“固体全部逍失，且溶液的p H=7 说明_，请写出有关反应的化学方程式（2）步骤中涉及的实验操作名称是（3）步骤

7、中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是_ _ OK 拓展应用1 1 “用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一 定 含 有 _ （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为m i）,然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是（填名称，下同），冷却后再称量黑色物质（其质量为m 2）,发 现 m 2 V m”则加热前收集的粉末状物质成分是5 .（四川省攀枝花市2 0 2 1 年中考化学试题）某兴趣小组在实验中发现：用砂纸打磨去除氧化物后的铝片不与冷水反应，

8、加热也无明显现象。于是对“A 1 是否能与水反应”进行实验探究。K讨论H铝的金属活动性较强，铝不与冷水反应的原因可能是砂纸打磨后能迅速重新生成致密的氧化膜，因此只有防止其重新生成氧化膜才能证明A 1是否能与水反应。E查阅资料】将铝片浸入氯化汞（H g C 1 2）溶液中，形成“铝汞齐”（铝汞合金）可破坏铝表面的氧化膜且能防止其重新生成；汞不与水反应。K实验探究I.将铝片完全浸入氯化汞（H g C b）溶 液 中1分钟左右，取出，立即用蒸储水冲洗干净。H.将处理后的铝片加入到蒸僧水中（如图），铝片表面生成大量气泡、周围出现白色沉淀 A 1（O H）3。i n.在导管口 a处涂肥皂水，发现导管口有

9、气泡形成，气泡离开导管后迅速上升，用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声。K实验结论1铝能与水反应。R实验反思工（1）铝与氯化汞溶液发生反应的化学方程式是。（2）该实验中，铝与水反应的化学方程式是一。（3）在铝与水反应的过程中，若关闭导管上的活塞K,反应停止。其原理是（4）汞及其化合物有毒。用硫粉将汞处理成难溶于水的H g S,用Na 2 s溶液处理使用过的氯化汞废液。Na 2 s溶液与氯化汞发生复分解反应的化学方程式是_6.（四川省攀枝花市2 0 2 1年中考化学试题）某学习小组探究氯气（C b）的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试

10、纸褪色”开展探究。K查阅资料U（1）C1 2是黄绿色气体，能溶于水，C1 2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；（2）溶于水的部分氯气发生反应：C1 2+H2O=HC1+HC1 O（次氯酸）。R讨论U（1）小组同学认为氯水中含有的成分是：H2 O、C1 2、HC1、HCI O；（2）用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。K提出猜想猜 想1：氯水中的一使品红试纸褪色；猜 想2：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；猜 想3：氯水中的次氯酸（HC1 O）使品红试纸褪色。K实验探究H实验操作实验现象结论(1)试纸不褪色猜 想1不成立（2）把品红试纸放入盐酸中猜 想2不成立

11、K实验结论氯水中使品红试纸褪色的物质是R拓展（1）向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变 色后褪色。（2）将氯气通入N a O H溶液中，生成的盐除Na Cl外，还有7.（四川省巴中市2 0 2 1年中考化学试题）为探究氢氧化钙的化学性质，某实验小组进行了如图所示实验。稀 盐 酸 Na2cOs溶液I CO：滴有酚酎的 J澄清石灰水澧清石灰水澄清石灰水A B C请回答下列问题：（1）以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是一。（2）B中澄清石灰水变浑浊的原因_（用化学方程式表示）。（3）小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净 的 烧 杯（废液缸

12、）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。提出问题 上层清液中的溶质（指示剂除外）的成分是什么？分析推理 同学们一致认为上层清液中的溶质一定不含有Ca （O H）2、N a O H,还不含有一。作出猜想 猜 想1：只 有Na Cl；.猜 想2：实验验证 操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：一。结论 猜 想2成立。8.（山东省烟台市2 0 2 1年中考化学试题）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素。查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比，兴趣小组进行了以下探究。K设计实验兴趣小组设计并进行了如下

13、图一所示的实验。（装置气密性良好）生石灰7.1g双清蒿素I图-氧钠液氧化溶图二将7.1g双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。（1）装 置A、B中盛放的试剂分别是_（填序号）。足 量NaOH溶液、足量浓硫酸 足量浓硫酸、足 量NaOH溶液（2）装 置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是R记录数据力加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装 置E和F的总 质 量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装 置E和F的 总 质 量（反应后的质量）。实验数据如右表所示。装置反应前的质量

14、/g反应后的质量/gD74.780.1E和F80.396.8K实验结论1（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是_oR拓展分析X （4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是R实验反思H （5）实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是9.（湖北省恩施2021年中考化学试题）古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。R查阅资料U (1)铜锌 合 金(又 称：假黄金)外观和黄金相似，常被不法商贩以假舌 L真。(2)标准状

15、况下，氢气密度pW.09g/L。K进行实验同学们设计了如下不同的探究方案，请帮他们完成实验报告。方案实验步骤实验现象一截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。二截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸。有气泡产生三截取小块黄金面具于另一支试管中，加入适量氯化铜溶液。R实验结论该面具是假黄金。E深入探究为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数、小明同学利用上述方案二设计了如下实验：I、按如图所示组装实验装置，并I I、向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品，注射器中吸入25mL稀硫酸。I I L 将注射器中的稀硫酸平均分5 次推入锥形瓶中：每次推入稀硫酸、待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积(忽略其

16、他因素对测量结果造成的影响)，如下表。射次数第 1次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次收集气体的总体积/mL200400515X525(1)上表中的数据x=_。(2)分析数据、完全反应后生成氢气的体积V=_m L。K数据处理此黄金面具中锌的质量分数3尸R反思评价(1)小红对小明的方案和数据处理进行分析，认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她将锥形瓶内反应后的剩余物经系列操作：-洗涤干燥一称量。得到固体剩余物的质量，也可求出黄金面具中锌的质量分数32。(2)鉴别黄金真假除以上化学方法外，还有许多物理方法：测密度、比较硬度等。K 表达交流期 和 3 2 有微小差异，小红对小明的方案

17、和数据处理提出了质疑，认为自己的更准确。请说出小红质疑的理由：1 0 .（湖北省襄阳市2 0 2 1 年中考化学试题）碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物,常用作干燥剂。它极易与空气中的水蒸气、二氧化碳反应而变质，因此在实验室里碱石灰应_ _ _ _ _ 保存。实验室现有一瓶敞口放置的碱石灰，甲同学决定对其成分进行探究：R 猜想力猜 想 I ：未变质，样品中只含有氧化钙和氢氧化钠。猜想H：部分变质，样品中有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠。猜想H I：完全变质，样品中只含有碳酸钙和碳酸钠。K 资料氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。K 实验设计如下流程进行实验：步 骤 1：取少量碱石灰样品于烧杯中，加

18、入足量的水，充分搅拌后过滤，得到滤渣和溶 液 M；步 骤 2：向滤渣中滴加过量稀盐酸，产生气泡，得到溶液N；步 骤 3：取少量溶液M 于试管中，先滴加酚猷;溶液，观察到溶液变成红色，再滴加过量氯化钙溶液，观察到 o综合以上实验现象，证明猜想I I I 正确。K 拓展乙同学取一定量的溶液N于烧杯中，向其中逐滴滴入溶液M,测得烧杯内溶液的pH与所加溶液M 的质量的关系如图所示，则 B C段发生反应的化学方程式为 o图中（填或“D”）点对应的溶液中所含溶质种类最少。1 1 .（湖北省宜昌市2 0 2 1 年中考化学试题）利用物质性质，开展物质鉴别。活动探究一：现有一瓶蒸储水和一瓶稀氯化钾溶液，设计实

19、验进行鉴别。实验操作实验现象和结论方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干观察到 的是氯化钾溶液方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。观察到一的是蒸镭水K 实验分析1 1 方法二中反应的化学方程式是K 方法感悟H鉴别物质时，要依据性质差异，选择恰当方法，产生不同现象，达成鉴别目的。探究二：老师提供了五瓶无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硫酸钠溶液和氢氧化钢溶液。为鉴别它们，同学们进行了如下探究：R 研究性质五种溶液两两之间能否发生反应？请写出符合条件的化学方程式各一个：（1）有沉淀生成（2）有气体生成K 实验探究他们将五瓶溶液分别编号为A、B、C、D、E,然后将B、

20、C、D、E四种溶液分别取少量，并两两混合观察现象。实验一操作B、C混合D、E混合现象无明显现象无明显现象实验二操作B、D混合C、E混合现象产生白色沉淀无明显现象实验三操作B、E混合C、D混合现象无明显现象K 探究结论（1）通过实验一、实验二可以确定溶液A不可能是哪一种溶液？_ （填溶液中的化学式，下同）。（2）分析实验三中溶液B、E混合的可能现象，综合三个实验可以得出不同的结论。若 B、E混合产生白色沉淀，则可推知下列三种溶液分别是A_；B _；C _ o 若 B、E混合有气泡产生，则可推知五种溶液的组合是A_；B _;C_；D_；E _ 若 B、E混合无明显现象，则可推知五种溶液可能的组合有

21、一种。1 2.（辽宁省营口市2 0 2 1 年中考化学试题）在学习了单质碳的化学性质后，某化学兴趣小组的同学对含碳化合物燃烧后的产物进行了探究。K 提出问题乙醇燃烧后的产物是什么？K 查阅资料U无水硫酸铜为白色粉末，遇水会变蓝；氯化钙有吸水性，可做干燥剂。R 做出猜想?猜想一：产物中含有co、H2O；猜想二：产物中含有C O2、H2O；猜想三：产物中含有 OK 进行实验U同学们设计了如下图的实验：检查装置气密性后，将乙醇燃烧的产物依次通过如图所示的装置进行验证；（部分夹持、固定装置省略；B、D、G装置中均为澄清的石灰水）。FezOs无水硫酸铜 NaOH溶液 CaCb干燥剂A B C D E F

22、 G（1）装 置 B 的作用是 o（2）F装置中若发生反应，则化学方程式是R 解释与结论经过实验，同学们认为猜想三成立。（3）实验中能观察到的现象是；装 置 C中发生反应的化学方程式为。K 反思与评价1 1 实验结束后，由于小丽同学的操作不当造成了仪器损坏，小组内同学针对这个事故，进行了分析和讨论。（4）为了避免此事故再次发生，同学们对该装置进行了创新和改进，你认为他们的改进是一（文字说明或画图都可）。1 3.（江苏省镇江市2 0 2 1 年中考化学试题）用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。变为蓝色。点 燃 E处气体产生淡蓝色火焰。点燃E处气体前，必须进行的操作是镁条与N H 4c l

23、溶液反应的化学方程式为步骤二：已知I：N H 3+H 2O=N H3.H2O打 开 KI,通入少量N H 3 观察到溶液变浑浊.过滤、洗净、低温烘干得白色固体。某同学猜想此白色固体是M g（OH）2,理由是_（用化学方程式表示）。取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加A g N O 3 溶液，观 察 到 则 该 同 学猜想不正确。资料：此白色固体为碱式氯化镁 M g x（OH）yC lz,其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H 2 O 和 H C L步骤三：取一定量白色固体，充分加热，残 留 2.40 g 固体，将生成的气体用足量的A g N C h 溶液吸收，生 成 5.74g 沉

24、淀。则白色固体的化学式为问题讨论：若步骤三中生成的气体未被A g N C h 溶液完全吸收，则 测 得 的 M gx（OH）yC lz中 y 值 一（填“偏大”“不变”或“偏小”）。1 4.（辽宁省沈阳市20 21 年中考化学试题）切开的苹果放置不久后果肉逐渐变成黄色,最终变成褐色，这一现象被称为苹果褐变。通过查阅资料可知：有些水果褐变主要是因为其中含有的多酚类物质与空气中的氧气发生了反应，且水果中的多酚氧化酶（成分是蛋白质）是一种催化剂，会加快水果褐变。化学兴趣小组的同学决定进行下列探究：K 提出问题2I、苹果中是否含有多酚类物质？【I、苹果褐变是否与氧气有关？I I I、哪些因素会抑制多酚

25、氧化酶的生理活性？K 查阅资料大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反应，生成有色物质。R 实验与结论实验一：向鲜榨的苹果汁中立即滴入几滴 溶液，苹果汁变为绿色，说明苹果中含有多酚类物质。实验二：设计实验证明苹果褐变与氧气有关（实验方法可用文字叙述，也可用图示并标注必要的文字说明）。实验方法实验现象实验结论苹果褐变与氧气有关实验三：将刚刚切开的苹果片分别放入下列液体中（多酚类物质不受影响），浸泡1 5 分钟后取出观察，填写下表并回答相关问题。液体9 0 的热水p H=1 3 的 N a O H 溶液pH=l的柠檬酸溶液实验现象苹果浸泡时没有褐变，取出后在相当长的时间内也没有发生褐变实验结论 能抑制多

26、酚氧化酶，从而减慢苹果褐变（1）取出苹果后，需要观察相当长的时间，才能得出结论的原因是（2）实验三中的方法使多酚氧化酶被抑制的化学原理是K 拓展应用苹果等含多酚类物质的食物，在 食 品 工 业（如制作水果罐头）的加工过程中，为了抑制褐变保证品质，可以采取的方法是_ （填一种即可）。1 5 .（四川省眉山市2 0 2 1 年中考化学试题）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性OH-C lsofco；H+溶、挥溶溶、挥N a+溶溶溶溶Ca2+微溶微不Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶微探究过程：I.探究一：这包粗盐中可能有的杂质

27、是CaC12和 MgC12现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，说明粗盐中无一；另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。实验证明：这包粗盐中含有的杂质是一。H.探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数。按下面步骤进行实验：称 取 a g 的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；将中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；向中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到e g 纯净固体N；(1)的步骤中，都使用到同一仪器是它在步骤和中的操作方法相同，但目的不同，在步骤中

28、的目的是。(2)步骤中加入的试剂是_；目的是。(3)根据以上实验可知粗盐中NaCl的质量分数为(用含字母的代数式表达)。参考答案1.【答案】N a C l和N a O H；猜想四；N a O H和HC 1在溶液中不能共存；无沉淀生成（或无明显现象）；产生气泡；三；p H试纸直接伸入待测溶液中；Ag N C h和N a C l也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HC 1【详解】猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：N a C l,如果氢氧化钠过量，则溶质为：N a O H、N a C l,如果稀盐酸过量，则溶质为：N a C l、HC 1,故猜想二：N

29、 a C L N a O H；猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；实验探究：（1）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；（2）结论为：溶液中有HC 1,碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；得到结论：溶 液p H 4=N a 2 S O 4+2 H 2 O C u 氧化铜#C u O 木炭和铜【详解】(1)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。废 液1静置后，上层溶液呈现淡蓝色，由此可知废液中含有硫酸铜和硫酸钠；(2)废 液2静置以后发现，上层溶液呈现无色，测得溶液p H=1 3,

30、则废液呈碱性，由此可知废液中含有氢氧化钠和硫酸钠：(3)两废液混合以后，其中的硫酸铜与氢氧化钠会反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加；实验设计：(1)两废液混合后反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则蓝色固体乙是氢氧化铜；向其中加入稀硫酸固体消失，p H=7,说明二者恰好完全反应，反应的化学方程式为C U(O H)2+H 2 s O 4=CUS O 4+2 H 2。；(2)步骤是由溶液得到晶体的过程，其操作是蒸发结晶；(3)由成分分析中废液甲的p H=8,可知滤液丙中含有过量的氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2 N aO H+H 2 s O 4=N a2 S C 4+2 H 2

31、O；拓展应用：木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则充分反应得到粉末状物质中一定含有铜，可能还含有木炭或氧化铜中的一种；铜与氧气在加热条件下发生反应，得到的黑色物质是氧化铜。冷却后，称量黑色物质质量为m 2,且m 2小 于m i,因为铜与氧气反应后，固体的质量增加，木炭与氧气反应后固体的质量减少，氧化铜不与氧气反应，故可得加热前收集的粉末状物质成分是木炭和铜。5.【答案】2 A1+3 H g e 1 2=3 H g+2 Al e 1 3(2)2 A1+6 H2O=2 A1(O H)3 1+3 H 2 T(3)关闭活塞KB，气体无法顺利排出，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止

32、(4)N a2S+H g C l2=H g S i+2 N aC l【详解】(1)铝与氯化汞在常温下反应生成汞和氯化铝，其化学方程式为2 A1+3 H g e b=3 H g+2 Al e 1 3。(2)由题目可知，铝和水在常温下反应生成氢氧化铝和氢气，其化学方程式为2 A1+6 H 2 0=2 A1(O H)3 1+3 H 2 T。(3)根据装置特点可知，关闭活塞KB，气体无法顺利排出，干燥管内压强增大，把液体压回烧杯，固体与液体分离，反应停止。(4)由复分解反应的原理可知，N a2 s溶液与氯化汞在常温下发生反应生成氯化钠和硫化汞，其化学方程式为N a2S+H g C I2=H g S I

33、+2 N aC l6.【答案】氯 气(C 1 Q 把品红试纸放入干燥氯气中，试纸不褪色 试纸不褪色 H C 1 0 变红 N aC l O【详解】由氯水的成分可知，氯水中C L、H C l、H C 1 0三种物质可能使品红褪色，结合其他猜想可得，猜 想1是氯水中的氯气使品红试纸褪色，故 填 氯 气(C l?)。猜 想1不成立，即干燥的氯气不能使品红试纸褪色，故填把品红试纸放入干燥氯气中，试纸不褪色。根据猜想2不成立，可知是检验盐酸不能使品红试纸褪色，故填把品红试纸放入盐酸中，试纸不褪色。根据实验探究结果可知氯水中使品红试纸褪色的物质是H C 1 O故填H C 1 O。氯水显酸性，因此向氯水中滴

34、加紫色石蕊溶液，溶液先变红色，然后在H C 1 0的作用下再褪色，故填变红。氢氧化钠和氯水中的盐酸反应生成氯化钠，和次氯酸反应生成次氯酸钠，故填N aC l O -7.【答案】A中溶液由红色变成无色 N a2 cO 3+C a（O H）2=C aC O 3 1+2 N aO H N a2 co 3#碳酸钠 N aC I 和 C aC b（或氯化钠和氯化钙）有白色沉淀生成【详解】（1）以上实验中，若能证明盐酸或氢氧化钙被消耗，就能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚献变红色，盐酸显酸性、氯化钙溶液显中性,都不能使酚醐变红色，以上实验中，能证明稀盐酸与氢氧化钙发生反应的现象是A

35、中溶液由红色变成无色；（2）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。反应的化学方程式为：N a 2 c O 3+C a（O H）2=C a C O 3 1+2 N a O H；（3）分析推理 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。小组同学在做完上述实验后，将A、B、C三支试管反应后的废液倒入同一洁净的烧杯（废液缸）中静置，观察到烧杯底部有白色沉淀，碳 酸 钠 溶 液（B中过量）与 氯 化 钙（A中反应所得）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；上层清液为无色，说明溶液不显碱性,碳酸钠溶液显碱性，同学们一致认为上层清

36、液中的溶质一定不含有C a （0 H）2、N a O H,还不含有碳酸钠（或N a 2 c 03）作出猜想 碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：猜 想1：只有N a C l；.猜 想2：氯化钠和氯化钙（氯化钙过量）实验验证 因为碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。所以：操作：取少量上层清液于试管中，滴加足量的碳酸钠溶液。现象：有白色沉淀生成；结论 猜 想2成立。8.【答案】；C a（H H2O=C a（O H）2；4 5:6:2 0；1 5:2 4:5；排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰：将青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳进行转化，减少实验误差【详解】（1）

37、空气中含有二氧化碳和水蒸气，会干扰实验结果的测定；故装置A、B需要除去两者，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳、浓硫酸可以吸收水，且气体应该先除杂后干燥防止气体带出氢氧化钠溶液中的水，故装置A、B盛放的试剂分别是足量N a O H溶液、足量浓硫酸，选。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，C a O+H2O=C a（O H）2 0（3）装 置D中浓硫酸吸收生成的水，装置增加质量就是生成水的质量8 0.1-7 4.7-5.4 g；装 置E、F可以吸收生成的二氧化碳气体及从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，装 置E和F的总质量增加就是生成二氧化碳的质量9 6.8-8 0.3-1 6.5 g；反应前后元素种类

38、质量不变，双青蒿素中碳、氢质量等于生成二氧化碳、水中碳、1 2 2氢元素质量，分另i j为 1 6.5 g x7Tx i 00%=4.5 g、5.4 g x x l 00%=0.6g,则 7.1 g 双青蒿素中氧元素质量为7.1-4.5-0.6=2g,故双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是4.5g：0.6g：2g=45:6:20o（4）由（3）分析可知，双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是竺幽3=15:24:5。12 1 16（5）开始前装置中的空气含有二氧化碳和水蒸气，会感染实验结果，实验过程中加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是排除装置中空气含有二氧化碳和水蒸气的干扰。（6）

39、如果双青蒿素不充分燃烧生成一氧化碳，不能被装置EF吸收造成实验误差，一氧化碳能还原氧化铜转化为二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，故为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置。9.【答案】黄 金 表 面 变 黑；有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色；检查装 置 的 气 密 性；520；500；29.25%；过 滤；氢气在锥形瓶内有残留【分析】本题考查计算和对数据的处理。【详解】进行实验：根据题意，合金中含有铜，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，可以通过加热来判断该金属是合金而不是黄金；合金中的锌可以和氯化铜溶液反应，生成无色溶液和红色的铜，因此实验现象为：有红色固体生成，溶液从蓝色变为无色；

40、深入探究：I、实验开始前要检查装置的气密性；（1）分析表格中数据，当 第1次加入5mL稀硫酸时，产 生200mL氢气，第2次加入加入5mL稀硫酸时，气体总体积为400mL氢气，以此类推，当 第3次加入稀硫酸时，产生气体的总体积应该是400mL+200mL=600mL,而实际只有515mL,说明第3次已经将金属中的锌完全反应了，第4次排出的体积是5mL稀硫酸的体积，所以第4次的体积是515mL+5mL=520mL,所 以x=520；（2）根据分析可知，最后氢气的体积是500mL；数据处理：求出氢气的质量为：0.09g/Lx0.5L=0.045g,设金属锌的质量为y,Zn+H2SO4=ZnSO4+

41、H2 T65 2y 0.045g65 _ y0.045g求 得 产1.4625g,所以金属中锌的质量分数为：虫等x 100%=29.25%反思评价：（1）小红采用测算铜的质量，取反应后的溶液，过滤走合金中不反应的铜，用蒸储水将铜表面的溶液洗涤，再将水分蒸干，就可以得到金属铜。合金的质量减掉铜的质量就是锌的质量，进而可以求出金属锌的质量分数。表达交流：小明的实验通过测算氢气的质量来求锌的质量，但是氢气有可能在锥形瓶中没有完全被排出，会使实验结果受影响。10.【答案】密 封：有白色沉淀产生，溶液由红色变成无色；Na,CO,+CaCl2=CaCO,I +2NaCl；C【详解】碱石灰是氧化钙和氢氧化钙

42、的混合物，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故在实验室里碱石灰应密封保存；实验：猜想in 正确，说明完全变质，样品中只含碳酸钙和碳酸钠，取少量溶液M于试管中，先滴加酚酬溶液，碳酸钠显碱性，能使无色酚酸试液变红，再滴加过量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，过量氯化钙能将碳酸钠除尽,故现象为：产生白色沉淀，溶液由红色变成无色；拓展：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸过量，故溶液N 中含氯化钙、氯化钠、氯化氢，取一定量的溶液N 于烧杯

43、中，向其中逐滴滴入溶液M,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，这 时 pH 逐渐增大，待稀盐酸完全反应后，p H=7,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，这 时 pH 始终等于7,后碳酸钠过量，p H 7,故B C 段发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为:CaCl2+Na2CO,=CaCO3 I+2NaCl；由以上分析可知，A 点所含溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，B 点时，氯化氢已经完全反应，B 点所含溶质为氯化钠、氯化钙，C 点时，氯化钙和碳酸钠恰好完全反应,C 点只含氯化钠，D 点时，碳酸钠过量，溶质含氯化钠、碳酸钠，故图中C 点对应的溶液中所含

44、溶质种类最少。11.【答案】有 白 色 固 体 析 出；无明显现象；AgNO3+KCl=AgCl I +KNO,；Ba(OH)2+Na2cOkBaCOj+2NaOH 或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO41+2NaOH；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H,O+CO2 T；Ba(OH)2;HC1；Ba(OH)2;KC1；Na2s04；Na2cO3；KC1；Ba(OH)2；HC1；4【详解】活动探究一：方法一：各取一滴滴在洁净的玻璃片上晾干，晾干后，蒸储水无固体物质析出，氯化钾溶液中有白色固体析出，故观察到有白色固体析出的是氯化钾溶液；方法二：各取少量于两支试管中，分别滴加少量硝酸银溶液。

45、硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，生成白色沉淀，水和硝酸银不反应，故观察到无明显现象的是蒸镭水；实验分析：方法二中反应为氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，该反应的化学方程式为：AgNO3+KCl=AgCl I +KNO3；探究二：研究性质：(1)氢氧化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3 J+2NaOH；硫酸钠和氢氧化钏反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4 J+2NaOH；(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有气体生成，该反应的化学方程式为：Na2C

46、O,+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T；实验探究：(1)实验一：B、C 混合，无明显现象，D、E 混合，无明显现象，实验B、D 混合，产生白色沉淀，C、E 混合，无明显现象，只有氢氧化钢能与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀，故 B、D 之中，肯定其中一个是氢氧化钢，故 A 不可 能 是:Ba(OH)2；(2)若 B、E 混合产生白色沉淀，B、D 混合也能产生白色沉淀，则 B 为氢氧化钢，D、E 为硫酸钠和碳酸钠，D、E 和 C 混合，均无明显现象，则 C 为氯化钾，A为稀盐酸，故填：A：HCL B：Ba(OH)2;C：KC1；若 B、E 混合有气泡产生，B、D 混合产生白色沉淀，可推出B

47、 为碳酸钠，E 为稀盐酸，D 为氢氧化钢，C、D 混合，无明显现象，可推出C 为氯化钾，则 A 为硫酸钠，故填：A：Na2SO4、B：Na2co3;C：KCI；D：Ba(OH)2；E：HC1；若 B、E 混合无明显现象，B、D 混合产生白色沉淀，则 B、D 中其中一种是氢氧化钢，如 果 B 是氢氧化钢，则 D 为硫酸钠或碳酸钠，B 和 C、E 混合均无明显现象,则 C、E 为盐酸和氯化钾，D 和 C、E 混合，也无明显现象，则 D 只能为硫酸钠，A为碳酸钠，这时组合为：A：碳酸钠，B：氢氧化铁，C：氯化钾；D：硫酸钠，E：稀盐酸，或 A：碳酸钠，B：氢氧化钢，C：稀盐酸：D：硫酸钠，E：氯化钾

48、，如果D 为氢氧化钢，D 和 C、E 混合均无明显现象，则 C、E 为氯化钾和稀盐酸，B 和 C、E 混合均无明显现象，则 B 为硫酸钠，A 为碳酸钠，这时组合为：A：碳酸钠，B：硫酸钠，C：氯化钾；D：氢氧化钢，E：稀盐酸，或 A：碳酸钠，B：硫酸钠，C：稀盐酸；D：氢氧化钢，E：氯化钾，故共知五种溶液可能的组合有4 种。12.【答案】CO、CO2、H2O；检验气体中是否含有二氧化碳；高温3CO+Fe2O,2Fe+3CO2；A 中白色固体变蓝色；F 中固体由红色逐渐变成黑色；B 和 G 中澄清石灰水变浑浊；气球体积变大；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；需要在F 和 G 之间增加一个

49、缓冲瓶，避免发生倒吸【分析】【详解】做出猜想乙醇中含有碳、氢、氧三种元素，与氧气反应，若不完全燃烧，有一氧化碳生成、二氧化碳和水生成，故猜想三：产物中含有CO、CO2、H2O；(1)气体中含有二氧化碳，会使澄清石灰水变浑浊，可以推测装置B 的作用是检验气体中是否含有二氧化碳；（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式:高温3CO+Fe,O3-2Fe+3CO2；（3）经过实验，同学们认为猜想三成立，则生成物有CO、CO2、H 2 O,实验中能观察到的现象是无水硫酸铜遇水变蓝色；澄清石灰水变浑浊；氧化铁固体由红色逐渐变成黑色；B 和 G 中澄清石灰水变浑浊；气球体积

50、变大；C 中发生的反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式：CO2+2NaOH=Na,CO3+H20（4）由于一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应，若反应后先熄灭酒精灯，造成温度降低，压强减小，G 中液体会被压入F 中，造成倒吸，引 起 F 中的炽热的试管炸裂,所以需要在F 和 G 之间增加一个缓冲瓶，避免发生倒吸。13.【答案】检验气体的纯度 Mg+2NH4cl=MgCb+2NH3T+H2T MgC12+2NH3H2O=Mg（OH）21+2NH4C 1白 色 浑 浊（或白色沉淀）Mg3（OH）4C12 偏大【分析】【详解】步骤一：加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，