2022-2023学年吉林省长春市高一年级下册册期末化学专项突破模拟题（AB卷）含解析.pdf

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1、2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（A卷）评卷人得分1 .2 0 1 8 年 6月 5日是第4 7 个世界环境日，主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题。下列做法不应提倡的是A.大量生产超薄塑料袋B.将塑料垃圾回收再生C.生产可降解绿色替代品D.少用或不用一次性塑料制品2 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物B.利用油脂在碱性条件下水解可制得甘油和肥皂C.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝D.生活垃圾需分类投放、分类处理3.下列化学用语或分子结构模型表示正确的是（）A.的结构示意图：B.四氯甲烷的球棍模型

2、：C.乙醇的结构简式：C 2 H 5 0 HD.H C 1 O 的电子式：H :色：6 ：4 .甲基丙烯酸是一种制造隐形眼镜的原料，其结构简式为C H2?=TC-COCH。该有机物不能黑发 生（）A.加成反应 B.水解反应 C.酯化反应 D.氧化反应5 .下列溶液中能够区别S O 2 和 C O 2 气体的是石灰水氯水酸性K M n O4溶液B a C E溶液品红溶液A.B.C.D.全部第 1 页/总4 5 页6 .下列各组金属的冶炼最适合用氏 或 CO把它从化合物中还原出来的是A.C a M g B.A l、F e C.H g A g D.F e C u7 .鉴别S O；时所选用的试剂及顺序

3、最合理的是A.稀盐酸、B a C L溶液 B.稀硝酸、B a C b 溶液C.B a(N C h)2溶液、稀盐酸 D.B a C L溶液、稀盐酸8 .火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是A.所有的燃烧过程均是放热的B.需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C.所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D.燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量9 .下列说法中正确的是()A.化学反应速率既有正值，又有负值。B.测定某化学反应从开始到2 秒末的反应速率，指的是2 秒末的瞬时速率C.对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。D.不

4、能用固体和纯液体浓度的变化来表示化学反应速率1 0 .一个原电池的总反应的离子方程式是Z n+C u 2+=Z n 2+C u,该反应的原电池组成正确的是ABcD正极Z nA gC uC u负极C uC uZ nZ n电解质溶液C u C l2H2so4C u S O4酒精鼠醺郢氐黑出邮氐A.A B.B C.C D.D1 1 .金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知1 2g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q i 和 Q 2,下列说法正确的是.O.郛.O.I!.O.期.O.4.试卷第2页，共 8页OA.Q2 b c d B.a c d b C.c

5、a b d D.b d c a20.合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味,但有些物质严禁用于食品添加剂。下列说法正确的是A.瘦肉精的使用对人体健康无害 B.三聚鼠胺作为牛奶的营养强化剂C.苏丹红可用于食品的着色剂 D.碳酸氢钠作为饼干的膨松剂鼠醺-邹氐黑母翩长磐评卷人 得分-二、填空题21.填 空。试卷第4页，共 8页.郛.O.空.O.期.O.4.O(1)一定温度下，在 1 L 密闭容器内进行某化学反应，气体X、Y 的物质的量随反应时间变化的在tl、t2和 t3三个时刻中，反 应 程 度 最 大 的 是(填 或“t3”)。平衡时X 的体积分数为：(2)一定温

6、度下，将一定量的N?和H?充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：此1)+3比 告-2地 心)。下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有(填序号)。A.容器内的压强不变 B.容器内气体的密度不变C.C(N2):C(H2):C(NH3)=1;3:2 D.NH?的质量分数不再改变E.相同时间内有3 mol H-H键断裂，有 6 mol N-H键形成若起始时向容器中充入lOmol L-的N?和15moi 的H2,10 min时测得容器内NH,的浓度为1.5m ollL lOmin内用N?表 示 的 反 应 速 率 为；此时H?的转化率为评卷人 得分-三、有机推断题2 2.姓 A 是一种重要的化工

7、原料，以A 为原料可制备高分子材料D 和有机溶剂X。第 5页/总45页(1)物质X 的 官 能 团 名 称 为；D 的结构简式为_,反应的反应类型为(2)写出B 中 官 能 团 的 结 构 简 式。(3)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(4)写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。(5)进行实验时选用球形干燥管除起冷凝作用外，另 一 个 重 要 作 用 是。23.研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。化，林+5+4+20A-.B-JNON2C-N-H-3H-2-O-N1H：氢化物单质氧化物酸碱盐 物 质 类 别回答下列问题:(1)在催化剂

8、和加热的条件下，物质A 生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是(2)物质C 的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式：。试卷第6页，共 8页韵曲-E郢一一耳祖脚长磐.O.翔.O.空.O.期.O.4.O(3)物质B 为红棕色气体，与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 为，当反应消耗3.3 6 L(标准状况)物质B 时，转移电子的物质的量为 m o l o(4)若根据A在水中的溶解性，可选择的尾气处理装置是下表中的 装置。备选装置(水中含酚献溶液)I I I I I I(5)下列方法可以用于实验室制A的是a.将试管中的氯化镂和熟石灰混合后加热b.加热氯化钺固体c.加热浓氨水评卷人 得分-

9、五、工业流程题2 4.海洋资源的利用具有广阔前景。(1)下图是从海水中提取镁的简单流程：厂|溶液海 水 试剂AMg(OH)?|咸剂1 3 MgCb溶液|MgCl2|-迪电-从悬浊液中将M g (O H)2分离出来的操作名称为 oM g (O H)2转化为M g C L 的离子方程式是。由无水M g C b 制取Mg的化学方程式是。(2)海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取L 的途径如下所示：第 7 页/总45页干海带灼烧 后 十 如 廿-海带灰水*酸化 萃 取 剂 多 步过渡 过氧化氢溶液 操作 灼 烧 所 用 仪 器 是 下 列 中 的 哪 一 种 （填字母序号）。a.蒸发皿 b.用埸

10、 c.烧杯向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I 氧化为L,请写出该反应的离子方程式:上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用 于 萃 取 碘 单 质 的 是 （填字母序号）。a.乙酸 b.四氯化碳 c.硝酸 d.苯韵曲-E郢一一耳祖脚长磐.O.式.O.空.O.期.O.4.试卷第8页，共 8页O答案:1.A【详解】A、超薄塑料袋几乎不可重复使用，难以回收，大量生产超薄塑料袋会产生白色污染，故 A 不应提倡；B、做好废弃塑料的回收，可以减少白色污染，故 B 应提倡；C、生产可降解绿色替代品，可以减少白色污染，故 C 应提倡；D、少用或不用一次性塑料制品，

11、可以减少白色污染，故 D 应提倡；答案选A。2.A【分析】【详解】A.多糖类和蛋白质都属于高分子化合物，单糖、低聚糖和油脂不属于高分子化合物，A 错误;B.油脂与氢氧化钠溶液共热反应生成高级脂肪酸钠和甘油、可制得甘油和肥皂，B 正确；C.蛋白质灼烧时有特殊的羽毛烧焦的气味。川灼烧的方法可以区分蚕丝和人造丝，C 正确；D.生活垃圾需分类投放、分类处理，以充分利用资源、保护环境，D 正确；答案选A。3.C【详解】A.F-由F 原子得到一个电子，结构示意图应为 A 错误；B.氯原子半径大于碳原子，所以四氯甲烷的球棍模型为eg，B 错误；C.乙醇的分子式为C2H6 0,结构中含有羟基，结构简式为C2H

12、5OH,C 正确；D.HC10中氧原子形成两对电子，氯原子形成一对电子，电子式,为.D 错误；第 9页/总45页答案选Co4.B【分析】甲基丙烯酸结构中含有碳碳双键和酸基两种官能团。【详解】A.结构中含有碳碳双键可发生加成反应，A 正确；B.结构中不含有可发生水解反应的酯基等官能团，不能发生水解反应，B 错误；C.结构中含有竣基，可与醇类发生酯化反应，C 正确；D.结构中含有碳碳双键可发生氧化反应，D 正确；答案选B。本题根据有机物中的官能团，判断有机物的性质，确定能发生的反应类型。5.B【分析】【详解】S02和 C02都能使石灰水变浑浊，不能用石灰水鉴别S02和 C 0 2,故不选；S02和

13、氯水反应生成盐酸和硫酸，S02使氯水褪色，C02和氯水不反应，氯水能鉴别S02和C O 2.故选；S02和酸性KMnOa溶液反应，SO?使酸性KMnC4溶液褪色，CCh和酸性KMnC)4溶液不反应,酸性KMnCM溶液能鉴别SO2和 CO2,故选：SO2和 C02都不与BaCL溶液反应，BaCb溶液不能鉴别SO?和 CCh，故不选；S02能使品红溶液褪色，C02不能使品红溶液褪色，品红溶液能鉴别SC2和 CC2，故选；选 B。6.D鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第10页，共 23页O【详解】A、Ca和 Mg通常用电解方法治炼，故 A 错误；B、A1通常采用电解方法治炼

14、，Fe采用CO还原法治炼，故 B 错误；C、Hg和 Ag一般采用热分解法治炼，故 C 错误；D、Fe和 Cu一般采用热还原法治炼，故 D 正确。冶炼金属时，K A1一般采用电解法，Zn C u一般采用热还原法，Hg和 Ag一般采用热分解法，Au和 Pt 一般用物理方法治炼。7.A【详解】可根据是BaSCU既不溶于水，也不溶于酸的性质进行鉴别。方法是取待测溶液，向其中加入稀盐酸，无现象，证明溶液中无A g CO；-,然后再加入BaCL溶液，若产生白色沉淀，就证明含有SO；,故合理选项是A。8.B【详解】A.燃烧反应反应物的总能量高于生成物的总能量，都是放热反应，A 正确；B.根据A 选项的分析，

15、所有的燃烧过程均是放热的，B 错误；C.燃烧是化学变化，化学变化从微观上看是旧键断裂，新键形成的过程，因此燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂，C 正确；D.燃烧为放热反应，产物的总能量一定小于反应物的总能量，D 正确；故选B。9.D【详解】A.反应速率的数值无负值，均为正值，故 A 错误；第 11页/总45页B.反应速率是指单位时间内物质的浓度变化，所以测定某化学反应从开始到2 秒末的反应速率，指的是2 秒内的平均速率，故 B 错误；C.对于同一化学反应，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以如果不同物质的计量数相等，则选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值可以相同，故 C 错误；D.

16、固体或纯液体的浓度视为常数，故不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率，故 D 正确；故答案为D。10.C【分析】根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极,铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液。【详解】A.应该是Zn作负极、Cu作正极，A 错误；B.应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，B 错误；C.Zn作负极、Cu作正极、硫酸铜溶液作电解质溶液可以实现该原电池反应，C 正确；D.酒精不是电解质，应是含铜离子的溶液作电解质溶液，D 错误；故选C。11.D【分析】【详解】A.石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要

17、吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，12g石墨或金刚石完全燃烧时，金刚石放出的能量多，所以Q2QI,故 A 错误；B.石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故 B 错误；C.石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，相同物质的量的金刚石的能量大于鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第12页，共 23页O石墨，故 c错误；D.根据碳元素守恒，质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多，故 D正确;选 D。1 2.C【分析】【详解】A.甲烷不能使澳水褪色，乙烯能使滨水褪色，用浸水能鉴

18、别甲烷和乙烯，故不选A；B.乙酸和碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙酸乙酯和碳酸钠不反应，且乙酸乙酯不溶于碳酸钠溶液，用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸和乙酸乙酯，故不选B；C.乙醇和乙酸不分层，不能用分液漏斗分离乙醇和乙酸，故选C；D.乙酸具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，乙醇不能使紫色石蕊试液变红，能用紫色石蕊试液鉴别乙醇和乙酸，故不选D；选 C。1 3.A【分析】产物为唯一的反应原子利用率为1 0 0%,能体现“原子经济”原则；【详解】置换反应产物不唯一，不符合；化合反应产物唯一，符合；分解反应产物不唯一，不符合；取代反应产物不唯一，不符合；加成反应产物唯一，符合；加聚反应产物唯一，符合；乙烯在A g

19、作催化剂条件下被氧气氧化制环氧乙烷，产物唯一，符合；则符合，A满足；答案选A。1 4.B【分析】第 1 3 页/总4 5 页【详解】A.可逆反应达到平衡状态时，各反应物、生成物的浓度不再改变，并不一定相等，故 A 错误:B.在一定条件下，一个可逆反应达到的最大限度时，说明该反应达到的平衡状态，故 B 正确:C.化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应仍然在进行，只是正逆反应速率相等，故 C 错误：D.M 和 H2的反应属于可逆反应，所以1 mol N?和3moi也 在一定条件下达到平衡时生成NH；的量小于2m ol,故 D 错误；故答案：B15.C【分析】【详解】A.和金属钠反应时断裂键，

20、生成乙醇钠，故 A 正确；B.在铜催化共热下与反应时断裂和键，生成乙醛，故 B 正确；C.发生酯化反应时断裂键，故 C 错误；D.在空气中完全燃烧时断裂键，生成二氧化碳和水，故 D 正确。综上所述，答案为C。16.A【详解】A.抗生素在对抗细菌感染的同时，也会对人体的正常细胞组织器官等造成不同程度的损害，故A 错误；B.为了充分发挥药物的治疗效果，肠溶片剂应整片吞服，切不可嚼碎服用，故 B 正确；C.非处方药的包装上均有“OTC”标识，非处方药不需要凭医生处方，消费者可自行购买，故 C正确；D.A1(OH%可与胃酸发生反应，反应的化学方程式为Al(OH),+3HCl=AQ+3H2O,从而使胃酸

21、-E郢一一塌祖脚氐B.O.郛.O.H.O.期.O.4.试卷第14页，共 23页O酸过多的症状得以缓解，故 D正确；故选A。非处复方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称O T C,标有“O TC”的药品是非处方药，处方药是必须凭执业医师或执助理医师才可调配、购买和使用的药品，简称Rx1 7.C【详解】(1)必须加入氧化剂；(2)通过一步反应就能完成。反应、从化合价角度来看都是升高，但反应N 2 TN O 2 不能通过一步反应完成；而反应N O 2 TH N C)3 虽然氮的化合价升高，但不加氧化剂也能完成，如 3 N O 2+H 2 O=2 H N O 3+N O,在该反应中

22、，N Ch 既是氧化剂又是还原剂；只有反应N 2-N O 必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成。答案选Co1 8.B【详解】占燃A、H 2 s和 0 2 的反应有两种情况，Ch 不足：2 H2S+O,2 S+2 H2O,O 2 过量：点燃2 H2S+3 O2-2 S O,+2 H2O ,A 错误；B、F e和 S反应只会生成F eS,与反应物用量或者浓度无关，B 正确；C、S O 2 和澄清石灰水反应有两种情况，S O 2 不足：S O 2+Ca(O H)2=CaS O3l+H2O,S O 2 过量：Ca(O H)2+2 S O 2=Ca(H S O3)2,C 错误；D、Z n 和硫酸反应有两

23、种情况，Z n 和稀硫酸反应放出氢气，和浓硫酸反应放出S O 2,D错误；故选B。注意两点：S、1 2 这两种弱氧化剂，和变价金属反应只会生成低价态金属的化合物；浓硫酸第 1 5 页/总4 5 页作氧化剂时，还原产物一般是S 0 2,而不是H2。O19.B【分析】在原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，结合原电池原理和电极上的常见现象分析判断。【详解】一般而言，原电池中，活泼性较强的电极为负极，活泼性较弱的电极为正极，放电时，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b 相连时，a 为负极，

24、则活泼性a b；c、d 相连时，电流由d到 c,c 为负极，则活泼性c d；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，c 为正极，则活泼性a c；b、d 相连时，b 上有大量气泡产生，b 为正极，则活泼性d b,因此金属活泼性的强弱顺序是a c d b,故选 B。20.D【详解】A、瘦肉精的使用对人体健康有害，A 错误；B、三聚鼠胺有毒，不能作为牛奶的营养强化剂，B 错误；C、苏丹红为致癌物，不可用于食品的着色剂，C 错误；D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可作为饼干的膨松剂，D 正确；故选D。21.(1)3Y(g)=2 X(g)t3 60%(2)A,D 0.075mol-L-1 mi

25、n 15%(1)随着时间变化，Y 的物质的量减少，X 的物质的量增加，即Y 为反应物、X 为生成物，依据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，可得化学方程式为3Y(g)U 2X(g);试卷第16页，共 23页鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.郛.O.空.O.期.O.4.O反应正向进行，t 3 时刻达到化学平衡，即4 时刻反应程度最大；平衡时X的体积分数为，”吗，-1 0()%=6 0%；6 m o l +4 m o l(2)A.反应前后气体计量数之和不相等，密闭容器容积固定，未平衡时随反应进行，气体总物质的量变化导致压强变化，因此容器内的压强不变时，说明反应达到平衡，A正确；B.各组分都是气体，气体总质量

26、始终保持不变，容器为恒容状态，密度保持恒定，因此密度不变不能说明反应达到平衡状态，B错误；C.开始时通入量未知，因此已知物质的量浓度之比，不能判断是否达到平衡，C 错误；D.根据化学平衡状态的定义，N H 3 的质量分数不变，说明反应达到平衡，D正确；E.H-H键断裂和N H键形成都说明反应向正反应方向进行，因此不能说明反应达到平衡，E错误；故选A D；根据化学反应速率的计算公式，v(N H,)=O.I 5 m o l-L -m i n1,3 7 l O m i n化学反应速率之比等于化学计量数之比，即丫(2)=岑2=0.0 7 5 m o l.L J m i n T,消耗H 2 的物质的量浓

27、度为3 x 1.5 m o l-L =2.2 5 m o l L ,H,的转化率为 225mol L：x l0 0%=15%o2 1 5 m o i L 2 2.(1)酯基+C&CHJy 加成反应(2).0 H(3)CH3cH2OH+O2 阚 剂-CH3COOH+H2O(4)CH3COOH+CH3CH2OH、浓;CH3COOCH2CH3+H2O(5)防止倒吸【分析】根据煌A的分子式可知A为乙烯，乙烯和水加成生成乙醇，乙醇的分子式为C 2 H 6 0,则 B为乙醇；乙醇可以被氧气氧化为乙醛或乙酸，根据C的分子式可知C为乙酸，乙醇和乙酸可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，则 X为乙酸乙酯，D为高分子材料

28、，由乙烯生成，则 D为聚乙烯。第 1 7 页/总4 5 页(1)根据分析，X 为乙酸乙酯，结构简式为CH3coOC2H5,官能团为酯基；D 为聚乙烯，结构简式为 反 应 是 乙 烯 生 成 乙 醇 的 反 应，属于加成反应；(2)根据分析，B 为乙醇，官能团为-0H；(3)根据分析，反应是乙醇氧化为乙酸，化学方程式为CH3cH2OH+O2 U C H 3co0H+H20;(4)反应是乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3coOH+CH3cH20H、胃 竿 一 CH3coOCH2cH3 +H20；(5)当发生倒吸时，水吸至球体处，干燥管下端与试管中的水面分离，在重力的作用下水会流回试

29、管，因此可以起到防倒吸的功能。催化剂23.(1)4NH3+5 02 4N0+6H2O(2)4HNCh(浓)+C=4NO2T+2H2O+CO2T(3)3 N O 2+H 2 O=2 H+2 N O；+N O T 0.1(4)11 和 in(5)a、c【分析】由A、B、C 中均含N 元素的化合物，A 为-3价的氢化物，则 A 为 NH3;B 为+4价的化合物，则 B 为NO?;C 为+5价的化合物，则 C 为 HN03；(1)A 为N H a,在催化剂和加热的条件下NH?与 02催化氧化反应生成N O,方程式为4NH3+鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第1 8 页，共 2

30、 3 页O催化剂5 O2 4 N O +6H 2。；(2)C为 H N C h,浓 H N C h与碳单质在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为 C+4 H N C h(浓)=C O 2 T+4 N O 2 f+2 H 2 0；(3)物质B为红棕色气体，则 B为N C h，N C h与水反应生成硝酸和NO,反应的离子方程式为3 N O 2+H2O=2 H+2 N O3+N O?；反应中每消耗3 mo iN O 2，转移电子物质的量为lx 2 mo l=2 mo l,则当反应消耗标准状况下的3.3 6L(0.1 5 mo 1)物质B(N C h)时，转移电子的物质的量

31、为O.lmo l；(4)氨气极易溶于水，吸收需要防倒吸装置，故选装置I I 和 小：(5)a.氯化镂和熟石灰共热可以制备氨气，2 N H 4 C l+C a(O H)2 =2 N H 3 T+C a C 1 2+2 H 2 O,a 正确；b.加热氯化镀固体，N H4C l=N H3t+H C l,生成的N H 3 和 HQ在试管口处会反应再生成N H 1,b 错误；c.加热浓氨水，N H3 H 2 O =N H3T+H 2 O,可制备氨气，c 正确；故选a c o24.过滤 M g(O H)2+2 H+=M g2+2 H2O M e C (熔融)电解M e+C b T b 2 1 +H 2 O

32、 2+2 H+=I2+2 H2O b d【分析】(1)从悬浊液中将M g(O H)2 分离出来，实质上是分离固体和液体。M g(O H)2 转化为M g C L，用盐酸溶解，M g(O H)2 难溶于水。由无水M g C L 制取Mg 采用电解法，根据质量守恒写出方程式。(2)灼烧固体时所用的主要仪器是珀烟。第 1 9 页/总4 5 页氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质.【详解】(1)从悬浊液中将M g(O H)2 分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。M g(O H)2 难溶，M g (O H)2 转化为 M g

33、C L 的离子方程式是 M g(O H)2+2 H+=M g2+2 H 2。由无水M g C b 制取Mg 的化学方程式是M gC b (熔 融)型 M g+C l2 b(2)灼烧固体时所用的主要仪器是用崩，故选b。氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2 1 +H 2 O 2+2 H+=I2+2 H2O：反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选b d。本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：(1)镁是活泼金属，由无水M g C b 制取Mg采用电解法

34、，易错点：(2)可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不与碘反应，故选苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂。酸-E郢一一塌祖脚氐B.O.郛.O.H.O.期.O.4.试卷第2 0 页，共 2 3 页O2022-2023学年吉林省长春市高一下册期末化学专项突破模拟题（B卷）评卷人得分1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放B.推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO2对空气的污染C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2.下列关于农药和肥料的说法正确的是A.草木灰含有

35、K2cCh,可作为钾肥使用B.含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C.氮肥只能通过人工合成而得到D.农药都对人体无害，可以大量使用农药3.下列说法不事碰的是A.金刚石和C60互为同素异形体 B.CH3CH20H和 C%OC K 互为同分异构体C.；He和；He互为同位素 D.分子式为CaHio的物质为纯净物4.下列叙述中正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锌酸钾溶液褪色-FCH2CH2CHCH23nB.聚合物 I 可由CH,CH=CH,和CH?=CH,力 口 聚 制 得CH3C.分锵、干憎都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物5.如图所示是几种常

36、见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是第 21页/总45页A.化学电源是将化学能转化为电能的实用装置B.干电池示意图所对应的电池属于二次电池C.铅蓄电池充电时PbCh（正极）应与外接电源正极相连D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.下列事实与带点物质表现出的性质（括号中）对应关系不正确的是A.蔗糖与浓硫酸反应有黑色物质生成（脱水性）B.常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化（强氧化性）C.S02能使含有酚岷的氢氧化钠溶液褪色（漂白性）D.久置的浓硝酸，颜色略显黄色（不稳定性）7.检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制

37、Cu（OH”，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制CU（0 H）2,砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制CU（O H）2,破红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制CU（0 H）2,砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8.下列反应中，属于加成反应的是A.CH4-C+2H2B.CHj-CHs+ZCh-CH2C1-CH2C1+2HC1C.C3H8+5O2-3CO2+4H2OD.CH3cH=CH2+Bn-CH3cHBrCHzBr9.具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2cH=CHCH2co0H的叙述不正确的是A.分子中有3 种官能团鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.翔.O.I1.O.期

38、.O.氐.试卷第22页，共 23页O矿物资源B.能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C.与澳的四氯化碳溶液和酸性高铳酸钾溶液褪色的原理相同D.Imol该有机分子与足量钠反应能产生2gH210.下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法正确的是 铝土矿f除杂 A卜。：,也 A10.r-Cu(ft)-Cu(H)-黄铜矿.渭”向温 LFeO+SO2石英瑜Si(粗)号/siCL-Si高温 提纯 石英纯碱六;灰牝玻璃高温A.可用电解A1CU的方法制备金属铝B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料D.由石英制玻璃的原

39、理可知，硅酸的酸性比碳酸强11.下表中，对陈述I、II的正确性判断都正确的是选项陈述I陈述II判断A硝酸钺和碱石灰共热用于实验室制备NH3钱盐与碱能发生复分解反应I对，II错B向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热I对，n对C硫单质在纯氧中燃烧有少量SC)3生成在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3I对，n对DCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2I对，II对第23页/总45页A.AB.BC.C D.D1 2.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。温度计盐酸铝片（a）下列判断正确的是环形玻璃搅拌

40、棒A.由实验可知，（a）、（b）（c）所涉及的反应都是放热反应B.将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C.实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D.若用N a O H固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高1 3.下列说法正确的是（）A.C H4（g）+2 O 2（g）=C O2（g）+2 H2O（g）AH=-8 0 1.3 k J/mo l 结论：C M 的燃烧热为 8 0 1.3 k J/mo lB.S n（s,灰）USn（s,白）AH =+2.1 k J/mo l（灰锡为粉末状）结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C.稀溶液中有：H+（

41、a q）+O H 7 a q）=H2O（l）A H =-5 7.3 k J/mo l结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成I mo l H 2 O,则会放出5 7.3 k J的能量D.C（s,石墨）+O 2（g）=CO 2（g）AH=-3 93.5 k J-mo r C（s,金刚石）+C）2（g）=CO 2（g）A H=-3 95 k J mo l 1结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定1 4.电石（主要成分为C a C J是重要的基本化工原料。已知2 0 0 0匕时，电石生产原理如下:（T X：a O（s）+C（s）=Ca（g）+C O（g）A Hl=a k J-mo l 平衡常数K 1C

42、a（g）+2 C（s）=Ca Cz（s）AH,=b k J m o r 平衡常数L以下说法不正确的是（）A.反应K 1=c（Ca）c（C O）酸-E郢一一塌祖脚氐B.O.郛.O.H.O.期.O.4.试卷第2 4页，共2 3页OB.反应;Ca(g)+C(s)=；Ca Cz(s)平衡常数K =J i 1C.2 0 0 0 时增大压强，%减小、K 2 增大D.反应2 Ca O(s)+Ca C2(s)=3 Ca(g)+2 CO(g)AH =(2 a-b)k J-mo l-11 5 .断 裂 1 mo l化学键所需的能量如下：化学键NN0=0N三NNH键能(k J)1 5 45 0 094 2a火箭燃料

43、肮(H 2 N N H 2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是N2比02稳定能收假如中间物的2N(g)+4H(g)+2O(g)总能最1 ti aAH】=_2752U-nKLA反应物的1 J总能量生成物的总能量N2H4(g)+O2(gXAH,=-534kJimor,：Ni(g)+2HQG)B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2 H2O(g)A H=-5 3 4 k J-mo l-1C.表中的a=1 94D.图中的A H 3=+2 2 1 8 k J mo P1 6 .实验发现，2 9 8 K 时，在 F eC b 酸性溶液中加入少量锌粒后，F e?+立即被还原成F e?

44、学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。下列有关说法中正确的是。某化1蠡IZ nF n C b K S C N ZnS4帧 也 溶 液 溶 液第 2 5 页/总4 5 页A.该原电池的正极反应：Z n-2 e-=Z n2+B.左边烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.该电池伯电极上有气泡生成D.该电池总反应：3 Z n+2 F e3+=2 F e+3 Z M+1 7 .一定温度下，反应N 2(g)+O 2(g)U 2 N O(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N 2C.恒容，充入H e D.恒压，充入H e1 8 .将 4 mol

45、A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A(g)+B(g)-2 c(g)。若经2 s 后测得C的浓度为0.6 mol-L1,现有下列几种说法：用物质A表示该反应的平均速率为0.3 mol-L-s-1用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol-L-s-2 s 时物质B的浓度为0.7 mol-L-12 s 末，物质A的转化率为7 0%其中正确的是A.B.C.D.1 9 .已知分解Imol fhC h放出热量9 8 k J,在含少量r的溶液中，H 2 O 2 分解的机理为H z C h+rH z O+IO-(慢)、H 2 O 2+IO-TH 2 O+O 2+I-(

46、快)。下列有关该反应的说法不正确的是()A.总反应中 v(H q J：V(O2)=2：1B.山。2 的分解速率与的浓度有关C.该反应的催化剂是，而不是KTD.由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于9 8 k J mo2 0.在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2 B(g)=(g)+D(g),当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是混合气体的密度混合气体的压强B的物质的量浓度混合气体的总物质的量酸-E郢一一塌祖脚氐B.O.郛.O.H.O.期.O.4.试卷第2 6 页，共 2 3 页OA.B.C.D.2 1.某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A

47、、B 发生反应3A(g)+bB(g)UcC(g)=-2kJm or(20)o 1 2 s时达到平衡，生成C 的物质的量为0.8 m o l,反应过程如下图所示。下列说法正确的是()-7二。=2型凝蜗琴A.前 12 s 内,A 的平均反应速率为0.025 mo卜 L-s 1B.前 12 s 内，A 和 B 反应放出的热量为0.2。kJC.12 s 后，A 的消耗速率等于B 的生成速率D.化学计量数之比b：c=l：2A.依据图A 可判断pip2下列有关说法错误的是B.在图B 中，虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.依据图C 可判断正反应为放热反应D.由图D 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变

48、化，可推知正反应吸热二、工业流程题评卷人得分第 27页/总45页2 3.海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。E钳.一H精空 4 cli5 4IJK请回答下列问题：(1)请 列 举 海 水 淡 化 的 一 种 方 法。(2)在实验室中除去粗盐中不溶性杂质的操作是(填操作名称)，所用主要仪器的名称是。检验粗盐中可溶性杂质SO：操作方法。(3)写出步骤II反 应 的 离 子 方 程 式。(4)工业上完成MgCLM g常用的冶炼方法 o评卷人 得分-三、有机推断题2 4.根据下列转化关系，回答有关问题：溶液变蓝色碘水淀 粉 稀 硫 酸 含A的 提 取 酒 化 酶IS-混劣黑L，瓶C

49、H3CHO高 产COOH加B 强E*砖红色沉淀(1)A的 分 子 式 为,C 试 剂 是(填 化 学 式)(2)D和 F 中 官 能 团 名 称,(3)比D 少一个碳的同系物的结构简式：(4)反应的化学方程式及反应类型分别为：,。评卷人 得分 四、实验题鼠的郭氐塘出脚氐姓冰.O.郛.O.空.O.期.O.4.试卷第28页，共 23页O25.H2O2能缓慢分解生成水和氧气，但分解速率较慢，加入催化剂会加快分解速率。某化学兴趣小组为研究不同催化剂对H2O2分解反应的催化效果，设计了如图甲、乙、丙所示的三组实验。甲 乙 丙(1)定性分析：可以通过观察甲装置的 现象，而定性得出关于Fe3+和CM+催化效

50、果的结论。有同学认为该实验不能比较Fe3+和CM+的催化效果，理由是。(2)定量测定：用乙装置做对照试验，仪器A的名称是。实验时组装好装置乙，关闭A的旋塞，将注射器活塞向外拉出一段距离后松开，观察活塞是否回到原来的位置。这一操作的实验目的是。实验时以2min时间为准，需要测量的数据是。(其它可能影响实验的因素均已忽略)(3)定量分析：利用丙装置探究MnCh对 比。2分解的催化效果。将30mL5%比。2溶液一次性加入盛有O.lOmolMnCh粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积 V(量气管)与时间(t/min)的关系如图所示。图中b点 90mL(填“大于”、“小于”或“等于(4)补