2021全国新课标高考化学模拟卷01（解析版）.pdf

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1、决战2021新高考Round 1全国新保标化学模拟第 I 卷 选 择 题（每题6 分，共 42分）7.2021年 3 月4 日中国国家航天局发布3 幅高清火星影像图，正式以中国之眼向全世界展示“荧荧火光、离离乱惑”。据载：火星表面富含铁的氧化物，在气流中形成红色尘暴。火星南北极冠覆盖水冰与干冰，随季节消长。下面说法正确的是：A 水冰与干冰互为同分异构体B 长征5 号火箭只需携带液氢燃料，氧气可来自大气C 火星表面含铁的氧化物为氧化铁，可作颜料入画D 传统的火箭推进剂为偏二甲脱和四化二氮，其最大优势在于环保K答案cK解析】A.水冰为H 2O,干冰为C O 2,非同分异构体，故说法错误：B.太空无

2、氧，所以火箭必须自带液氧，故说法错误；C.氧化铁红棕色，乂称铁红可做颜料，正确。D.氮的氧化物均有毒，均属于大气污染物，故说法错误；8.中成药连花清瘟有清瘟解毒、选肺泄热功效，因其成分连翘、金银花而得名。如图是金银花的抗菌有效成分3,4-二咖啡酰奎宁酸的结构，以下说法正确的是：A.该物质的分子式为C25H22。2B.该物质能发生还原、氧化、加成、消去反应C.该分子含3 个手性碳，且所有碳均可能共面D.该分子苯环上的二氯代物有3 种K答案BR解析1 A 该物质的分子式为C25H24O故说法错误；B 该物质中苯环可加氢-还原，可燃-氧化、碳碳双键可加成，醇羟基可消去，正确；C 单键碳为四面体结构，

3、该分子中所含的单键碳构成的六元环中，六个碳不可能共面，故说法错误；D 两氯原子替代同一个苯环上的氢有3 种，还有氯替代两个苯环上的氢的情形，故多于3 种，故说法错误。9.为应对全球气候问题，中国政府承诺“2030年碳达峰”、“2060年碳中和”。科学家使用络合物作催化剂，用多聚物来捕获二氧化碳，反应可能的过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.大力开发光伏、风能等再生能源可降低CO C%温室气体的碳排放B.该反应若得以推广将有力于碳中和C.反应过程中只有极性键的断裂和形成D.总反应方程式为CO2+3H2CH30H+H2OK答案cE解析A 碳排放是指COz、CH4等温室气体排放的简称，故说法正确。

4、B 碳中和指将通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的CO?.等温室气体，实现相对碳的“零排放”，故说法正确。C 第四步有Hz参与反应，存在非极性键的断裂。故说法错误；D 总反应中环上的物质循环，反应物为CO2、H 2,生成物为CH30H与H2O,配平无误，故正确。10.下列实验操作能达到实验目的的是:K 答案A选项实验操作或现象实验目的A向2 0%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热一段时间，冷却后调至中性，加入银氨溶液，水浴加热。验证麦芽糖水解产物是否具有还原性B向某溶液滴加少量B a(N C)3)2 溶液，有白色沉淀，加盐酸酸化，沉淀不溶。检验验原溶液是否含有S O/C向1 0 m L

5、p H=l 的碘水中滴加几滴淀粉溶液，用0.1 0 0 0 m o l/L N a2 s 2 O 3 溶液滴定。用碘量法测定c(L)D用广泛p H 试纸测定相同浓度C H 3 co O N a溶液、N aC l O 溶液的p H验证 K a(C H 3 co 0 H)K a(H C 1 0)K 解析A麦芽糖属于二糖，在稀硫酸的催化下可水解生成葡萄糖，其含醛基，具有还原性，可发生银镜反应。调至中性是为防止硫酸破坏银氨溶液，从而无法产生银镜。故说法正确；B检验S(V-应加盐酸酸化后向清液中加B aC 1 2。若溶液中含S O 3 2-,加入B a(N C h)2 溶液，可生成 B aS 0 3 沉

6、淀，加盐酸，溶液中的H+与 N 0 3-会将B aS O 3 氧化为B aS O 4,仍然不溶，故说法错误：C.酸性较强时N a2 s 2 O 3 会与酸发生歧化(S 2 O 3 2+2 H+=S|+S O2t+H2O)使终点滞后。错误。D.N aC I O 溶液的有强氧化性，会将p H 试纸漂白而无法读出p H,故说法错误。1 1.我国科研团队最近开发出一种新型水系聚合物空气二次电池，工作原理如图所示。下面说法错误的是：A.放电时，a 极电低于b 极电势B.放电时，b 极反应式为。2+2%0+4/=4 0口C.充电时，每产生22.4LO2，通过交换膜的K+为4moi4n0H+2+2nH2O+

7、nO2TD.充电时电池反应为K答案cR解析A 图示放电时b 极Ch得电子生成0 H;其为电子流入的正极，正极电势 负极，正确；B 放电时b 极。2得电子生成OH,b 极反应式为。2+2%0+4占=40口，正确；C 未指明是否为标况，22.4LO2的物质的量，故说法错误；D 结合图示，根据充电时的反应物与生成物以及原子守恒、电荷守恒判断，正确。12.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其 中X、Y,Z、Q、W 为前20号元素且原子序数依次增大，Z 与 Q 同主族，Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述错误的是（）A.简单离子的半径：WYC.元素Q 可形成的酸只有两种

8、D.W 与X 构成的二元化合物中，各原子均满足稳定结构。R答案cK解析Z 形成两条键，所以最外层有6 个电子，Z 与 Q 同主族，Z 为O,Q 为S：Q 和 W 的简单离子具有相同的电子层结构，W 的原子序数最大，且反应可失去1个电子，W 为K；Y 形成4 个共价键，X 只能形成1个共价键，结合原子序数可知X 为 H,Y为C。A.K 与 S 离子电子层结构相同，K+的序数大，半径小，故说法正确；B.Z、Y 最简单氧化物分别为H2O,CH，水常温为液态，甲烷气体，所以沸点H2OCH4.故说法正确；C.元素S 可形成的酸有H2so4、H2so3.、H2s等，故说法错误。D.W 与X 构成的二元化合

9、物即K H,其中钾失去最外层电子，次外层8 电子。氢得一个电子,最外层含2 个电子（类似He）,均满足稳定结构，故正确。1 3.在某温度时，将n m o l/L氨水逐滴滴入到1 0 m L m m o l/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.氨水和盐酸的初始浓度均为l.()m o l/LB.b 点溶液中：c(C I )C(N H3-H2O)C(N H4+)I OC.2 5 C时，氨水的电离常数为前D.由a点到c点，水的电离程度逐渐增强。E答案cR解析中和反应放热，溶液温度的最高点表征中和终点。后期再滴氨水，相当于热水中滴凉水，温度下降。A.看p

10、H：盐酸的初始p H=O,所以盐酸中c(H+)=1.0m o l/L。看温度：曲线的最高点(即酸碱反应终点)，氨水的体积小于1 0m L,所以氨水的浓度 1.0m o l/L,故A故说法错误；B.b点反应终点，溶质为N H4C 1,N H J水解c(N H g浓度略小于c(C/水解，但水解微弱，NHy H?。少量的，所以三种微粒的浓度关系为：c(Cr)c(NH4+)c(NH3-H2。)，故错：C.c点溶液加入了 1 0 m L氨水，此时溶液的总体积为2 0 m L o温度为2 5,溶液的p H=7,c(O H)=1.0 x l 07m o l/L 电荷守恒:C(c r)+C(O H)=C(NH

11、4+)+c(H+),所以 c(NH4+)=c(CF)=0.5m o l/L 物料守恒：c(NH3 H20)=(0.5n-0.5)m o l/L,所以c(N H/)c(QH)0.5X1Q-7 107Kb=c(NHHQ)-0.5 n-0.5-Q,故正确；D.a点，H C 1的存在抑制水的电离；b点，溶质为N H V L其水解会促进水电离；C点N Hr Fh O过量，过量的碱同样抑制水电离，所以水的电离程度为先增后减。故说法错误。第 II卷 非 选 择 题(共 58分)26.(16分)化学小组探究FeCh溶液与Na2s溶液的反应产物，利用如图所示的装置进行如下实验:NaOH溶液I.向三颈瓶中加入5m

12、L pH=2的FeCb溶液，滴加一定量pH=12的Na2s溶液，搅拌，能闻到臭鸡蛋气味，产生沉淀A。II.向三颈瓶中加入5mL pH=12的Na2s溶液，逐滴滴加1 3 滴 pH=2的FeC%溶液，搅拌，产生沉淀B。已知：FeS2为黑色固体，且不溶于水和盐酸；Ksp(Fe2s3)=1.Ox 10吟 Ksp(FeS2)=6.3x 1 O-31,KspFe(OH)3=4,Ox 1 O-38，Ksp(FeS)=3.7x 1019回答下列问题：(1)有同学预测硫化钠溶液和氯化铁溶液混合后会发生双水解反应，写出该反应的离子方程式：(2)NaOH溶液的作用是，小组同学猜测，沉淀A、B 可能为硫化物或它们的

13、混合物。他们设计如下实验进行探究：实验一、探究A 的成分取沉淀A 于小烧杯中，进行如图所示的实验：需 龙松:-蒸十淡黄色固体_试剂X _振荡、静置.固液分离,_1 c lm3|足量稀HC1固体溶解,有臭J L-J 鸡蛋气味气体.(3)试剂X 的化学式是,由此推断A 的 成 分 是(填 化 学 式)。实验二、探究B 的成分取沉淀B 于小烧杯中，进行如图所示的实验:s诚剂X振荡、静置.固液分离无淡黄色固体溶液甲足量HC 1,振荡，固体乙溶解，有淡黄色物质和臭鸡蛋味的气体固体乙E善-Ega一b耳盹邈 丛 明 显 现 象KSCN溶液无明显现象(4)向试管a中加入试剂Y,观察到明显现象，证明溶液中存在F

14、e?+。试剂Y是,明显现象是,由此推断B的 成 分 是(填 化 学 式)。(5)分析I中实验没有得到F e(0 H)3的原因是 oK 答案(1).3 S2-+2 F e3+6 H2O=2 F e(O H)3j+3 H2S t(2).吸收硫化氢气体(3).C S 2 F e S、S(4).K 2 F e(C N)6 溶液 生成蓝色沉淀 F e2S3(5).由溶度积数据知，F e 2 s 3的溶解度远小于氢氧化铁，铁离子更容易生成F e 2 s 3沉淀R解析(1)硫 化 钠 溶 液 与 氯 化 铁 溶 液 混 合 发 生 双 水 解 反 应，离 子 方 程 式：3 S2+2 F e3+6 H2O=

15、2 F e(O H)3j+3 H2S t；(2)N a O H溶液的作用是吸收反应生成的硫化氢气体，防止其污染空气；(3)淡黄色固体为S (S易溶于二硫化碳，微溶于酒精，难溶水)。固体加入盐酸后溶解闻到有臭鸡蛋气味的气体为H?S,说明该固体为F e S 所以固体A为F e S、S。(4)用K 2 l F e(C N)6 溶液检验亚铁离子的存在。氯化铁溶液和硫化钠溶液间可以发生复分解反应生成硫化铁，也可以发生氧化还原反应生成硫化亚铁和硫的混合物，根据加入的试剂X得到溶液甲加热无淡黄色固体，说明无硫单质，及后续实验和现象，故氯化铁溶液和硫化钠溶液间发生复分解反应生成硫化铁。(5)由已知KSp(F

16、e 2 s 3)=1.0 x l(y 88,K s p F e(O H)3 =4.0 x l()3 8分析，硫化铁的溶解度远小于氢氧化铁，则铁离子更容易生成硫化铁沉淀。2 7.(1 2分)某卤水锂矿的主要成分为Li 2 c o 3,同时含有共生盐一氯化钠、氯化钾及少量重金属盐。由该卤水锂矿提取Li 2 c o 3的第一步操作为“洗矿”，洗矿母液为接近饱和的碳酸锂的高盐废水，废水的pH约 为1 0-1 2且重金属离子含量超标，需处理后排放，回收处理洗矿母液的工艺流程如下图所示。洗矿母液试剂a N a,S一|调p H 除 重 金 属 一滤渣滤液I-操作I -滤液H-操作H -晶体cII晶体b 富集

17、锂液川N a S O j f、过滤 j Li 2 c O；粗品I-滤液N已知：碳酸锂的溶解度(g/L)温度/力01 02 03 04 05 06 0801 0 0Li 2 c。31.5 41.4 31.3 31.2 51.1 71.0 81.0 10.850.7 2(1)由卤水锂矿提取Li2c。3时洗矿的目的是。(2)“调 pH”的过程中，需将溶液的pH调到2 5,则试剂a 应 选 用(填 名 称)(3)“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚础(AS2s3),可用硝酸将其转化为神酸(H3ASO4)、硫酸，同时生成一氧化氮，则该反应的化学方程式为。(4)NaCk KC1、LiCl的溶解度随温度的变化情

18、况如图所示。流程中操作I 为“加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤”，操作II为“冷却结晶、过滤”则晶体b 和晶体 c 的 主 要 成 分 分 别 为(填 化 学 式)。沉淀Li2c。3通常控制温度为95以上，主要原因是 o(6)工业上，将 Li2c。3粗品制备成高纯Li2c。3的部分工艺如下：a.将 Li2co溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液做阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、洗涤、干燥得高纯Li2co3。b 中生成Li2cCh反应的离子方程式是K答案(1)除去大部分与碳酸锂共生的可溶性盐，获得饱和碳酸锂溶液 盐

19、酸(3)3 A s2 s3+2 8 H N O 3+4 H 2 O 6 H 3 A S O 4+9 H 2 so 4+2 8 N O T(4)N a C k K C 1(5)温度越高，碳酸锂溶解度越小，可以增加产率(6)2 C l -2 e=C l2t 阳 2 L i，+2 O H+N H；+H C 0；,L i2C O.4+2 H2O+N H3tK 解析根据流程图及题干信息分析知：选矿母亲主要成分为L i 2 c o 3,同时含有共生盐一氯化钠、氯化钾及少量重金属盐，加入盐酸调节p H,反应后得到氯化锂溶液，加入N a 2 s将重金属沉淀，过滤除去，滤 液I中溶质主要为氯化锂、氯化钾和氯化钠

20、。“操作I”为加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤，先析出的晶体b的主要成分为N a C I；滤液H中溶质为氯化钾和氯化锂，“操作U”为冷却结晶、过滤，析出的晶体c 的主要成分为K C 1；剩余溶液为高富集的氯化锂溶液，向溶液1 1 1中加入碳酸钠，反应生成碳酸锂沉淀，过滤得到碳酸锂粗品，滤液I V 溶质为氯化钠，加入到滤液I 中循环处理，据此分析解答。(1)根据题干信息知，卤水锂矿中含有共生盐一氯化钠、氯化钾等，则由卤水锂矿提取L i 2 c o 3时，“洗矿”的目的为除去大部分与碳酸锂共生的可溶性盐，获得饱和碳酸锂溶液；(2)将溶液的p H 调至2 5 时，溶液中所含阴离子主要为氯离子，为了不引入

21、新的杂质，则试剂a 应选用盐酸；(3)“除重金属”时所得滤渣含有硫化亚础(A S 2 s3),可用硝酸将其转化为种酸(H 3 A S O 4)、硫酸，同时 生 成 一 氧 化 氮，根 据 氧 化 还 原 反 应 原 理 中 转 移 电 子 守 恒 配 平 得：3 A s2 s3+2 8 H N O 3+4 H 2 O 6 H 3 A S O 4+9 H 2 so 4+2 8 N O T；(4)由溶解度曲线知，L i C I 的溶解度最大，K C 1 的溶解度受温度的影响较大，N a C I 的溶解度较小且受温度的影响较小，流程中“操作I”为加热蒸发、浓缩结晶、趁热过滤，先析出的晶体b的主要成分

22、为N a C I,“操作H”为冷却结晶、过滤，析出的晶体c 的主要成分为K C 1；(5)根据题给信息知，碳酸锂溶解度随温度升高而降低，则沉淀L i 2 c o 3 通常控制温度为9 5 以上，主要原因是为了增加产率；(6)L i 2 c o 3 溶于盐酸后，所得溶液作电解槽的阳极液，阳极液中氯离子失电子，发生氧化反应，所以阳极的电极反应式为2 C -2 e-=C b T；L i+进入阴极，则选用阳离子交换膜隔开；氢氧化锂与碳酸氢核反应生成碳酸锂、氨气和水，离子方程式为2L i+2O H*NH：+H C O 3L i 2c o 3I+2H 2O+NH 3T o28.(1 5分)碳的化合物在工业

23、上应用广泛，下面有几种碳的化合物的具体应用:(1)已知下列热化学方程式：i.C H2=C H C H3(g)+C l2(g)=C H2C I C H C lC H3(g),=-1 33 kJ-mo l1i i.C H2=C H C H3(g)+C l2(g)=C H2=C H C H2C l(g)+H C I(g)%=-1 00 kJ mo产在相同条件下，C H2=C H C H2C l(g)+H C l(g)=C H2C lC H C lC H3(g)的正反应的活化能 E a(,E)为 1 32kJ.mo l ,则逆反应的活化能E,为 kJ.mo r o(2)反应C H 3C H O(a q

24、)=C H K g)+C O(g)在含有少量12的溶液中分两步进行：第 I 步反应为 C H 3c H O(a q)+l2(a q)-C H 3l+H I(a q)+C O(g)(慢反应);第n步为快反应。增大1 2的浓度_(填“能”或“不能”)明显增大总反应的平均速率，理由为 O用催化剂F e 3(C O)n/ZS M-5催化C O 2加氢合成乙烯的反应，所得产物含C H 4、C 3H 6、C 4H 8等副产物，反应过程如图。催化剂中添加Na、K、C u助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性，在其他条件相同时,添加不同助剂，经过相同时间后测得C O 2转化率和各产物的物质的量分数如下表

25、。助剂c o2转化率()各产物在所有产物中的占比(%)C 2 H4C 3 H 6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高单位时间内乙烯的产量，在F e 3(C O)n/ZS M -5中添加 助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是(4)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入H2S和CE且H(H2S):H(CH4)=2:1,发生反应：C H 4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)0.1 1 MPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如下图所示：为提高H 2 s的平衡转化率，除改变温度外，还

26、可 采 取 的 措 施 是(列 举 一 条)。N点对应温度下，该反应的%=(M P a)2(5)利用环己烷和苯之间的反应来实现脱氢和储氢：C 6H|2(g)-C 6H 6(g)+3H?(g)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢：分数为24%高分子电解质膜D电极反应式,高 分 子 电 解 质 膜 为(填“阳膜”、“阴膜R答案(1)1 6 5 (2)能 总反应的平均速率由慢反应决定，h为慢反应的反应物，增大L的浓度，慢反应的反应速率增大，则总反应的反应速率增大(或根据总反应可知12可为该反应的催化剂，增大b的浓度，可以增大总反应的平均反应速率)(3)K 降低生成乙烯的反应所需要的活化能，

27、加快乙烯生成速率，而对其他副反应几乎无影响n(H2S)(4)(4)减小体系压强，或及时分离出产物，或减小起始时门忙氏)等(任写一条)8 X 1 O-4(5)C6H6+6H+6eC6H1 2 阳膜K解析工(1)已知：i.C H2=C H C H,(g)+C 1 2(g)=C H2C lC H C lC H3(g)A H 尸-1 3 3 k J-mol i i.C H2=C H C H3(g)+C 1 2(g)=C H2=C H C H2C l(g)+H C I(g)4=-1 0 0 k J-mol根 据 盖 斯 定 律,i-i i C H 2=C H C H2C l(g)+H C l(g)=C

28、H2C lC H C lC H3(g)=-1 3 3 k J-mol -(-1 0 0k J-moL)=-3 3 k J-mol ,则逆反应的活化能 E a(吗 为 1 3 2 k J?mol +3 3 k J mor=1 6 5kJ-mol-；根据题意，第II步反应=总反应-第I 步反应，则第II步反应为CH J +HI(aq)=I2(aq)+CH4(g),总反应的平均速率由慢反应决定，h 为慢反应的反应物，增 大 k 的浓度，慢反应的反应速率增大，则总反应的反应速率增大(或根据总反应和两步反应可知，h 可为该反应的催化剂，增大h的浓度，可以增大总反应的平均反应速率)；(3)由表中数据可知，

29、添加Na助剂时其他副反应占比大，添加Cu助剂时CO2转化率低，兼顾乙烯的产率、CO2转化率和对副反应的影响，选择添加K 助剂效果最好，不仅能提高单位时间内乙烯产量，并且其他副反应占比少，根本原因是降低反应的活化能、加快乙烯生成速率；(4)根据图示，升高温度，C M 的物质的量分数减小，说明升高温度，平衡正移，正反应为吸热反应，”()：为提高H2s的平衡转化率，即平衡正移，除改变温度外，还可减小体系压强、n(H 及时分离出产物、减小起始时MCHJ等；N 点时，(H2S)%MH2)%.设起始加入甲烷物质的量为 3m ol,转化甲烷物质的量为xm ol,歹上三段式”：010101mmm/(z(z始变

30、平+2H2s(g)CS2(g)+4H2(g)6 0 06-2x x 4x6-2x=4x,解 出 x=1 ,平衡时体系总物质的量为(2+4+l+4)mol=llmol,平 衡 常 数Kp=-xO.HMPaxl114p(CSz)xp“(H2)2 p(CH4)xp2(H2S)=nX 1：4x0.11MPa；21 4 2=8X10-4(MPa厂;(5)根据图知，苯得电子生成环己烷，则D 作阴极，电极反应式为C6H6+6H+6e=C6Hl2,OH在阳极E 处放电：2H20-4e=。2廿4+；将 E 处生成H卡 导向D,保证反应的持续性，选择阳膜。35.K选修3：物质结构与性质1(15分)以FeCh、NH

31、4H2Poa、LiCl和 苯 胺 为 原 料 可 制 备 磷 酸 亚 铁 锂(LiFePOQ，LiFePO4nT用作锂电池的正极材料。(1)基态Fe2的电子排布式为 o(2)N、P、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是。NH4H2P0中原子的轨道杂化方式为sp杂化的原子有。(4)1 mol苯胺分子中含有键的数目为。(5)LiCk苯 胺 和 甲 苯 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是,理由是。(6)LiFePCU的晶胞结构示意图如图甲所示(“”为 L i+,位置分别在顶角、棱中心和面心，正八面体和正四面体由O 围绕Fe和 P 形成，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构)。每个晶胞中含有Li

32、FePCX,的单元数为。电池充电时，LiFePO 脱出Li卡,形成 Lii?xFePC)4，结构示意图如图乙所示，4(l)Ar3d6 ONP(3)N、P(4)14刈(5)LiCI苯胺 甲苯 LiCl 是离子晶体，苯胺和甲苯是分子晶体，离子晶体内的离子键强于分子晶体内的分子间作用力；苯胺可形成分子间氢键，氢键强于甲苯内的范德华力(6)4 0.5K解析(l)Fe是26号元素，核外电子排布式为Ar3d64s2,失去4 s能级上2 个电子形成Fe?+,Fe?+核外电子排布式为Ar3d6；(2)非金属性越强，电负性越大，所以N、P、O 三种元素的电负性由大到小的顺序为0NP；j_(3)NH4H2PO 由

33、NH4和H2Po4组成，NH4中N原子价层电子对数为4+2 x(5-l-4xl)=4,所以N 原子采用sp3杂化；H 2 P 由H,PO4电离出1个 H+形成，杂 化 方 式 与 相 同，P 的价层电子对数为4+2 X(5+3-4X2)=4,采用sp3杂化，故杂化方式为sp3杂化的原子有N 和 P：(4)1个苯胺侬)分子中含有的6 个 C-C键、5 个 C-H键、1个 C-N键、2 个 N-H键，均为。键，则 Imol苯胺中共有o 键 14m ol,数目为14必；(5)LiCl为离子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，苯胺和甲苯结构相似且都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子

34、间作用力包括范德华力和氢键，一般分子间形成氢键的物质熔沸点较高，苯胺可形成分子间氢键，而甲苯分子间只存在范德华力，故 LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCI苯胺,甲苯；1 1 J_均摊法:每个晶胞Li+的个数为8xG+4x7+4x 2=4,故每个晶胞含4 个单元LiFePO4;由图1j_可知，“”为 L i 卡,L i F e P C U 失去的L i+为棱上4 个，面心上2 个，棱 上 均 摊,面心上均摊2,1 1因晶胞中含4 个L i F e P O4单元，故x=4 x（4x 4+2x 2）=0,5o36.（选修5：有机化学基础（1 5分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强

35、,生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是P B A（一种生物降解聚酯高分子材料）的合成路线：已知：煌A的相对分子质量为56,核磁共振氢谱只有2 组峰，能使浪的四氯化碳溶液褪色。彳 催化剂k+R|C H=C H R2 K MN（H RIC O O H+R2C O QHOOHRCXH+R j-CII-R：一定 也条事件工（R-C -CI-R i Ri请回答下列问题：（1）物质A的结构简式为 o（2）G 的名称为（用系统命名法）。（3）反应B到C的化学方程式为 o（4）实验室制备物质Y的方程式为：。（5）由E和 G 生成P B A 的化学方程式为 若 P B A 的平均聚合度为7 0,则其平均相对

36、分子质量为 o（6）F 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。（包含顺反异构）链状化合物;能发生银镜反应；氧原子不与碳碳双键直接相连。其中，核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为2 ：1的是（写结构简式）。（7）若 由 1,3 一 丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物G 其合成路为：K 答案1(1)CH3-C H=C H-C H 3(2)1,4一丁二醇(3)CH3-CHBiHBr-CH,+2NaOH-CH2=C H-C H=C H2+2NaBr+2H2O(4)CaC2+2H2O-Ca(OH)2+C2H2TnHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)4CH2OH-H

37、O-(C(CH2)4COOCH2(CH2)2CH2O-)-+(2n-1)H2O(5)00；14018(6)9；OHCCH2CH2CHOCH-CHCH-CH.-1.4加以 催化剂,NaOH；水IIOCH2cHlc-T-K解析炬A的相对分子质量为5 6,核磁共振氢谱显示只有2组峰，能使澳的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键，应为CH3-CH=CH-CH-3，由转化关系可知B为CHa-CHBrCHBr,C为CH?=C H CH=CH2，由题给信息可知 X 为 CH?=CH2,D 为 仁,E HOOC(CH2)4COOH,Y 为 HC 三 CH,F 为 HOCH2C=CCH2O H,G 为 HOCH2

38、cH2cH2cH?OH，生成 PBA 为HO-(C(CH2)4COOCH2(CH2)2CH2O-)-0n(1)由以上分析可知A为CH3CH=CH-CH3(2)G为HOCH2cH2cH2cH2OH,用系统命名法命名为1,4一丁二醇；(3)反应 B 至lj C 的化学方程式为 CH3-CHBrCHBr-CH3+2NaOH-CH2=C H-C H =CH2+2NaBr+2H2O(4)Y为乙快，实验室由碳化钙与水反应生成，方程式为CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2f；(5)由 E 和 G 生 成 PBA 的 化 学 方 程 式 为nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2(CH2)4CH2O

39、H-HO-(C(CH2),ICOOCH2(CH2)2CH2O-)-+(2n-1)H2O0若 PBA的平均聚合度为7 0,则其平均相对分子质量为200 x70+18=14018；(6)F的同分异构体中，链状化合物，能发生银镜反应，说明含有醛基，氧原子不与碳碳双键直接相连，则有以下几种情况：CH3含两个醛基：OHC-CH2-C H2-C H O.OHC-CH-CHO；0 0uII含有一个醛基和一个臻基：CH CH2-e-C H O CH3-C-CH2-CHO甲酸烯酯HCOOCH2-CH=CH2；含有一个醛基、一个羟基，和一个碳碳双键HOCH2-C H =CH-CHO（顺反异构）、CH=CH=CI4-CHCHO C H2=C CHOHO、CHJOH，共9 种，其中核磁共振氢谱显示为2 组峰，且峰面积比为 2：1 的是 OHC-CH2cH2-CHO；（7）由 1,3-T 二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物HOCH2cH2cH2cHzOH,可与溟发生I,4一加成，然后与氢气发生加成反应，在水解可生成HOCH2cH2cH2cH20H,或先水解，再与氢气发生加成反应，其中之一反应流程为。1,工加成 催化剂HOCHiCHfaCHqH*0.水