2021年中考化学一轮复习溶液训练.pdf

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1、溶液一、选 择 题（每小题2 分，共 4 0 分）1、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A.面粉 B.牛奶 C.蔗糖 D.植物油【答案】C【解析】A、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故 A错：B、牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故 B错；C、蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故 C正确；D、植物油与水混合形成乳浊液，故 D 错。故选：C o2、阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购霾一种商品来产生制冷效果，他应该购买的是（）A.硝酸铁 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐【答案】A【

2、解析】A、硝酸镀溶于水温度降低，符合题意；B、小苏打即碳酸氢钠，溶于水放热不明显，不符合题意；C、生石灰玉与水反应放出大量的热，不符合题意；D、食盐溶于水时，温度变化不明显，不符合题意。3、小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施不能达到目的的是（）A.用冰水溶解 B.用热水溶解C.把白糖碾成粉末后溶解 D.溶解时用筷子搅拌【答案】A【解析】A、温度越低，分子的运动速度越慢，即蔗糖的溶解速度越慢，用冰水溶解不能达到目的，符合题意；B、温度越高，分子的运动速度越快，即蔗糖的溶解速度越快，用热水溶解能达到目的，不符合题意；C、白糖碾成粉末增加蔗糖与水的接触面积，能加快蔗糖的溶解速度，把白糖

3、碾成粉末后溶解能达到目的，不符合题意；D、用筷子不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体物质的溶解速度，溶解时用筷子搅拌能达到目的，不符合题意。故选A。4、实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是（）A.所需氯化钠的质量为3g B.氯化钠放在托盘天平的左盘称量C.俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】A、溶质质量=溶液质量又溶质的质量分数，配 制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50gX 6%=3g,故选项说法正确。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氯化钠放在托盘天平的左盘称量，故选项说

4、法正确。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。D、配 制 50g质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法正确。故选：Co5、关于饱和溶液的叙述正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大【答案】B【解析】

5、A、饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙溶液达到饱和时也是稀溶液，故选项说法错误;B、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液，故选项说法正确：C、饱和溶液只是对于某一溶质来说的，可以溶解其它溶质，故选项说法错误；D、在同一温度下，同一物质的饱和溶液的浓度一定比它的不饱和溶液的浓度大，故选项说法错误;故选B。6、下列说法正确的是（）A.均一、稳定的液体都是溶液B.溶质均以离子形式分散到溶剂中C.同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小【答案】C【解析】A、均-、稳定的液体不一定都是溶液，如水，故选项说法错误。B、溶质不是均以离子形式

6、分散到溶剂中，也可能是以分子形式分散到溶剂中，故选项说法错误。C、同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓，故选项说法正确。D、饱和溶液析出晶体，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项说法错误。故选：C.7、下列洗涤方式应用乳化作用的是（）A.用汽油除去衣服上的油污 B.用水洗去盘子中的水果渣C.用洗洁精清洗餐具上的油污 D.用盐酸清洗水壶的水垢【答案】c【解析】A、用汽油洗去衣服上的油污是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不属于乳化作用，故 A错误；B、用水冲洗水果渣，使水果渣与水形成溶液或浊液而被冲洗掉，不属于乳化作用，故

7、B 错误：C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化作用，故 C正确；D、铁锈不溶于水，但能与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于乳化作用，故 D错误.故选C o8、将 1 0 0 g 9 8%的浓硫酸注入9 0 0 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A.9.8%B.1 0.0%C.1 0.9%D.1 1.1%【答案】A【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 1 0 0 gX9 8%=（9 0 0 g+1 0 0 g）X x ；x=9.8%。故选A o9、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯

8、化钠溶液溶质质量分数偏大 的 是（）A.量取水时量筒内事先有少量水 B.所用氯化钠固体不纯C.称量时祛码和药品的位置放反 D,将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出【答案】D【解析】A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，故选项错误。B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。C、称量时祛码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大,故选项正确。故选：D。10、A、B、C三种物质的溶解度

9、曲线如图所示，将tC时三种物质的饱和溶液升温至t2,此时溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）0 t l t2潟度也A.BA=C B.ABC C.BAC D.CBA【答案】C【解析】将t/C时三种物质的饱和溶液升温至tzC,AB的溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，C的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数减小：据饱和时质量分数的计算式溶解度溶解度+100 gXI00%可知:溶解度小则溶质的质量分数小，而1.时B的溶解度大于A的溶解度大于tzC时C的溶解度，所以溶液中溶质的质量分数BAC;故选Co11、夏季，鱼虾养殖池内常设置一些水泵，把水喷向空中，

10、从化学角度分析，喷水的目的是（）A.降低养殖池内水的温度 B.增大与空气的接触面积，便于氧气溶解C.增加观赏性 D.便于太阳照射，杀灭水中的病菌【答案】B【解析】A、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，而不是降低养殖池内水的温度，故选项错误。B、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，使溶于水的氧气量增加，故选项正确。C、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是增加观赏性，故选项错误。D、设置一些水泵，把水喷向空中，增加水与空气的接触面积，而不是便于太阳照射、杀灭水中的病菌，故选项错误。故选：B o1 2、常 温 下，对1 0

11、 0 m L氯 化 钠 饱 和 溶 液 进 图 示 实 验。下 列 分 析 错 误 的 是（）实险15g 水 5gNaClA.实 验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B.实 验2后,C.实 验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实 验2后,【答案】B【解析】A、实 验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确,乙中比甲中氯化钠的溶解度大甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确但不符合题意，故选项错误;B、实 验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确：C、实 验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，正确但不符合题意，故选项错误；D、

12、实 验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，正确但不符合题意，故选项错误；故选：B。1 3、如图是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0 10 20 3040 50 温度/t?A.A的溶解度大于B的溶解度B.将5 0 C时A、B、C的饱和溶液降温至3 0 ,所得溶液的溶质质量分数：C A=BC.降温可以使接近饱和的c溶液变为饱和溶液D.M点表示3 0 时 A、B两种物质的溶解度相同【答案】D【解析】A、A的溶解度大于B的溶解度错误，因为没有指明温度：故选项错误；B、将 5 0 时 A、B、C的饱和溶液降温至3 0,所得溶液的溶质质量

13、分数：A=B C,C A=B 错误：故选项错误；C、降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液错误，因为C的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；D、M点表示3 0 时 A、B两种物质的溶解度相同正确，因为M是交点；故选项正确；故 选:D o1 4、某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是()A.中溶液是饱和溶液 B,中溶液一定是不饱和溶液C.中溶液的溶质质量分数不相同 D.中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量【答案】B【解析】结合某次蔗糖溶解实验过程图示，不考虑水分蒸发，一充分溶解后固体有剩余，中溶液是饱和溶液，加热形成中没有剩余固体，中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱

14、和溶液，中溶剂质量相同，溶质质量不同，中溶液的溶质质量分数一定是不相同的，有图直观看出：中蔗糖全部溶解，中蔗糖部分溶解，中溶液的溶质质量大于中溶液的溶质质量，故选B o1 5、t 时，加热烧杯中的石灰水，发现溶液变浑浊，测得此时溶液的p H 7 关于溶液变浑浊的原因，同学们有两种观点：C a(0 H)z 的溶解度随温度升高而减小；C a(0 H)2 与空气中的C O?反应。他们设计以下方案进行探究，其中没有意义的是()A.浊液的烧杯，用冷水冷却，恢 复 至 t 七,观察浑浊是否消失B.量浊液，过滤，往滤渣中加入盐酸，观察是否有气泡产生C.量浊液，过滤，往滤液中加入N a 2 c 03溶液，观察

15、是否有沉淀生成D.条件不变，隔绝空气，再做一个加热石灰水的对比实验【答案】C【解析】考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。观点：C a(0 H)2的溶解度随温度的升高而降低，所以在石灰水中，温度升高，C a(0 H)2会析出，溶液变浑浊；观点：C a(O H)?会与空气 中 的 C 0?反应，生 成 C a C 0；溶液变浑浊。若将装有浊液的烧杯冷却到t C,溶解度增大，若浊液变澄清，则观点正确，A可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤渣中滴加盐酸，若有气泡生成，则说明滤渣中含有C a C O,则观点正确，B可证明，有意义；若取适量浊液，过滤，往滤液中加入N a2C 0 3 溶液，其中

16、可能会含有未反应完的C a(0 H)2,所以可能还是会有C a C O,沉淀生成，所以无法证明其中沉淀的成分，C不可证明，无意义；若在其他条件不变的情况下隔绝空气，这样可以排除空气中C O 口的影响，若石灰水变浑浊，则可以证明观点正确，反之观点正确，D可证明，有意义。故选择：C1 6、用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是()mg硫酸铜粉末 mg硫酸铜筋末 mg硫酸铜粉末20t：20mL 水 20七 40mL 水 50t20mL 水向A.三个溶液中溶质溶解度一样 B.溶液是不饱和溶液C.溶液颜色最深 D.温度不同，无法比较溶液的溶质质量分数【答案】C【解析】通过分析可知，烧杯底部

17、有固体，所以一定属于饱和溶液的是，中的溶剂是4 0 m L,中的溶剂是2 0 m L,中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：；因为硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故溶解的硫酸铜的质量要比多，质量分数的大小关系是：，故溶液颜色最深。故选C o1 7、除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度.例如，5 2%的饮用白酒就是指每1 0 0 体积的饮用白酒中含有5 2 体积的乙醇，下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是()A.0.9%的生理盐水 B.5%的葡萄糖注射液C.1 0%的氢氧化钠溶液 D.7 5%的医用酒精【答案】D【解析】A、生理盐水中的溶质是氯化钠固体，

18、因此用溶质的质量分数表示，故选项错误：B、葡萄糖注射液中的溶质是葡萄糖固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；C、氢氧化钠溶液中的溶质是氢氧化钠固体，因此用溶质的质量分数表示，故选项错误；D、医用酒精中的溶质是酒精液体，因此用体积分数表示，故选项正确；1 8、曼曼用盛有1 5 0 g 水的烧杯进行如图操作，得到相应的溶液.下列说法正确的是（）A.固体W的溶解度曲线是图乙中的bB.溶液中，只有是饱和溶液C.溶液中，溶质质量分数的大小关系是 D.若将升温至t 2 ,固体不能全部溶解【答案】D【解析】A、固体W的溶解度曲线是图乙中的b错误，是 a,因为在t 3 时，5 0g W 恰好溶解在1 0

19、0g水中：故选项错误：B、溶液中，只有是饱和溶液错误，因为都是恰好饱和；故选项错误；C、溶液中，溶质质量分数的大小关系是下二，下错误；故选项错误；1）、若将升温至t 2 ,固体不能全部溶解正确，因为t/C 时，W的溶解度是3 0g；故选项正确；故 选:D o1 9、压强为lO lkP a 下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（）温度/1 02 03 06 0溶解度/gK N 032 0.93 1.64 5.81 1 0N I L7 05 64 4.52 0A.两种物质的溶解度均随温度升高而增大B.2 0r 时，3 饱和溶液中溶质的质量分数为 6%C.6 加 3 饱 和

20、溶 液 降 温 至 有 晶 体 析 出D.的溶解度与压强大小无关【答案】C【解析】A、由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，氨气的溶解度均随温度升高而减小，故 A错误；B、2 0时，K N O：,的溶解度是3 1.6 g,饱和溶液中溶质的质量分数为：x lO O%-2 4%,故 B错误；C、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以6 0的 K N O s 饱和溶液降温至3 0,有晶体析出，故 C正确；1）、N H：,是气体，N H：,的溶解度随压强增大而增大，故 D 错误。故选：C o2 0、甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（）甲的溶解度随温度的升高而增大4

21、 0时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法2 0时，向 1 2 5 g 溶质质量分数为2 0%的乙溶液中加入1 5 g 乙固体并振荡，有固体不溶解将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从4 0降温至1 0,甲析出晶体的质量大A.B.C.D.【答案】D【解答】通过分析溶解度曲线可知，小于4 0时，甲的溶解度随温度的升高而增大，故错误；小于4 0时或大于4 0时，甲物质的溶解度随温度的降低、升个时，溶解度都会减少，所以4 0时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法，故正确；2 0时，乙物质的溶解度是3 6 g,向 1 2 5 g 溶质质量分数为2 0

22、%的乙溶液中含有溶质质量为：1 2 5 g X2 0%=2 5 g,加 入 1 5 g 乙固体并振荡，有固体不溶解，故正确；将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从4 0降温至1 0,甲物质的溶解度变化最大，所以甲析出晶体的质量大，故正确。故 选:D o二、填 空 题（每空2分，共 3 4 分）2 1、0 t l t 2 温 所请根据如图a、b、c 三种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义：。（2）若 b物质中混有少量a 物质，最好采用 的方法提纯b （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（3）下 列 说 法 正 确 的 是。A.将 a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少B

23、.t J C 时，a、b、c 三种物质的饱和溶液各1 00g,所含溶剂的质量由大到小的顺序c b aC.将 t/C 时 c 物质的饱和溶液升温到t J C,其溶液的质量一定减少【答案】（1）t J C 时，a、c两种物质的溶解度相等（2）蒸发结晶（3）B C【解析】（1）P点的含义：t C时，a、c两种物质的溶解度相等；（2）b的溶解度受温度影响比a大，采用蒸发结晶除去b 物质中混有少量a物质；（3）将 a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数不一定减少；t z 时，a、b、c 三种物质的溶解度的a b ，取三种物质饱和溶液各1 00g,所含溶剂的质量由大到小的顺序c b a：将发C

24、时 c物质的饱和溶液升温到t J C,c 物质析出晶体，其溶液的质量一定减少。故选B C。2 2、溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可 以 得 到 无 色 溶 液 的 是（填字母）。A.高锦酸钾 B.汽油 C.面粉 D.白糖（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_ _ _ _ _ _ _ _ （填字母）。A.烧碱 B.硝酸镂 C.氯化钠 D.浓硫酸（3）下 图 1 为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶 解 度 随 温 度 升 高 而 增 大 的 物 质 是（填“甲”或“乙”）。某同学按图2 所示进行实验，得到相应温度

25、下的A、B、C溶液，在 A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是（填字母）。向溶液C中再加入2 5 g甲，充分搅拌，恢复到tJ C 时，所得溶液中溶质 的 质 量 分 数 为（结果精确到0.1%）O 将 时 的 甲、乙两种物质的饱和溶液降温至trc,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“”、或，”)。【答案】D；(2)C；(3)甲;(4)B；(5)2 8.6%；(6)。【解析】高钵酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。故选D。(1)烧碱溶于水放出大量的热；硝酸镀溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。故选C。(3)甲的溶解度随

26、温度升高而增大。t C时，甲的溶解度是2 0 g,则在t C时，1 0 0 g水中最多能溶解2 0 g甲；tJ C 时，甲的溶解度是4 0 g,则在t C时，1 0 0 g水中最多能溶解4 0 g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解4 0 g甲，C溶液中溶质的质量分数为：X 1 0 0%=2 8.6%,tJ C 时4 0 g+1 0 0 g乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为 t C甲的溶解度大于t C时乙的溶解度，所以t?七时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t.,所得溶液中溶质的质量分数甲 乙。2 3、生命的孕育和维系需要水，人类的日常生

27、活和工农业生产离不开水，水是最常用的溶剂。A、B两种物质的溶解度曲线如图1 所示；2 0 时，将 A、B两种固体各5 0 g,分别加入到盛有1 0 0 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图2 所示；升温到5 0 C 时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示。(A、B两物质均不含结晶水)A B A B20 50图2 图3请回答下列问题:从2 0 到 5 0 的变化过程中，一直 处 于 饱 和 状 态 的 是 (填 A”或 B”)的溶液。图 1 中能表示A物 质 溶 解 度 随 温 度 变 化 的 曲 线 是 (填“甲”或 乙”)。图 中 P点的含义 图 3中 A溶 液 的 溶 质 质 量 分 数

28、。(精确到0.1%)【答案】)B；甲；2 0 时，A、B物质的溶解度相等：3 3.3%。【解析】2 0 时，将 A、B两种固体各5 0 g,分别加入到盛有1 0 0 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 2所示；升温到5 0 时，A、B两种固体在水中的溶解情况如图3所示，B 物质的固体增大，A物质的固体减少，所以甲是A物质的溶解度曲线，乙是B 物质的溶解度曲线,从2 0 到 5 0 的变化过程中,B烧杯底部一直有固体剩余,所以一直处于饱和状态的是B的溶液；图 1 中能表示A 物质溶解度随温度变化的曲线是甲：图 1 中 P点的含义是：2 0 时，A、B 物质的溶解度相等；图3中A溶 液 的 溶 质

29、质 量 分 数 是100%=33.3%.150g2 4、硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答。温度/2 04 06 08 01 0 0溶解度/g硝酸钾3 1.66 3.91 1 01 6 92 4 6氯化钠3 6.03 6.63 7.33 8.43 9.8（1）6 0 时硝酸钾的溶解度是 o（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提 纯 硝 酸 钾 可 以 采 取 的 方 法 是。（3）2 0 时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各3 6 g分别加入盛有1 0 0 水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象。烧杯A中 溶 解 的 物 质 是。若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为

30、饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。若将A、B烧杯中的物质同时升温至8 0 ,则 A、B中溶质的质量_（填“一定”或“不一定”）相等.【答案】（1）1 1 0；（2）降温结晶：（3）硝酸钾；不变；一定。【解析】（1）通过分析表格可知，60 时硝酸钾的溶解度是110 g；（2）硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，则提纯硝酸钾可采取的方法是降温结晶（3）2 0 时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以取K N O：,、N a C l 两种固体各3 6g 分别放入2 0 时 的 10 0 g 水中充分溶解，2 0 时有如图所示的实验

31、现象，烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，烧杯B中溶解的物质氯化钠；若向烧杯A中加入一定量的水使剩余固体刚好全部溶解变为饱和溶液，则溶液中溶质的质量分数不变；若将A、B烧杯中的物质同时升温至8 0 C,物质全部溶解，则 A、B中溶质的质量一定相等。三、实验 探 究（每空2分，共 14分）2 5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:（1）写出图中标号a仪器的名称：o（2）配制50 g 质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g,水g。（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_ _ _ _ 盘。（填“左”或“右”）（4）溶解过程中玻璃棒的作用是 o（5）对配制的溶液

32、进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有。（填序号）A.称量时，药品与祛码放反了 B.量取水的体积时，仰视读数C.装瓶时，有少量溶液洒出（6）把 5 0 g 质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 g o【答案】（1）量筒；（2）7.5g,42.5g；（3）左；（4）搅拌，加快溶解的速率。（5）A B；（6）10 0,【解析】（1）由图示可知，标号a 仪器的名称是量简。（2）配 制 50 g 质量分数为15%的氯化钠溶液，需要氯化钠：50 g X 15%=7.5 g,水：50 g -7.5g=42.5go（3）称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。（4）溶解过

33、程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。（5）A.称量时，药品与祛码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；B.量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；C.装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。（6）设需要水的质量是x50 g X 15%=（50 g+x）X 5%解得：x =10 0 g四、分析与计算（2小题，共 12 分）2 6,2 0 19 年 4 月以来，为防控非洲猪瘟，海南省防疫部门使用二氯异氟胭酸钠（化学式为C3C l2N303N a）杀菌消毒。请 计 算（直接写出结果即可）：（1）二氯异氟胭酸钠中氯元素和氧元素的质量比；(2)现配制溶质的质量

34、分数为0.1%的二氯异氟胭酸钠溶液50 0 0 g,需要二氯异氟服酸钠的质量是多少？【答案】7 1：4 8：(2)5 g。【解析】(1)C 3 O 3 N 3 c h N a中氯、氧的质量比是(3 5.5 X 2)：(16 X 3)=7 1：4 8：(2)由信息“配制溶质质量分数为0.现的二氯异氟麻酸钠消毒液5 0 0 0 g”可知，溶液质量为5 0 0 0 g,溶质的质量分数为0.K,所以需要二氯异氧.腺酸钠粉末的质量为：5 0 0 0 g X 0.l%=5 g；2 7、向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：4气

35、体质量/g0.0 8-0.041/14_.o Io加入稀硫酸质量g(1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为 g o(2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。【答 案】(1 )0.0 8；(2)19.6%【解 析】(1)根 据 关 系 图 判 断 生 成 氢 气 的 质 量0.0 8 g；(2)设10 g稀 硫 酸 中 含 硫 酸 的 质 量 为xF e+H 2 s o产F e S O 4+H?t9 8 2x 0.0 4 g9 8/2=x/0.0 4 gx=l.9 6 g所 以 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数：1.9 6 g/10 g X 10 0%=19.6%答：原 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 为19.6%。