2021年云南省昆明市禄劝县中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年云南省昆明市禄劝县中考化学一模试卷一、单 选 题（本大题共20小题，共40.0分）1.属于化学变化的是（）A.酒精挥发 B.食物变质 C.玻璃破碎 D.干冰升华2.选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是（）A.焦炭 B.酒精 C.煤油3.利用如图装置验证了空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是（）A.实验前需检查装置气密性B.白磷的作用是消耗试管中的氧气C.白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹D.最终量筒中液面约降至40mL刻度线处4.保护环境功在当代，利在千秋。为了保护环境，下列措施切实可行的是（）A.通过露天焚烧秸秆以增加肥效 B.积极推广使用新能源公交车C

2、.提倡以煤炭为主的能源消费 D.将生活污水直接排放到河流中5.下列化肥中，不属于复合肥的是（）A.NH4H2PO4 B.CO（NH2）2 C.KNO3 D.K2HPO46.火的使用标志着人类文明的伟大进步，下列说法不正确的是（）A.烧锅炉用的煤加工成粉末状，是为了增大煤与氧气的接触面积促进燃烧B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝氧气而灭火C.发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风D.当可燃物的温度达到着火点时即可燃烧7.下列物质中属于单质的是（）A.五氧化二磷 B.铜 C.稀盐酸 D.高锯酸钾8.氧化锢（I112O3）是制造触摸屏的主要材料。氧化锢中锢（In）元素的

3、化合价是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+69.生活中一些常见食物的pH如下:食物柠檬汁鸡蛋清纯水牛奶红豆汁PH2.02.5747.6 76.38.510.211.410.12.13.上一述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（）A.柠檬汁B.牛奶下列图示的实验操作正确的是（）A.倾倒液体C.鸡蛋11.A.衣B.食C.住D.行D.红豆汁)1.鉴别羊毛制品和化纤制品可采用点燃闻气味的方法2.衣服上的油污用汽油清洗是利用其乳化作用1.蔬菜含维生素，种植时使用尿素 CO（NH2）2 属于有机氮肥2.生火煮饭离不开氧气，是因为氧气具有可燃性1.修建房屋使用的铝合金属于金属材料2.能闻到新装修房屋里的

4、异味，是因为分子在不断运动1.汽车、自行车等车辆的金属表面喷漆主要目的是为了美观2.活性炭包可用于吸附车内的异味A.AB.BC.CD.D下列物质中，由分子构成的是（）A.汞B.水C.氯化钠D.金刚石根据原子结构示意图6）不能确定的是（）第2页，共25页A.原子序数B.元素种类C.元素的化学性质 D.相对原子质量14.2020年2月4日，中国工程院院士李兰娟的研究团队发现：达芦那韦（化学式：C 27H 37N 3O 7S）能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列关于达芦那韦的说法正确的是（）A.属于无机化合物B.C、H元素的质量比为27：37C.由C、H、N、0、S五种元素组成 D.氢元素的质量分数最大

5、15.下列有关实验现象的描述错误的是（）A.将碳酸钠固体放入稀硫酸中有大量气泡产生B.将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中观察不到明显变化C.在电解水实验中，正极产生的气体比负极产生的气体体积小D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色四氧化三铁固体16.下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法不正确的是（）A.一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物B.1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子C.一氧化碳和二氧化碳都能用于冶炼金属D.一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可以相互转化17.下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A.水 北 铁 钉包有干燥剂的棉花 干燥空气探究水对铁生锈有无影响B.稀硫酸-3 氯化钠溶液

6、告.探究质量守恒定律C铜丝吉一硝酸银溶/打磨后的铝丝探究铝、铜、银的金属活动性顺序探究甲烷的组成1 8.下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（）选项实验目的实验方案A除去M nOz中少量的K M nC 4加热固体混合物B除去C O?中少量的c o通入氧气后点燃C鉴别NaC l 和NH 4 NO3 两种固体分别溶于水中，根据过程中温度的变化鉴别D鉴别K C 1、（NH 4）2 S 0 4 和尿素三种固体分别加熟石灰研磨，根据能否闻到氨味鉴别A.AB.BC.CD.D1 9.某兴趣小组进行了化学探究活动。实验一：相同条件下，将1 0.0 0 g 下列物质分别置于相同规格的烧杯中，敞口放置在空气中

7、，烧杯中物质质量随时间变化如下表。实验二:时间水饱和石灰水稀盐酸浓硫酸氢氧化钠溶液n 小时8.1 4 g8.3 2 g8.6 2 g1 1.1 6 g9.3 6 g2 n小时5.7 4 g5.9 3 g6.6 7 g1 2.5 3 g8.4 5 g 3和F e(N C 3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，滤液为浅绿色。则滤液中一定含有(填溶质名称)；滤渣中一定含有 o(4)向一定量的氧化铜加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为1 2.8 g。氧 化 铜 与 稀 硫 酸

8、反 应 的 化 学 方 程 式 是。滤 渣 的 成 分 是(填 化 学 式)。氧化铜的质量为_ _ _ _ _ _go三、流程题(本大题共1小题，共8.0分)2 5 .我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”.其模拟流程如下：(1)反应A、B、C中 不 涉 及 的 基 本 反 应 类 型 是；(2)“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是 指(填 化 学 式)；(3)反应B的 化 学 方 程 式 是；(4)在该模拟流程中，能 被 循 环 利 用 的 物 质 是.四、探究题(本大题共2小题，共2 0.()分)2 6 .通过一年的学习，你能运用简单的装置和方法制取某些气体。如图是初中化学常见气体的

9、发生、收集装置，请你回答有关问题：篷重萋(1)写出图中的仪器名称：。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应 选 用 的 发 生 装 置 是(填字母)；写出该反应的化学方程式：0(3)加热高锯酸钾制取氧气，用 E装 置 收 集 氧 气 的 适 宜 时 间 是(选 序 号)。A.当导管口刚有气泡冒出时B.当导管口有连续、均匀气泡冒出时(4)我省有着丰富的天然气资源，许多化肥厂用天然气在高温、催化剂作用下与水催化剂蒸气反应来制备氢气和一氧化碳：C H4+H7o=C O +3H 2。为了证实该反应*“高 温，高 压 ”所生成的混合气体的成分，兴趣小组的同学设计了如图所示装置并进行实验，请你

10、回答下列相关问题：【实验目的】证实混合气体中含有co和也。浓硫酸A【进行实验】在装置中通入混合气体，点燃酒精灯，如图所示进行实验。【实验分析】若耍证实混合气体中有C O,应该观察到A处的现象是,C中 相 关 的 化 学 反 应 方 程 式 是。若要证实混合气体中有心，且是通过装置B验证的，应 采 用 的 方 法 是。有同学认为，根据该混合气体生产的实际情况，混合气体中可能含有水分，因而还应对上述实验装置加以改进。请你提出改进的方案：。2 7.呼 吸 面 具 中“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(N az。2)，使用后变成白色固体.某兴趣小组对白色固体的成分进行探究：第8页，共2 5页

11、【查阅资料】2 N a2O2+2 C O2=2 N a2C O3+022 N a2O2+2 H2O =2 N aO H 4-02 T【提 出 猜 想】根 据 呼 出 的 气 体 中 含 有 较 多 的.对 白 色 固 体 作 出 如 下 猜 想：猜想I：氢 氧 化 钠 猜 想 口：碳 酸 钠 猜 想m：氢氧化钠和碳酸钠【实验验证】实验操作实验现象实验结论（1）取少量样品溶于水，加入适量产生白色沉淀该反应的化学方程式为（2）将上述反应后的混合物过滤取滤液加入证明猜想i n正确【得出结论】猜 想i n成立【拓 展 应 用】“氧气再生剂”的保存方法是五、计 算 题（本 大 题 共 1 小 题，共 1

12、0.0分）2 8.取1 5.0 g赤铁矿样品（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如图所示。求：（1）该样品中氧化铁的质量为_ _ _ _ _ _g；（2）稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（精确到0.0 1%,请写出计算过程）4,答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故A错；B、食物变质有菌类物质生成，属于化学变化，故B正确；C、玻璃破碎，只是形状的改变，属于物理变化，故C错；D、干冰升华是由固态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故D错。故选：B本题考查学生对物理变

13、化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.【答案】D【解析】解：A.焦炭燃烧会产生二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项错误。B.酒精是一种含碳元素的化合物，燃烧生成二氧化碳气体，不符合“低碳”理念，故选项错误。C.煤油燃烧会产生一氧化碳、二氧化碳，不符合“低碳”理念，故选项错误。D.氢气作为燃料，具有三大优点：资源丰富、燃烧放出

14、的热量多、燃烧产物是水，无污染，因此是符合“低碳”理念的最清洁燃料，故选项正确。故选：D。焦炭、煤油、酒精均属于含碳燃料，燃烧后能产生二氧化碳气体；而氢气具有三大优点：资源丰富，燃烧放出的热量多，燃烧产物是水无污染，所以是最理想的燃料.本题难度不大，了解氢气作为能源的三大优点（来源广、燃烧热值高、无污染）是正确解答本题的关键.第 10页，共 25页3.【答案】D【解析】解：A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气造成结果不准确，故选项说法正确。B、白磷燃烧与氧气反应生成五氧化二磷，白磷的作用是消耗试管中的氧气，故选项说法正确。C、白磷熄火、试管冷却后再打开止水夹，以防止剩余的气体在受热状态下

15、，处于膨胀状态，占据了部分水的体枳，造成结果偏小，故选项说法正确D、氧 气 约 占 空 气 总 体 积 的 130mL空气中氧气的体积为130mL x：=26m L,最终量筒中液面约降至50mL-26mL=24mL刻度线处，故选项说法错误。故选：D。本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键.4.【答案】B【解析】解：A、露天焚烧处理生活垃圾和农作物秸秆，会产生大量烟尘、有害气体等，不利于环境保护；B、积极推广使用新能源公交车，能减少污染，有利于环境保护；C、提倡以煤炭为主的能源消费，会造成空气污染，不利于环境保护；D、将生活污水直接排放到河流，会造

16、成水土污染，不利于环境保护。故选：Bo根据已有的环境保护和防止污染的措施分析判断有关做法。本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。5.【答案】B【解析】解：A、NH4H2P中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。B、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥。C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。D、K2HPO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。故选：Bo氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥;只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥.本题难度较小，回答问题的关键是了解若氮、磷、钾三

17、种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥.6.【答案】D【解析】解：A、使用蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积，故选项说法正确。B、油锅着火，盖上锅盖，是为了隔绝空气，故选项说法正确。C、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，故选项说法正确。D、燃烧的条件：物质具有可燃性，可燃物的温度达到着火点，与氧气接触，三个条件缺一不可，故错误。故选：D。A、根据促进物质燃烧的方法，进行分析判断。B、根据灭火的原理，进行分析判断。C、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。D、根据物质燃烧的条件，进行分析判断。本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭

18、火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。7.【答案】B【解析】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素：五氧化二磷属于氧化物；故选项错误；B、由同种元素组成的纯净物叫单质，铜属于单质；故选项正确；C、稀盐酸属于化合物，故选项错误；D、高镭酸钾属于化合物，故选项错误；故选：Bo物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，铜属于单质；第12页，共25页由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。本考点考查了物质的分

19、类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。8.【答案】C【解析】解：氧元素显-2 价，设锢元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)x 3 =0,则x=+3价。故选：C根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化合物的化学式进行解答本题。本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。9.【答案】A【解析】解：胃酸过多的人不宜食用酸性食物，即pH 7的食物。A.柠檬汁的pH 3 溶液中，A l、C u 均能与A g N C 3 反应置换出银，说明了活

20、动性A l A g,C u A g；无法比较铝和铜的金属活动性，故选项不能达到相应实验目的。D、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，能探究甲烷的组成中是否含有氢元素，但无法确定是否含有碳元素，故选项不能达到相应实验目的。故选A 1 8 .【答案】C【解析】解：A、高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化锌和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质镒酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项实验方案错误。C、分别溶于水中，根据过程中温度的变化，温度结合无变化的是氯化钠，温度的是硝酸铉

21、，可以鉴别，故选项实验方案正确。D、（N H 4%S 0 4 能与熟石灰研磨产生有刺激性气味的气体，K C 1 和尿素不能，不能鉴别，故选项实验方案错误。故选：C o除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。1 9.【答案】B【解析】解：A.因为浓硫

22、酸具有吸水性，并分析实验一中将1 0.0 0 g 浓硫酸放置n小时和2 n 小时后烧杯中物质质量不断增加，所以浓硫酸敞口久置后浓度会变小说法正确，故不选A；B.依据题意可知氢氧化钠溶液敞口放置一段时间后溶液质量为1 8.8 g,加入5 0 g 7.3%的稀盐酸后溶液的质量为6 8.8 g,说明没有气体生成，从而推知溶液的溶质为N a O H,没有N a 2 c O 3,所以实验二的溶液中溶质只有N a 2 c O 3 说法错误，故选B；C.虽然盐酸具有挥发性，分析实验一数据可知将1 0.0 0 g 稀盐酸放置n 小时和2 n 小时后烧杯中物质质量减少量，小于将1 0.0 0 g 水放置n小时和

23、2 n 小时后烧杯中物质质量减少的量，而 H C 1 相对分子质量为3 6.5 大 于 相 对 分 子 质 量 为 1 8,可知稀盐酸中挥发出水的质量大于H C 1 的质量，所以稀盐酸敞口久置后浓度可能会变大说法正确，故不选C；D.因为敞口放置的饱和石灰水吸收空气中的二氧化碳又会挥发出水，通过对比分析实验一中将1 0.0 0 g 饱和石灰水放置n小时和2 n 小时后烧杯中物质质量减少量,小于将1 0.0 0 g水放置n 小时和2 n 小时后烧杯中物质质量减少的量，是因为饱和石灰水吸收了空气中的C O 2,所以饱和石灰水质量变化小于水的质量变化，原因之一是饱和石灰水吸收了空气中的C O?的说法正

24、确，故不选D；故选：B o第18页，共25页本题考查了酸和碱的性质，通过对比分析实验数据解决问题的能力。2 0 .【答案】C【解析】解：A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示，A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B是金属氧化物，可作干燥剂，碳酸钙高温会生成B,所以B是氧化钙，C是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A、大理石和氢氧化钙均可作建筑材料，故A正确；B、物质B氧化钙有吸水性，易跟水起化合反应生成氢氧化钙，故B正确；C、物质C可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤，故C错误；D、C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少)

25、，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的溶质减少，所以溶液的溶质质量分数变小，故D正确。故选：C o根据A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示，A是石灰石或大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，B是金属氧化物，可作干燥剂，碳酸钙高温会生成B,所以B是氧化钙，C是碱，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。2 1.【答案】A g 3 H2 2 Mg 2+C H4 A l203 C 2 H 5 0 H【解析】解

26、：(1)银是导电导热性能最好的金属，银的化学式为A g；故填：A g；(2)由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则三个氢分子表示为：3 H 2。故填：3 H 2；(3)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以两个镁离子表示为2 Mg 2+；故填：2 Mg 2+；(4)沼气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式为C H,；故填：C H4：(5)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后

27、，所以氧化铝中铝元素的化合价为+3价表示为彘。3；故填：另2。3；(6)碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，其化学式为c2H50H；故填：C2H5OHO本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。22.【答案】一氧 化 碳 天 然 气 糖 类 使 温 度 降 到

28、着 火 点 以 下 M+FeCk三Fe+2HC1无机化合物C【解析】解：(1)煤中含有硫元素，燃烧时会产生污染空气的二氧化硫，且用煤炉取暖时易发生中毒，主要是由于室内一氧化碳排放不畅引起的；故填：一氧化碳；(2)化石燃料包括煤、石油和天然气：故填：天然气：(3)纤维素属于营养素中的糖类；故填：糖类；(4)小花生日许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种熄灭蜡烛火焰的原理是使温度降到着火点以下，因为空气流通带走蜡烛燃烧产生的部分热量，导致蜡烛的温度低于其着火点而熄灭；故填：使温度降到着火点以下；(5)在高温条件下，用出 与FeCk反应，可 生 成“纳米铁”和一种能够溶于水的气体，它高 温是盐酸的溶质，该气

29、体是氯化氢，该反应的化学方程式为：H2+FeCl2 F e +2HCP高 温故填：H2+FeCl2 Fe+2HC1:(6)碳酸钙中虽然含有碳元素，但是其性质与无机化合物类似，习惯上还是将其看做无机化合物；故填：无机化合物；A、氧化钙与水反应会发出大量的热，所以氧化钙不能做补钙剂，故错误；B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，故错误；C、葡萄糖酸钙能溶于水，可给人体补充钙元素，用作补钙剂，故正确。故选：Co(1)根据煤气中毒的原理来分析；(2)根据化石燃料的种类来分析；(3)根据营养素的种类来分析；第20页，共25页(4)根据灭火的方法与原理来分析；(5)根据化学反应的原理来分析；(6)根据物

30、质的组成与分类、物质的性质与用途来分析。本题考查了化学与生活、健康、灭火等方面的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行.23.【答案】B 蒸 储 氢 气 密 度 比 空 气 大 变 大 A 煮沸【解析】解：(1)图 1所示的图标表示“国家节水标志”的是B,A 是节能标志，C 是循环再利用标志，D 是易燃物标志。故填：B(2)直饮水机可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起吸附作用，实验室常用蒸储的方法获得纯净水。故填：蒸播。(3)图 2 为电解水的实验装置图。试管c 中收集到的气体是氢气；该实验证明试管d 收集到的气体的一种物理性质是密度比空气大。故填：氢气；密度比空气大。(4)电解一

31、段时间后，氢氧化钠质量不变，水的质量减小，U 形管中NaOH溶液的溶质质量分数将变大。故填：变大。(5)生命吸管中的d 中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。故填：Ao若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸方法，是因为加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。故填：煮沸。(1)水资源不是取之不尽用之不竭的，要节约用水。(2)活性炭具有吸附性；蒸储能够得到蒸储水。(3)电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2。(4)电解一段时间后，氢氧化钠质量不变，水的质量减小，U 形管

32、中NaOH溶液的溶质质量分数将变大。(5)生命吸管中的d中超滤膜的作用是去除有害菌和部分病毒。加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。2 4.【答案】铝 含碳量 硝酸锌、硝酸亚铁 银C u O +H2S O4=C u S 04+H20 F e、C u 1 6【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素是铝元素。故填：铝。(2)生铁和钢都是铁合金，它们主要是由于含碳量的不同，使得二者性能上也不同。故填：含碳量。(3)在金属活动性顺序中，锌铁银，锌

33、能与硝酸银反应生成银和硝酸锌，可以和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌：所以放入锌后，锌先置换出硝酸银中的银，再去置换硝酸亚铁中的铁，充分反应后过滤，滤液为浅绿色，说明硝酸亚铁没有被完全置换，所以滤液中一定存在硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸银；滤渣中一定含有银，可能含有铁，一定不含锌。故填：硝酸锌、硝酸亚铁；银。(4)向一定量的氧化铜加入稀硫酸使其完全溶解，得到一种蓝色溶液，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再加入铁粉充分反应,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，是因为稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，剩余固体的质量为1 2.8

34、g。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是：C u O +H 2 s。4 =C u S 04+H20O 故 填:C u O +H2S 04=C u S 04+H20 向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出说明有铁，即铁过量，铁过量时它会把溶液中的铜全部置换出来，所以滤渣中含有铁和铜。故填：F e、C u o由于铜与硫酸不反应，所以充分反应后，1 2.8 g的剩余固体全部为铜，因为铜都是来自于氧化铜中的铜元素，设氧化铜的质量为X。则：x X mx 1 0 0%=1 2.8 g,解得x=1 6 g。故填：1 6。(1)根据地壳中的元素含量，进行分析解答。(2)根据钢和生铁的区别，进行分析

35、解答。(3)锌的金属活动性比银、铁强，向A g N O 3和F e(N O 3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与A g N()3反应生成硝酸锌和银，A g N C)3反应完，若还有锌粉，锌才能与F e(N C)3)2反应生成硝酸锌和铁，据此进行分析解答。第22页，共25页(4)根据酸的化学性质和质量守恒定律，进行分析回答。解答本题关键是要知道金属的基本知识，金属与合金的区别，了解金属过量时滤渣的分析方法，知道铜都是从氧化铜中来的。2 5.【答案】(1)置换反应；(2)N a 2 c。3；(3)N a C l +N H4 HC O 3 N a HC O3 I+N H4C 1；(4)二氧化碳

36、【解析】解：(1)反应A是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢镂，属于化合反应；反应B是氯化钠和碳酸氢钱反应生成碳酸氢钠和氯化钱，属于复分解反应；反应C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应,所以没有涉及到置换反应；(2)侯氏联合制碱法的碱是纯碱，化学式是N a 2 c。3；(3)反应B是氯化钠和碳酸氢核反应生成碳酸氢钠和氯化镂，所以方程式是：N a C l +N H4 HC O 3 挈；N a HC O3 1 +N H4C 1；(4)由图示可知二氧化碳能被循环利用.解答本题关键是熟悉四大基本反应类型，知道化学方程式书写方法，循环利用的物质的判断方法.2 6.【答案】集 气 瓶B

37、 C a C O3+2 HC 1 =C a C l2+H20 +C 02?B黑色固体变红色C a(O H)2+C 02=C a C O3 I+H20称量反应前后B的质量 在A装置前面加一个B装置【解析】解：(1)图中的仪器名称是集气瓶。故填：集气瓶。(2)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时，应选用的发生装置是B,该反应的化学方程式：C a C O3+2 HC 1 =C a C l2+H20 +C 02 T 故填：B；C a C O3+2 HC 1 =C a C l2+H20 +C 02 T,(3)加热高镒酸钾制取氧气，用E装置收集氧气的适宜时间是当导管口有连续、均匀气泡冒出时。故填：B

38、o(4)若要证实混合气体中有C O,加入水一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，应该观察到A处的现象是黑色固体变红色，C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学反应方程式是：Ca(0H)2+C02=CaCO3 I+H20.故填：黑色固体变红色；Ca(OH)2+C02=CaCO3 I+H20o若要证实混合气体中有小，且是通过装置B验证的，应采用的方法是称量反应前后B的质量。故填：称量反应前后B的质量。改进的方案：在A装置前面加一个B装置，用来吸收水蒸气。故填：在A装置前面加一个B装置。(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反

39、应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(3)高镭酸钾受热时能够分解生成锦酸钾、二氧化镒和氧气；(4)加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，和氢气反应生成铜和水；浓硫酸能够吸收水蒸气。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。27.【答案】二氧化碳和水蒸气；氯化钙溶液；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 X；无色酚醐试液；无色变红色；密封存放干燥处【解析】解：(1)【提出猜想】通过实验分析可知：根据呼出的气体中含有较多的二氧化碳和水蒸气，对

40、白色固体作出的猜想是：猜 想I：氢氧化钠；猜想n：碳酸钠；猜想n：氢氧化钠和碳酸钠；故答案为：二氧化碳和水蒸气；(2)【实验验证】实验验证中，取少量样品溶于水，加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，取滤液加入无色酚酿试液，无色变红色，证明也有氢氧化钠，因此猜想in正确；故答案为：氯化钙溶液；Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 i；无色酚酷试液；无色变红色；(3)【拓展应用】“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠(Naz。2)，能与二氧化碳和水蒸气反应，因此保存方法是密封存放干燥处；故答案为：密封存放干

41、燥处.本题能使同学们体会到实验探究的一般过程，通过实验分析可知：根据呼出的气体中含第24页，共25页有较多的二氧化碳和水蒸气，对白色固体作出的猜想是：猜 想I：氢氧化钠；猜想n：碳酸钠；猜想皿：氢氧化钠和碳酸钠；实验验证中，取少量样品溶于水，加入适量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，取滤液加入无色酚献试液，无色变红色，证明也有氢氧化钠，因此猜想DI正确：“氧气再生剂”的主要成分是淡黄色固体过氧化钠（Na2。?），能与二氧化碳和水蒸气反应，因此保存方法是密封存放干燥处.本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化学方程式的书写，还

42、对实验进行了评价，综合性比较强.实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等.本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究.同学们要具体分析，综合掌握.28.【答案】（1）9.6（2）设稀盐酸中溶质的质量分数为xFe2O3+6HC1=2FeCl3 4-3H2O160 2199.6g 200gx160 _ 9.6g219 200gxx=6.57%答：稀盐酸中溶质的质量分数为6.57%。【解析】【分析】本题主要考查有关化学方程式的计算，掌握有关化学方程式的计算步骤和格式是正确解答本题的关键，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整，难度一般。【解答】根据图可以看出剩余杂质的质量为5.4 g,所以减少的质量就是消耗的氧化铁的质量为15.0-5.4=9.6 g,根据氧化铁的质量和对应的化学方程式求算稀盐酸中溶质的质量分数。