2022-2023学年安徽省安庆市市示范中学高三冲刺模拟化学试卷含解析.pdf

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1、2023年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在密闭容器中，可逆反应aA（g）=bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时，B 的浓度是原来的6 0%,则新平衡较

2、原平衡而言，下列叙述错误的是（）A.平衡向正反应方向移动B.物质A 的转化率增大C.物质B 的质量分数减小D.化学计量数a 和 b 的大小关系为a NO3B.b 点对应的溶液中：K+、Ca2、ClC.c 点对应的溶液中：N a Ca2 NO3、Ag+D.d 点对应的溶液中：F NOV,Fe2 Cl4、下列化学用语对事实的表述正确的是A.电解 CuCL溶液：CUC12=CU2+2C1-B.M g和 Cl形成离子键的过程：.午、Mg介:Mg2+：%C.向 A12(SC4)3溶液中滴加 Na2cCh溶液：2Al3+3CO3*=A12(CC)3)31D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3COOH+C2H5

3、18OH CH3coi80c2H5+H2O5、X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素，其中W 原子的质子数是其M 层电子数的三倍，Z 与 W、X 与 Y相邻，X 与 W 同主族。下列说法不正确的是()A.原子半径：W Z Y XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：X W ZC.最简单气态氢化物的热稳定性：Y X W ZD.元素X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等6、常温下，向 ILO.lmol/LNH4a溶液中，不断加入固体NaOH后，NH+与NHy出0 的变化趋势如图所示(不考虑体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()A.当 n(NaOH)=0.1 mol时

4、，溶液中存在N%。出。B.a=0.05C.在 M 点时，n(OH)-n(H+)=(a-0.05)molD.当 n(NaOH)=0.1 mol 时，c(Na+)=c(CF)c(OH)7、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)=M g0(s)+C 02(g)+S02(g)H 0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A.恒温恒容时，充入CO气体，达 到 新 平 衡 时 华?增 大c(CO)B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C.恒温恒容时，分 离 出 部 分 S02气 体 可 提 高 MgSO,的转化率D.恒温时，增大压强平衡

5、逆向移动，平衡常数减小8、在抗击“2019新型冠状病毒”的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是A.二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料C.真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透D.保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生9、设WA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB.15.6g的 Na2s和 NazCh固体混合物中，阴离子数为0.2NAC.1 L 0.

6、1 mol-L1 的 CH3COONa 溶液中含有的 CH3COO 数目为 O.INAD.12g金刚石中含有的碳碳单键数约为4NA10、在恒容密闭容器中发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H=-a kJ/mol（a0）,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.平衡后升高温度，容器中气体颜色加深B.每消耗44.8 LNCh,生成N2O4的分子数一定为NAC.该容器中气体质量为46 g 时，原子总数为3NAD.若 N2O4分子数增加0.5NA,则放出0.5a kJ的热量11、已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。图所示为气体扩散速度的实验。两种气体扩散时形成图示的白色烟环。对甲、乙物

7、质的判断，正确的是0 0家 咚A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓氨水，乙是浓盐酸C.甲是氢氧化钠溶液，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A向苯酚浊液中加入Na2cCh溶液溶液变澄清酸性：苯酚 碳酸B向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C向 2 支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl和 Nai溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，A gl比AgCl的溶解度小DC2H50H与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnCh溶液KMnCh溶液

8、褪色乙烯能被KMnCh氧化A.A B.B C.C D.D13、向恒温恒容密闭容器中充入ImolX和 2m oiY,发生反应4X(g)+2Y(g)=3Z(g),下列选项表明反应一定已达平衡状态的是()A.气体密度不再变化B.Y 的体积分数不再变化C.3v(X)=4v(Z)D.容器内气体的浓度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：314、一定条件下，CO2分子晶体可转化为具有类似SiO2结构的原子晶体.从理论上分析，下列说法正确的是()A.该转化过程是物理变化B.ImolCCh原子晶体中含2 m o ic-O 键C.CCh原子晶体的熔点高于SiO2D.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体15、

9、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A.碳酸领可用于胃肠X 射线造影检查 B.氯气可用于海水提漠C.氨气能做制冷剂 D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂16、对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCL溶液得不到MgCh固体H2s04不易挥发，HC1易挥发B电解CuCh溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na得电子能力：Cu2+Na+H+A.A B.B C.C D.DC浓 HNCh能氧化NO；稀 HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓羟基中氢的活泼性：H2OC2H

10、5OH17、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取 5 m L 0.l m o l/L K I 溶液，滴加0.I m o l/L F e C L 溶液56滴，充分反应，可根据溶液中既含 L又 含 的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5 m L 0.I m o l/L 的 K M n O 溶液，分别加入2m L 0.l m o l/L 和 0.2m o l/L 的草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间C证明溟乙烷的消去反应有乙烯生成将 N a O H 的乙醇溶液加入浸乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性K M n O,溶

11、液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取 C H a C O O N a 溶液于试管中并加入几滴酚酸试剂，再加入醋酸镀固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D18、高温下，某反应达到平衡，平衡常数KCQH2OCO2H2 保持其他条件不变，若温度升高，C （H2）减小。对该反应的分析正确的是A.反应的化学方程式为：CO+HzO,CO2+H2B.升高温度，v（正八v（逆）都增大，且 v（逆）增大更多C.缩小容器体积，v（正）、V（物都增大，且 V （正）增大更多D.升高温度或缩小容器体积，混合气体的平均相对分子量都不会发生改变O19、化合物M（）是合成一种抗癌药物的重要中间体

12、，下列关于M 的说法正确的是A.所有原子不可能处于同一平面B.可以发生加聚反应和缩聚反应D.1 mol M 最多能与Imol Na2cO3反应20、短周期W、X、Y、Z、Q 五种元素的原子序数依次递增，W 和 Z 位于同一主族。已知W 的氢化物可与Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，且 Y、Q 形成一种共价化合物，X 的最高价氧化物对应的水化物可与Y 单质反应产生常见的还原性气体单质E.下列说法正确的是A.X、Y、Q 对应简单离子的半径逐渐减小B.工业上可用电解X、Q 元素组成的化合物的饱和溶液制备Q 单质C.Y、Q 形成的化合物是非电解质D.工业用W 与 Z 的最高价氧化物反应制取Z 单

13、质，同时得到W 的最高价氧化物CH；CH.21、C H-C H CHCM的名称是A.1-甲基-4-乙基戊烷 B.2-乙基戊烷C.1,4-二甲基己烷 D.3-甲基庚烷22、工业制硝酸产生的尾气NO,可用足量NaOH溶液吸收，以下判断错误的是（）A.x=1.5 时,只生成 NaNOzB.2x1.5 时，生成 NaNCh 和 NaNChC.x0)在 2L 的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和 n(CH3OH)随时间变化如图所示。(4)该反应的化学平衡常数的表达式K=_,如果平衡常数K 减小，平衡一(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。(5)从反应开始到平衡，H2的平均反应速

14、率v(H2)=。(6)为了提高CH30H的产量，理论上可以采取的合理措施有一、一(任 写 2 条措施)。(7)常温常压下，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B 的浓度是原来的50%,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。【详解】A、由上述分析可知，平衡正向移动，故 A 不符合题意；B、平衡正向移动，A

15、的转化率增大，故 B 不符合题意；C、平衡正向移动，生成B 的物质的量增大，总质量不变，则物质B 的质量分数增加了，故 C 符合题意；D、减小压强向生成B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a StV，NO3-,CO32-HCCh-与 Fe3+发生双水解反应，AKh-与 HCO3-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故 A 错误；B 选项，b 点对应是NaHCCh：K Ca2 I，C F,都不发生反应，共存，故 B 正确；C 选项，c 点对应的是NaCl溶液：N a Ca2 NO 3,Ag+,Ag+与 C厂发生反应，故 C 错误；D 选项，d 点对应的是NaCl溶液、

16、盐酸溶液中：F，NCh，Fe2 CF,与 H+反应生成HF,NO 3,Fe2 JF发生氧化还原反应，故 D 错误；综上所述，答案为B。4,D【解析】A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuCL电解C u+C bf,故 A 错误；B.氯化镁为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：.与 Mg介.：:。：崛 2+：1：，故B错误；C.向 A12(SC)4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为2A13+3CO32+3H2O=2A1(OH)31+3CO2T 故 C 错误；D.较酸与醇发生的酯化反应中，竣酸中的竣基提供-O H,醇中的-

17、OH提供-H,相互结合生成水，其它基团相互结合生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH2I8OH迄 强 燮 CH3coi80cH2cH3+H2O,故 D 正确；故 选 D。5、A【解析】W 原子的质子数是其M 层电子数的3 倍，根据核外电子排布规律，得出W 为 P,X 与 W 同主族，则 X 为 N,Z 与 WN(X)0(Y)相邻、X 与 Y 相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即,口 口 ，据此分析;【详解】W 原子的质子数是其M 层电子数的3 倍，根据核外电子排布规律，得出W 为 P,X 与 W 同主族，则 X 为 N,Z 与 WN(X)O(Y)I相邻、X 与

18、 Y 相邻，四种原子序数依次增大，得出在元素周期表中相应的位置，即、，p w|A.同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，因此原子半径大小顺序是r(Si)r(P)r(N)r(O),故 A 说法错误；B.利用非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性强弱顺序是NO Si,即最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HNO3H3PO4H2SiO4,故 B 说法正确；C.利用非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性强弱顺序是ONPSi,即最简单氢化物的热稳定性强弱顺序是 H2ONH3PH3SiH 4,故 C 说法正确；D.主族元素的最高化合价等于最外层电子数等

19、于族序数(除O、F 外)，N、Si、P 最外层电子数分别为5、4、5,族序数分别为VA、IVA、V A,故 D 说法正确；答案：Ao6、B【解析】A、当 n(NaOH)=0.1moL 与 NH4cl 恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3 H2O,溶液中存在 NH3 H 2O,故 A说法正确；B、当 a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4cl和 0.05molNH3 H2O,而 N H j的水解程度小于NH3 H2O 的电离，C(NH4+)WC(NH3 H2。)，与题意不符，故 B 说法错误；C、在 M 点时，n(Na+尸amol,n(Cr)=0.1mob n(

20、NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(C F),则 n(OH-)-n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(C r)=0.05+n(Na+)-n(C r)=(a-0.05)m ol,故 C 说法正确；D、加入 O.lmolNaOH 后，刚好生成 O.lmolNaCl 和 NH3 H hO,则 c(Na+)=c(C)c(O lT),故 D 说法正确；答案选B。7、C【解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，但 c(CO)增大，且比c(COD大，因此此比值减小，故错误；B、正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行

21、，CO?和 SO?的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩尔质量增大，故错误；C、分离出SO”减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO,消耗量增大，即转化率增大,故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。8、B【解析】A.二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A 错误；B.聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料，B 正确；C.真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，C 错

22、误；D.保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生，D 错误；故合理选项是B。9、B【解析】A.未说明气体是否在标况下，不能计算，故错误；B.Na2s和 NazCh二者的摩尔质量相同，所 以 15.6g的 Na2s和 NazCh固体混合物中即0.2m ol,阴离子数为0.2NA,故正确；C.CH3coONa溶液中醋酸根离子水解，不能计算其离子数目，故错误；D.l2g金刚石即Im ol,每个碳原子与4 个碳原子形成共价键，所以平均每个碳形成2 个键，则该物质中含有的碳碳单键数约为2NA,故错误。故选B。10、B【解析】A.升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，c(NO2)增大，使容器中气体颜色加

23、深，A 正确；B.由于未指明反应的温度、压强，因此不能根据气体体积确定气体的物质的量及含有的分子数目，B 错误；C.NCh、N2O4最简式是NCh,1 个 NO2中含有3 个原子，其式量是4 6,所以46 g 混合气体中含有NCh的物质的量是1m o l,其中含有的原子数目为3NA,C 正确；D.根据方程式可知：每反应产生1 mol N2O4,放出a kJ的热量，若 N2O4分子数增加0.5N,”产 生 N2O4 0.5 m o l,因此放出热量为0.5a kJ,D 正确；故合理选项是B。11、B【解析】气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲

24、乙。【详解】A.浓硫酸难挥发，不能在管内与氨气形成烟环，故 A 错误；B.由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸，故 B 正确；C.氢氧化钠溶液不具有挥发性，且氢氧化钠与盐酸反应不能产生白色烟环，故 C 错误；D.氨气扩散速度比硝酸快，氨气比浓硝酸离烟环远，故 D 错误。答案选B。【点睛】本题需要注意观察图示，要在管内两物质之间形成烟环，两种物质都需要具有挥发性，A、C 中的浓硫酸和氢氧化钠溶液都不能挥发。12、C【解析】A.苯酚浊液中滴加Na2c03溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A 项

25、错误；B.做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B 项错误；C.相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2 滴相同浓度的NaCl和 Nai溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，说 明&p(AgI)A【解析】A.碳酸钢能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化领，氯化钢是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作领餐，硫酸钢既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X 透过，所以应该用硫酸领作胃肠X 射线造影检查A错误；B.氯气具有强氧化性，可用于海水提浪，B 正确；C.氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C 正确；D.过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成

26、氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D 正确；故合理选项是A。16、B【解析】A、硫酸镁溶液中：Mg2+2H2O Mg(OH)2+2H+,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCh;氯化镁溶液：MgC12+2H2O=Mg(OH)2+2H C I,加热促进水解，HC1易挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH”或 M gO,解释合理,故 A 说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生C i?+2e-=C u,说明Ct?+得电子能力大于H卡,电解 NaCl溶液，阴极上发生2H+2e-

27、=H 2f,说 明 得 电 子 能 力 强 于 N a+,得电子能力强弱是Cu2+H+Na+,因此解释不合理，故 B 说法错误；C、浓硝酸能氧化N O,而稀硝酸不能氧化N O,说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度越大，氧化性越强，解释合理，故 C 说法正确；D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH D【解析】A.化学平衡常数中，分子中各物质是生成物、分母中各物质是反应物，所以反应方程式为：CO2+H2CO+H2O,故 A错误；B.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动，升高温度，氢气浓度减小，说明平衡正向移动，则正反应是吸热反应，所 以 v 正增

28、大更多，故 B 错误；C.缩小容器体积，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向气体体积减小的方向移动，该反应前后气体体积不变，所以压强不影响平衡移动，则丫（逆）、v（正）增大相同，故 C 错误；D.反应前后气体计量数之和不变，所以升高温度、缩小体积混合气体的物质的量不变，根据质量守恒定律知，反应前后气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量都不变，故 D 正确；故选：D。19、C【解析】A.M 中苯环、碳碳双键、碳氧双键均为平面结构，由于单键可以旋转，可知分子中所有原子有可能在同一个平面上，A 错误；B.该物质分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，但由于分子中只有一个竣基，所以不能发生缩聚反应，B

29、 错误；C.M 与 I 1 分子式都是C9H8。2,结构不同，二者互为同分异构体，C 正确；D.M 分子中只含有1个竣基，所 以 1 mol M 最多能与0.5 mol Na2cCh反应，D 错误；故合理选项是C,20、B【解析】短周期W、X、Y、Z、Q 五种元素的原子序数依次递增，已知W 的氢化物可与Q 单质在光照条件下反应生成多种化合物，W 的氢化物应该为烧，则 W 为 C 元素，Q 为 0 元素；W 和 Z 位于同一主族，则 Z 为 Si元素；Y、Q 形成一种共价化合物，X 的最高价氧化物对应的水化物可与Y 单质反应产生常见的还原性气体单质E o 则 X 是 Na,Y 为 Al元素；气体

30、单质E 为 H 2,据此解答。【详解】根据上述分析可知：W 为 C,X 是 Na,Y 是 AL Z 是 Si,Q 是 Cl元素。A.X 是 Na,Y 是 A L 二者形成的阳离子核外电子排布是2、8,具有2 个电子层；Q 是 C 1,形成的离子核外电子排布是 2、8、8,离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径大小关系为：QXY,A 错误；B.CL在工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制取，反应方程式为：2NaCl+2H20整CLf+H2T+2NaOH,B 正确；C.Y、Q 形成的化合物AlCb是盐，属于共价化合物，在水溶液中

31、完全电离产生AP+、C 1,因此属于电解质，C 错误;D.C 与 SiCh在高温下发生置换反应产生Si单质，同时得到CO气体，反应方程式为2C+SiCh 金 基 Si+2cOf,CO不 是 C 元素的最高价氧化物，D 错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了原子结构与元素周期律的关系，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。21、D【解析】根据主链最长原则，主链有7 个碳原子；根据支链最近原则，从右端开始第3 个碳原子上连有一个甲基，所以(II 4 II 4 H411.的名称是3-甲基庚烷，故 D正确。22、D【解析】工业制硝酸产生的

32、尾气NO,用足量NaOH溶液吸收，发生反应生成亚硝酸钠、硝酸钠与水，令 NO*、NaOH系数都为1,配平后方程式为 2NO、+2NaOH=(2x-3)NaNCh+(5-2x)NaNO2+H2O；A.x=1.5时，2 x-3=0,所以此时只能只生成NaNCh,故 A 正确；B.2x1.5 时，2x-3邦，5-2x 0,此时生成 NaNth和 NaNO.”故 B 正确;C.x2 CU,CCH,COOHCH3CH2OOCCH2OHHCN，_ H,_ N()lh W)CH,=C H CH=C H,CHXH=CHCH,*CH.CH,CH,CH,-a *A I *催化制 l*Cl OH Cl OH11a

33、_ 4_ _ _NOH(OCH,-Y-CHJCHOCHJCHJOH 广YHjCHOHCH【CH】OH【解析】试题分析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则 B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CH3)CH2coOH,因此E 的结构简式为CH3COCH2COOH,D 的结构简式为C H 3coeH 2cH O,因此C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,据此分析解答。解析：A 水解生成B 和 C,C 连续2 次以后生成E,E 和氢气发生加成反应生成B,则

34、B 和 C 分子中含有相同的碳原子数，均是4 个。B 发生缩聚反应生成F,则根据F 的结构简式可知B 的结构简式为HOCH(CHJ)CH2C O O H,因此E 的结构简式为CH3COCH2COOH,D 的结构简式为C H 3coeH 2cH O,因此 C 的结构简式为CH3CHOHCH2CH2OH,贝 1|(1)A 属于酯类，且含有澳原子和羟基，因此A 的官能团名称是溟原子、羟基、酯基；C 分子中含有2 个羟基，其系统命名是1,3-丁二醇。(2)根据以上分析可知的反应类型是取代反应或水解反应，的反应类型是缩聚反应。0 0(3)反应是醛基的氧化反应，反应的化学方程式为|催化剂|。2 CUjCC

35、lhCHO+0,2 CUCCH,COOH(4)I.能与Na反应产生气体，说明含有羟基或竣基；II.能与NaOH反应，说明含有竣基或酯基；III.不能与Na2cCh反应，说明含有酯基，不存在竣基，如果是甲酸形成的酯基，有 5 种；如果是乙酸形成的酯基有2 种；如果羟基乙酸和乙醇形成的酯基有1 种；丙酸形成的酯基有1 种；羟基丙酸和甲醇形成的酯基有2 种，共 计 11种；若与NaOH溶液反应的有机物中的碳原子数目为2,则符合条件的有机物结构简式有CH3COOCH2CH2OH,CH3COOCHOHCH3C H 3 c H 2 O O C C H 2 O H。(5)结合已知信息、相关物质的结构和性质，

36、利用逆推法可知其合成路线可以设计为CH,CHCH-C H,-CH,CH-CHCH,CH,CL 1 A I-2.化.1 1 .Aa OH a OH11a _ 公 MNI(OCll:CHCH3CII2OH-CHHaCHjCHjOH CHJCHOHCHJCHJOH24、苫一 竣基、氯原子 加成反应 C10H16O2+NaCI+2H2OOHCOOC2H56H C O O-C H sOHl)CH3MgBr(足里)CHs-C-CHs 浓H2so率公2)H-%O A-：-CH3巧一CH?七6【解析】A 的分子式为G M,结合B 的结构，应是与C O 发生加成反应，可知A 为 苫:对 比 B 与 C 的结构，

37、结合反应条件、C 的分子式，可 知 B 中醛基氧化为竣基得到C,C 与氯气发生苯环上取代反应生成D,D 与氢气发生加成反应生成E,E 发生取代反应生成F,COOH、D 为COOH、E 为C1CH3COOH.F 与乙醇发生酯化反应生成GC10HCOOC 汨 5为CH3CHsCCHs,G 发生信息中反应生成M 为CH3【详解】COOH(1)A的结构简式为 J：；D 为。)、c J 其官能团为竣基、氯原子;CH3COOC2H5根据分析可知D 与氢气发生加成反应生成E；G 的结构简式为CH3，分子式为C 10H 16O 2；(3)E 为COOH,与足量氢氧化钠的乙醇溶液在加热条件发生氯原子的消去反应，

38、以及竣基与氢氧化钠的中和反应,C1CHa故反应方程式为:COOH+2NaOHClCH3+NaCl+2H2O；OHCH3C-CHs(4)由分析可知M 的结构简式为CH3(5)C为H3C-Q COOH,其同分异构体H 既能发生银镜反应又能发生水解反应说明其含有一CHO结构且含有酯基，核磁共振氢谱有4 组吸收峰说明其结构对称，则符合条件的H 为：HCOOCHs6c“2加聚反应得到OHI-C-6发生消去反应得到0由信息可知OH苯甲酸乙酯与CHsMgBr、H+/H2O作用得到I-C-6,合成路线流程图为6COOC2H5OHl)CH3fgBr(足量)CH 3 _ _ C H 3 浓H丁CJ/-午=CH：催

39、化剂而海 J 一一C HBCHsI-耳一CHz上6【点睛】解决本题充分利用物质的结构与反应条件进行分析判断，熟练掌握官能团的性质与转化；注意对信息的理解，明确题目所给反应中是哪个化学键的断裂与形成。25、CaO+NHj-H2O=Ca(OH)2+NH3 f 碱石灰或氢氧化钠或生石灰 防止水蒸气进入C 中导致氨基锂水解 排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应 球形干燥管末端基本没有气泡冒出时 取适量LiNHz加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成【解析】(1)实验室选用氯化镂与熟石灰加热的情况下制备氨气；CaO溶于水生成氢氧化钙并放出大量的热

40、，OH-浓度增大，使 N%与水反应的平衡逆向移动，浓氨水受热分解生成氨气；(2)X 是用于干燥氨气的；因 LiNHz溶于冷水，且遇热水强烈水解，据此分析D 的作用；(3)Li非常活泼，在加热条件下容易被空气氧化，需排尽装置中的空气；(4)依据水解原理分析可知产物之一为氨气，根据氨气的性质选择检验方案。【详解】(1)氯化钺与Ca(OH)2反应需要加热且有水生成，故应选用；CaO与氨水反应生成NH3与 Ca(OH)2,化学方程式为：CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3t，故答案为：；CaO+NH3 H2O=Ca(OH)2+NH3t；(2)由于锂能与水反应，故 B 是干燥装置，可用NaOH

41、、生石灰或碱石灰做干燥剂干燥NH3；氨基锂溶于冷水、遇热水强烈水解，因此D 的作用是防止E 中水蒸气进入C 中导致生成的氨基锂水解，故答案为：碱石灰或氢氧化钠或生石灰；防止水蒸气进入C 中导致氨基锂水解；(3)加热时锂易与空气中的氧气反应，故先通入NH3的目的是将装置中的空气排尽，E 的作用是吸收尾气NH“NH,极易溶于水，故当E 中球形干燥管末端基本无气泡冒出时，说明装置中的空气基本排尽，故答案为：排尽装置中的空气，防止加热时Li与氧气反应；球形干燥管末端基本没有气泡冒出时；(4)LiNHz水解时产物应是LiOH和 N%,可用湿润的红色石蕊试纸或pH试纸检验N H 3,故方案可设计如下：取适

42、量 LiNBh加入盛有热水的试管中，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，若观察到试纸变蓝，则证明有氨气生成。26、不再有气泡产生时将装置中产生的CCh和 H2O(g)全部排入乙、丙装置中D 活塞a 前(或装置甲前)CO2(O H)2COJ蓝色2Fe2+H2(h+2H=2Fe3+2H20Al(OH%、Fe(OH)3抑 制 COCk的水解蒸发浓缩、冷却结晶【解析】(1)加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕；(2)步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和 H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；(3)在活塞a 前，加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水

43、蒸气和二氧化碳；(4)碱式碳酸钻样品3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后质量为80.36g,据此可以计算生成水的量；反应前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,据此计算产生二氧化碳的量，得 到 C。的质量和Co原子物质的量，根 据 Co、H、C 元素守恒可知，来推导碱式碳酸钻的化学式；(5)含 有 C。(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；(6)向含钻废料中加入过量稀盐酸，Fe、A l和稀盐酸反应生成FeC12、AICI3、C0CI2,向溶液中加入双氧水和CoCCh,双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，

44、离子反应方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O,加 入 CoCO3,调节溶液的pH至 7.6,使 Fe(OH)3,Al(OH)3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3,滤液中含有CoCl2,然后向滤液中加入稀盐酸，抑 制 C0CI2水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到COC126H2O；双氧水具有氧化性，能氧化还原性离子；加入CoCO3调 pH为 5.27.6,则操作I 获得的滤渣成分为Fe(OH)3、Al(OH)3；C0CI2为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解；操作n 过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【详解】(1)加热甲中

45、玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钻分解完毕；(2)步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和 H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；(3)在活塞a 前，加装装置D,装置中盛放的碱石灰容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；(4)碱式碳酸钻样品3.65g,反应前乙装置的质量为80.00g,反应后质量为80.36g,故生成水的质量为80.36g-80.00g=0.36g,物质的量为22=0.0 2 m o l；反应前丙装置的质量为62.00g,反应后质量为62.00g,生成二1 8 g/mol0.8 8 g氧化碳的质量为62.88g-62.00g=0.88g,物质的量为-=0.

46、02mol,故氧化钻的质量为3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物4 4 g/mol2 4 1 g质的量为_：_=0.02mol,根据 Co、H、C 元素守恒可知，x：y：z=0.015mol：0.02molx2：0.02mol=2：4：2,故1 2 0 g g ol碱式碳酸钻的化学式为CO2(OH)4(CO3)2;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作实验室观察钾元素的焰色反应，该玻璃为蓝色，可以滤去黄光的干扰；(6)向含钻废料中加入过量稀盐酸，Fe、A l和稀盐酸反应生成FeCk、AlCh、CoCl2,向溶液中加入双氧水和C0CO3,双氧水具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离

47、子，离子反应方程式为2Fe2*+H20z+2lT=2Fe+2H20,加入C0CO3,调节溶液的pH至 7.6,使 Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀，然后过滤，滤渣为Fe(OH)3、Al(OH)3,滤液中含有C0CI2,然后向滤液中加入稀盐酸，抑制CoCL水解，然后采用蒸发浓缩、冷却结晶和过滤方法得到CoCb6H2()；加入HzOz把二价铁离子氧化为三价铁离子，发生反应的离子方程式为2Fe+HzO2+2H=2Fe+2H20；操作1 是分离Fe(OH)3、Al(OH)3和液体的操作，是过滤，前面调节PH的目的是让三价铁离子和铝离子转化为沉淀，所以沉淀的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3:C

48、oCL为强酸弱碱盐，阳离子水解导致溶液呈酸性，加入稀盐酸能抑制水解，所以加入稀盐酸调整PH为 23 的目的是抑制CoClz水解；操作2 是从溶液中提取溶质的操作，操作方法为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤。27、关闭弹簧夹2 和分液漏斗活塞 碱石灰(或生石灰)白色沉淀 2NH3+3CUO ,N2+3H2O+3CU CU2O,Cu 3cl2+8N3N2+6NH4cl【解析】(1)检验装置AE的气密性，要防止气体进入F；(2)装 置B 的作用是干燥氨气；(3)装 置 C 中黑色固体逐渐变红，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水;没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生

49、成亚硫酸钢沉淀；(4)根据铜元素守恒分析产物的化学式；(5)装置F 中产生白烟，说明有氯化铉生成，可知F 中氯气与氨气反应生成氯化铁和氮气。【详解】(1).关闭弹簧夹2 和分液漏斗活塞，打开弹簧夹1,在 E 中装入水，然后微热A,观察到E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好；(2)装置B 的作用是干燥氨气，所以B 中盛放的试剂是碱石灰；(3)装 置 C 中黑色固体逐渐变红，从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空，说明氧化铜与氨气反应生成铜、氮气、水,反应方程式是2NH3+3CuO=N2+3H2O+3CU；没反应的氨气进入E,使溶液呈碱性，生成亚硫酸领沉淀，E 中

50、的现象是有白色沉淀生成。16g _,(4)反应前(CuO)=-=0.2 m o l,则(Cu)=0.2 mol、(O)=0.2 mol；反应过程中，铜元素物质的量不变，氧元素80g/mol2 4g物质的量减少，反应后固体质量减少2.4 g,则减少氧元素的物质的量是7 7 7=0.1 5 m o l,剩余固体中(Cu)：16g/mol(0)=020.05=4:1 2:1,所以该固体产物的化学式为C112O、Cu；装 置 F 中氯气与氨气反应生成氯化镂和氮气，反应方程式是3C12+8NH3=N2+6NH4C1O【点睛】本题考查氨气的制备与性质实验，包括基本实验操作、化学计算等，掌握氨气的性质、明确