2021陕西高考理综化学模拟试题.pdf

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1、2021陕西高考理综化学模拟试题1.化学与生活密切相关，下列说法正确是A.电器起火应该用泡沫灭火器灭火B.对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染C.合金材料中可以含有非金属元素D.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除【答案】C【解析】A.泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，可以用于一般性的灭火，但是喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，形成电解质溶液，具有一定的导电能力，可能导致触电或电器短路，不适用于电器起火，故A错误；B.目前世界各国城市垃圾的处理方式主要是填埋或焚烧，但很容易给环境造成“二次污染”，故B错误；C.合金材料中

2、可以含有非金属元素，如钢中含有非金属元素碳，故C正确：D.矿物油的成分为烽类物质，与纯碱不反应，不能用热的纯碱溶液除去衣物上的矿物油，故D错误；故选C。2.设 NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是A.2.0 g H28O与D z O的混合物中所含电子数为NAB.5 0 m L i 2 m o i 1“浓盐酸与足量M n C h共热，转移的电子数为0.3 NAC.2 8 g乙烯与环丙烷(C 3 H 6)的混合气体所含C H键的数目为2 NAD.标况下，2 2.4 L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3 NA【答案】A【解析】A.%出。与D 2 O的摩尔质量均为2 0 g/m o L电子数

3、也为1 0个，根据极限假设法，即假设全为H2I 8O,其物质的量为0.1 m o L电子数为NA；假设全为D2O,其物质的量为O.l m o L电子数为NA,故2.0 g H 2 i 8。与D 2 O的混合物中所含电子数为NA,故A正确；B.浓盐酸与M n C h共热，当M n C h过量时，浓盐酸不能完全反应，因为随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸与MnCh不反应，故 B 错误；C.乙烯分子中CH 键数目为4,环丙烷分子中CH 键数目为6,根据极限假设法，28g2乙烯，可得乙烯物质的量为Im o l,其中含CH 键 2NA,同理，可得一 mol环丙烷中C-H3键数目为4NA,故 C 错误

4、；D.22.4L甲烷在标况下为Imol,Imol甲烷完全燃烧生成2moiH?O和 ImolCCh,向0 在标况下为液态，所以气体分子数不为3NA,故 D 错误；故选Ao【点睛】通常用极限假设法和最简式法解决阿伏伽德罗有关问题。3.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，四种元素组成的一种分子簇的球棍模型如图所示。w 与 X 不在同一周期，X 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,Z 的周期数等于族序数。下列说法不正确的是W XA.化学式 Y2Z2X6W2B.X 分别与Y、Z 形成的化合物为离子化合物C.简单离子的半径：X Y ZD.Y、Z 的简单离子均可抑制水的电离【答案】D

5、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3：4,由于最外层电子数不超过8,原子只能有2 个电子层，最外层电子数为6,故 X 为 O 元素；Z 的周期数等于族序数，其原子序数大于氧，只能处于第三周期，故 Z 为Al；W、X（氧）位于不同周期，且 W 的原子半径小于氧的半径，可推知W 为 H 元素；根据图示可知，四种元素组成的分子簇化学式为H2Al2。6丫 2,结合化合价代数和为0 可知，Y 的化合价为+2,其原子半径大于A 1,则 Y 为 M g元素，据此分析解答。【解析】A.由图可知，该分子的化学式为Y2Z2X6W2,故 A 正确；B.0 分

6、别与Mg、A l形成的化合物为MgO、AI2O3,均为离子化合物，故 B 正确；C.。2-、Mg2+、A伊的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：0 3 M g 2+A F+,故C正确；D.Mg2+、A13+均为可水解的弱离子，均可促进水的电离，故D错误；故选D。4.一定条件下，有机化合物Y可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是0X Y ZA.X、Y、Z互为同分异构体B.X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化C.相同条件下，Im o l的X、Y、Z分别完全燃烧时耗氧量不同D.通过调控温度可以得到不同的目标产物【答案】C【解析】A.由题给结构简式可知，有机物X、Y、Z的

7、分子式均为C9H10O2,结构不同，互为同分异构体，故A正确；B.由题给结构简式可知，有机物X、Y、Z是三种不同物质，则X、Y、Z三者之间的转变属于化学变化，故B正确；C.由题给结构简式可知，有机物X、Y、Z的分子式均为C9H10O2,则相同条件下，Im o l的X、Y、Z分别完全燃烧时耗氧量相同，故C错误；D.由题给转化关系可知，X、Y、Z三者之间的转变均为氯化铝做催化剂，但反应温度不同，则通过调控温度可以得到不同的目标产物，故D正确；故选C。5.我国科学家最新研发出了可充电的非水相镁一滨电池，利 用M g和C作电极，以混合醒作电解液通过多孔玻璃隔膜实现离子交换，其示意图如下，下列说法正确的

8、是A.放电时，M g 2+、B r 均通过多孔玻璃膜B.放电时，正极反应为B r；+2 e =3 B rC.充电时，电池内部的M g?+向C电极移动D.a 接直流电源的正极可实现电能转化为化学能【答案】B分析】由图分析可知：放电时相当于原电池工作，负极失电子发生氧化反应，即负极M g-2 e-=M g2+,原电池中阳离子向正极移动；充电时相当于电解池工作原理，阳极发生氧化反应，即 b 连接直流电源的正极，发生3 B r-2 e =B r 3-反应，a 连接直流电源的负故，发生还原反应，据此分析解答。【解析】A.放电时，相当于原电池原理，电池内部M g 2+向正极移动，即 向 C电极移动，而 B

9、 r-在正极一侧，不会通过多孔玻璃膜，故 A错误；B.放电时，相当于原电池工作，碳电极为正极，B r；得电子发生还原反应，即B r；+2 e=3 B r,故 B正确；C.充电时，相当于电解池工作原理，C极区发生氧化反应，3 B r -2 e =B r3-,电池内部的M g?+向 Mg电极移动，故 C错误；D.根据图分析可知：充电时相当于电解池工作原理，阳极发生氧化反应，故 b 连接直流电源的正极，a连接直流电源的负故，发生还原反应，故 D错误；故答案：B 6.下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A向补铁剂(F e S C U)溶液中滴入K 4 F e(C N)6

10、溶液产生蓝色沉淀补铁剂未被氧化B将炽热的木炭与浓硫酸混合所得气体通入澄清石灰水产生白色沉淀木炭被氧化为C O 2C光亮处将乙烷通入滨水中溶液颜色无明显变化乙烷未发生取代反应D向 Z n 与稀硫酸反应的溶液中滴加少量C u S C U 溶液气泡产生速率加快C u S O 4 有催化作用A.A B.B C.C 1).D【答案】C【解析】A.由操作和现象可检验亚铁离子，由现象可知溶液中含亚铁离子，但可能部分变质，故 A错误；B.碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故 B错误；C.乙烷只能与溟蒸汽在光照条件下发生取代反

11、应，与澳水不反应，故 C正确；D.锌置换出铜，构成原电池加快反应速率，与催化剂无关，故 D错误。答案选C。7 .常温下将N a O H 溶液滴加到亚硒酸(H z S e C h)溶液中，混合溶液的p H 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.曲线N表示p H 与1 gc(HSeQ；)c(H2SeO3)B .图中 a 点对应溶液中：c(N a+)c(H S e C)3)+2 c(S e。；)C.K u(H 2 S e O 3)与 Ka2(H2S e O 3)之比为 1 03D.N aH S e C h溶液中：c (H S e O3)c (S e O )c (H2S e O3)【答案】

12、Dc(HSeO)_ Ka、c(SeO j)_ Ka2c(W2SeO3)c(/T)c(HSeO-)c(H*)则pH相 同 时，c(HSeO)_ Kq c O；D _ Ka,c(H2SeO3)c(7T)c(HSeOJ c(H，)根 据 图 象 可 知，曲 线M表 示pH与怆c(H：e?0的关系,曲线N表示pH与1g里等 的变化关系，故 A 错误;c(H2SeO3)c(HSeO3)B.a 点时 p H=2.6,溶液显酸性，根据电荷守恒有：c(N a+)+c(H+)=c(H S e O：)+2 c(S e O；)+c(O H ),由 c (H+)c (O H)可知 c(N a+)c(H S e C)3

13、)+2 c(S e O),故 B 错误;C.a 点:,c HSeO；)加 c HSeO；),c(HSeO)K%一1 g-=0,B P-=1 ,Et l-.U=可知c(H,SeOJ c(H,SeOJ c(”,SeQ)c(7T)K a尸C(H+)=10-2.6；b 点 l gc(SeO；)c(HSeO3)n r ic(S e O)=0,g j Llc(HSeO；)=1,c(Se。：)_ K%c(HSeO；)-c(H*)可知,仙 m K(l 106K a 2=c(H+)=10 6 6；得忒=,=10 4,故c错误;D.由上面C选项分析可知，”S e。；的电离常数K a 2=10 6 6,S eO；的

14、水解常数KwKa、IO-14IO-26 c(S eO；)c (H2S eO3),故 D 正确；故选D。【点睛】考查酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离，明确图象曲线变化的意义为解答关键,注意掌握溶液酸碱性与溶液p H的关系.8.碘化亚铜(C u i)是一种白色固体，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学以冰铜(C u 2s和F eS熔体)为原料制备无水C u i的流程如下。“操作i”和“操作n”相同，所用到的玻璃仪器有 一。(2)“焙烧”过程中C u被还原，同时有黑色磁性物质生成，熔 渣 的 主 要 成 分 为(填 化 学式)。

15、(3)“熔渣”酸浸时，用H 2O 2处理可得到蓝色溶液，用 化 学 方 程 式 解 释 为;当加热温度高于4(r c时，该过程反应速率减慢，其 可 能 原 因 是。(4)“调节p H”所用试剂为；若加入该试剂前溶液中阳离子浓度均为O.lm o l/L,为使某阳离子完全沉淀为固体A,通过操作I与其它阳离子分离,理论上应调节溶液的p H在一之间(常温下，CU(O H)2、F e(O H)3的 右 分别约为1X10 和 以10 -3 8)。(5)加入过量K I溶液时发生反应的离子方程式为,(6)取C u i样品m g,加适量的F eC b溶液恰好使其溶解，C u i被完全氧化生成C i P+和12,

16、待样品完全反应后，滴入几滴淀粉溶液，用c m o l/L的Na 2s 2O 3标准液滴定，达到终点时消耗标准液的体积平均值为V m L (已知：L+2Na S2O3=Na 2s 4。6+2Na I )。达到滴定终点时的现象是样品中C u i的 质 量 分 数 为(用 相 关 字 母 表 示)。【答案】(1).烧杯、漏斗、玻璃棒(2).C u和 F e3C U (3).C u+H 2C 2+H 2s O 4=C u S C U+2H2O (4).H 2O 2受热分解后浓度减小(5).C u O威C u(O H)2等.3 4 (7).2C u2+4 r=2C u I；+I2(8).溶液蓝色褪去且半

17、分钟内不恢复原色(9).三匕上m以冰铜(C u 2s和F eS熔体)为原料制备无水C u i,需除去冰铜中的S、F e元素，实验者采用空气、H 2O 2氧化法，将S转化为S O 2,将F e转化为F e3+,通过调节p H将F e3+转化为F e(O H)3沉淀；最后加入KL将CM+还原为C u i。【解析】(1)“操 作I”和“操 作I I”相同，都是分离固体与液体的过滤操作，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)“焙烧”过程中C u被还原，同时有黑色磁性物质(F es C M生成，所以熔渣的主要成分为C u和 F e3C)4。答案为：C u 和 F e3(

18、)4；(3)“熔渣”用稀硫酸进行酸浸时，用H 2O 2处理可得到蓝色溶液，则表明C u被氧化并生成C u S O4,用化学方程式解释为C U+H 2O 2+H 2s O 4 =CUS C 4+2H 2O；H 2O 2受热会发生分解，所以当加热温度高于4 0。(2时，因H 2O 2分解而使溶液的氧化能力减弱，导致该过程反应速率减慢，其可能原因是H 2O 2受热分解后浓度减小。答案为：CU+H 2O2+H2S O 4=CUS O4+2H2O；H 2O 2受热分解后浓度减小；(4)“调节p H”，目的是让F e3+水解生成F e(0 H)3沉淀，也就是应中和水解生成的酸，同时又不能引入新的杂质，故所

19、用试剂为C u O 1或C u(0 H)2等;若加入该试剂前，c(C u 2+)=c(F e3+)=0.1m o l/L,F e3+完全沉淀为固体 F e(O H)3,则除杂后溶液中的 c(F e3+)=lx lO-5m o l/L,此时溶液中 mol/L =lx lO m o l/L,p H3；但不能让CM+生成沉淀，则V l x l O5此时 c(O H-)Wm o l/L =lx l010m o l/L,pHW4,所以理论上应调节溶液的pH在3 4之间。答案为：C u O 或Cu(O H)2等;3-4；(5)加入过量KI溶液时，Cu?+与r发生反应，生成Cui沉淀和12,离子方程式为2C

20、U2+4 1=2 Cul；+12 答案为：2Cu2+4 r=2 C u I；+I2；(6)起初溶液中含有L,滴加淀粉呈蓝色，后来滴加N a 2s 2O 3至完全反应，溶液呈无色，所以达到滴定终点时的现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原色；Cui 样品中加 F e Cb 溶液，发生反应 2CuI+4 F e 3+=2Cu2+L+4 F e 2+,用 c mol/L 的 N a 2s 2O 3 标准液滴定L,发生反应I 2+2N a S 2。产N a 2s 4 O 6+2N a I,从而得出反应的关系式为：2CuI 122N a S2O3,样品中Cui的质量分数为“x l0 3 m3*g/mlx

21、i o o%=也 叱。答案为：溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复原【点睛】调节p H时，应尽可能不引入新的杂质，也就是加入与产品中所含元素相关的物质。9.二茂铁(C5 H s)2F e 是一种橙黄色粉末，其熔点是17 3。在10 0。(2时开始升华；沸点是24 9。不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂；化学性质稳定，4 0 0 内不分解。制备二茂铁 原理：2 K O H +2c 5 H 6+F e Cb=(C5 H 5)2F e +2KCl+2H 2。，制备装置(夹持装置未画出)和实验步骤如下：在三颈烧瓶中加入25g粉末状的K O H,并从仪器a中加入60mL无水乙酸到烧瓶中，充分搅拌，同时通N2约l

22、Omin；再从仪器a滴入5.5mL环戊二烯(C5H6)后搅拌；将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚飒，作溶剂)配成的溶液25mL装人仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45min滴完，继续搅拌45min；再从仪器a加入25mL无水乙醛搅拌；将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：(1)仪器b的作用是(2)步骤中通入约lOminN?的目的是。(3)制备二茂铁的原料环戊二烯(C5H6)可由环戊二烯二聚体获得，已知二者的转化关系如图3,则从二者混合物中分离得到环成二烯的操作方法为_ _ _ _ _ _。A.100mL

23、 B,250mL C.500mL(5)步骤中先用盐酸洗涤再用水洗，用 盐 酸 洗 涤 的 目 的 是，判断已水洗干净的方法是(6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2 装置中进行，其操作名称为：该操作中棉花的作用是 o(7)若最终制得纯净的二茂铁6.0 g,环戊二烯(C5H6)的密度为0.90 g/cn?该二茂铁的产率为(产率=产品实际产量+理论产量)。【答案】Q).冷凝回流，提高原料利用率(2).排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化(3).蒸储(4).B(5).除去过量的KOH(6).取最后一次的洗涤液少许于试管中，加 入 AgNCh溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净(7).升华(8).防止二茂铁挥

24、发进入空气中(9).86%在三颈烧瓶中加入KOH和 60mL无水乙醛充分搅拌，同时通氮气约lOmin,再从仪器a 滴入新蒸储的环戊二烯，搅拌，将 6.5g无水FeCL与(CHRSO配成的溶液装入仪器a 中，慢慢滴入仪器c 中，继续搅拌45m in,再从仪器a 加 入 25mL无水乙醛搅拌，将 c 中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸(中和KOH)、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液，蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品，将粗产品升华可得二茂铁，据此分析解答。【解析】(I)仪器b 是球形冷凝管，其作用是冷凝回流，提高原料利用率；(2)FeCh易被氧化，则步骤中通入约10minN2的目的是排尽装置内的空气，防

25、止Fe?+被氧化；(3)环戊二烯(C5H6)与环戊二烯二聚体的沸点不同，可以用蒸储的方法从二者混合物中分离得到环成二烯；(4)步骤 加入三颈烧瓶中液体的总体积为60mL+5.5mL+25mL+25mL=l 15.5mL,故应选250mL的三颈烧瓶，故选B；(5)步骤中先用盐酸洗涤再用水洗，用盐酸洗涤的目的是除去过量的K O H,判断己水洗干净的方法是取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入AgNCh溶液无白色沉淀生成，说明已洗涤干净；(6)二茂铁粗产品的提纯过程在图2 装置中进行，二茂铁由固体直接变为气体，然后冷凝收集，则其操作名称为升华；该操作中棉花的作用是防止二茂铁挥发进入空气中；(7)二茂铁

26、的理论产量为出学”粤或xxl86g/mol=6.975g,则该二茂铁的产率66g*mol 26.0g6.975gx 100%“86%1 0.研究减少CO?排放是一项重要课题。CCh经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：反应 I：CO2(g)+3H2(g)U C H 30H(g)+H2O(g)尸-49.1 kJ/mol反应 II：CHOCHj(g)+H2O(g)U2cH30H(g)A/72=+24.5kJ/mol反应 III：2 co2 (g)+6H2(g)=C H 30cH3(g)+3氏0 (g)A/73(l)A/7 3=k J/m o lo(2)在绝热恒容的密闭容器中，将 COz和

27、H2按物质的量之比1：3 投料发生反应I,下列能说明反应已达平衡的是一(填序号)。A.体系的温度保持不变B.CO?和 H2的转化率相等C.单位时间内体系中3m0IH2减少的同时ImolHzO增加D.合成CH30H的反应限度达到最大(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2,在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的 CH.QCIWg)和 H20(g)发生该反应，某时刻测得CH30cH3、H2O、CH20H的浓度依次1.5mol/L、L5mol/L、lm ol/L,此时CH30cH3的 转 化 率 是,反应速率攻正)隈)(选填或 v )。(4)在某压强下，反应I 在不同温度、不同投料比时CCh

28、的平衡转化率如图所示。则温度71_7 2,该反应的平衡常数KA、KB、Kc三者 之 间 的 大 小 关 系 为(用“、=、”0 12 3 4投料比S伸(COJI(5)恒压下将CO2和 比 按体积比1:3混合，在催化剂率A、B 作用下发生反应I和反应III,在相同的时间段内CH30H的产率、选择性随温度的变化如图所示。其中CH30H的选择性CH30H的 物 质 的 量=-X 100%反应的co?的物质的量当温度高于2 5(r c时，C H 3 0 H产率下降的可能原因是根据图示综合考虑，工业上应选择的温度和催化剂是【答案】.-1 2 2.7 (2).AD (3).2 5%(4).(5).KA(7

29、).反应I的”(),2 5 0 以后升高温度，平衡逆移使CH30H的产率下降(8).2 5 0 ,催化剂A【解析】由盖斯定律可知，(反应1 X 2反应H)得反应I I I,则4 H 3=2 A HI /2=2 X(-4 9.1 k J/m o l)(+2 4.5 k J/m o l)=-1 2 2.7 k J/m o l,故答案为：-1 2 2.7；(2)A.反应I为放热反应，放出的热量使反应温度升高，体系的温度保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；B.由于二氧化碳和氢气的起始量之比与化学计量数之比相等，无论反应是否达到平衡，二氧化碳和氢气的转化率均相等，则二氧化碳和氢气的转化率

30、相等不能说明反应已达平衡，故错误；C.单位时间内体系中3 m o i氢气减少和I m o l水蒸气增加均代表正反应速率，不能表示正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达平衡，故错误；D.化学平衡状态是化学反应的最大限度，合成CH30H的反应限度达到最大说明正逆反应速率相等，反应已达平衡，故正确；AD正确，故答案为：AD：(3)由甲醉的浓度为I m o l/L可知，反应消耗甲醛的浓度为O.5 m o l/L,起始时甲醛的浓度为(1.5 m o l/L+0.5 m o l/L)=2.0 m o l/L,则甲醛的转化率为 x 1 0 0%=2 5%；由题给数据可2 m o l/L知，某时刻反应的浓度嫡

31、Q c=(lm o l/L)2=9 长=2,说明平衡向正反应方向移动，1.5 m o l/L x l.5 m o l/L 9则正反应速率大于逆反应速率，故答案为：2 5%；(4)反应I为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图可知温度不二氧化碳转化率大于温度心，则温度71小于72；温度不变，化学平衡常数不变，B、C温度相同，低于A,则反应的平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为KB=KCKA,故答案为：KA;(5)由图可知25(TC时反应I 达到平衡，反应I 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则当温度高于25CTC时，甲醇的产率下降，故答案为：反应I 的

32、”(6).离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高(7).sp 2、sp (8).极性(9).a c(10).4(11).1.6x1023NA.a2c【解析】(l)M n 为 2 5 号元素，其价电子排布式为3 d 5 4 s2。因为金属原子之间存在着金属键,金属键是通过金属原子和自由电子形成的，所以金属具有导电性、导热性，有金属光泽和延展性，故答案：3 d 5 4 s2；电子气(或金属键)。(2)已知金属锦的晶胞构型和氯化钠的相同，都属于面心立方构型，晶胞俯视图符合C,每个 Mn原子周围紧邻的原子数为1 2,故答案：C；1 2。(3)0 的离子半径比S小，所以MnO 晶格能比M n S

33、 大，故 M n O 熔点大于M n S,故答案：；离子晶体中离子半径越小，晶格能越大，熔沸点越高。(4)苯(C 6 H 6)分子中碳原子的杂化方式为sp 2,C O2 分子中碳原子的杂化方式为sp；甲醛碳原子以三个sp?杂化轨道形成三个。键，其中一个是和氧形成一个。键，所以甲醛(C H?。)分子为平面结构，且正负电荷中心不重合，属于极性分子；故答案：sp2；sp ；极性。根据原子总数相等，价电子总数相等的微粒互为等电子体进行分析如下：a.C 0 2 与 N 2 O 原子总数都是3,价电子总数都为1 6,故 a 符合题意；b.H?O与 S O?原子总数都是3,价电子总数分别为8、1 8,故 b

34、 不符合题意；c.C 6 H 6 与 B 3 N 3 H 6 原子总数都是1 2,价电子总数都为3 0,故 c 符合题意；d.C H z O与 B F3 原子总数都是4,价电子总数分别为1 2、2 4,故 d 不符合题意；故答案：a c。(5)根据金红石T i C h 的晶胞结构图可知，晶胞内均摊的O 原子数=l x 2+,x 4=4；2V=a2cx IO 21 cm3,m2x80P-V a2c x 1 0 2 XNA1.6X1()23NA.a2c，故答案：4；1.6xl()23NA-a2c12.化合物H是合成某种抗菌消炎药物的重要中间体，其合成路线如下图所示:已知部分有机化合物转化的反应式如

35、下：i.RX+NaCN-RCN，RCOOH(R 为煌基)ii.RCHO+CH38R，V R C H=C H C O R，(R、R，代表燃基或氢原子)(1)A的 结 构 简 式 是,试剂a为,A-B的反应类型为 o(2)C-D的化学方程式是。(3)写出任意一种满足下列所有条件的D的 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。a.能 发 生 银 镜 反 应b.苯环上一氯取代物只有一种 c.核磁共振氢谱有4组峰(4)E中 所 含 官 能 团 的 名 称 为。(5)H的结构简式为_ 仿照题中H的合成路线，设计一种由A合成 C C H z C O O C H z-Q*的合成路线(可选用必要的无机试剂)。_

36、 _ _ _ _ _ _o【答 案】(1).(2).液 溟(Br2)(3).取 代 反 应(4).H,COOCH2-甲苯在催化剂作用下和液溟反应生成B（B1-CH3），B 在碱性条件下反应,再酸O O化得到C,C 和.I u发生取代反应生成D,D 在催化剂作用下反应生成E,I I K L r ijE 和HCl、HCHO反应生成F,根据信息i 得 出 F 和 NaCN反应生成G,根据信息ii得 出 G 和oCH3CHO在碱性加热条件下反应生成H P。个【解析】（1）根据前面分析得到A 的结构简式是）。OH,A-B 是在催化剂作用下与液漠发生取代反应；故答案为:;液澳（B rJ；取代反应。（2）根

37、据C 和 D 的结构简式得到C-D 的化学方程式是O O1 1 1 1CH3COCCHO 0II IICH 3coecH+CH3coOH；故答案为:+CH3co0H。OOCCH,(3)D的结构简式为CH,，D的同分异构体满足a.能发生银镜反应，说明含有醛基，b.苯环上一氯取代物只有一种，说明具有对称性，c.核磁共振氢谱有4组峰，因 此D的同分异(4)根 据E的 结 构 简 式 得 到E中所含官能团的名称为(酚)羟基、埃 基；故答案为：(酚)羟基、埃 基。(5)根 据 信 息ii,G和CH3CHO在碱性加热条件下反应生成H,H的结构简式为(6)甲苯和氯气在光照条件下反应生成,根 据 信 息i,cw2a和NaCN反应生成CH?CN CHX7NCH2COOH CH2G在酸性条件下反应生成,3 在NaOH溶液中水CH,OH CH,OH CH2COOH解反应生成-C H XO O C H,其合成路线为:NaOH/A;故答案为:在浓硫酸加热条件下反应生成CH2COOHOCH,OH浓 HzSChlH2COOCH2