2021年四川省巴中市中考化学全真模拟试卷（一）.pdf

《2021年四川省巴中市中考化学全真模拟试卷（一）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年四川省巴中市中考化学全真模拟试卷（一）.pdf（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021年四川省巴中市中考化学全真模拟试卷（一）一、单 选 题（本大题共12小题，共 24.0分）1.下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是（）A.在甲骨上刻文字 B.指南针指引航海C.用泥土烧制陶瓷 D.用石块修筑长城2.正确的实验操作有助于我们在探究中更接近真理。下列实验操作示意图不正确的是3.下列物质的名称、俗名、化学式、分类均正确的一组是（）A.汞 水 银 A g 单质B.碳 酸 氢 钠 小 苏 打 NaHCO3盐C.氧 化 钙 熟 石 灰 C a O 氧化物D.氢氧化钠纯碱 N aO H 碱4.下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A.A B.B C.C D.DA.化学与生活B

2、.化学与能源餐洗剂去污利用了乳化作用家中电水壶中水垢可用大量食醋清洗 煤、石油和天然气都是化石燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置C.化学与健康D.化学与材料人体缺维生素C 易患坏血病海鲜防腐可以用甲醛溶液浸泡 铜、生铁、玻璃钢都属于合金钢铁表面喷油漆可防止生锈5.茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲酯（C9H10O2），它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是（）A.可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯B.乙酸苯甲酯是一种氧化物C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为9：1 0：2D.乙酸苯甲酯中碳

3、元素的质量分数为7 2%6.根据如图的信息判断，下列说法正确的是（）A.硫属于金属元素B.硫原子的核电荷数为1 6C.硫原子的相对原子质量为3 2.0 7 gD.在化学反应中，硫原子容易失去电子7 .空气是人类宝贵的自然资源.下列有关空气的说法正确的是（）A.空气中的氧气约占空气总体积的五分之四B.二氧化碳是造成酸雨的主要物质C.空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D.空气中的氮气可作为生产氮肥的原料8.下列各组物质的水溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（）A.B a（N O3）2.N a Ch H 2 sO 4、H C1B.N a O H、F e Ck、M g S 04,K O HC.Ca（

4、O H）2、K Ck N a 2 sO 4、N a N O3D.N a CU B a Cl2 CuS 04 N a O H9 .下列选项中用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）选项物质除杂试剂操作方法ACO2(CO)N a O H溶液气体通过盛有足量N a O H溶液的洗气瓶B铜粉（铁粉）稀盐酸加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥CN a O H 溶液(N a 2 c O 3)澄清石灰水加入过量澄清石灰水，过滤DN a 2 sO 4 溶液(N a Cl)B a Ck溶液加入足量B a Cl2溶液，过滤A.A B.B C.C D.D1 0 .下列图象能正确反映对应变化关系的是（）第 2

5、 页，共 19页f固体的质里，g卜、无催化剂A.X 用氯酸钾固体制取氧气O沉淀质量有催化剂向一定质量的稀盐酸和氯化镁的混合溶液中加在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量溶剂质量也D.向一定量的氧化铁中加入稀盐酸0加入稀盐酸的质量g1 1 .由两种金属组成的混合物共2 0 g,与足量的盐酸充分反应后，共生成1 g氢气，则原混合物的组成不可能是()A.Zn 和 M g B.F e 和 M g C.Zn 和 F e D.M g 和 Cu1 2 .已知F e S()4、F e 2(S O Q 3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为()A.1 -a%B.野C 2(l-a%)D.无法计算二

6、、填空题(本大题共5小题，共1 6.0分)1 3.请用化学用语填空：(1)3个铜原子；(2)高锦酸钾中的阳离子：；(3)食盐的主要成分：；(4)标出氨气中氮元素的化合价：1 4.水 是一种重要的资源.(1)如图所示的两个实验，A中试管2内得到的气体为(填化学式)；B中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是A水的电解-小卵石-石英砂活性炭膨松棉B水的冷化(2)水在通电作用下可以分解，在此过程中没有发生变化的是A.水分子的数目B.组成水的元素种类C.水的总质量D.构成水分子的原子种类.1 5 .如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线(l)tJ C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是

7、0(2)如果b点表示的是t2 时物质甲的某溶液，该溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)(3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是(4)将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从12。(：降温至t/C,对所得溶液的叙述正确的是A.都是饱和溶液B.析出固体质量：甲乙C.溶液质量：甲乙（g/WOg 水）16.二氧化氯是一种净水剂，能与水反应：8 C 1O2+2 H2O=4HC 1O+2 X+7 02,则X为;高铁酸钾(L F e OJ也是一种净水剂，其受热可分解为两种氧化物和一种气体单质，相 关 反 应 方 程 式 为。17 .将锌粉加入到一定质量C u(NO3)2和A g NC)3的混合溶液中，充分

8、反应后过滤，可以得到溶液和固体。写出导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式 若所得溶第4页，共19页液中只含有一种溶质，则 该 溶 质 是 ，此时所得的体中一定含有的物质是三、探究题(本大题共5 小题，共 20.0分)18.为探究稀盐酸的化学性质，某实验小组同学做了如图实验:紫石试(1)上述实验中，能 观 察 到 产 生 气 泡 的 是(填 字 母 序 号)。(2)D试管中发生反应的化学方程式为 o(3)将反应后D 和 E 两支试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀；则混合前D 试管中溶质的化学式为 ,由此证明D 试管中发生了反应。19.进行化学实验是学习化学的一种方法。请根据如

9、图实验装置图回答相关问题：(1)实验室欲制取二氧化碳，发生装置应选择(填字母序号)。(2)小李现选用A 和 C 装置制取氧气，则 A 中反应的化学方程式为。(3)丽丽想用B、C、D 装置来制取一瓶干燥、纯净的氢气，气体在C、D 装置中的流通顺序为 (用导管口字母序号和箭头表示)。(4)若用E 装置收集一定体积的二氧化碳气体,则E 装置中植物油的作用是20.甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时，在点燃B 处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验。(2)实验过程中，C 中 的 现 象 是,反 应 方 程 式 是。(3)D处 点 燃 的 目 的 是。21.

10、小青同学看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆里作肥料，他查阅资料得知草木灰的主要成分是K2c。3,他取了一部分草木灰浸出液做了以下实验，请回答下列问题：实验操作实验现象化学方程式(或结论)向少量草木灰溶液中滴加酚献溶液溶液变红草木灰溶液呈_ _ _ _ _ _ 性。向少量草木灰溶液中滴加有气泡产生向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水(1)草木灰属于化学肥料中的 g巴。(2)小青通过化学课上知道碱性的肥料不能和镂态氮肥混合使用，会降低肥效，因此小青建议爸爸这盆花近期不能施用A.CO(NH2)2 B.NH4HCO3 C.KNO3 D.NaNO322.某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为

11、10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。(反应的化学方程式为：2NaOH+MgS04=Na2sO4+Mg(OH)2 1)(1)当 NaOH溶液质量为40g时，溶液的pH 7(填“”、“4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSC)4溶液；能与CUSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CUSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCk溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它试剂可以鉴别。故选：D。在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合,根据混

12、合后的现象进行分析鉴别。本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。9.【答案】B【解析】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、铁粉足量能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、Na2c。3能与过量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂

13、原则，故选项所采取的方法错误。D、Na2s。4溶液能与足量BaCk溶液反应俗称硫酸领沉淀和氯化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：B（.根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10.【答案】C【解析】解：A.氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，使用催化剂能加

14、快反应速率，固体质量减少得快，但加催化剂和不加催化剂生成的氧气的质量相同，生成物的质量也相同，则加催化剂的固体的剩余质量一定会更大，曲线最终不会重合，A 选项对应关系不正确；B.向稀盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应，开始时不会生成沉淀，稀盐酸消耗完后再与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，B 选项对应关系不正确；C.红磷燃烧放热，导致容器中气压增大，完全反应后冷却至室温，由于氧气消耗，容器中气压小于反应前的气压，C 选项对应关系正确；D.向一定量的氧化铁中加入稀盐酸时，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸中溶剂是水，当氧化铁反应完后，溶剂质量增加的幅度变小，图象应

15、为两段斜率不同的直线（第一段斜率更大），D 选项对应关系不正确。故选：CoA.根据催化剂的概念来分析；B.根据酸、碱、盐之间的反应来分析；C.根据测定空气中氧气含量的原理来分析；D.根据酸与氧化物的反应来分析。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。11.【答案】C第 12页，共 19页【解析】解：根据与盐酸反应时铁、锌、镁分别呈+2、+2、+2价，与足量稀盐酸反应后生成了 1 g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量=1 g+卷=2 8 g；需要金

16、属锌的质量1 g+尚=3 2.5 g；需要金属镁的5 6 6 5质量=l g 一,=1 2 g；铜不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物2 0 g与足量稀盐酸反应后生成了 1 g氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌、铜三种金属其中之一与金属镁所组成的混合物，如Z n和M g、F e和M g、M g和C u的组合，而Z n和F e所组成的混合物不能满足条件。故选：C o利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=有翳鬻”x金属质量,计算生成1 g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物2 0

17、 g,与足量稀盐酸反应后生成了 1 g氧气，推断出两种金属混合物的可能组成。一定质量金属完全反应放出氢气质量=一篇以n X金属质量，利用该公式进行计算金 属 相 对 原 子 质 量时，需要注意到铁在与酸发生置换反应时呈现出+2价。1 2.【答案】B【解析】解：已知F e s。,、F e 2(S O Q 3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫、氧元素质量分数之和为1 -a%。而硫元素和氧元素的质量比为3 2：(1 6 x 4)=1：2,所以硫元素的质量分数为誓。故选：B o根据化学式计算首先要确保化学式本身正确，其次过程中使用相对原子质量要准确。本题灵活运用巧算。1 3 .【答案】(l)3 C

18、u；(2)K+；(3)N a C l；(4)港。【解析】解：(1)元素符号前的数字表示原子个数，3个铜原子可表示为：3 C u；(2)高锯酸钾是由钾离子和高镐酸根离子构成的，高镒酸钾中的阳离子可表示为：K+；(3)食盐的主要成分是氯化钠，用化学式可表示为：N a C l；(4)氨气中氮元素的化合价为-3价，可表示为：NH3故答案为：(l)3 C u；(2)K+；N a C l；(4)N H3(1)根据元素符号前的数字表示原子个数进行分析；(2)根据高镒酸钾的构成进行分析；(3)根据食盐的主要成分是氯化钠进行分析；(4)根据元素符号正上方的数字表示化合价进行分析。(1)本题考查化学用语的意义及书

19、写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。14.【答案】。2过 滤B D【解析】解：(1)A、在A中试管2内得到的气体是电源的正极产生的气体较少，是氧气，化学式是：。2；B、在B中小卵石、石英沙和膨松棉能将水中不溶性的固体杂质除去，所以，起到的作用是过滤：(2)水在通电作用下可以分解生成氧气和氢气，是化学变化，在反应中水分子的数目发生了改变，水的总质量要减少，组成水的元素种类和构成水分子的原子种类没有变化.故答为：(1)。2；过滤

20、；(2)B D.(1)A根据电解水实验的现象和结论分析，B根据过滤的原理分析；(2)根据化学变化的实质分析.水是一种重要的资源，有关水的知识是中考的热点，应加强水的知识的学习.15.【答案】乙 甲=丙 不 饱 和 蒸 发 结 晶A B【解析】解：(1)由溶解度曲线可知：t J C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲=丙；故答案为：乙甲=丙；(2)如果b点表示的是t z g时物质甲的某溶液，该溶液是不饱和溶液，因为b是线下点；第1 4页，共1 9页故答案为：不饱和；(3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化比甲小；故答案为：蒸发结晶；(4)将溶剂质量

21、相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t?降温至t J C,对所得溶液的叙述正确的是：A,都是饱和溶液；B,析出固体质量：甲乙；故答案为：A B；根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；(l)t J C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙甲=丙；(2)如果b点表示的是1 2久时物质甲的某溶液，该溶液是不饱和溶液；(3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是：蒸发结晶；(4)将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t 2 降温至t J C,对所得溶液的叙述正确的是：A.都是饱和溶液B.析出固体质量：甲乙。本考点考查了溶解度曲

22、线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。1 6.【答案】C l2 4K2F e O4 2 F e2O3+4K20 +3 O2 T【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、氧、氢原子个数分别为8、1 8、4,反应后的生成物中氯、氧、氢原子个数分别为4、1 8、4,根据反应前后原子种类、数目不变，则2 X分子中含有4个氯原子，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为C l?。高铁酸钾受热可分解为两种氧化物和一种气体单质，由质量守恒定律，两种氧化物和一种气体单质分别是氧化钾

23、、氧化铁，单质是氧气，反应的化学方程式为4K2F e O4 2 F e2O3+4K20 +3 O2 T。故答案为：C l2:4K2F e O4 2 F e2O3+4K20 +3 O2由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。高铁酸钾受热可分解为两种氧化物和一种气体单质，由质量守恒定律，两种氧化物和一种气体单质分别是氧化钾、氧化铁，单质是氧气，进行分析解答。本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法是正确解答此类题的关键。1 7.【答案】Z n +2 Ag N O3=Z n(N O3)2+2 Ag Z n(N O3)2 Ag、C

24、 u【解析】解：由题意可知金属活动性顺序可知，锌铜银。向含有一定质量Ag N 0 3、C u(N()3)2的混合液中加入锌粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸铜发生反应。由方程式：Z n +2 Ag N O3=Z n(N O3)2+2 Ag6 5 2 1 6Z n +CU(N O3)2 =Z n(N O3)2+C u6 5 6 4可知，会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式是：Z n +2 Ag N O3=Z n(N O3)2+2 Ag o若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌。故答案为：Z n +2 Ag N O3=Z n(

25、N O3)2+2 Ag；Z n(N O3)2；Ag、C u。根据金属活动顺序表知：锌铜银，所以加入锌粉，首先锌粉和硝酸银溶液反应，置换出单质银，如果锌粉足量可以再继续和硝酸铜反应置换出铜，根据反应的质量关系分析会导致溶液质量变小的有关反应的化学方程式；若滤液中只含有一种溶质，说明溶液中只含有硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可能含有锌，据此分析回答。本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半待定量(如一定量、过量、少量等)概念的理解和掌握。1 8.【答案】B、E C a(O H)2+2 H C 1 =C a C l2+2 H2O H C L C a C l2【解析】解：(1)因为稀盐酸能与活泼

26、金属和碳酸盐反应生成气体；故答案为：B、E；(2)D中氢氧化钙和稀盐酸发生酸碱中和反应，反应的化学方程式为：C a(O H)2+2H C 1=C a C l2+2H 2。故答案为：C a(O H)2+2H C 1=C a C l2+2H2O；(3)将反应后D和E两支试管中的废液混合，观察到有气泡产生，最终出现白色沉淀，说明D中盐酸过量，E中碳酸钠过量；因此混合前D中的溶质为H C 1、C a C k；故答案为：H C 1、C a C l2本题根据酸的主要性质进行解答。第 16页，共 19页(1)根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体进行解答；(2)D中氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，进行

27、分析解答；(3)将D和E中的废液混合有气泡产生，最终出现沉淀，由碳酸钠与稀盐酸反应生成气体进行解答。本题主要考查了酸的主要化学性质和反应中的过量问题。19.【答案】B 2K M n O4 K2M n O4+M n O2+02?c d-b-a 防止二氧化碳溶于水【解析】解：(1)实验室欲制取二氧化碳，发生装置应选择B。故填：B。(2)小李现选用A和C装置制取氧气，则A中反应的化学方程式为：2K M n C)4 K 2M n 04 +M n O?+O 2 T。故填：2K M n O4 K2M n O4+M n O2+O2(3)丽丽想用B、C、D装置来制取一瓶干燥、纯净的氢气，气体在C、D装置中的流

28、通顺序为c d t b -a。故填：c d t b -a。(4)若用E装置收集一定体积的二氧化碳气体，则E装置中植物油的作用是防止二氧化碳溶于水。故填：防止二氧化碳溶于水。(1)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；(2)高锯酸钾受热时能够分解生成锯酸钾、二氧化锌和氧气；为了防止高钛酸钾进入导管，通常在试管口塞一团棉花；(3)通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；(4)二氧化碳能够溶于水，不溶于植物油。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结

29、论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。20.【答案】C O +C u O二C u +C C)2澄清石灰水变浑浊C 02+C a(O H)2=C a C O3+H20尾气处理，防止一氧化碳污染环境【解析】解：(1)B中氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：CO+CuO Cu+CO?。故填：CO+CuO Cu+CO2(2)实验过程中，C中的现象是澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式是：C02+Ca(OH)2=CaCO3+出0。故填：澄清石灰水变浑浊；C02+Ca(OH)2=CaCO3+H20(3)D处点

30、燃的目的是尾气处理，防止一氧化碳污染环境。故填：尾气处理，防止一氧化碳污染环境。一氧化碳有毒，加热条件下和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。21.【答案】碱 K2CO3+2HCI=2KC1+H20+C02 T产生白色沉淀 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 1+2KOH 钾 B【解析】解：实验过程如下表所示:实验操作实验现象化学方程式(或结论)向少量草木灰溶液中滴加酚猷溶液溶液变红草木灰溶液呈碱性。向少量草木灰溶液中滴

31、加稀盐酸有气泡产生K2CO3+2HC1=2KC1+H2O+C02 T向少量草木灰溶液中滴加澄清石灰水产生白色沉淀K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3I+2KOH(1)草木灰中的碳酸钾中含有营养元素一钾元素，属于化学肥料中的钾肥。故填：钾。(2)碳酸氢铉属于镂态氮肥，不能和显碱性的碳酸钾混用。故填：B。显碱性的溶液能使酚献试液变红色；碳酸钾能和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳；碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、第1 8页，共1 9页判断，从而得出正确的结论。22.【答案】=Na2SO4【解析】解：(

32、1)由图示可知，当 NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，溶液呈中性，pH=7；此时氢氧化钠被完全中和，故溶液的溶质为Na2s0“(2)设参与反应的MgS()4质量为x,2NaOH+MgS04=Na2S04+Mg(OH)2 J80 12040g x 10%,x80：120=(40g x 10%)：x,解之得：x=6g,硫酸镁溶液的溶质的质量分数为：黑 x 100%=12%。答：硫酸镁溶液的溶质的质量分数为12%。(1)由图示可知，当 NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全；溶液呈中性时，pH=7,溶液呈酸性时，pH 7；(2)根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的MgS(质量，然后根据质量分数公式计算即可。本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。