2021年新高考河北化学高考真题.pdf

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1、机密启用前2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl Li7 B ll C12 016 Na23 P31 S32Cl 35.5 K 39 Pb 207一、单项选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共 27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .“

2、灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其 本草经集注中提到“钢铁是杂炼生猱作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是（）A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为FezO?2.高分子材料在生产生活中应用广泛.下列说法错误的是（）A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.

3、下列操作规范且能达到实验目的的是（）NaOH标准溶液一醋 酸 八（含酚敌温度计-I A环形玻璃搅拌郴硬纸板碎纸条A.测定醋酸浓度 B.测定中和热 C.稀释浓硫酸 D,萃取分离碘水中的碘4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（）A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM”C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的SO?可采用石灰法进行脱除5.用中子轰击：X原子产生a粒 子（即氨核；He）的核反应为：；X+；）n

4、-：Y+：He。己知元素Y在化合物中呈+1价.下列说法正确的是（）A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B.Y单质在空气中燃烧的产物是Y?。？C.X和氢元素形成离子化合物D.6丫和7丫互为同素异形体6.BiOCl是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：够三S O,i LHCTad D W OIx ju：二.皆不3jO a下列说法错误的是（）A.酸浸工序中分次加入稀HNO?可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONO,C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量NH4NO3有利于BiOCl的生成

5、7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NAB.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为7 3 g,则转移电子数为NAD.ILlmol-L-演化镀水溶液中NH；与H+离子数之和大于NA8.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是（)A.是苯的同系物B.分子中最多8个碳原子共平面C.一氯代物有6种（不考虑立体异构）D.分子中含有4个碳碳双键9.K-C）2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于

6、该电池，下列说法错误的是（）有机电解质1有机电解质2A.隔膜允许K+通过，不允许。2通过B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极C.产生l A h电量时，生成K O?的质量与消耗的质量比值约为2.2 2D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9 g水二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。1 0.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说

7、法正确的是（）A.浓H 2 s O,具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.N a C l O、K C I O3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的PH减小而增强C.加热N a i与浓H 3 P C 混合物可制备H I，说明H 3 P O4比H I酸性强D.浓H N O 3和稀H N C）3与C u反应的还原产物分别为N O 2和NO,故稀H N O 3氧化性更强1 1.下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍.下列说法正确的是（）A.X和Z的最高化合价均为+7价B.HX和HZ

8、在水中均为强酸，电子式可表示为H：X：与H：Z：C.四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物12.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）O 0H*CwVv0HX k R V O H IHOOHA.lmol该物质与足量饱和NaHCOs溶液反应，可放出22.4 L（标准状况）CO?B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1C.lmol该物质最多可与2molH2发生加成反应D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化13.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应

9、：M+N=X Y；M+N =X+Z,反应的速率可表示为 =（C2（M）,反应的速率可表示为v2=k2c2（M）（kP k?为速率常数）。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误0 10 20 30 40 50 60A.0 30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67x lC T 8 m o imin7B.反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的M转化为ZD.反应的活化能比反应的活化能大三、非选择题：共57分，第1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1718题为选考题，考生根据要求作答。(-)必考题：共42分。14.(

10、14 分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品Na2cO3和NH4C1,实验流程如图：展汽 P l 一 团 -七 五 出 衿 T回答下列问题：(1)从A E中选择合适的仪器制备NaHCOs，正 确 的 连 接 顺 序 是 (按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可 将 分 液 漏 斗 上 部 的 玻 璃 塞 打 开 或。(2)B中使用雾化装置的优点是 o(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 o(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固

11、体NaHCC)3和滤液:对固体NaHCC)3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2。？，Na2。2增重0.14g,则固体NaHCO3的质量为 go向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)t NaCl(aq)+NH4C1(S)过程。为使NH4C1沉淀充分析出并分离，根据Na。和NH4cl溶解度曲线，需采 用 的 操 作 为、洗涤、干燥。0 10 30 50 70 90 100(5)无水N a 2 c O 3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水N a 2 c O 3保存不当，吸收了一定量水分,用其标定盐酸浓度时，会使结果(填标号)。A.偏高 B.偏低

12、C.不变1 5.(1 4 分)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价格盐的 新 工 艺，该 工 艺 不 消 耗 除 铭 铁 矿、氢氧化钠和 空 气 以 外 的 其 他 原料，不 产 生 废 弃 物，实现了C r-F e-A l-Mg的深度利用和Na+内循环。工艺流程如下：气体AFe(CrO2)2(含 A g M g O)C)2(g)+熔融 NaOHH2O(1)高温连建软化|一|工序I一 当 虑I滤渣I过最气体A+H q(g)T工田豆|.介稳态粗分离NaOH溶液(循环)过量气体A无色一|丁 士 A1(OH)3(S)+溶液r 厅Qr物质V的溶液Na

13、zCrOq溶液T工序上物质V(s)物质n溶液?解-*1 MgCOj(s)|MgO(s)NazC.。?溶液+虎|固体m 混合气体i v回答下列问题：(1)高 温 连 续 氧 化 工 序 中 被 氧 化 的 元 素 是(填 元 素 符 号)。(2)工序的名称为。(3)滤渣的主要成分是(填化学式)。(4)工序中发生反应的离子方程式为 o(5)物 质V可 代 替 高 温 连 续 氧 化 工 序 中 的N a O H ,此 时 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为,可代替N a O H的化学试剂还有(填化学式)。(6)热 解 工 序 产 生 的 混 合 气 体 最 适 宜 返 回 工

14、序(填“”“”“”或“”)参与内循环。(7)工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的p H为。(通常认为溶液中离子浓度小于 l O mo l L J 为沉淀 完全；A 1(O H)3+OH-A l(O H)4-=1 O0 6 3Kw=1 0-4,Ks pr A l(O H)3 =1 0-3 3)1 6.(1 4 分)当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知2 5 时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质H2(g)C(石墨，s)C,0H 0,(1)燃烧热A H

15、(k J-mo r )-285.8-393.5-3267.5则2 5 c时H2(g)和C(石墨，s)生成C 6 H6的热化学方程式为。(2)雨水中含有来自大气的C O?,溶于水中的C O 2进一步和水反应，发生电离：CO2(g)=CO2(a q)C O2(a q)+H2O(l)5PH+(a q)+H C O；(a q)2 5 c时，反应的平衡常数为K。溶液中C O?的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压x物质的量分数)，比例系数为y mo L L-k P a T ,当大气压强为p k P a,大气中C C)2(g)的物质的量分数为1时，溶液中H+浓度为 mo l-L-1(写出表达式，考虑水

16、的电离，忽略He o,-的电离)(3)1 0 5 时，将足量的某碳酸氢盐(M HC O 3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2 M H e c)3(s)r M2C O3(s)+H2O(g)+C O2(g)上述反应达平衡时体系的总压为46 k P a。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的C C)2(g)，再加入足量M H C O 3 G),欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5k P a ,C O2(g)的初始压强应大于 k P a。(4)我国科学家研究L i-C C)2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：L i-C C)2电池中，L i为单质锂片，则该电池中的C O?在_ _ _

17、_ _ _ _ _ _(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且C O 2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤n i的离子方程式。I .2C O2+2e-=C2O；-n.C?。/=C O2+C O III.IV.CO：+2 Lr=L i 2c o 3研究表明，在电解质水溶液中，C C）2气体可被电化学还原。I （。2在碱性介质中电还原为正丙醇（C H 3c H2c H2（D H）的 电 极 反 应 方 程 式 为。H.在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上C O 2 电还原为CO的反应进程中（H+电还原为H?的反应可同时发

18、生），相对能量变化如图。由此判断，C O?电还原为CO从 易 到 难 的 顺 序 为（用 a、b、c 字母排序）。811665QS。)喇器友要-a *C O+H,Obr./C O+*+H,OO7262OSSS。)明温友要222H+2e *HO C O+H+e22O8/AA7-反应历程 反应历程（a）C O 电还原为C O （b）H+电还原为H?（二）选考题：共 15分。请考生从2 道题中任选一题作答，并用2 B 铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分.17.选修3：物质结构与性质（15分）K H2P C

19、 X,晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大K H 2 P 0,晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：（1）在 K H 2 P。4 的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核 外 电 子 排 布 相 同 的 是（填离子符号）。（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+L表示，与之相反的用-工 表示，称2 2为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其 价 电 子 自 旋 磁 量 子 数 的 代 数 和 为。（3）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（k J-m o L）如下表：N-NN三NP-PP三P1 9 39 4 61 9 74 8

20、9pA p从能量角度看，氮以N 2、而白磷以巳（结构式可表示为、）形 式 存 在 的 原 因 是。（4）已知KH FO2是次磷酸的正盐，H3 P GJ 2 的 结 构 式 为，其中P采取 杂化方式。（5）与P O,电子总数相同的等电子体的分子式为（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：?9oooH。-厂咂懑叶一怅鲍 f OH迦H 0 H 0 H OH OH OH如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则 相 应 的 酸 根 可 写 为。（7）分别用。、表示H?P O；和K，晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显示的是H?P O；、K+在晶胞x z面、y z面上的位置:若晶

21、胞底边的边长均为a pm、高为cpm,阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度 g e m-3（写出表达式）。晶胞在x轴 方 向 的 投 影 图 为 （填标号）。1 8.【选修5：有机化学基础】（1 5分）丁苯麟（N B P ）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。Z J M-2 8 9是一种N B P开 环 体（H PBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成N B P和其它活性成分，其合成路已知信息:)C=O +R iC O O H -(C H iC O)/).H、C=C/CH建C H g O O N.建 八I%(R 芳基)回答下列问题：(1)A的化学名称为。

22、(2)D有多种同分异构体，其 中 能 同 时 满 足 下 列 条 件 的 芳 香 族 化 合 物 的 结 构 简 式 为、。可发生银镜反应，也能与FeC y溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2 ：2 ：3。(3)E f F中步骤1)的化学方程式为.(4)G f H的反应类型为。若以N a N C)3代替A g N C ,则该反应难以进行，A g N C X,对该反应的 促 进 作 用 主 要 是 因 为。(5)H P B A的 结 构 简 式 为。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比H P B A和N B P的结构，说明常温下H P B A不稳定、易转化为N B P的主要原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2,4二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸J1 c_ O C M O O H)制备w的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)