2021年上海市嘉定区中考二模化学试卷.pdf

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1、化学部分可能用到的相对原子质量：C-12 0-16 H-l Ca-40五、选 择 题(21-34为单项选择题，35-37题为不定项选择题，可 能 有L 2个正确选项)2 1.属于化学变化的是A.钢铁生锈 B.盐酸挥发C.干冰升华D.试管破碎2 2.紫薯中含有淀粉、维 生 素 C、铁、钙等。这里的 铁、钙 是指A.原子 B.分子C.元素D.单质2 3.属于钾肥的是A.(NH4)2SO4 B.Ca(H2Po。2C.NaNO3D.K2CO32 4.放入水中，不能形成溶液的是A.食盐 B.植物油C.硝酸钾D.白酒2 5.氨气(NH3)中氢元素的化合价为+1 价，氮元素的化合价为A.1 3 B.+3C.

2、+4D.+52 6.互为同素异形体的一组物质是A.金刚石和石墨 B.氧气和液氧C.水和双氧水D.一氧化碳与二氧化碳27.灼烧氯化钠时火焰颜色呈A.紫色 B.蓝色C.黄色D.绿色点燃2 8.钠在氯气中燃烧的化学方程式是2Na+C12=：2N aC l,该反应属于A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应29.右图是氢气的微观示意图，有关说法错误的是A.氢气是由氢元素组成的单质-B.氢气是由氢原子直接构成的 一 C.每个氢分子是由两个氢原子构成的-D.微观示意图中的微粒可用3H2表示30.物质的用途正确的是A.氮气：制作霓虹灯 B.氢氧化钙：治疗胃酸过多C.稀盐酸：除铁锈 D.明矶：

3、消毒杀菌3 1.电解水的实验如右图所示，有关说法正确的是A.电解水实验可得出水是由氢气与氧气组成的B.a、b两个玻璃管内气体的体积之比约为2：1C.电解水的化学方程式为：比0出牛h h t+Ch fD.a 玻璃管内气体为氧气，可用带火星的木条检验3 2 .化学方程式书写正确的是点 燃AA.4 F e+3 Ch =2 F e 2（）3 B.CO+Cu O =Cu+CO 2 TC.2 F e+6 H Cl=2 F e Ch+3 H 2 T D.H 2 s o 4+2 N a O H=N a 2 s o 4+2 H 2 O3 3 .下图是在一定量氢氧化钠溶液中不断加入盐酸的曲线图，纵坐标能表示的意义

4、是A.氢氧化钠的质量 B.生成氯化钠的质量C.溶液中水的质量 D.溶 液 的 pH值3 4 .实验操作能够达到目的的是三一稀盐酸锌粉稀硫酸铁片5%.MnO酒精胡工1rA.证明金属活动性Z n F eB.比 较 M n Ch 和F e2O3的催化效果C.探究溶解性的影响因素D.探究分子的运动注意：35-37题为不定项选择题，可 能 有 1-2个选项正确3 5 .下图是用“W”型玻璃管进行的微型实验，注射器中的过氧化氢溶液推入管中与二氧化镒接触。下列说法正确的是A.若 a 处是红磷，能看到红磷上方产生大量烟雾B.若 a 处粉末是硫粉，b处可连接盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置C.过氧化氢分解的产物是

5、氧气和氢气D.该微型实验的一个优点是节约药品3 6 .下列说法正确的是A.I mol H z O 中含有两个氢原子和一个氧原子B.水溶液呈酸性的氧化物称为酸性氧化物C.中和反应一定生成盐利水。过氧化氢溶液D.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加3 7.某混合气体可能含有C02、H20 （气）、C O 和 田 中的-种或儿种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设每步气体均吸收完全）:有关上述实验的判断正确的是A.取 装 置 A 中的固体少量到烧杯中，再滴加足量的稀盐酸，不一定有气泡产生B.装 置 C 的作用是为了检验混合气体中是否有水蒸气C.点燃尾气，产生

6、淡蓝色火焰，则尾气中一定只有一氧化碳D.该混合气体中一定含有CO、片 可 能 有 CO2或 H20 （气）六、简 答 题（共 30分）38.学好化学，科学防疫活性炭口罩能有效阻隔有害气体，原因是活性炭具有 性。研究表明，浓度为75%的酒精杀菌效果最佳，则该消毒酒精是（纯净物或混合物）。过氧乙酸（C2H4O3）也是常见消毒剂，它是由 种元素组成的，其中碳、氧元素的原子个数之比为。0.5mol的过氧乙酸中约含氢原子 个（用科学计数法）。39.NaOH和 Ca（OH）2是生产、生活中常见的两种重要的碱。下表是NaOH和 Ca（OH）2的溶解度数据（单 位:g/100g水）。请回答下列问题:温 度（）

7、0206080100溶解度NaOH3190X313336Ca(OH)20.190.170.120.090.08表中“90”数字表示的含义是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为测定X 的值，取 4 份 60的水各5 0 克，分别进行实验，并记录数据如下表：实验编号实 验 1实 验 2实 验 3实 验 4H?O质量/g50505050NaOH质量/g50607080溶液质量/g100110114.5114.5【实验结果分析】实

8、验 1所得溶液的质量分数为；由实验可知X 的值为。除 去 NaOH溶液中混有的少量C a（O H）2,通过蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥得到N a O H 固体。现 有 2 0 时 C a（O H）2 的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一 定 量 CaO后，得到的溶液（乙溶液）,甲、乙溶液的质量是甲 乙（填“、=）。在 2 0 时，向盛有1 0 0 g水的烧杯中加入l O O gN a O H,欲使其完全溶解。下列说法中正确的是A.溶液的质量一定增大C.NaOH的溶解度一定增大4 0.根据题意回答。B.溶剂的质量一定增大D.溶液的溶质质量分数一定增大实验室选用装置A 制取氧气的化学方程式为实验

9、室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选用B和 C作为发生装置，装 置 C和 装 置 B 相比其优点是,若 用 D 装置收集二氧化碳，应从（m 或 n）端通入。下图所示实验G 中铁丝不燃烧的原因是启普发生器中，加入液体的量不能太少的理由是.含 0.1 摩尔碳酸钙的大理石与足量稀盐酸充分反应，计算生成二氧化碳的质量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _（根据化学方程式列式计算）。H4 1.某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱 的内容产生兴趣，查阅资 j 产 、通电I料得知：2 N a C l +曲*c i22 H 2 O=2 N a O H +H 2 T+C L b 为验证该反应能制烧碱，.1 -同

10、学们用右图装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验，通电一段时间后,关闭电源，从 K 处倒出溶液作为待测液进行如下探究。饱和氯化钠溶液【探 究 一】检验待测液中含有氢氧化钠取少量待测液滴加到试管中，再向试管中滴加无色酚醐，溶液变为 色，则待测液中含有氢氧化钠。【探 究 二】探究氢氧化钠的化学性质。在 反 应 I I 中，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液温度（上升、下降或不变）。反 应 IV通常没有明显现象，小 明 设 计 了 如 右 图 的 实 验 证 明 氢 氧 化 钠 与 二 氧 化 胶 头 滴 管碳 反 应，若 胶 头 滴 管 中 的 物 质 是 浓 N aO H 溶 液，锥 形 瓶 中 充

11、满 C02,则挤压 飞胶头滴管后能观察到的实验现象是，该反应 J N H的化学方程式为。/为了确定中锥形瓶内反应后溶液的组成，进行如下实验。；红墨水取少量锥形瓶内溶液，向其中滴入酚配溶液，溶液变红。再 加 入 足 量 的 CaCk溶液，有白色沉淀生成,溶液仍然为红色，则 中 锥 形 瓶 内 反 应 后 溶 液 中 含 有 的 溶 质 是。【探 究 三】测定待测液中氢氧化钠的质量分数查阅资料：1.氢氧化镁不溶于水。2.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应，化学方程式为：进行实验：实验步骤如下图所示。步 骤 b 加入的氯化镁溶液必需过量，其目的是 o 实验过程中，判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是

12、。实 验 过 程 中 若 缺 少 步 骤 d 的操作，则 测 定 的 待 测 液 中 氢 氧 化 钠 的 质 量 分 数 将 （填“偏大”、“偏小”或“没影响”）。参考答案五、选择题21222324252627282930ACDBAACBBC31323334353637BDBDBDCAD六、简答题38.吸 附 混 合 物 3 或三；2:3；1.204X10243 9.20时 100g水中最多能溶解9 0 g 的 氢 氧 化 钠 50%；1 2 9 降 温 结 晶 AMnO,40.2KCIO3=2KC1+3O2 tA控制反应的发生和停止；m温度没有达到着火点无法固液接触，产生气体 4.4g41.红色上升U 型管左端液面升高；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠和碳酸钠MgC12+2NaOH=Mg(OH)2 I+2NaCl 使 NaOH完全反应；取步骤b 上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，若有白色沉淀生成，则所加氯化镁溶液过量。反之，则不过量。偏大