2021年山西省阳泉市仙人乡中学高一化学模拟试卷含解析.pdf

《2021年山西省阳泉市仙人乡中学高一化学模拟试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年山西省阳泉市仙人乡中学高一化学模拟试卷含解析.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021年山西省阳泉市仙人乡中学高一化学模拟试卷含解析一、单 选 题（本 大 题 共15个小题，每 小 题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关电池的说法错误的是（）A、干电池是一次电池，放电之后不能再充电，内部的氧化还原反应是不可逆的B、充电电池是二次电池，放电之后可以再充电，内部的氧化还原反应是可逆的，其充电次数是有限的C、充电电池在放电时是电能转化成化学能，充电时是化学能转化成电能D、废弃的电池不能随意丢弃，要回收利用参考答案：C充电电池在放电时是化学能转化成电能，充电时是电能转化成化学能，故C错误。2.在同温同压下，某气体与氮气质量相同，体积比为

2、2:3则该气体的相对分子量为（）A.42 B.56 C.21D.72参考答案：A略3.下列说法中正确的是（）A.电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物一定是酸B.所有盐电离时一定产生酸根阴离子和金属阳离子C.酸性氧化物是指能与水反应生成酸的化合物，如CO2、SO3D.碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D【解析】A、电离时能产生的阳离子是氢离子的化合物不一定是酸,如水.故A错 误：B、所有盐电离时不一定产生酸根阴离子和金属群离子如 假 盐,故B错 误；G酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的化合物,故C错 误；D 做件气化物一定是金国氧化物,但金属氧化物不一定是碱性

3、策化 懒,故D正 确；故 选D。4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）A.B.C.D.参考答案：D略5.下列说法正确的是A.CO和C2H4的摩尔质量均是28g B.18g水中含有1 m ol水分子C.的相对分子质量是32 g m ol1 D.l molNO的质量是30 g mor,参考答案：BA、CO和C2Hj的摩尔质量均是28g/mol,A中单位错误，A错误。B、18g水 为Im o L所以含有1 mol水分子，B正确。C、相对分子质量无单位，C错误。D、质量的单位为g,D错误。正确答案为B6.下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A.在含有大量O H

4、的溶液中：NO 3、N a C l、AIOB.在强酸性溶液中:K HCCh、SO广、CIOC.在含有大量SOF的无色溶液中：Mg2+、N a Cu2 CFD.在含有大量Fez的溶液中：H N a C、CIO参考答案：A7.在同温同乐下，某有机物和过量的Na反应得到V L%,另一份等量的有机物和足量的NaHCQi溶液反应得心LCCh，若 必=匕 和，则该有机物可能是除一p-蝴 癖A.酬 B.H O O C-C O O HC.H O C H 2 C H 2 O H D.C H i C O O H参考答案：AN a 既能与羟基反应，又能与竣基反应,N a H C C h 只与竣基反应，不与羟基反应。

5、因此，能使生成的C O?与比的量相等的只有A项。8 .现有MgSChB a（N C h）2 NaOHC u C b 四种溶液，不加其他试剂就可鉴别出来，鉴别的先后顺序是（）A.HBr HC l B.碱性：N aO H K O H C a（O H）2C.热稳定性：氏O HF N H3 D.还原性：C l-Br-I-参考答案：A【详解】A.卤素原子的原子序数越大，H X的酸性越强，则酸性强弱为：HIHB r HC I,故A正确：B.同主族自上而下金属性增强，则金属性：N a K,金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，则碱性：N a O H K O H,故B错误；C.非金属性N B r L元素的

6、非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，还原性：C i y B r V h故D错误：答案选A。【点睛】本题的易错点和难点为A,要注意氨化物的酸性强弱不能用非金属性强弱解释。1 3.矩周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为1 0。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径A V B V CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.C的氧化物的熔点比A的氧化物的低D.A与C可形成离子化合物参考答案：B1 4.NA表示阿伏加德罗常数，下 列 说 法正确的是（）。A.标 准 状 况 下1 1.2 L的水中含有0.5个

7、NA水分子B.含1 m o l HC 1的盐酸中离子总数为NA个C.1 m o l H 2和0 2的混合气体中含NA个分子D.在常温常压下，含0.5NA个N原子的氮气所占的体积约为1 1.2 L参考答案：C略1 5.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是：A.酸性强弱：HIHB r HC l HF B.原子半径大小：N a S 0C.碱性强弱：K O HN aO HL i O H D.还原性强弱：F C 1 1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）1 6 .（每 空1分，共1 2分）右图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HC 1

8、相对分子质量：3 6.5密度：1.1 9g/m LHC I的质量分数：3 6.5%（1）该浓盐酸中HC 1的物质的量浓度为（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A.溶液中HC I的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中。的数目 D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸储水配制480 m L物质的量浓度为0.40 0 的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的A.温度 B.浓度 C.容量 D.压强 E.刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（用字母表示，每个字母只能用一次）；

9、A.用 30mL水洗涤烧杯23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。B.用量筒准确量取浓盐酸 m L,注入烧杯中，加入少 量 水(约 30m L),用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。C.将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中。D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。E.改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切。F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 处。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在横线上填“偏大”、“偏小”、无影响”)。I 用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面I I 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水III定容时仰视刻度线W溶液注入容量瓶前没有冷却至室温参考

10、答案：(1)11.9(2)BD(3)ACE BCAFED B.16.8 C.500mL 容量瓶 E.胶头滴管 F.l-2cm I 偏小 n 偏小 m 偏小 w 偏大。试题分析：(1)1L溶港中盐酸的物质的量是L19X1000X为.5%块.5=11.9moL，该盆鼓的浓度是ILPmd/L。(2)A.溶液中HC1的物质的量与溶液体积有关，A不选；B.溶液的浓度与溶液的体积无关，B选；C.溶液中CTa:J数目与溶液的体积有关，C不选：D.溶液的密度与溶液的体积无关，D选；答案选BD。3)容置瓶上标有温度、容置和刻度线，答案选ACE。配制步骤有置取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,所以配制时，其正

11、确的操作顺序是BCAFEDjB.根据上述分析，浓盐酸的浓度为ILPmol/L,没有4gomt容量瓶，选择500mL容量殖，设量取浓盐酸的体积为V,根据稀释定律，U.9xV-500 x0 4 0 0,解得VT6.8mLj C.将 已 冷却的盐酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中；E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切；F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度L2cm处。用量筒量取浓盐酸时俯视观察网液面，读数偏小；I I 定容后经振荡、摇匀、静置.，发现液面下降，再加适量的蒸储水，溶液体积增大，所配溶液浓度偏小；H1定容时仰视刻度线，导致体积增大，所配溶液浓度偏小；W 溶液注入容量瓶前没

12、有冷却至室温，冷却到室温后，溶液体积减小，所配溶液浓度偏大。【名师点睛】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制。配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；容量瓶上标有温度、容量和刻度线，容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温。三、综合题(本题包括3个小题，共3 0分)17.请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。(简要说明)参考答案：方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁 与 NaOH溶液不发生反应，而 A1可溶于NaOll溶液。2AH-2NaOH+2H2O 2 N aA 1

13、02+3H2 t经过滤、洗涤可以得到铁。方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。方法三：向混合物中加FeC h溶液，A1与 FeC b反应：A l+F e C L=F e+A lC 1.3,用水洗涤并干燥。18.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知钺的原子半径为0.089 nm)：用元素代号标出它们在周期表中的对应位置.(以卜一为周期表的一部分)元素代号AB(D1原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6、-2-1-2(3)B的最高价氧化物对应水化物与C

14、的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(填化学式);(5)C、E形 成 的 化 合 物 为、(填化学式)。参考答案：(1)相.M I晡三 I I I A (3)A 1 (0 H)：.4-3 H+=A r,+4-3 H 2 0 (4)H C 1 0,(5)S()2、SO.1 9.(6分).就有关物质的分离回答下面的问题(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _参考答案：(1)蒸储方法。如用海水制取蒸储水，就是用蒸储法除去海水中的离子。(2)取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。