中考化学复习汇编 8 金属的化学性质.pdf

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1、1 8 8 金属的化学性质金属的化学性质 14（2017河南中考）2.3g 铁和 M 的混合物与足量盐酸反应，生成 0.2g 氢气，则 M 可能是 A.镁 B.铝 C.碳 D.钠 13（2017重庆中考 B 卷）化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色 C对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质 D将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 【盐】7（2017遂宁中考）向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的

2、是 At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 Bt3和 t5时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：t2tt4 Dt2时，溶液中的金属离子有 Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有 Zn、Ag 2 50（2017眉山中考）(7 分)合金中除含金属外，也可以含有非金属。已知某铝合金粉末除含铝、铜外，还含镁和硅中的一种或两种。小冬设计实验对该铝合金粉末进行探究。【查阅资料】(1)硅不能与盐酸反应。.(2)铜、镁不能与氢氧化钠溶液反应(3)铝、硅能与氢氧化钠溶液反应且得到相同的气体。硅有氢氧化钠的溶液反应的方程式为 Si

3、+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2，足量铝与氢氧化钠溶液反应后溶液的溶质为 NaAlO2，则铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。【提出猜想】猜想一：该粉末中除含铝、铜外，还含有镁。猜想二：该粉末中除含铝、铜外，还含有硅。猜想三：该粉末中除含铝、铜外，还含有 。【设计实验】实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量的合金粉末，加过量 的 ，充分反应后过滤 粉末部分溶解，并有无色气体放出 实验一 取步骤所得滤渣，加过量 的 ，充分反应 滤渣部分溶解，并有无色气体放出 粉末中还含有硅 实验二 略 【实验结论】猜想三正确 50.(7 分)【查阅资料】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

4、+3H2 提出猜想 猜想三：镁和硅【设计实验】实验步骤 实验现象 实验结论 盐酸或硫酸 实验一 NaOH 实验二 取一定量的合金粉末，加过量 NaOH 溶液，充分反应后过滤。粉末中还含有镁 3 取滤渣，加盐酸或硫酸 12（2017泸州中考）已知：铝在常温下能与 O2反应，在铝表面形成一层氧化薄膜；Al2O3能溶于 NaOH 溶液某课外小组对“铝与氯化铜溶液反应”进行如下探究 测得 CuCl2溶液的 pH7；将铝片放入 CuCl2溶液中，没有观察到现象；取出铝片用 NaOH 溶液浸泡一段时间，再取出铝片洗净后放入 CuCl2溶液中，观察到铝表面产生无色气泡 请回答下列问题：（1）步骤观察到 Cu

5、Cl2溶液呈蓝色，该溶液呈酸性（选填“酸”、“碱”或“中”）（2）步骤中还可能观察到的现象是生成红色固体，产生此现象的化学方程式是2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu（3）步骤中没有现象的原因是铝在常温下与氧气反应，在铝表面形成一层氧化薄膜（4）小组对步骤产生的气体提成以下猜想：a可能是 Cl2；b可能是 O2；c可能是H2；小组讨论得出 c 成立，理由是铝能和显酸性溶液反应生成铝盐和氢气 16（2017广安中考）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜例如：CuSO4+FeCu+FeSO4（1）CuSO4中硫元素的化合价为+6，其溶液

6、颜色为蓝色（2）该反应的基本反应类型为置换反应（3）除去 ZnSO4溶液中少量 CuSO4杂质，下列试剂中最好的是D ANaOH 溶液 BFe CCuO DZn 故答案为：（1）+6，蓝色；（2）置换反应；4（3）D （2017成都中考）20（2017湘潭中考）现有一包由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为 m 种，溶液中溶质为 n 种 下列说法中不正确的是（）A若 m=2，则 n=2 或 3 B若固体中金属的质量为 48g，则 m=4 C当 m=3 时，溶液可能呈蓝色 D反应后固体的质量不可能超过 56g【解答】解：由金属活

7、动性顺序表可知，金属的活动性 ZnCuAg，由 3.2g 铜、13g 锌和 2g 碳组成的粉末，放到一定量的 AgNO3溶液中，Zn 首先与硝酸银溶液反应，Zn 反应完成时，Cu再与硝酸银反应碳与硝酸银不反应化学方程式为：Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2；5 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 A、当 m=2 时，则得到的固体为银和碳，Cu 和 Zn 全部反应，硝酸银溶液足量恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2 或 3，故 A 正确；B、当上述两个反应分别恰好进行完全时，设生成银的质量分别为 x，y Z

8、n+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2 65 216 13g x 解得：x=43.2g Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 64 216 3.2g y 解得：y=10.8g 当锌完全反应时，金属的质量为：3.2g+43.2g=46.4g，铜完全反应时，金属的质量最大是：43.2g+10.8g=54g，由于金属的质量是 48g，46.4g48g54g由此可知，锌完全反应，部分铜已参加反应，所以，固体物质有银、铜和碳三种，即 m=3，故 B 不正确；C、由上述计算分析可知，当 m=3 时，溶液可能呈蓝色，故 C 正确；D、由上述计算分析可知，反应后固体的质量不可能超过 54g+2g=56g，故 D 正确 故选 B （2017黄冈中考）6 答案：