九年级化学下册第九单元金属9.2金属的化学性质同步练习36.pdf

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1、1 9.9.2 2 金属的化学性质金属的化学性质 一、单选题（一、单选题（共共 1010 题；题；共共 2020 分）分）1.下列金属中，活动性最弱的是()A.铝 B.铜 C.镁 D.铁 2.下列物质不能由金属和酸反应直接制成的是（）A.AgCl B.FeCl2 C.MgCl2 D.AlCl3 3.将一定质量的铁粉加到 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则下列情况不可能存在的是（）A.滤渣是 Ag、Cu、Fe B.滤液中有 Zn2+、Fe2+、NO3 C.滤渣是 Zn、Cu、Ag D.金属活动性顺序为 AgCuFeZn

2、2 4.学习金属单元后，我们知道 Zn、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu为验证这一结论，下面实验设计合理的是（）A.将 Zn、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 B.将 Fe、Cu 两金属片分别放入稀盐酸中 C.将 Zn、Fe 两金属片分别放入 CuCl2溶液中 D.将 Zn、Cu 两金属片分别放入 FeCl2溶液中 5.将 a、b、c 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 b 溶解并产生气泡；把 a 和 c 分别放入硫酸铜溶液中，在a 表面有铜析出，c 没有变化。则 a、b、c 的金属活动性顺序是()A.bac B.ac C.bca D.cba 6.将 a g 铁粉加到 b g ZnS

3、O4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣下列有关说法中，不合理的是（）A.滤渣的质量一定大于 a g,滤液的质量一定小于 bg B.若滤渣中含有 Fe，则滤液一定呈浅绿色 C.向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解 D.若滤渣中只含有单质 Cu，则滤液中至少含有两种金属阳离子 7.金属和金属材料在日常生活中被广泛应用 下列对金属或合金的利用是由金属的活动性决定的是（）A.用铁回收含铜离子废液中的铜 B.用铝合金制作门窗框架 C.用锡合金作保险丝 D.用铜丝作电缆 8.X、Y、Z 三种金属中，只有 Z 不能和稀盐酸反应；将 Y 放入 X 的盐溶液中，Y 表面有 X 析出。则

4、X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 A.ZYX B.XZY C.YZX D.YXZ 3 9.将一定质量金属 x 的粉末放入盛有 Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣。根据实验分析，以下结论正确的是()A.金属活动性顺序：FexAg B.滤渣中一定含有 Fe C.滤液中一定含有 X 的阳离子和 Fe2+D.向滤液中滴加稀盐酸，一定产生白色沉淀 10.把金属 X 放入 AgNO3溶液中，X 表面有银白色固体析出；若放入 FeSO4溶液中，无明显现象。则 X、Ag、Fe 三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（

5、）A.Fe、X、Ag B.X、Fe、Ag C.Fe、Ag、X D.Ag、X、Fe 二、填空题（二、填空题（共共 4 4 题；题；共共 1313 分）分）11.用元素符号完成下列金属活动性顺序：_ Na_ Sn Pb （H）_ Pt Au 12.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。写出发生反应的化学方程式_。由此判断，金属的活动性：Fe_Cu(填“”或“Fe，A 错误；B、继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，说明原先置换出的Fe 与 AgNO3反应生成了 Fe2+，但是并不知道铁单质有没有反应完，滤渣中一定有银

6、，不一定有铁，B 错误；C、X 能置换出铁单质，则溶液中一定有 X 的阳离子，又因为最后溶液是浅绿色所以含有 Fe2+，C 正确；D、从题中无法判断 AgNO3是否反应完全，所以向滤液中滴加稀盐酸，不一定产生白色沉淀，D 错误；故选 C。【分析】Fe(NO3)2溶液为浅绿色，将一定质量金属 x 的粉末放入盛有 Fe(NO3)2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，说明金属活动性 x Fe，根据金属活动性可知 Fe Ag，所以 x Fe Ag，此时 Fe(NO3)2完全反应，X 可能有剩余；继续向烧杯中加入一定量的 AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得浅绿色滤液和滤渣，因为溶液为浅绿色所以铁参与了

7、反应，又金属活动性 x Fe，所以如果上一步 X 有剩余，那么 X 一定参加9 了反应，且反应完了，但是铁是否反应完全无法判断，此时溶液中一定有 X 的阳离子与 Fe2+，滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有 X。10.【答案】A 【解析】【解答】在金属活动性顺序中前面的金属可以将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。X 置换出银，说明 X 在银的前面；X 不能置换出铁，说明 X 在铁的后面，故选项 A 符合题意。【分析】该题考查了金属材料及其应用。二、填空题 11.【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 【解析】【解答】常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、F

8、e、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 故答案为：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag【分析】根据金属活动性顺序的内容，进行分析解答.12.【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；【解析】【解答】将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质，说明生成了铜，即铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式表示为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来可知铁的活动性大于铜的活动性。【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能

9、与酸发生反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，根据反应是否发生也可证明金属的活动性的强弱。13.【答案】变小；Mg2+、Al3+；银、铁 【解析】【解答】解：由题意可知，金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是：镁铝铁银，当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝首先与硝酸银反应置换出银，当铝反应完全后，铁与继续置换银，铝和铁不能与硝酸镁反应 由方程式 Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag 可知，每 27 份质量的铝参加反应，生成 324 份质量的银，溶液的质量将减少 由方程式 Fe 十 2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 可知，每 56 份质量的

10、铁参加反应，生成 216 份质量的银，溶液的质量将减少；所以，反应后的溶液和反应前相比，质量减少 10 由上述分析可知，滤液中一定含有的阳离子 Mg2+、Al3+；向滤渣中加入稀盐酸，如果有气泡产生，滤渣中一定有银、铁 故答为：变少；Mg2+、Al3+，银、铁【分析】金属镁、铁、铝、银的活动性由强到弱的顺序是：镁铝铁银，当将一定质量的铝和铁的粉末放入硝酸镁和硝酸银的混合溶液中，铝首先与硝酸银反应置换出银，当铝反应完全后，铁与继续置换银，铝和铁不能与硝酸镁反应，据此分析判断有关的问题，根据发生的反应分析溶液质量的变化金属与盐溶液反应，只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，并且置

11、换的先后顺序为由弱到强 14.【答案】向硫酸铜溶液中投入铁钉；铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；都是置换反应；Mg+H2SO4=MgSO4+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2；当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为 mMg：mZn：mFe=24：65：56 时，则生成氢气质量相等 【解析】【解答】（1）实验一，铁的活动性比铜强，能置换出硫酸铜中的铜，因此设计实验如下：实验步骤 实验现象 实验结论 向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 （2）镁、锌、铁分

12、别于硫酸反应的方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2或 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2或Fe+H2SO4=FeSO4+H2；反应都是一种单质和一种化合物反应产生新的单质和新的化合物，属于置换反应；若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，可能原因是：当三种金属过量，硫酸完全反应时，根据化学方程式可知等质量的硫酸产生等质量的氢气，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为 mMg：mZn：mFe=24：65：56 时，则生成氢气质量相等【分析】本题考查了利用金属与酸、金属与盐溶液发生的置换反应来探究金属活动性的强弱，难度不大，依据金属活动性顺序的意义结合化学方程式的计

13、算分析即可 三、综合题 11 15.【答案】（1）（2）取一定量固体 B 于试管中，加入适量的稀盐酸，若无气泡产生，则固体 B 是铜，若用气泡产生，则固体 B 的成分是铜和铁（3）一定 【解析】【解答】(1)当锌是足量的，能把溶液中的铜.铁全部置换出来，滤液中只有硫酸锌所以猜想一合理；当锌是不足量的，溶液中的铜全部置换出来，废液中的铁没有被置换或部分被置换，则滤液中有硫酸锌.硫酸亚铁所以猜想二合理；当锌是不足量的，不能把溶液中的铜全部置换出来，滤液中有硫酸锌.硫酸亚铁.硫酸铜所以猜想三合理；由于铁的活动性大于铜，铜首先被置换出来，不可能溶液中有硫酸铜，没有硫酸亚铁；所以猜想四不合理；(2)由题

14、意可知，当滤液 A 中含有硫酸锌.硫酸亚铁时，固体 B 可能是铜或铜与少量铁的混合物；由于铁能被磁铁吸引所以设计实验是：用磁铁吸引，有黑色粉末被吸引，说明了 B 是铜与少量铁的混合物，若没有被吸引，说明了 B 是铜(3)由于锌不论与硫酸铜还是与硫酸亚铁反应，由反应的方程式可知，参加反应的金属比生成的金属多所以，反应后析出金属的质量一定比参加反应的金属质量小【分析】根据金属活动性由强到弱的顺序：锌铁H铜，向硫酸亚铁.硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换据此分析有关的问题 16.【答案】（1）58（2）A,B（3）Ag（4）Fe2O3+6HCl 2FeC

15、l3+3H2O 【解析】【解答】铈原子的质子数是 58；为比较铈、锌的金属活动性，实验一定可行的是：铈、硫酸锌溶液；铈、锌、稀硫酸看反应的剧烈程度，越剧烈的活动性越强，往 AgNO3溶液中加入一定量锌和铜的混合粉末，充分反应后，过滤，滤液为蓝色，则滤渣中一定有银，因为银的活动性最弱；稀盐酸可用来除铁锈，该反应化学方程式_ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。故答案为：58；AB；Ag；Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O。【分析】在该图示中，左上角表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。金属锈蚀需要和氧气和水接触，防止生锈只需要破坏掉该条件即可。四、实验探究题

16、 17.【答案】（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）铝丝表面用砂纸打磨干净 12（3）铜丝与盐酸的反应（4）Cu、Fe、Al 【解析】【解答】（1）由于铁与盐酸酸反应生成了氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：在铁丝的表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色；由现象为无明显现象，说明插入的金属不能与氯化亚铁反应所以，在所得的溶液中，插入的是铜丝；要比较铝、铁两种金属的活动性，在所得的氯化亚铁溶液中插入铝丝，充分作用，现象是溶液由浅绿色逐渐变为无色（2）铝的表面易生成致密的氧化铝保护膜，影响反应的进行和反应速度，使用前应把保护膜除去（3）没有比较铜与氢

17、的关系，所以补充铜丝与盐酸的反应就可以了（4）由于在金属活动性顺序中铜在氢后，为证明铜在氢后，只要先把铜丝插入到盐酸中，不会看到明显现象，然后再把足量的铁丝插入到未反应的盐酸中，然后再在所得溶液中插入铝丝，即可得到满意的结果 故答案为：（1）有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝；溶液由浅绿色逐渐变为无色；（2）铝丝表面用砂纸打磨干净；（3）铜丝与盐酸的反应；（4）Cu、Fe、Al【分析】根据金属活动性顺序表可知三种金属的活动性铝铁氢铜，其中铁和盐酸反应得到浅绿色氯化亚铁和氢气，铜不能氯化亚铁反应，铝能置换出氯化亚铁中的铁并生成无色的氯化铝溶液小刚同学设计的实验能得出铝铁铜以及铝铁氢的活动性，不能证明铜和氢的活动性，要想证明，只要把铜插入盐酸中即可证明这三种金属的活动性方法较多，应当选用简便易行，现象明显的方案