一轮优化探究化学练习：专题8 第25讲 盐类水解.pdf

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1、1 课时作业 1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 答案：B 2.为了配制 NH 4的浓度与 Cl的浓度之比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入()A适量的 HCl B适量的 NaCl C适量的氨水 D适量的 NaOH 答案：C 3 在 25 时，在浓度为 1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其 c(NH 4)分别为 a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab 答案：D 4用一价离子组成的

2、四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为 1 molL1。在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCHF B和中溶质均未水解 C离子的总浓度：D中：c(HCO 3)2c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1 解析：相同浓度时，pH：NaHCO3NaF 则水解程度：HCO 3F，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C 项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO 3)c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1，D 项错误。答案：C 11(2017湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液

3、的说法不正确的是()A向 Na2CO3溶液中通入 NH3，cNacCO23减小 4 B将 0.1 molL1的 K2C2O4溶液从 25 升温至 35，cKcC2O24增大 C向 0.1 molL1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，cNacF1 D 向 0.1 molL1的 CH3COONa 溶液中加入少量水，cCH3COOHcCH3COOcH增大 答案：D 12常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等 B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等 C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶

4、液后，pH 相等 D两溶液中水的离子积相等 答案：D 13(1)分别向浓度均为 0.1 molL1Na2CO3及 NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是_ _。NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是_ _。比较两份溶液的颜色，红色较浅的是_(填化学式)。(2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于 NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：水解：_，电离：_(用离子方程式表示)。如向 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量 Ba(OH)2固体，水解平衡向_移动；加入少量 NaClO 固体，5 溶液的 pH_(填“增大”“

5、减小”“不变”)答案：(1)CO23H2OHCO 3OH HCO 3H2O H2CO3OH，HCO 3 HCO23，水解程度大于电离程度NaHCO3(2)HSO 3H2O H2SO3OHHSO 3 SO23H逆反应方向减小 14.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热 NaOH 溶液反应生成 PH3气体和 NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)已知 NaH2PO2水溶液 pH7，次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元 _(填“强”或“弱”)酸。次 磷 酸 的 电 离 方 程 式 为_；NaH2PO2水溶液pH7的原因：_ _。(2)25 时，向 100 mL 0.01

6、 molL1的 H3PO2溶液中，滴加等浓度的 NaOH溶液至溶液呈中性，消耗 NaOH 溶液的体积_(填“”“”或“7，说明 H2PO 2会发生水解，所以 H3PO2是一元弱酸。(2)根据题目信息，若滴加 NaOH 溶液后恰好中和溶液中的 H3PO2生成 NaH2PO2，需 NaOH 溶液的体积是 100 mL，此时溶液 pH7。若使溶液呈中性，则滴加的 NaOH 溶液体积应小于 100 mL。.(1)由 mnM 得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天6 平称量的质量为 7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL1，所以原来的浓度为 0.35 molL1。(2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数 KhKwKaCH3COOHcCH3COOHcOHcCH3COOc2OHcCH3COO，则10141.75 105c2OH0.175，得 c(OH)105molL1，pH9。答案：.(1)一弱H3PO2 H2PO 2H H2PO 2H2O H3PO2OH(2)”“”“(3)9.9107108(4)ABDC