中考化学复习汇编 24 流程图题.pdf

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1、1 2424 流程图题流程图题 29（2017北京中考）（4 分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：（1）石灰石主要成分的化学式为。（2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。（3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）碳化塔中反应的化学方程式为。【答案】（1）CaCO3 （2）CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）大于（4）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 30（2017北京中考）(3 分)工业上用硫铁矿烧渣（主要成分是 Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备 FeCO3的主要流程如下：（1）焙烧炉

2、中，发生的主要反应为：3C+2O2 =2CO+CO2 Fe2O3+CO=2FeO+CO2 Fe3O4+CO=3FeO+CO2 上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。（2）酸浸槽中，FeO 转化为 FeSO4，加入的物质 X 是。（3）主反应器中，生成 FeCO3的反应物为。【答案】（1）3（2）硫酸（3）FeSO4和 NH4HCO3 31（2017兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：高温高温高温2 根据实验过程中的现象判断：（1）固体 B 的成分是Cu（填化学式，下同）；a、b、c 含

3、同一操作，其名称是过滤；（2）固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；（3）写出反应的化学方程式FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl【解答】解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体 A 和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体 A 加入足量的盐酸得到固体 B 和黄色溶液，所以 B 是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成

4、硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以（1）固体 B 的成分是 Cu，a、b、c 含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是 CuSO4，可能含有的物质是 NaCl；（3）反应是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 故答案为：（1）Cu，过滤；（2）CuSO4，NaCl；（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl 23（2017绥化中考）从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。3(1)粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是 。(填仪器名称)(

5、2)粗盐水中主要含有 CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：a.适量的盐酸 b.稍过量的 Na2CO3溶液 c.稍过量的 Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为 。（填字母序号）(3)向饱和的氯化铵溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可制得纯碱。请写出第步反应的化学方程式 。(4)第 V 步 Mg(OH)2与盐酸的反应 中和反应。（选填“是”或“不是”）23.(1)玻璃棒(2)cba(3)2NaHCO3 Na2CO2+CO2+H2O (4)是 35（2017哈尔滨中考）（5 分）某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中 Fe2O3 的含量，将矿石粉

6、碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验：请回答下列问题：（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_；（2）样品中 Fe2O3 的质量分数是_；（3）根据已知条件列出求解 200g 稀硫酸中溶质质量(x)的比例式_；（4）若向最终滤液中加入 16g 水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_；（5）该钢铁厂每天用上述赤铁矿石 1900t 来生产生铁。则理论上日产含杂质 5的生铁的质量为_。19（2017江西中考）（6 分）碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下：（l）常温下向溶液中加入少量的 NH4HCO3固体，固体不能溶解，则该溶液为 NH4HCO3的4 _（填“饱和”或“不

7、饱和”）溶液；（2）操作 I 的名称是_；“一系列操作”中包括蒸发，实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是_；（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_。19.（1）饱和（2）过滤 防止液体飞溅（3）氨气 11（2017安顺中考）（6 分）某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示（已知：二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应）。请回答下列问题：（1）溶液 A 中共含有_种阳离子；写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：_（只写一个）。（2）在溶液 A 中加入熟石灰调节溶液的 pH，可以使溶液中的金属阳离

8、子逐步转化为沉淀。该实验条件下，使金属阳离子沉淀的相关 pH 数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液 B 的 pH 的取值范围为_。氢氧化物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀的 pH 1.5 4.2 8.6 完全沉淀的 pH 3.2 6.7 11.1（3）写出溶液 B 中加入熟石灰发生的化学反应方程式：_。11、(6 分)（1）4；MgO+2HCl=MgCl2+H2O(2 分)；(或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；CuO+2HCl=CuCl2+H2O)（2）6.78.6，或 6.7pH8.6（3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(

9、OH)2+CaCl2 (2 分)5 26（2017玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活。某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体。请回答下列问题。（1）步骤 II 加入的物质有：过量的碳酸钠溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：_；第二种：_；第三种：_。（2）步骤 IV 的实验操作是_。（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成。该反应的化学方程式为_。21（2017广东中考）某垃圾处

10、理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：资料1：垃级焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体 资料 2：FeSO4容易被空气中的 O2氧化 回答下列问题：（1）石灰浆吸收 SO2（性质与 CO2相似）的化学反应方程式为Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4、Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O、Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到 FeSO4晶体，其中氮气的作用是防止硫酸亚铁被氧化 6（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（

11、写一点）：保护环境【解答】解：（1）氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，故填：Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O；（2）溶解过程中，铁锈的成分氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故填：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；Fe+H2SO4FeSO4+H2；（3）要得到 FeSO4晶体，可以将所得 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、过滤，其中氮气的化学性质很稳定，能防止硫酸亚铁被氧化，故填：降温结晶；防止硫酸亚铁被氧化；（3）垃圾分类能起到保护护环境的作用，故填：保护环境 24（2017广州中考）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于

12、冶金、电镀、医药等行业已知 CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质CuCl 的制备流程如下：（1）“滤液 1”中除了 Na+、SO42外，还存在较多的离子是Cu2+、Cl（写离子符号）（2）“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2+Na2SO3=2CuCl+2NaCl+SO3，产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为SO3+H2OH2SO4（3）“操作 a”的名称是过滤本流程中可以循环利用的物质（水除外）是NaCl（写化学式）（4）可用“水洗”的原因是CuCl 不溶于水，“醇洗”的目的是防止洗涤过程中氯化亚铜变质（5）160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程，

13、可生成的 CuCl 最多是99.5g 21（2017重庆中考 B 卷）2017 年“全国生态文化村”遴选工作已开启为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放 7（1）若用 pH 试纸检测废水，其 pH（填“”“”或“=”）7，若要达到排放标准，可以向废水里加入C（填序号）A氯化钠 B氯化钡 C生石灰（2）某同学欲利用该村的赤铁矿（杂质不溶于水，也不与酸反应）来处理废水，并制取红色颜料（Fe2O3）从而变废为宝他设计了如下方案，试回答相关问题 溶液 A 中一定含有的金属阳离子是Fe3+（填序号），写出反应的化学方程式Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO

14、4，反应是分解反应，另外一种产物的名称是水（已知：不溶于水的碱受热易分解为两种氧化物，且化合价不变）【解答】解：（1）含硫酸的废水显酸性，其 pH7；改良酸性废水可加入生石灰，氧化钙与水反应生成熟石灰，熟石灰可以中和废水中的酸；故填：；C；（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，所以溶液 A 中一定存在的金属阳离子是铁离子Fe3+；硫酸铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠；沉淀 B 是氢氧化铁，由质量守恒定律可知，氢氧化铁加热分解为氧化铁和水；故填：Fe3+；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3+3Na2SO4；水 21（2017重庆中考 A

15、卷）在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂小李在实验室以石灰石（杂质不反应也不溶于水）为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠 （1）操作的名称是蒸发（2）该流程中有两个反应，产物中均出现碳酸钙，这两个反应的化学方程式分别为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）为验证加入 Na2CO3溶液后，溶液 M 中的溶质是否反应完全，可取上层清液加入A（填序号）进行检验 A碳酸钠溶液 B铁粉 C无色酚酞 8 故填：（1）蒸发（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（3）A 19（2017重庆中

16、考 A 卷）常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得 （1）实验室用 KClO3制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2（2）反应中，通电时发生的反应方程式为 NaCl+3XNaClO3+3H2，则 X 的化学式为H2O（3）反应的基本反应类型为复分解反应（4）该转化中可以循环利用的物质是氯化钠（填名称）故填：（1）2KClO32KCl+3O2（2）H2O（3）复分解反应（4）氯化钠 15（2017雅安中考）钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、F

17、eO 等）为原料制 TiO2，再由 TiO2制金属 Ti 的工艺流程如下：9 【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O，该反应的基本类型是复分解反应（2）操作 2 的名称是过滤（3）工艺流程中，水解属于化学变化（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和 TiCl4反应的方法制备 Ti，氩气的作用是防止钛、镁在高温时被氧化（5）TiO2可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按 71：12 的比例参加反应，反应的化学方程式为TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 点拨：（

18、5）反应中氯气和碳的质量按 71：12 的比例参加反应，即反应中氯气与碳的化学式前面的化学计量数之比为：=1：1，则 TiO2与焦炭、氯气在高温下反应，生成四氯化钛和一氧化碳；故填：TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO 48（2017眉山中考）(4 分)一包固体，可能含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾、氯化钠中的一种或几种。为探究固体组成，某化学兴趣小组进行了如下图所示的实验。请回答下列问题：(1)该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。(2)原固体中一定不含有的物质是 。10(3)原固体中一定含有的物质是 。48.(4 分)(1)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3(2)KOH (

19、3)Zn、CuO、NaCl 14（2017泸州中考）空气是宝贵的自然资源，其组成如表 空气组成 X O2 Y CO2 其它 体积分数 78%21%0.934%0.034%0.002%如图是空气等为原料合成尿素CO（NH2）2的流程（部分产物略去）请按要求回答相关问题：（1）X 的分子式是N2，Y 气体名称是稀有气体（2）煤的气化属于化学变化（选填“物理”或“化学”）（3）分离空气的常用方法有以下两种 将液态空气气化，首先分离出氮气则沸点：X低于Y（选填“高于”、“等于”、“低于”）分子筛分离分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分

20、子大小：X大于O2（选填“大于”、“等于”、“小于”）（4）结合流程和所学知识可以预测：化学反应中发生物质变化的同时一定还伴随有能量变化（选填“状态”、“能量”、“原子”、“压强”）（5）写出 NH3合成尿素的化学方程式2NH3+CO2H2O+CO（NH2）2（6）相同条件下气体体积之比等于分子之比，则空气中氮分子与氧分子总质量之比等于13：4 15（2017广安中考）材料与人类生活密切相关（1）下列物质中，属于合成材料的是C 11 A棉花 B蚕丝 C聚乙烯塑料 D钢制单杠（2）清洗、干燥后的黄铜渣中含 Zn14%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%处理黄铜渣可制得硫酸锌，其主要流程如下：已

21、知：ZnO+H2SO4ZnSO4+H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O 中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程式Zn+H2SO4ZnSO4+H2、中的操作均含有过滤（填操作名称）操作所得固体物质的化学式为Cu 11（2017德阳中考）实验室中有一包由 KCl、MgSO4和 CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的 MgSO4和 CaCl2，得到纯净的 KCl，设计如下实验方案 请你回答下列问题：（1）X 溶液与 Ba（OH）2溶液反应的化学方程式是Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4+Mg（OH）2，该反应的基本反应类型是复分解反应（2）Y 溶液中

22、溶质的化学式是K2CO3（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 （2017成都中考）12 20（2017长沙中考）为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下 请根据以上流程图中的信息回答下列问题：（1）步骤中除去碳酸氢铵的方法是加热；13（2）步骤中加过量碳酸钾溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡；（3）此设计方案是否严谨？并说明理由不严谨；反应后剩余的碳酸钾没有除去 21（2017娄底中考）碳酸亚铁（FeCO3）可用于制作补铁药物，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为 Fe2O3、SiO

23、2等）为原料制备碳酸亚铁的生产流程示意图：【资料】40以上时，（NH4）2CO3易分解 （1）操作的名称为过滤（2）写出向固体 A 中加入稀硫酸后发生的化学方程式：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于 40（4）从溶液 C 中可回收一种化工产品，请写出它的一种用途用作氮肥【解答】解：（1）操作的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离 故填：过滤（2）A 中含有铁，向固体 A 中加入稀硫酸后，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2 故填：Fe+H2SO4FeSO4+H2（3）40以上时，（NH

24、4）2CO3易分解，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是温度低于 40 故填：温度低于 40（4）从溶液 C 中可回收一种化工产品硫酸铵，在农业上可以用作氮肥 故填：用作氮肥 29（2017郴州中考）海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：14 （1）图中是蒸发池（填“蒸发池”或“冷却池”）；（2）析出晶体后的母液时氯化钠的饱和溶液（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解过滤（填操作名称）蒸发（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致

25、如下：该过程中反应的基本反应类型是复分解反应；写出反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 答案为：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O （2017黄冈中考）19（2017黄石中考）随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视某15 垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示请回答下列问题：（1）I、II 均为过滤操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流；（2）步骤所发生的反应属于基本反应类型中的复分解反应；（3）请写出步骤、所发生反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O 过滤；引流 复分解反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O