中考化学试题汇编考点7元素含解析2.pdf

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1、1 20182018 中考化学试题汇编中考化学试题汇编：考点考点 7 7元素元素 1（2018湖南岳阳）地壳中含量最多的元素是（）ASi BAl CO DFe【分析】根据地壳中各元素含量高低进行分析。【解答】解：地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选：C。2.（2018四川雅安）豆腐是营养丰富的食物，每 100 g 豆腐中平均含磷 119 mg。这里的“磷”指的是 A.磷元素 B.磷单质 C.P2O5 D.磷的化合物【答案】A【解析】这里的“磷”指的是磷元素，元素属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。故选 A。3（2018湖南岳阳）硒是人体必需的一种微量

2、元素，严重缺硒可能诱发皮肤病和癌症。硒的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示，下列分析正确的是（）2 A硒属于金属元素 B硒的相对原子质量为 78.96g C硒原子的核电荷数为 34 D硒原子的核外有 6 个电子【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。【解答】解：A、硒属于非金属元素，该选项说法不正确；B、硒的相对原子质量为 78.96，该选项说法不正确；C、硒原子的核电荷数为 34，该选项说法正确；D、硒原子的核外有个 34 电子，该选项说法不正确。故选：C。4.（2018江苏宿迁）下列说法不正确的是 A.铁制品在湖湿的空气中比在干燥的空气中易生锈 B.葡萄

3、糖(C6H12O6)中 C、H、O 元素的质量比为 1：2：1 C.地壳中含量最多的金属元素是 Al D.分子都是由原子构成的【答案】B【解析】A、铁与氧气和水接触易生锈，正确；B、葡萄糖(C6H12O6)中 C、H、O 元素的原子个数比为 1:2:1，故质量比不可能是 1:2:1，故错误；C、地壳中含量最多的金属元素是 Al，正确；D、分子都是由原子构成的，正确。故选 B。5.（2018江苏泰州）芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A.硅元素属于金属元素 B.硅元素的原子序数为 14 C.硅元素的相对原子质量为 28.09g 3 D.硅元素是地壳

4、中含量最高的元素【答案】B【解析】A、硅元素属于非金属元素，故 A 错误；B、硅元素的原子序数为 14，故 B 正确；C、硅元素的相对原子质量为 28.09，相对原子质量没有单位，故 C 错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故 D 错误。6.（2018山东泰安）全球近 140 个国家将根据签署的国际防治汞污染公约,在 2020 年前禁止生产和出口含汞产品，如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等。汞元素部分信息如图所示，下列说法不正确的是 A.汞为非金属元素 B.汞原子的核外电子数是 80 C.汞原子的质子数为 80 D.汞的相对原子质量为 200.6【答案】A【解析】A、根

5、据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是汞，属于金属元素，故 A 正确；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 80，该元素的原子序数为 80，根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子的核外电子数是 80，故 B 错误；C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 80，表示原子序数为 80；根据原子序数=核电荷数=质子数，汞原子质子数为 80，故 C 错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞的相对原子质量为 200.6，故 D 错误。故选 A。点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中

6、间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。7（2018河南）下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是（）A锰、钛 B氩、金 C铅、铂 D氦、汞【分析】本题主要考查学生对元素符号的记忆情况，只要熟记常见的 27 种元素符号，经过互相比较即可解答【解答】解：A、锰：Mn，钛：Ti，第一个字母不相同，故 A 正确；4 B、氩：Ar，金：Au，第一个字母相同，故 B 错；C、铅：Pb，铂：Pt，第一个字母相同，故 C 错；D、氦：He，汞：Hg，第一个字母相同，故 D 错。故选：A。【点评】本题较简单，关键是要熟记常见元素的符号，要注意元素符号的第一个字母一定大写，第二氩、金个字

7、母要小写，即“一大二小”规则。8（2018河南）硅是信息技术的关键材料。如图为硅的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A硅属于稀有气体元素 B图中 n 的值为 8 C硅的相对原子质量为 14 D硅元素位于第三周期【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；原子核外电子层数是几，所处周期就是几。【解答】解：A、硅不属于稀有气体元素，该选项说法不正确；B、图中 n 的值为：1428=4，该选项说法不正确；C、硅的相对原子质量不是 14，该选项说法不正确；D、硅元素的原子核外电子层数是 3，位于第三周期，该选项说法正确。故选：D。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解

8、和应用。9（2018安徽）硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法正确的是（）A相对原子质量是 10.81g B属于金属元素 C原子的核电荷数为 5 D原子核外有 6 个电子【分析】由上图氟元素在元素周期表中的说明示意图，可得的信息为：原子序数、相对原子5 质量、核内质子数、核外电子数、元素种类等。【解答】解：A、根据元素周期表中硼元素的相关信息：相对原子质量为 10.81，没有单位g，故说法错误；B、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，可知硼元素是非金属元素；故说法错误；C、根据元素周期表中硼元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=5，故说法正

9、确；D、根据元素周期表中硼元素的相关信息：原子序数=核外电子数=质子数=5，故说法错误；故选：C。【点评】本题考查学生根据元素周期表中氟元素的相关信息，进行分析解题的能力。10（2.00 分）（2018呼和浩特）铷元素在元素周期表中的信息与铷原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是（）Am=37，n=1 B铷原子的相对原子质量是 85.468 C氧化铷的化学式为 RbO D铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定【分析】A、根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；当质子数=核外电子数，为原子，进行分析判断。B、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。

10、C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。D、根据原子的质量主要集中在原子核上，进行分析判断。【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 37，表示原子序数为 37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数和核外电子数为 37；则 m=37；当质子数=核外电子数，为原子，37=2+8+18+8+n，n=1，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，铷原子的相对原子质量是 85.468，故选项说法正确。6 C、铷原子的最外层电子数为 1，在化学反应中易失去 2 个电子而形成带 1 个

11、单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+1 价；氧元素显2 价，镁和氯组成化合物的化学式为 Rb2O，故选项说法错误。D、原子的质量主要集中在原子核上，铷原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定，故选项说法正确。故选：C。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。11.（2018黑龙江哈尔滨）下列叙述错误的是 A.元素周期表有 7 个周期 16 个族 B.贵重设备、精密仪器失火最好用水基型灭火器灭火 C.使用脱硫煤可以减少酸雨的产生 D.

12、我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献【答案】B【解析】A.元素周期表有 7 个周期 16 个族，正确；B.贵重设备、精密仪器失火最好用液态二氧化碳灭火器灭火，错误；C.使用脱硫煤可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的产生，正确；D.我国科学院院士张青莲为相对原子质量的测定作出了卓越的贡献，正确。故选 B。12（5.00 分）（2018广西）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。（1）原子序数为 3 的元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素，位于第 3 周期第VIA 族的元素是 S（填元素符号）。7（2）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原

13、子和磷原子的最外层电子数相同。（3）在化学反应中，原子序数为 17 的元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子。（4）由原子序数为 1、8、12 三种元素组成的碱的化学式是Mg（OH）2。【分析】（1）根据元素的分类解答；（2）根据元素的化学性质与原子结构中的最外层电子数关系密切解答；（3）根据若最外层电子数4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子解答；（4）根据化合物化学式的写法解答。【解答】解：（1）原子序数为 3 的元素是锂元素，属于金属元素；位于第 3 周期第 IA 族的元素 是硫元素，元素符号为 S；故答案为：金属

14、；S（2）元素的化学性质由最外层电子数决定，化学性质相似，则最外层电子数一样，故答案为：最外层电子数；（3）原子序数为 17 的元素为氯元素，原子结构示意图为：，最外层电子数为 7，大于 4，容易得到电子，故答案为：得到（4）原子序数为 1、8、12 三种元素分别为 H、O、Mg，组成的碱为 Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2。答案：（1）金属；S；（2）最外层电子数；（3）得到；（4）Mg（OH）2。【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。13（2018吉林）高纯硅是制造“芯片”的重要材料。根据图回答下列问题。（1）硅原子的相对原

15、子质量是28.09；（2）硅原子的最外层电子数 n=4；（3）沙子的主要成分是 SiO2，SiO2中硅元素的化合价为+4价。8 【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：（1）硅原子的相对原子质量是 28.09。故填：28.09。（2）硅原子的最外层电子数 n=1428=4，故填：4。（3）SiO2中，氧元素化合价是2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，硅元素的化合价为+4 价。故填：+4。【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。14（8.00 分）（2018天津）化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。（1

16、）构成物质的粒子有分子、原子和离子。（2）如图为三种元素的原子结构示意图。氧原子在化学反应中容易得到电子（填“得到”或“失去”）。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中常含硒元素。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题：A硒原子的核电荷数为34。B硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子最外层的电子数相同。C写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式Se+O2SeO2。【分析】（1）根据构成物质的

17、微粒解答；（2）根据氧原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子而形成氧离9 子。根据二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水解答；A、根据原子结构示意图的意义解答；B、根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答；C、根据反应原理，写出反应的化学方程式解答。【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；（2）氧原子的最外层电子数是 6，大于 4，在化学反应中易得到 2 个电子而形成带 2 个单位负电荷的氧离子；二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学力程式为：SO2+2NaOHNa2S

18、O3+H2O。A、硒原子的核电荷数为 34；B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似的原因是它们原子的最外层的电子数相同。C、硒在氧气中燃烧反应的化学方程式为：Se+O2SeO2 答案：（1）离子；（2）得到；SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；A、34；B、最外层的电子数；C、Se+O2SeO2【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。15.（2018黑龙江齐齐哈尔）建立宏观与微观之间的联系，是化学学科特有的思维方式。请回答相关问

19、题:10(1)下图是元素周期表的一部分，图表示图中_处元素的原子结构示意图(填序号)，在化学反应中该原子易_电子(填“得到”或“失去”)。下图、三处元素中，与处元素属于同一周期的是_(填序号)。(2)工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下:写出该反应的化学方程式_。在该反应中，化合价升高的元素是_(填元素符号，下同)，化合价降低的元素是_。在该反应中，_(填化学式)具有氧化性。【答案】(1).(2).得到 (3).(4).C+H2OCO+H2 (5).C (6).H (7).H2O 【解析】(1)根据质子数=原子序数解答；根据最外层电子数比 4 大解答；根据元素周期表

20、中同一横行表示同一周期解答；(2)根据反应的微观示意图解答。(1)由质子数=原子序数可知，图表示第 8 号元素氧元素，表示图中处元素的原子结构示意图；该原子结构示意图中最外层电子数为 6，比 4 大，在化学反应中该原子易得到电子；元素周期表中同一横行表示同一周期，与处元素属于同一周期的是；(2)由图可知，该反应是碳与水在高温的条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为 C+H2OCO+H2；由图可知，反应前碳为单质，化合价为 0 价；反应后生成一氧化碳，化合价为+2，化合价升高；反应前 H2O中氢元素的化合价为+1 价，反应后生成氢气，属于单质，化合价为 0，化合价降低；氧元素在反应前后化合价不变；在反应过程中 C 得到氧，生成 CO，H2O 失去 O，生成 H2，故在该反应中，H2O 具有氧化性。