一轮优化探究化学练习：专题3 第9讲　从铝土矿到铝合金.pdf

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1、1 课时作业 1将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 答案：C 2下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A铝罐可久盛食醋 B铝与 Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D明矾用作净水剂不涉及化学变化 解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B 错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C 正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D 错误。答案：C 3

2、下列物质的制备方法正确的是()A氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备 Al2S3 B用镁粉和空气反应制备 Mg3N2 C用铝粉和 MnO2制得锰 D用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A 错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B 错误；铝热法可冶炼锰，C 正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D 错误。答案：C 4某溶液既能溶解 Al(OH)3，又能溶解 Al，但不能溶解 Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()AK、Na、HCO 3、NO 3 2 BNa、SO24、

3、Cl、S2 CNH 4、Mg2、SO24、NO 3 DH、K、Cl、Na 答案：B 5(2017河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满 CO2，加入过量的 NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是()AAl(OH)3分解 BCO2OH CAlOHH2O DAl2O3OH 答案：A 6用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量 CO2生成Al(OH)3沉 淀加入盐酸生成 Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液 A B C D 答案：B 7相同质量的下列物质分别与等浓度的

4、NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 答案：A 8某烧杯中盛有含 0.2 mol NH4Al(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入 4 molL1的 NaOH 溶液 200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为()AAl3和 Al(OH)3 BAlO 2 CAlO 2和 Al(OH)3 DAl(OH)3 解析：n(Al3)0.2 mol，n(NH 4)0.2 mol，n(OH)0.8 mol，根据反应顺序，反应后，恰好生成 0.2 mol Al(OH)3和 0.2 mol NH3H2O。答案：D 3 9.如图

5、表示 AlCl3溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是()A线表示 Al3的物质的量的变化 Bx 表示 AlCl3的物质的量 C线表示 Al(OH)3的物质的量的变化 D线表示 AlO 2的物质的量的变化 答案：B 10.室温下，在 0.2 molL1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 molL1NaOH 溶液，实验测得溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()Aa 点时，溶液呈酸性的原因是 Al3水解，离子方程式为Al33OHAl(OH)3 Bab 段，溶液 pH 增大，Al3浓度不变 Cbc 段，加入的 OH主要用于生

6、成 Al(OH)3沉淀 Dd 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 解析：A 项，Al3水解的离子方程式为 Al33H2OAl(OH)33H，错误；B 项，ab 段，溶液 pH 增大，H浓度减小，铝离子的水解平衡正向移动，Al3浓度减小，错误；C 项，bc 段，发生反应：Al33OH=Al(OH)3，故 bc 段，加入的 OH主要用于生成 Al(OH)3沉淀，正确；D 项，d 点时，再滴加 NaOH 溶液，溶液的 pH 突增，说明沉淀已经溶解完毕，错误。答案：C 11在 Al2(SO4)3和 MgSO4的混合溶液中滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合

7、液中 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量之比为()4 A61 B31 C 21 D12 解析：溶解 Al(OH)3耗碱 10 mL，则生成 Al(OH)3耗碱 30 mL，生成 Mg(OH)2耗碱(5030)mL20 mL，故 Al3与 Mg2的物质的量之比为 11，则 Al2(SO4)3与 MgSO4的物质的量物质的量之比为 12。答案：D 12(2017福建泉州五校联考)镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 molL1盐酸中，标准状况下放出气体的体积为 5.6 L，向反应后的溶液中加入 500 mL NaOH 溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()A5.

8、1 g 镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、2.7 g B溶解 5.1 g 镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为 0.1 mol C生成白色沉淀的最大质量为 13.6 g D若白色沉淀只有 Mg(OH)2，该 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 1.2 molL1 答案：D 13下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。(1)AlCl3溶液中加入氨水至过量。_。(2)AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液至过量。_。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入 NaOH 溶液至过量。_。(4)澄清石灰水中通入过量 CO2。_。(5)含有少

9、量盐酸的 AlCl3溶液中加入过量 NaOH 溶液。_。(6)含有少量 HCl 的 AlCl3溶液中加入过量氨水。_。5 答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)14某校化学兴趣小组用如图所示过程除去 AlCl3中含有的 Mg2、K杂质并尽可能减少 AlCl3的损失。请回答下列问题：(1)写出向混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_.(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_ _。(3)溶液 a 中存在的离子有_；在溶液 a 中加入盐酸时需控制盐酸的量，原因是_。为此，改进方法是_ _。答案：(1)Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3、Al(O

10、H)3OH=AlO 22H2O(或 Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO 22H2O)(2)不能，因为在 Al3与氨水反应生成 Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将 Al(OH)3与 Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO 2、OH、NaAl(OH)3能与盐酸反应，所以在加入盐酸时，需要控制盐酸的量，以防止部分 Al(OH)3转化成 Al3向溶液 a 中通入过量的二氧化碳气体代替盐酸 15.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，其原因是_.(用离子方程式表示)

11、。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。(填字母)aNH3 BCO2 6 cNaOH DHNO3.某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)212H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：(1)试剂 a 最好选用_。aNaOH 溶液 B稀盐酸 c二氧化碳 D氨水(2)写出反应的离子方程式：_(3)反应的化学方程式为_(4)固体 E 可以作为复合性的化学肥料，E 中所含物质的化学式为_，从溶液中获得固体 E 的操作依次为_ 答案：.2Al2OH2H2O=2AlO 23H2b.(1)d(2)AlO 2CO22H2O=Al(OH)3HCO

12、 3(3)2Al2O3(熔融)=电解 冰晶石4Al3O2(4)(NH4)2SO4、K2SO4蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥 16(2017宝鸡检测)某研究性学习小组为测定某含镁 3%5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计了下列两种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。探究一实验方案：铝镁合金 NaOH溶液 测定剩余固体质量。问题讨论：(1)实验中发生反应的化学方程式是_.(2)若实验中称取 5.4 g 铝镁合金粉末样品，投入 V mL 2.0 mol/L NaOH 溶液中，充分反应。则 NaOH 溶液的体积 V_ mL。(3)实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为_._.7 探究二实验方案：称量 x g 的铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。问题讨论：(4)欲计算 Mg 的质量分数，该实验中还需测定的数据是(5)假设实验中测出该数据为 y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为_(用含 x、y 的代数式表示)。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(2)97(3)过滤、洗涤、干燥固体(4)灼烧后固体的质量(5)17x9y2x