一轮优化探究化学练习：专题4 第11讲　氯、溴、碘及其化合物.pdf

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1、1 课时作业 1当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。适宜的物质是()ANaOH BKI CNH3 DNa2CO3 答案：D 2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2 答案：B 3潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成()A氯气 B次氯酸 C次氯酸根 D氯化氢 答案：B 4下列对氯及其化合物的说法正确的是()A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B用 pH 试纸测得氯水的 pH4 C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少

2、量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D由 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO 答案：C 5如图所示：若关闭阀门，打开阀门，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门，打开阀门，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()2 浓硫酸；饱和氯化钠溶液；亚硫酸钠溶液；饱和碳酸氢钠溶液 A B C D 答案：D 6从海带中提取碘的实验过程涉及下列操作，其中正确的是()答案：D 7 如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是()Aabcdefgh Bae

3、dcbhig Cadecbhig Dacbdehif 解析：实验室制取 FeCl3的实验流程为 3 制取Cl2除去Cl2中的HCl气体除水蒸气 KMnO4与浓盐酸饱和食盐水 浓 H2SO4 制取FeCl3尾气吸收 铁粉与 Cl2NaOH 溶液 答案：B 8甲、乙、丙三种溶液中各含有一种 X(X为 Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是()ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br 解析：根据卤素单质氧化性强弱和 X还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2Br2I

4、2，X的还原性：ClBrI。溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。由此可以推断出：在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有 Br，而无 I，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无 I，由此可知甲中含有 Br，乙中含有 I，丙中含有 Cl。答案：B 9(2017河北冀州中学检测)某无色气体，可能含 HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确

5、的是()A一定存在 HCl B一定存在 SO2 C肯定没有 CO2 D不能肯定是否含有 HI 解析：根据混合气体通入氯水中，得到无色透明溶液，可知原气体中一定不存在 HI。然后将所得溶液分成两份，一份溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为 BaSO4，则原气体中一定含有 SO2，二氧化硫被氯4 水氧化成硫酸；另一份溶液中加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，该白色沉淀为 AgCl，由于气体通入氯水，引入了氯离子，无法确定原气体中是否含有 HCl。答案：B 10向含 SO23、Fe2、Br、I各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2

6、的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()解析：本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。题中四种离子与 Cl2反应的先后顺序依次是 SO23(消耗 2.24 L Cl2)、I(消耗 1.12 L Cl2)、Fe2(消耗 1.12 L Cl2)、Br(消耗 1.12 L Cl2)，因此 C 选项正确。答案：C 11(2017怀化模拟)某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：(1)将 a 中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为 _。(2)仪器 c 的名称为_，固体也可用_代替。(3)当试管 e 中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色_(填“有

7、”或“没有”，下同)变化，将注射器中的水注入 e 中，观察到品红试纸颜色_变化，由观察到的现象得出该实验的结论为_。(4)注射器在实验中除了可向试管 e 中加水，还有_的作用。5 各仪器中试剂或试纸：a浓盐酸；bKMnO4固体；c无水 CaCl2；dH2O；e干燥的品红试纸 答案：(1)2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O(2)干燥管P2O5(或硅胶)(3)没有有干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应生成的 HClO 具有强氧化性，能使品红试纸褪色(4)反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止污染 12空气吹出法工艺是目前

8、“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：海水 氯气氧化 步骤溴水混合物 空气吹出 步骤含溴的空气 液溴 蒸馏 步骤溴水混合物 氯气氧化 步骤吸收液(1)步骤的离子方程式：_。(2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯气，因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过_(填试剂名称)溶液，以除去氯气。(4)步骤的蒸馏过程中，温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利步骤 SO2吸收6 于生产，请解释原因：_。(5)步骤中用硫酸酸化可提高 Cl2的利用率，理由是 _。(6)提取溴单质，采用蒸馏“溴水混

9、合物”而不是蒸馏“溴水混合物”，请说明原因：_ _。答案：(1)Br2SO22H2O=4H2BrSO24(2)分液漏斗(3)溴化铁(或其他含 Br的盐类物质)(4)温度过高，大量水蒸气被蒸出，溴蒸气中水增加；温度过低，溴不能完全蒸出(5)酸化可抑制 Cl2与水反应(6)将“溴水混合物”转变为“溴水混合物”是 Br2的浓缩过程，可提高效率，减少能耗，降低成本 13饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓的 HClO 溶液的方法之一。某同学运用这一方法，尝试制取 HClO 溶液并进行了如下定性实验：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约 20 mL 饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去；过

10、滤，将滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立刻产生大量气泡；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为 CO2气体。(1)试 解 释 可 以 在 饱 和 氯 水 中 加 入 石 灰 石 制 备 HClO 的 原 因：_ _。(2)写出步骤中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：第一份_；第二份_。(3)试根据所学知识推测，在的滤液中含有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为 7 _(写化学式)。答案：(1)由于饱和氯水中存在

11、 Cl2H2OHClHClO，加入 CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO 的浓度增大(2)Ca2HCO 3OH=CaCO3H2O HCO 3H=CO2H2O(3)CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO 14某校化学兴趣小组为研究 Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。(1)实 验 室 以 二 氧 化 锰 和 浓 盐 酸 制 备 氯 气 的 化 学 方 程 式 为_。(2)装置的作用是_。(3)实验过程中，装置中的实验现象为_；发生反应的化学方程式为 _。(4)实验结束后，该组同学在装置中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置_与_之间添加如图中的_装置(填序号)，该装置的作用是_。(5)装置的目的是防止尾气污染空气，写出装置中发生反应的离子方程式：_ _。8 答案：(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)无色溶液变蓝色Cl22KI=I22KCl(4)干燥 Cl2(5)Cl22OH=ClClOH2O