化学一轮优化探究练习：第八章 第28讲　盐类水解.pdf

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1、1 课时作业 1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味 解析：A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，不符合题意；B 项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类水解，符合题意；C 项，氯化铁溶液中存在反应：Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动，造成溶液颜色加深，不符合题意；D 项，浓硫化钠溶液中存在 S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物 H2S 是产生臭味的原因，不符合题意。答案：B 2为了配制 NH 4的浓度与 Cl的浓度

2、之比为 11 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入()A适量的 HCl B适量的 NaCl C适量的氨水 D适量的 NaOH 解析：由于溶液中 NH 4水解：NH 4H2ONH3H2OH，NH 4的浓度减小，从而使溶液中 NH 4与 Cl的浓度之比小于 11。现欲使 NH 4的浓度与 Cl的浓度之比为 11，则必须抑制 NH 4的水解(或增大 NH 4的浓度)，同时不能改变 Cl的浓度。可以加入适量的氨水或除 NH4Cl 外的其他铵盐以补充 NH 4。答案：C 3在 25 时，在浓度为 1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其 c(NH

3、 4)分别为 a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc Babc Cacb Dcab 解析：三种溶液中都存在水解平衡：NH 4H2ONH3H2OH、H2OHOH，对于(NH4)2CO3来说，因 CO23HHCO 3，而使上述平衡向右移动，促进了 NH 4的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制了 NH 4的水解；SO24对 NH 4的水解无影响。则相同物质的量浓度的三种溶液中，NH 4水解程度越大，溶液中的 c(NH 4)越小，所以 D 项正确。答案：D 4用一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的

4、量浓度均为 1 molL1。在室温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液的 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD HCHF B和中溶质均未水解 C离子的总浓度：D中：c(HCO 3)2c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1 解析：相同浓度时，pH：NaHCO3NaF 则水解程度：HCO 3F，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3，C 项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO 3)c(CO23)c(H2CO3)0.1 molL1，D 项错误。4 答案：C 11(2017湖南百所重点中学诊断)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A向 Na2CO3溶

5、液中通入 NH3，cNacCO23减小 B将 0.1 molL1的 K2C2O4溶液从 25 升温至 35，cKcC2O24增大 C向 0.1 molL1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，cNacF1 D向 0.1 molL1的 CH3COONa 溶液中加入少量水，cCH3COOHcCH3COOcH增大 解析：在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO23H2OHCO 3OH，溶液中通入 NH3，抑制水解，c(CO23)增大，c(Na)不变，所以cNacCO23减小，A 正确；K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性，升高温度，水解程度增加，草酸根离子浓度减小，钾离子浓度不变

6、，所以cKcC2O24增大，B 正确；向 0.1 molL1的 HF 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性，此时溶液中的溶质是 HF 和 NaF，根据电荷守恒，当 c(H)c(OH)时，c(Na)c(F)，二者比值是 1，C 正确；CH3COONa 溶液中加入少量水，不会影响醋酸的电离平衡常数，故1KacCH3COOHcCH3COOcH不变，D 错误。答案：D 12常温下，对于 pH 均为 5 的 HCl 溶液和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是()A两溶液稀释 10 倍后，pH 相等 B两溶液加热至相同的温度后，pH 相等 C两溶液中各加入等体积的 pH 等于 9 的 NaOH 溶液后，pH

7、相等 D两溶液中水的离子积相等 解析：盐酸属于强电解质，稀释 10 倍后，H浓度变为原来的110，NH4Cl 溶液中 NH 4发生水解作用，稀释 10 倍后，水解程度增大，H浓度大于原来的110，A 项错；加热，HCl 溶液中 H浓度不变，NH4Cl 溶液中由于 NH 4水解程度增大，H浓度增大，B 项错；NaOH 溶液与盐酸恰好反应，溶液呈中性，NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液反应生成 NH3H2O 和 NaCl，但5 剩余大量的 NH4Cl，溶液为酸性，C 项错；水的离子积与温度有关，温度不变，离子积不变，D项正确。答案：D 13(1)分别向浓度均为 0.1 molL1Na2CO3及 N

8、aHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂：Na2CO3溶液由无色变为红色，其原因是 _ _。NaHCO3溶液也由无色变为红色，其原因是 _ _。比较两份溶液的颜色，红色较浅的是 _(填化学式)。(2)NaHSO3溶液显弱酸性，源于 NaHSO3存在以下两种程度不同的平衡体系：水解：_，电离：_(用离子方程式表示)。如向 0.1 molL1的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入少量 Ba(OH)2固体，水解平衡向_移动；加入少量 NaClO 固体，溶液的pH_(填“增大”“减小”“不变”)答案：(1)CO23H2OHCO 3OH HCO 3 H2OH2CO3 OH，HCO 3H CO23

9、，水 解 程 度 大 于 电 离 程 度 NaHCO3(2)HSO 3H2OH2SO3OHHSO 3SO23H逆反应方向减小 14.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热 NaOH 溶液反应生成 PH3气体和 NaH2PO2(次磷酸钠)。(1)已知 NaH2PO2水溶液 pH7，次磷酸是_(填“一”“二”或“三”)元_(填“强”或“弱”)酸。次磷酸的电离方程式为 _；NaH2PO2水溶液 pH7 的原因：_ _。6(2)25 时，向 100 mL 0.01 molL1的 H3PO2溶液中，滴加等浓度的 NaOH 溶液至溶液呈中性，消耗 NaOH 溶液的体积_(填“

10、”“”或“7，说明 H2PO 2会发生水解，所以 H3PO2是一元弱酸。(2)根据题目信息，若滴加 NaOH 溶液后恰好中和溶液中的 H3PO2生成 NaH2PO2，需NaOH 溶液的体积是 100 mL，此时溶液 pH7。若使溶液呈中性，则滴加的 NaOH 溶液体积应小于 100 mL。.(1)由 mnM 得醋酸钠的质量为 7.175 g，由托盘天平的精确度知托盘天平称量的质量为7.2 g；醋酸与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，混合后的溶液浓度减半为 0.175 molL1，所以原来的浓度为 0.35 molL1。(2)醋酸根离子的水解反应的平衡常数 KhKwKaCH3COOHcCH3COOHcOHcCH3COOc2OHcCH3COO，则10141.75 105c2OH0.175，得 c(OH)105molL1，pH9。答案：.(1)一弱H3PO2H2PO 2H H2PO 2H2OH3PO2OH(2)”“”“7，NH4HCO3溶液的 pH 大于 7。Cl和 SO24不水解，(NH4)2SO4和 NH4Cl 溶液显酸性，但(NH4)2SO4中c(NH 4)大，水解生成的c(H)大，因而pH(NH4)2SO4pH(NH4Cl)pH(NH4A)8(3)9.9107108(4)ABDC