化学一轮优化探究练习：第二章 第6讲　离子反应　离子方程式.pdf

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1、1 课时作业单独成册 1为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是()答案：B 2下列说法正确的是()A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出 Na和 Cl B硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4=2NaS64O2 答案：B 3下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCO23 BNaHSO4=NaHSO24 CMgCl2=Mg22Cl DBa(OH)2=Ba22OH 解析：HCO 3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A 项书写错误；而 HSO

2、 4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B 项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D 项书写正确。答案：A 4(2017福建泉州五校联考)下列离子方程式正确的是()A醋酸溶解鸡蛋壳：2HCO23=CO2H2O B铝片加入烧碱溶液：2Al2OH2H2O=2AlO 23H2 C铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2 D铜片投入 FeCl3溶液中：CuFe3=Cu2Fe2 解析：醋酸是弱酸，不能拆写成离子，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，属于难溶于水的物质，也不能拆写成离子，故 A 错误；符合客观事实，故 B 正确；铁和盐酸反应生成 Fe2，不符合客观事实，故 C 错

3、误；电荷不守恒，故 D 错误。答案：B 2 5(2017河北唐山一模)下列离子方程式正确的是()A向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2 B石灰石溶于醋酸：CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2CO2H2O C铜与浓硝酸反应：3Cu8H2NO 3=3Cu22NO4H2O D向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na 解析：A 项，电荷不守恒，正确的离子方程式是 2Fe3Fe=3Fe2；C 项，产物错误，铜与浓硝酸反应应生成 NO2；D 项，Na2SiO3易溶于水，应拆成离子。答案：B 6(2017江西南昌三校联考)下列实验设计及

4、其对应的离子方程式均正确的是()A氢氟酸雕刻玻璃：Si4HF=SiF42H2 B用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性：2MnO 46H5H2O2=2Mn25O28H2O C用惰性电极电解 MgCl2溶液：2Cl2H2O=电解 Cl2H22OH D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2OHHCO 3=CaCO3H2O 解析：氢氟酸雕刻玻璃，主要是 HF 和玻璃中的 SiO2反应，A 项不正确；KMnO4溶液不能用盐酸酸化，而应用硫酸酸化，B 项不正确；用惰性电极电解 MgCl2溶液时，应生成 H2、Cl2和 Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2应写成化学式，C

5、项错误。答案：D 7下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3O2=2H2SO4 B热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO232H2OH2CO32OH C盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 SiO22OH=SiO23H2O D成分为盐酸的洁厕灵与 84 消毒液混合使用易中毒：ClClO2H=Cl2H2O 解析：CO23应分步水解。答案：B 8离子方程式 2Ca23HCO 33OH=2CaCO3CO233H2O 可以表示()ACa(HCO3)2与 NaOH 溶液反应 BMg(HCO3)2与澄清石灰水反应 CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应 D

6、NH4HCO3与澄清石灰水反应 3 答案：A 9已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是 PbSO42CH3COONH4=(NH4)2SO4(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH BPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOH CPb2H2S=PbS2H DPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH 解析：(CH3COO)2Pb 难电离，为弱电解质。答案：A 10下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在

7、相应的题目后面括号中。(1)向 H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的 Ba(OH)2溶液()(2)向 H2SO4溶液中通入 Cl2直至过量()(3)向 AgNO3溶液通入少量 HCl()(4)向氨水中通入 HCl 直至过量()(5)向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入 CO2()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)11人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程

8、式为 _。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3，反应的离子方程式为_ 4 _。(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？_。答案：(1)HCO 3H=CO2H2O(2)Al(OH)33H=Al33H2O(3)NaOH 属于强碱，有强腐蚀性 12离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应 酸碱

9、中和反应均可表示为 HOH=H2O 离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号 (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO24=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(2 个)：_；_；_。答案：(1)(2)(合理即可)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2 CH3COOHOH=CH3COOH2O CaCO32H=Ca2H2OCO2(3)(合理即可)BaCl2H2SO4=BaSO42HCl Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH 13向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写

10、出反应的离子方程式：_ _。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填字母)。A向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至 SO24恰好完全沉淀 C向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量 5 (3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度 I 表示)可近似地用如图中的_(填字母)曲线表示。(4)若向装有 Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入 KAl(SO4)2溶液至 Ba2恰好完全反应。则反应的离子方程式是 _ _。答案：(1)Ba22OHSO242H=BaS

11、O42H2O(2)A(3)C(4)2Ba24OHAl32SO24=2BaSO4AlO 22H2O 14利用硫酸渣(主要含 Fe2O3、FeO，杂质为 Al2O3和 SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为 _ _。(2)滤渣的主要成分是 FeS2、S 和_(填化学式)；Fe3被 FeS2还原的离子方程式 为_ _。(3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为 _ _。(4)滤液中溶质是 Al2(SO4)3和_(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤 干净的操作是 _。解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3、Fe2

12、、Al3的溶液，加 FeS2还原 Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有 SiO2。反应物为 Fe3、FeS2(硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe2(Fe3被还原为 Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含 Fe2、Al3，加空气氧化 Fe2为 Fe3，加氨水调节 pH 34，沉淀 Fe36。反应物为 Fe2、O2、NH3H2O，生成物有 FeOOH、NH 4，根据得失电子守恒有：4Fe2NH3H2O O24FeOOH NH 4，根据电荷守恒配 NH 4：4Fe2 8NH3H2O O24FeOOH8NH 4，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO24。答案：(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH 42H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的 BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净