化学一轮优化探究练习：第5章 第16讲　原子结构　化学键.pdf

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1、1 课时作业 1金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关48Ti 和50Ti 的说法正确的是()A48Ti 和50Ti 的质子数相同，互称同位素 B48Ti 和50Ti 的质量数不同，属于两种元素 C48Ti 和50Ti 的质子数相同，是同一种核素 D48Ti 和50Ti 的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体 解析：48Ti 和50Ti 的质子数相同，中子数不同，是 Ti 元素的不同核素，互称同位素，故 A 正确。答案：A 2.1 1H、2 1H、3 1H、H、H2是()A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒 解析：1 1

2、H、2 1H、3 1H 三种粒子质子数相同，都为 1；但中子数分别为 0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H是质子数为 1，电子数为 0，带一个单位正电荷的粒子。H2是由两个 H 原子构成的分子。总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。答案：D 3化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A1H2、2H2同位素 BHCOOCH3、CH3OCHO同分异构体 CS2、S22同素异形体 D甲醇、乙醇同系物 答案：D 4已知氢元素有1H、2H、3H 三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl 两种同位素。由这五种微粒构成的 HCl 分子中，其相对分子质量数值可能有()

3、A1 种 B5 种 2 C6 种 D7 种 解析：H 的核素有 3 种，Cl 的核素有 2 种，所以 HCl 的种类326 种，但1H37Cl 和3H35Cl 的相对分子质量相同，所以 HCl 分子的相对分子质量数值有 5种，答案选 B。答案：B 5化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()A溴化铵的电子式：B羟基的电子式：CHClO 的结构式：HClO D氮分子的结构式：NN 解析：A 项应为C 项应为 HOCl；D 项应为NN。答案：B 6下列各分子的所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是()APCl5 BNH3 CCH4 DNCl3 解析：A 选项中的 P 原子，最

4、外层有 10 个电子，B、C 选项中的 H 原子都不满足最外层 8 电子结构。答案：D 7(2017福建泉州五校联考)下列说法正确的是()A16O 和18O 原子的核外电子排布不相同 B含有离子键的化合物一定是离子化合物 CHF、HCl、HBr、HI 的熔沸点逐渐升高 D干冰和二氧化硅熔化时所克服微粒间的相互作用相同 解析：两种核素均为氧元素的不同原子，核电荷数为 8，核外电子排布相同，故3 A 错误；离子化合物是含有离子键的化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故 B 正确；HF 中存在氢键，故 HF 的熔沸点反常的高，比 HCl、HBr、HI 的熔沸点均高，故 C 错误；干冰熔化

5、时克服分子间作用力，二氧化硅熔化时克服共价键，故 D 错误。答案：B 8在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有()A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 解析：当电子层数为 1 时，为 H 元素；当电子层数为 2 时，为 Be 元素；当电子层数为 3 时，为 Al 元素。答案：C 9核电荷数为 118 的元素中，下列叙述正确的是()A最外层只有 1 个电子的元素一定不是非金属元素 B最外层只有 2 个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是非金属元素 D核电荷数为 17 的元素的原子容易获得 1 个电子 解析：本题可以采用举反例的方

6、法。氢原子最外层有一个电子，A 错误；氦原子的最外层有 2 个电子，B 错误；铍原子的结构示意图为其核外各层上的电子数相等，C 错误；核电荷数为 17 的元素为 Cl，其最外层有 7 个电子，易得1 个电子达到 8 电子稳定结构，D 正确。答案：D 10 某元素 B 的核电荷数为 Z，已知 Bn和 Am的核外具有相同的电子数，则 A元素的原子序数用 Z、n、m 来表示，应为()AZmn BZnm CZnm DZnm 解析：设元素 A 的质子数是 x，因为 B 的核电荷数为 Z，它的阴离子 Bn中带有Zn 个电子，因为 Bn与 Am的核外具有相同的电子层结构，即电子数相同，所以 xmZn，即 x

7、Znm，故选 A。4 答案：A 11已知某元素阴离子 Rn的原子核内的中子数为(Axn)，其中 A 为原子的质量数。则 m g Rn中的电子数为()A.mAxANA B.mAnANA C.mAxnAmNA D.mxNAA 答案：D 12设某元素原子的核内质子数为 m，中子数为 n，则下列推断正确的是()A不能由此确定该元素的相对原子质量 B这种元素的相对原子质量为 mn C若碳原子质量为 w g，此原子的质量为(mn)w D核内中子的总质量小于质子的总质量 解析：由题意知，题给核素可表示为mnmX。由于无法确定该元素有无同位素，故该元素的相对原子质量无法确定，A 正确，B 错误；若取该核素的近

8、似相对原子质量为(mn)，则该核素的质量为(mn)112w g112(mn)w g，C 错误；中子的总质量与核内质子的总质量的关系无法确定，D 错误。答案：A 13用 A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下列各空格。(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。答案：(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE 14现有下列 9 种粒子：1 1H、2 1H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2、5626Fe3、16 8O2、16 8O3。按要求完

9、成以下各题：5(1)1 1H、2 1H、3 1H 分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的粒子是_。(3)对于A ZXn b，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给粒子中选择)：Z、n、b 相同而 A 不同：_；A、n、b 相同而 Z 不同：_；A、Z、b 相同而 n 不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。答案：(1)核素同位素(2)16 8O2和16 8O3(3)1 1H、2 1H(或13 6C、14 6C)14 6C、14 7N5626Fe2、5626Fe3 16 8O2、16 8O3 15已知某粒子的结构示意图为请回答：(1)当 xy1

10、0 时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。(2)当 y8 时，该粒子可能为(不少于 5 种)_ _。(3)写出 xy12 与 xy16 的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式：_。解析：(1)由 xy10 得 x10y，即核内质子数等于核外电子数，该粒子为原子。(2)y8 时，核外电子数为 18，即为 18 电子粒子。(3)根据题意有 Error!，解得Error!。即该元素为 Na。Error!，解得Error!。即该元素为 Al。答案：(1)原子(2)K、Ca2、Ar、S2、Cl、P3(任写 5 种即可)(3)Al(OH)3OH=Al(OH)4 16城市为保持街道整

11、洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为 XY2的溶液6 做保湿剂。X 原子的结构示意图为X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同。元素 Z、W 均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的 2 倍，Z 与 Y 相邻且 Z、W 能形成一种 WZ2型分子。(1)m_，该保湿剂的化学式为_。(2)Z、W 元素的名称为_、_。(3)下列说法正确的是_。(填字母序号，后同)aXY2和 WZ2都为离子化合物 bXY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 cH2Z 比 HY 的稳定性强 dX 的阳离子比 Y 的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_。aXY2的电子式：X2Y Y 2 bWZ2的

12、结构式：Z=W=Z cY 元素的单质与 H2Z 水溶液反应的离子方程式为 Y2Z2=2YZ d用电子式表示 XY2的形成过程为 解析：根据题意，可以推断 X 为 Ca、Y 为 Cl、Z 为 S、W 为 C。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)b(4)bd 17现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：元素 编号 元素性质或原子结构 X 周期序数主族序数原子序数 Y 原子最外层电子数为 a，次外层电子数为 b Z 原子 L 层电子数为 ab，M 层电子数为 ab M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的 2 倍(1)写出 X、Y、Z、N 四种元素的名

13、称：X_，Y_，Z_，N_。7(2)由 X、Y、Z、M、N 五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含 10e且呈正四面体结构的分子：_；含 14e的双原子分子：_；含 16e且能使溴水褪色的分子：_；含 18e且常温下呈液态的分子：_。解析：由题意可推得 X 为 H 元素，Y 为 O 元素，Z 为 Si 元素，M 为 C 元素，N为 S 元素。答案：(1)氢氧硅硫(2)CH4COC2H4H2O2 18X、Y、Z、W 是四种短周期元素，X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；Z 元素的单质为双原

14、子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是7 价。回答下列问题：(1)元素 X 原子结构示意图为_。(2)元素 Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_。(3)元素 Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是_，与该离子电子总数相等的 Z 与氢形成的微粒是_。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为_ _。(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W 四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_(用酸的分子式表示)。解析：(1)X 原子 M 层上的电子数是原子核外电子层数的 2 倍，说明 X

15、 共有 3 个电子层，且 M 层上有 6 个电子，即为硫元素；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，说明 Y 只有 2 个电子层，且最外层有 4 个电子，Y 为碳元素；Z 的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有 NH3，因此 Z 为氮元素；W 的最高正价为7，而 F 元素无正价，因此 W 为氯元素。(2)碳的放射性同位素14 6C 可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1 价阴离子，由于氮元素显3 价，氢显1 价，因此8 该阴离子为 NH 2，其电子总数是 10，与该离子电子总数相等的还有 NH3、NH 4。(4)NCl3与 H2O 反应生成物中有碱，只能是 NH3H2O，N 为3 价，Cl 为1 价，酸应为 HClO。(5)H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。答案：(1)(2)14 6C(3)10NH 4、NH3(4)NCl34H2O=3HClONH3H2O(5)H2CO3