化学一轮优化探究练习：第八章 第26讲　弱电解质的电离平衡.pdf

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1、1 课时作业 1(2017江西名校联考)下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSO24 B次氯酸电离：HClO=ClOH CHF 溶于水：HFH2OH3OF DNH4Cl 溶于水：NH 4H2ONH3H2OH 解析：NaHSO4是强电解质，溶于水后能完全电离，电离方程式应用“=”，A 错误；HClO是弱酸，电离方程式中应用“”，B 错误；NH4Cl 溶于水的电离方程式是 NH4Cl=NH 4Cl，D 错误。答案：C 2已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应 Cl2H2OHClHClO 达到平衡后，要使 HClO浓度增大，可加入()ANaCl 固体 B水 CCaCO3固体

2、DNaOH 固体 解析：加入 NaCl 固体，c(Cl)增大，导致平衡逆向移动，c(HClO)减小，A 错误；加水稀释，Cl及 HClO 浓度均会减小，B 错误；加 CaCO3固体可消耗 HCl，使平衡正向移动，HClO浓度增大，C 正确；NaOH 可与 HCl 和 HClO 反应，使 HClO 浓度减小，故 D 错误。答案：C 3下列事实不能证明 NH3H2O 是弱碱的是()ApH11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH 大于 9 B氯化铵溶液呈酸性 C常温下，0.01 mol/L 氨水的 pH10.6 D体积相同的 0.1 mol/L 氨水和 0.1 mol/L NaOH 溶液

3、中和盐酸的量相同 解析：A 项，若氨水为强碱，则完全电离，pH11 的氨水加水稀释到原溶液体积 100 倍时，pH 应等于 9；B 项，氯化铵溶液呈酸性，说明 NH 4发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C 项，常温下，0.01 mol/L 氨水的 pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH 应等于 12；D 项，无论氨水碱性强弱，等体积、等浓度的氨水和NaOH 溶液最终电离出 n(OH)的量相同，它们的中和能力相同。答案：D 4将 0.1 molL1的氨水加水稀释至 0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是()A稀释后溶液中 c(H)和 c(O

4、H)均减小 B稀释后溶液中 c(OH)变为稀释前的 1/10 2 C稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D稀释过程中溶液中cOHcNH3H2O增大 解析：温度不变，水的电离常数不变，稀释后 c(OH)减小，c(H)增大，A 错误；NH3H2O为弱电解质，稀释后溶液中 c(OH)大于稀释前的110，B 错误；NH3H2O 为弱电解质，稀释过程中电离平衡向右移动，C 错误；同一溶液中，cOHcNH3H2OnOHnNH3H2O，电离平衡向右移动，故 n(OH)增大，n(NH3H2O)减小，故cOHcNH3H2O增大，D 正确。答案：D 5用水稀释 0.1 mol/L 氨水，溶液中随着水量的增加而增大的

5、是()A.cHcNH3H2OcNH 4 B.c2NH 4c2OHcNH3H2O Cc(H)c(OH)D.cHcOH 解析：溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH 4OH，KbcNH 4cOHcNH3H2O，由水的电离平衡可知 Kwc(H)c(OH)。A 项，cHcNH3H2OcNH 4cOHcHcNH3H2OcNH 4cOHKwKb，该值保持不变；B 项，c2NH 4c2OHcNH3H2Oc2NH 4c2OHcNH3H2Oc2NH3H2OK2 bc(NH3H2O)，加水稀释后该值减小；C 项，加水稀释时，温度不变，则 c(H)c(OH)不变；D 项，随着水量的增加，c(OH)减小，由于 Kw不变

6、，c(H)增大，所以cHcOH增大。答案：D 6已知室温时，0.1 molL1某一元酸 HA 溶液在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的 pH4 B升高温度，溶液的 pH 增大 C此酸的电离平衡常数约为 1107 3 DHA 电离出的 c(H)约为水电离出的 c(H)的 106倍 解析：根据 HAHA，可知溶液中 c(H)0.1 molL10.1%0.000 1 molL1；KacHcA0.1 molL10.000 1 molL1 0.000 1 molL1 0.000 1 molL10.1 molL10.000 1 molL11107，A、C 正确；升高温度，电离程度增大

7、，溶液的酸性增强，溶液的 pH 减小，B 错误；溶液中 c(H)1104 molL1可知，溶液中 c(OH)为水电离出的 c(OH)，等于 11010 molL1，则水电离出的 c(H)11010 molL1，D 正确。答案：B 7常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是()0.1 molL1氨水 pH11 氨水 0.1 molL1 盐酸 pH3 盐酸 A.由水电离出的 c(H)：B稀释到原来的 100 倍，pH 与相同 C与混合，若溶液 pH7，则溶液中 c(NH 4)c(Cl)D与等体积混合，混合溶液的 pH7 解析：A 项，HCl 是强酸，NH3H2O 是弱碱，因此在浓度相同的条件下，盐酸

8、对水的电离抑制程度大，即由水电离出的 c(H)：7，D 正确。答案：D 8常温下，向饱和氯水中逐滴滴入 0.1 molL1的氢氧化钠溶液，pH变化如图所示，下列有关叙述正确是()A点所示溶液中只存在 HClO 的电离平衡 B到水的电离程度逐渐减小 CI能在点所示溶液中存在 D点所示溶液中：c(Na)c(Cl)c(ClO)解析：点所示溶液中存在 HClO 和 H2O 的两种电离平衡，A 错误；到溶液中 c(H)减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，B 错误；点溶液中有 ClO，能氧化 I，故 C 错误；点所示溶液中，根据电荷守恒可知：c(Na)c(H)c(Cl)c(ClO)c

9、(OH)，因为 pH7，c(H)c(OH)，则 c(Na)c(Cl)c(ClO)，故 D 正确。4 答案：D 9 pH12 的 X、Y 两种碱溶液各 10 mL，分别稀释至 1 000 mL，其 pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A若 10aVY D稀释后，X 溶液的碱性比 Y 溶液的碱性强 解析：由图可知，开始时 pH 相同，若 10a12,10 mL 的弱碱加水稀释到 1 000 mL，则 pH会在原来基础上减一个小于 2 的值，说明 X、Y 中都存在电离平衡，是弱碱，故 A 正确；开始时 pH 相同，两种碱溶液稀释相同的倍数后 pH 不同，则碱性强弱一定不同，所以物

10、质的量浓度一定不相等，故 B 错误；相同 pH 的两溶液稀释相同的倍数，X 的 pH 变化比 Y 大，则说明在加水稀释过程中，Y 的电离程度比 X 弱，则 pH12 时的 X、Y 两种碱溶液，溶液浓度 Y 大于 X，完全中和 X、Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：VXVY，故 C 错误；稀释后 X 溶液 pH 小于 Y 溶液的 pH，所以稀释后 Y 溶液碱性强，故 D 错误。答案：A 10(2017湖北武汉调研)浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY 都是弱酸，且 HX

11、 的酸性比 HY 的弱 B常温下，由水电离出的 c(H)c(OH)：ab DlgVV03，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发)，则cXcY减小 解析：从图像看，当 lgVV00，即还没开始稀释时，HY 的 pH1，而 HX 的 pH2，故 HY为强酸而 HX 为弱酸，A 错误；常温下 a 处 HX 浓度比 b 处大，a 处 HX 电离的 c(H)大，对水的电离的抑制程度大，故由水电离出的 c(H)c(OH)：abab(3)abc(4)加入锌、NaOH 或 CH3COONa(其他合理答案也可)(5)1.01105 12常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数

12、据。温度/c(NH3H2O)/(molL1)电离常数 电离度/%c(OH)/(molL1)0 16.56 1.37105 9.098 1.507102 6 10 15.16 1.57105 10.18 1.543102 20 13.63 1.71105 11.2 1.527102 提示：电离度已电离的弱电解质物质的量起始时的弱电解质物质的量100%(1)温度升高，NH3H2O 的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。a电离常数 b电离度 cc(OH)dc(NH3H2O)(2)表中 c(OH)基本不变的原因是 _ _。(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵

13、晶体，下列说法错误的是_(填字母，后 同)。A溶液的 pH 增大 B氨水的电离度减小 Cc(OH)减小 Dc(NH 4)减小(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使 c(NH 4)与 c(Cl)比值变大的是_。A加入固体氯化铵 B通入少量氯化氢 C降低溶液温度 D加入少量固体氢氧化钠 答案：(1)右a(2)氨水浓度降低，使 c(OH)减小，而温度升高，使 c(OH)增大，双重作用使 c(OH)基本不变(3)AD(4)AC 13研究醋酸的电离平衡。已知在 25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸 电离常数 醋酸 K1.8105 碳酸 K14.1107K25.61011 亚

14、硫酸 K11.5102K21.0107(1)碳酸第一步电离的电离常数表达式为 _。(2)醋酸加入 Na2SO3中是否能发生反应？_(填“能”或“不能”)；若能，其产物为_，NaHSO3溶液呈酸性的原因为 _。(3)醋酸加水稀释 100 倍，图中的纵坐标可以是_。(填字母序号)7 A溶液的 pH B醋酸的电离常数 C溶液的导电能力 D醋酸的电离程度 答案：(1)K1cHcHCO 3cH2CO3(2)能NaHSO3、CH3COONaHSO 3的电离程度大于其水解程度(3)C 1425 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7105 K1

15、4.4107 K24.71011 3.0108 请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为 _。(2)同浓度的 CH3COO、HCO 3、CO23、ClO结合 H的能力由强到弱的顺序为 _。(3)体积为 10 mL pH2 的醋酸溶液与一元酸 HX 分别加水稀释至 1 000 mL，稀释过程中 pH变化如图所示，则 HX 的电离平衡常数_(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是 _ _。答案：(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO23ClOHCO 3CH3COO(3)大于稀释相同倍数，HX 的 pH 变化比 CH3COOH 的 pH 变化大，酸性强，电离平衡常数大