浙教版科学九年级上册常考知识点总结.docx

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1、浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。 注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变 化。2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学 变化。3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。 （考点:重金属铜、铭或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变一组色，不能使无色酚酥变色。（注意：紫色

2、石蕊遇中性溶液是 紫色而不是无色。酚醐遇中性溶液是无色，因此不能用酚酷区分酸溶液和中性溶液）3、酸+碱盐+水（复分解反应） 用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸3HC1 + A1（OH）3 = AlCh + 3H2O硫酸和氢氧化铜反应Cu（0H）2+ H2sO4 = C11SO4 + 2H2O。4、金属氧化物+酸盐+ 水（复分解反应）用盐酸除铁锈 Fe2（）3 + 6HC1 = 2FeCL + 3H2O变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2sO4 = C11SO4 + H2O5、金属单质+ 酸盐 + 氢气（置换反应）铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2sO4 = FeS04 + H2 t（注意

3、：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）实验室制氢气 Zn + H2sO4 = Z11SO4 + H2t.6、酸+盐另一种酸+ 另一种盐（复分解反应）检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2c。3 + 2HC1 = 2NaCl + H2O + CO21, （氢氧化钠变质是吸收空气中的C02变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无C（V+离子，可以使用酸、Back、或者CaC12等）检验盐酸中的氯离子HC1 + AgNO3 = AgCl I + HNO3 （AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）检验硫酸中的硫酸根离子H2s+ BaCh

4、= BaS04 1+ 2HC1 （BaS04也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钢都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCL产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有S042-, 因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO/-离子或Ag+（2） LVL2时，叫费力杠杆，其特点是费了力但省了距离。如钓鱼杆、筷子、镜子、 缝纫机脚踏板等。（3） L产L2时，叫等臂杠杆，其特点是不省力也不费力，不省距离也不费距离。如天 平、定滑轮等。三、滑轮（1） 定滑轮是等臂杠杆，不省力，但可以改变力的方向。（2） 动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆，使用动滑轮可以省

5、一半的力：F=G/2。（3） 滑轮组既能省力又能改变力的方向。重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担，提 起重物所用的力就是总重力的几分之一：F=l/nG,拉力所通过的距离为物体上升 距离的几倍。四、机械效率（1）有用功：我们必须要做的这部分功。（2）额外功或无用功：不需要，但又不得不做的那部分功。（3）总功：有用功与额外功的总和。（4）机械效率：有用功跟总功的比值。n=w有用/W总=Gh/FLX100%（5） w总二w有用+w额外w有用w总， n 乳酸+能量（少量）（动物的无氧呼吸）葡萄糖 吁酒精+二氧化碳+能量（植物和微生物的无氧呼吸）酶 .（无氧呼吸是对能量需求的一种暂时补充）3 .动物体可

6、以通过不同方式获得氧气；人、哺乳动物一一肺鱼类一一鲤两栖类一一肺和皮肤十、体内物质的动态平衡：同化作用:1.新陈代谢昆虫类一一气门（气管）单细胞原生动物一一细胞膜生物体会不断地从外界吸收营养物质，合成身体新 的组成成分，贮存能量的过程；（如：消化、吸收）异化作用：生物体不断地氧化分解身体内原有的部分物质，释放能量，排出废物的过程；(如：呼吸作用、泌尿)2、三大营养物质经消化、吸收、血液运输后最终进入人体细胞内，部分在细胞中合成人 体所需有机物，部分物质被氧化分解、释放能量，供生命活动所需。3、泌尿系统：(1) 我们利用营养物质获得能量，会产生一些废物，这些废物会通过 肾脏 、 肺 、 皮肤 排

7、出体外(2) 泌尿系统的组成：肾脏、 输尿管、膀胱、尿道 。(3) 肾脏是人体最主要的排泄器官，它的基本结构和功能单位是肾单位。(4) 肾脏的结构：肾小囊r肾小5r入球小动脉肾单位j 肾小球j出球小动脉肾小管毛细血管球(5) 尿液的形成：肾小管的重吸收作用血液原尿尿液(6) 水盐平衡：当摄入的盐较多，水较少时，肾脏会产生盐含量较高的尿液。当摄入的盐较少，水较多时，肾脏会产生盐含量较低的尿液。肾脏虽然能对体内的水和盐的浓度具有一定的调节能力，但却是有一定限度的。十一、代射的多样性：自养：主要是通过光合作用自己制造有机物并存贮能量1 .营养方式口或两种离子都有）7、酸的个性1）浓盐酸（HC1）浓盐

8、酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟），闻到刺激性 气味。因此浓盐酸露置在空气中，质量会减少，溶质的质量分数会变小。2）浓硫酸（H2s。4 ）腐蚀性，沾到皮肤用干布拭去，大量水冲洗，再涂上小苏打溶液浓硫酸稀释一定将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，不可以将水倒入浓硫酸中。脱水性，如使纸张和棉花等变成碳，物体本身没有水，浓硫酸将物体中的氢元素和氧 元素脱出结合成水。吸水性，因此浓硫酸可以作为干燥剂。浓硫酸露置在空气中质量会增加但是不变质。 3）浓硝酸（HN03）挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟）腐蚀性见光易分解，因此用棕色瓶装第3节、探索碱的性质1、碱能使紫色石

9、蕊变蓝色,使无色酚麟变红色。2、酸+碱盐+水（复分解反应）（也属于中和反应：反应物是酸和碱，生成物是盐和水的反应，但是中和反应不属于四大基本反应类型，填反应类型遇到中和 反应填复分解反应肯定不会错，因为所有的中和反应都属于复分解反应）用烧碱中和石油中的硫酸H2s04 + 2NaOH = Na2s04 + 2H2O3、非金属氧化物+碱-盐+ 水氢氧化钠放在空气中变质 2Na0H + CO2 = Na2c。3 +玲0用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2Na0H + SO2 = Na2s。3 +上0（注意生产物一定是亚硫酸钠而不是硫酸钠）4、碱+盐另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）配制的波尔多液农药不能久置

10、Ca（0H）2 + C11SO4 = Cu（0H）2 I + CaS（h （Cu（0H）2是蓝色絮状沉淀，含有C/+离子的溶液都是蓝色的）氯化铁与烧碱反应 3Na0H + FeCL = Fe（0H）3l + 3NaCl （FeCL是浅黄色 溶液（含有Fe离子的溶液都是浅黄色的），Fe（0H）3是红褐色沉淀，）5、碱的个性1）氢氧化钠（NaOH ）俗称烧碱、火碱、苛性钠。注意纯碱是碳酸钠，是属于盐。氢氧化钠具有很强的腐蚀性，因此改良土壤酸性使用熟石灰（氢氧化钙），不能使用氢氧 化钠。氢氧化钠容易吸收空气中的水潮解。（初中唯一会潮解的物质）因此可以作为干燥剂，但 不能干燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化

11、硫等酸性气体，因为它们会与氢氧化钠反应。2）氢氧化钙（Ca（0H）2）异养：人和动物等通过摄取现成食物来获得营养。2 .微生物：细菌：没有真的细胞核（好氧型、兼氧型、厌氧型）1真菌：有细胞核病毒：没有细胞结构腐生生物：从已死的、腐烂的生物体中获得营养生物3 .异养生物（如：蘑菇、酵母菌）寄生生物：生活于另一种生物体质或体表并从其体内获得营养的生物（如：大肠杆菌、）4 .发酵：微生物的无氧呼吸。俗称熟石灰、消石灰。常用的石灰水主要成分也是氢氧化钙，可以用来检验二氧化碳的 存在。Ca （OH） 2 + C02= CaC03 I + H20（注意生石灰是CaO,石灰石是CaCCh ）Ca （OH）

12、2 + Na2cO3 = CaCO3 I + 2 NaOH3 Ca（0H）2+ 2FeCl3 = 2Fe（OH）3 l + 3CaCl2第4节、几种重要的盐1、碳酸钠（Na2C03）俗称纯碱、苏打。小苏打是碳酸氢钠碳酸钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，无色酚醐变红，但是碳酸钠是盐，不是碱。 因此盐不一定是中性的。Na2c既可以与酸反应也可以与某些碱反应,Na2c+ 2HC1 = 2NaCl + H20 + CO2 fCa （OH） 2 + Na2cO3 = CaC03 I + 2 NaOH2、碳酸钙（CaCO.3）贝壳、石灰石、鸡蛋壳、汉白玉、大理石的主要成分都是碳酸钙（CaC03）o碳酸钙

13、在高温 的条件下会分解成CaO （生石灰）和C02,这是工业上生产CaO （生石灰）和CO?的主要途 径。3、氯化钠（NaCl）1）食盐水清洗伤口，具有杀菌作用2）质量分数为0.9%的氯化钠溶液称为生理盐水NaCl + AgNOs = AgCl I + NaNOs4、复分解反应1）化合物互相交换成分生成新化合物的反应称为复分解反应（四大基本反应类型之一， 其余三种是分解、化合、置换反应）2）发生复分解反应的条件是看生成物是否有水或沉淀或者气体生成，有其中之一生成反 应就能发生，否则不发生反应。3）离子共存无色溶液则不能存在:Cu（蓝色）、Fe（浅绿色）、Fe（浅黄色）等离子离子要共存：相互之间

14、不能生成沉淀或水或气体（与复分解反应条件相反）生成水的有：田和0H生成气体的有：H和CO：；，HC03-常见的沉淀有：白色沉淀：CaC03 BaC03 BaSOi、AgCK Mg （OH） 2蓝色沉淀：Cu（OH）2（初中阶段唯一的一种蓝色沉淀）红褐色沉淀：Fe （0H） 35、化肥：氮肥（N）（促进叶的生长）、磷肥（P）（促进根系的生长）、钾肥（K）（促 进茎的生长），含有两种或者两种以上营养元素的是复合肥料 镂盐与碱混合加热会产生氨气，氨气能使石蕊变蓝。第5节、寻找金属变化的规律1、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb （H）、Cu Hg Ag Pt Au.1

15、）从左往右，金属的活动性逐渐减弱2）排在H前面的金属可以与酸反应置换出氢气，排在H后面的金属不能和酸反应3）除KCaNa外，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液（可溶的盐）里 置换出来2、金属与氧气的反应加热红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+02=2 CuO铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2为解=Fe3（）42、金属单质+ 酸-一盐+ 氢气（置换反应）镁带与稀硫酸反应Mg+-SO4 = Mg SO, + H2 t小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质+盐（溶液）-一 另一种金属+另一种盐（置换反应）湿法炼铜 Fe + C11SO4 = FeSCh

16、 + Cu红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO3= Cu（NO3）2+ 2Ag小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐强进弱出。第6节、有机物的存在和变化1、可燃性点燃甲烷在空气中燃烧： + 202 =C02 + 2H2。点燃酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 = 2cO2 + 3H2O五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红 CuO黑CuS04粉末白色CuS04溶液蓝色CuS04-H20蓝色Fe 粉（黑）Fe203（红褐）FeCl3（黄） Fe（0H）3（红褐色）2、根据反应现象鉴别（1）鉴别 NaOH 溶液与石灰水 Ca（0H）2 + CO2 = CaCOs 1+ H2O（2）鉴别稀

17、硫酸与稀盐酸H2s+ BaCk = BaS04 J+ 2HC1（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺：S 淡黄色粉末3 .金刚石、石墨、活性炭：C5 .高镒酸钾：KMnOi紫黑色，7 .生石灰：CaO白色固体、易吸水9.干冰（二氧化碳）：C022. KCIO3白色物质易溶于水4.甲烷：CHt（沼气、天然气的主要成分）6.酒精：乙醇C2H6。8.石灰石 大理石（主要成分）：CaCO：；10.胆矶、蓝矶：CuS04-5H20蓝色固体11.食盐NaCl纯碱苏打Na2c。3小苏打NaHCO312、火碱、烧碱、苛性钠一一NaOH,13、熟石灰、消

18、石灰一一氢氧化钙第二章物质转化与材料利用一、物质的分类方法：（一）根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。 （二）根据纯净物的 化学 性质不同,如可燃性、氧化性,还原性等,对纯净物进行分类。 （三）根据纯净物的 组成、 用途 的不同,可将纯净物进行分类。第1节常见物质的分类：（一）物质可分为纯净物和混合物。1 .纯净物：由 一种物质 组成的物质。2 .混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。3 .纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）纯净物根据元素组成不同,可分为单质和化合物两大类。1.单质：由 一种元素

19、 组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物（如氧气和臭氧）。1. 1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等； 非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。（但是导线一般是铜线和铝线）2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合

20、物和无机化合物。2. 1有机化合物：含 碳 的化合物,简称有机物。注意：a.有机化合物一定含有碳元素.但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物,例如CO、CO2、H2co3、Na2co3等碳酸盐就属于无机化合物。b.最简单的有机物是甲烷（CHQ。甲烷也是相对分子质量最小的化合物2. 2无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2、H2co3、Na2cO3等碳酸 盐。(三)无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。1. 1氧化物：由两种元素组成.其中一种是氧元素 的化合物,“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3 CaO、MgO等。非

21、金属氧化物如CO、CO2、40、 SO2 等。1. 2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。1. 3碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。1. 4盐：由金属(或镂根)阳离子和酸根阴离子组成的化合物。(盐不一定是中 性的)第2节物质转化的规律：(-)非金属单质与其化合物的转化(1)非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如： 占燃占燃A八、八、八、八、1S + 02 =SC2 C + O2=CO2 C +2s =CS2(2)某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O = H2c。3 SO2+H2O = H2s。3 SO3+H2O = H2SO4(二)金属单质

22、与其化合物的转化(1)金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。 如：AA点燃Fe + S = FeS2Fe + 3cb = 2FeCh 3Fe + 202= FesO4(2)某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO + H20 = Ca (OH) 2 Na2O + H20 = 2NaOH K20 + H2O = 2K0H(三)金属的冶炼1 .金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂, 夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。2 .可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气o (注意CO与金属氧 化物反应不是置换反应)

23、(1)木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：AC + 2CuO = 2Cu + CO2，实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。(2)从孔雀石中冶炼铜：孔雀石(或铜锈)的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。A孔雀石加热：Cu2 (OH) 2co3 = 2CuO + H2O + CO#A氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通入氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。(3) 一氧化碳还原氧化铁：3C

24、O+Fe2O3直选=2Fe +3cO2 (不是置换反应、二氧化碳不需要加气体符号，因为反应物CO也是气体)操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会一氧化碳，以排除 试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排 到空气中，应对着火焰烧掉(即尾气处理、在实验装置最后加一个点燃的酒精灯即可)。3 .含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫 做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：(a)试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流

25、。(b)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。(c)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4 .有关纯度问题的汁算(1)根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量二混合物质量x纯 度(2)根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量+纯净物的质量(3)求工业产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量)混合物质量=纯净物质量4-纯度(四)化合物之间的转化1.鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3+ 2HC1 =CaCl2+ H20 + CO2 T现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。物质转化的规律(1)金属 A金属氧化物 碱 盐。如Ca CaO Ca (OH) 2 CaCO3(2)非金属 非金属氧化物 一酸 A盐。如C C02 H2c。3 Na2 co3、(3)金属+非金属一无氧酸盐。如2Na + Cb建烯2NaCl(4)金属氧化物+非金属氧化物 一含氧酸盐。如NazO + CO2 = Na2c。3(5)酸 + 碱 一盐 + 水。如 HC1 + NaOH = NaCl + H2O（6）