【课件】氯气的实验室制法+氯离子的检验课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第二节 氯及其化合物第第2 2课时课时 氯气的实验室制法氯气的实验室制法 氯离子的检验氯离子的检验君行一舟新高考新高考滴滴涕氯菊酯氯菊酯2，2-二氯乙烯基二二氯乙烯基二甲基磷酸酯甲基磷酸酯 C4H7O4Cl2P 氯气的用途1 1、氯元素在自然界中以、氯元素在自然界中以_存在。存在。2 2、氯气由、氯气由_发现的，由发现的，由_ 确认的。此反应是实验室制取氯气的主确认的。此反应是实验室制取氯气的主 要方法之一，药品是要方法之一，药品是_,_,反应原理为反应原理为_。化合态自然界中有没有自然界中有没有游离态游离态的氯的氯?如果如果没有，人们是怎样制得氯气的呢？没有，人们是怎样制得氯气的呢？舍勒戴维

2、软锰矿和浓盐酸 MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O发生装置收集装置反应物：MnO2、浓盐酸 反应条件：加热固液加热产物：Cl2性质：氯气空气 溶于水 与水反应向上排空气法制备气体问题1：为什么装置什么装置最后最后放了放了NaOH？问题3：得到的：得到的氯气是否气是否纯净？问题4：可能混有什么：可能混有什么杂质？为什么什么？问题2：用澄清石灰水如何？：用澄清石灰水如何？为什么什么？不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。分液漏斗分液漏斗圆底底烧瓶瓶酒酒 精精 灯灯问题5：如何除去：如何除去H2O和HCl？提示：水溶性比较 H2O ：Cl2

3、=1：2H2O：HCl =1：500饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体浓硫酸具有吸水性，吸收Cl2中的水蒸气2、实验装置：、实验装置：除除HCl除除H2O吸收多于吸收多于Cl2，防防污染染收集方法：向上排空气法收集方法：向上排空气法 （或排（或排饱和食和食盐水法）水法）导气管：气管：长进短出短出发生装置发生装置除杂装置除杂装置收集装置收集装置尾气处理装置尾气处理装置反应物状态及条件气体及杂质的性质密度和水溶性是否与水反应气体性质验满方法(1)根据集气瓶内是否充满黄绿色气体来检验是否收集满。(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满 Cl2+2KI=I2+2

4、KCl(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。注意事项：注意事项：必必须用用浓盐酸酸，MnO2与稀与稀盐酸不反酸不反应。加加热温度不宜温度不宜过高，减少高，减少HCl的的挥发，得到更加，得到更加纯净的的Cl2。尾气吸收尾气吸收时，不能用澄清石灰水代替不能用澄清石灰水代替NaOH，因，因为澄清石澄清石灰水中的灰水中的Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。度小，吸收不完全。实验结束后，束后，先使反先使反应停止并排出残留的停止并排出残留的Cl2，再拆卸装，再拆卸装置，避免置，避免污染空气染空气。其他氧化其他氧化还原法制取原法制取氯气气1、高、高锰酸

5、酸钾氧化氧化浓盐酸（不需加酸（不需加热）2、氯酸酸钾氧化氧化浓盐酸（不需加酸（不需加热）KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2 +3H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O练习：练习：某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。装置中有六处错误，请指出。装置中有六处错误，请指出。1、烧瓶下面缺石棉网 2、铁圈下面缺酒精灯 3、原料使用了稀盐酸 4、不应使用长颈漏斗 5、盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒了 6、洗气瓶D的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞 1 1、除去、除去ClCl

6、2 2中少量的中少量的HClHCl气体，最好选用的试剂是（气体，最好选用的试剂是（）A.A.蒸馏水蒸馏水 B B二氧化锰二氧化锰 C C饱和食盐水饱和食盐水 D D氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液CC1.下列关于下列关于实验室制室制氯气的气的说法中法中错误的是的是（）A.该反反应是一个氧化是一个氧化还原反原反应，其中二氧化，其中二氧化锰是氧化是氧化剂B.HCl表表现还原性和酸性原性和酸性C.该反反应的离子方程式的离子方程式为MnO24H4Cl MnCl22H2OCl2D.该方法是瑞典化学家舍勒最先方法是瑞典化学家舍勒最先发现的的课堂堂练习C2.在在实验室室利利用用浓盐酸酸和和二二氧氧化化锰制制氯气气，

7、制制备装装置置中中应使使用用分分液液漏漏斗斗而而不不能使用能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述漏斗，下列有关理由叙述错误的是的是（）A.防止防止氯气气扩散到空气中造成散到空气中造成污染染 B.便于控制加入便于控制加入盐酸的量酸的量C.长颈漏斗便于添加液体漏斗便于添加液体 D.尽量避免尽量避免氯化化氢挥发到空气中到空气中C课堂堂练习 3.某同学制某同学制备并并检验Cl2的性的性质。下列。下列说法法正确正确的是的是（）DA.图中：如果中：如果MnO2过量，量，盐酸就可全部消耗酸就可全部消耗B.图中中：如如果果倒倒置置的的量量筒筒充充满了了氯气气，水水槽槽内内装装满水水，经足足够长的的时间光照，光照，量

8、筒内最后剩余气体量筒内最后剩余气体为HCl和氧气和氧气C.图中：生成中：生成蓝色的烟色的烟D.图中中：湿湿润的的有有色色布布条条能能褪褪色色，将将硫硫酸酸溶溶液液滴滴入入烧杯杯中中至至溶溶液液呈呈酸酸性性，结果有果有Cl2生成生成4.某化学小某化学小组用用图示装置制取示装置制取氯气，下列气，下列说法法不正确不正确的是的是()A.该装置装置图中至少存在两中至少存在两处明明显错误B.为了防止了防止氯气气污染空气，必染空气，必须进行尾气行尾气处理理C.在集气瓶的在集气瓶的导管口管口处放一片湿放一片湿润的淀粉碘化的淀粉碘化钾试纸，可以，可以证明是否有明是否有氯气逸出气逸出D.该实验中收集中收集氯气的方

9、法不正确气的方法不正确课堂堂练习D5.在在实验室室中中用用浓盐酸酸与与MnO2共共热制制取取Cl2并并进行行相相关关实验。下下列列收收集集Cl2的的正确正确装置是装置是（）C课堂堂练习6.下列关于下列关于氯气的气的实验装置能达到装置能达到实验目的或目的或实验效果的是效果的是（）可用于可用于氯气的收集气的收集可用于除去可用于除去氯气中气中少量的少量的氯化化氢气体气体可可证明明氯气具有漂白性气具有漂白性可用于可用于实验室室氯气的尾气吸收气的尾气吸收A.B.C.D.D7.实验室室用用下下列列两两种种方方法法制制氯气气：用用含含HCl 146 g的的浓盐酸酸与与足足量量的的MnO2反反 应；用用 87

10、 g MnO2与与 足足 量量 浓 盐 酸酸 反反 应。所所 得得 的的 氯 气气（）A.比比多多 B.比比多多 C.一一样多多 D.无法比无法比较B氯气的气的实验室制法室制法n拓展：拓展：氯气的工气的工业制法制法富集、分离提富集、分离提纯、转化化原料：海水原料：海水产品：品：氯气气氯碱工碱工业：电解熔融解熔融氯化化钠：2 NaCl+2 H2O=Cl2 +H2 +2 NaOH通通电2 NaCl（熔融）（熔融）=Cl2 +2 Na通通电氯气的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐氯气的性质很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。能溶于水并电离出氯离子。思考思

11、考讨论讨论有没有什么办法能检验物有没有什么办法能检验物质中是否存在氯离子呢？质中是否存在氯离子呢？ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-ClCl-在三只试管中分别加入在三只试管中分别加入23mL稀盐酸、稀盐酸、NaCl溶液、溶液、Na2CO3溶液，溶液，然后各滴入几滴然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。察现象。实验实验稀盐酸稀盐酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液AgNO3溶液溶液实验实验探究探究三、三、C

12、lCl-的检验的检验HClNaClNa2CO3AgNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液Cl-+Ag+=AgClCO32-+2Ag+=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O都产生白色沉淀HNO3溶液AgNO3溶液HNO3溶液沉淀不溶解沉淀溶解思考：(1)若在某无色溶液中加入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有Cl-吗?为什么?不一定含Cl-,CO32-与Ag+反应也生成白色沉淀。(2)检验Cl-时为何要加入稀硝酸?防止 CO32-等离子的干扰。氯离子检验方法方法方法1 1：先在待测液中加入：先在待测液中加入稀稀HNOHNO3 3酸化酸化，排除，排除COCO3 32-2

13、-的干扰，再滴入的干扰，再滴入AgNOAgNO3 3溶液溶液，若产生，若产生白色沉淀白色沉淀，则被测液中含有，则被测液中含有ClCl-。方法方法2 2：先在待测液中加入：先在待测液中加入AgNOAgNO3 3，产生，产生白色沉淀白色沉淀，再加入，再加入稀稀HNOHNO3 3，沉淀不溶解，则被测液中含有沉淀不溶解，则被测液中含有ClCl-。化学与化学与职业 水水质检验员是是指指对天天然然水水、工工业用用水水、生生活活用用水水等等的的物物理理性性质、化化学学性性质及及生生物物性性质进行行检验和和评定定的的专业技技术人人员。水水质检验的的目目的的是是考考察察和和研研究究环境境质量量、水水的的污染染性

14、性或或水水受受污染染的的程程度度、水水质是是否否适适宜宜使使用用。以以及及水水处理理过程程的的效效率率等等。自自来来水水厂厂，污水水处理理厂厂，玻玻璃璃加加工工、制制药、食食品品和和化化工工企企业等等都都需需要要进行行水水质检验。例例如如，自自来来水水厂厂水水质检验员的工作就是在自来水出厂前，利用的工作就是在自来水出厂前，利用化化学学分分析析仪器器等等对水水中中的的一一些些物物质，如如硫硫酸酸根根离离子子、氯离离子子、放放射射性性物物质、微微生生物物和和有有机机物物等等进行行检测，并并对检测数数据据进行行分分析析，以以确确保保百百姓姓家家中中的的自自来来水水达到国家达到国家生活生活饮用水用水卫

15、生生标准准。水水质检验员C课堂堂练习8.检验某溶液中是否含有某溶液中是否含有ClCl-，正确正确的操作是的操作是()()A A取取样，滴加，滴加AgNOAgNO3 3溶液，看是否有白色沉淀生成溶液，看是否有白色沉淀生成B B取取样，先加，先加盐酸酸化，再加酸酸化，再加AgNOAgNO3 3溶液，看是否有白色沉淀生成溶液，看是否有白色沉淀生成C C取取样，先加稀硝酸酸化，再加入，先加稀硝酸酸化，再加入AgNOAgNO3 3溶液，看是否有白色沉淀生成溶液，看是否有白色沉淀生成D D取取样，加少量，加少量AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀生成，再加稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，看白色沉淀是

16、否消失酸，看白色沉淀是否消失C9.为确定某溶液中的离子确定某溶液中的离子组成，成，进行如下行如下实验：取少量溶液加入稀取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体的无色无味气体在在溶液中再滴加溶液中再滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，溶液，产生白色沉淀生白色沉淀取取上上层清液清液继续滴加滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液至无沉淀溶液至无沉淀时，再滴加，再滴加AgNOAgNO3 3溶液，溶液，产生白色沉生白色沉淀根据淀根据实验现象，下列推断象，下列推断正确正确的是的是()()A A一定有一定有COCO3 32-2-BB一定

17、有一定有ClCl-CC一定有一定有SOSO4 42-2-DD一定有一定有HCOHCO3 3-C金金属属氯氯的的性性质质黄绿色气体，气味大，有毒黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：易溶于水，熔点：-101，沸点：，沸点：-34.6课堂小结课堂小结物理性质物理性质与金属的反应与金属的反应化学性质化学性质与水的反应与水的反应与非金属的反应与非金属的反应与碱的反应与碱的反应氯气的实验室制法：氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O氯离子的检验：氯离子的检验：取少量待检液于一洁净试管中，向试管中加入稀硝酸酸化，再滴入取少量待检液于一洁净试管中，向试管中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。Cl2+H2O HCl+HClO2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2+Cl2 2HClCl22NaOH NaClNaClOH2O 漂白液漂白液2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉漂白粉 漂粉精漂粉精