福建省漳州市2023-2024学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题含答案.pdf

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1、福建省漳州市福建省漳州市 2024 届高三毕业班第一次教学质量检测届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题化学试题本试题卷共本试题卷共 8 页，页，14 题。满分题。满分 100 分，考试用时分，考试用时 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32V 51Ni 59Zn 65一、选择题；本题共一、选择题；本题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1目前世界上最大的常规动力航母“福建舰”，配置了先进的电磁弹射和阻

2、拦装置。下列说法错误的是（）A“福建舰”携带的航空煤油和柴油主要成分是烃B防腐涂料中使用的石墨烯是云烯的同系物C低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D电磁弹射技术可使舰载机快速起飞，电能属于二级能源2车叶草苷酸是闭花耳草活性成分之一，其分子结构如下图。关于该化合物下列说法正确的是（）A：分子式为182312C H OB分子中含有 5 个手性碳原子C不能使酸性重铬酸钾溶液褪色D可发生加聚反应和缩聚反应3用下列方法进行相应实验，能达到实验目的的是（）ABCD提纯蛋白质探究24ClSO、对3Fe与223S O反应速率的影响检验苯中含有的少量苯酚模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCOAABBCCDD4

3、下列溶液中、离子一定能大量共存的是（）A室温下，pH1的溶液：3234NaFeNOSO、B加入 KSCN 显红色的溶液：43KNHClHCO、C加入铝粉有气体产生的溶液：223SOSKNa、D室温下、水电离出的121e H1 10mol L 的溶液：2234KNaSiOSO、5某抗癌药物的分子结构如下图所示，其中 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y 同主族、Y、Z 的最外层电子数之和是 X 的最外层电子数的 2 倍。下列叙述正确的是（）A电负性：XYZB简单氢化物的沸点：XYWC简单氢化物分子的键角：WYD氧化物对应的水化物的酸性：ZWY63CH OH与HCl可发生反应

4、：332CH OHHClCH ClH O，设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A364gCH OH中含有的键数为A10NB常温下，pH1的盐酸中含有的H数为A0.1NC标准状况下，311.2LCH Cl中的Cl数为A0.5ND18218gHO中含有的中子数为A10N7能正确表示下列反应的离子方程式是（）A22Na O与2H O反应：22222O2H OO4OH B溶液中加入少量盐酸：C用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的3 IO：3225IIO6H3I3H OD42KAl SO与过量2Ba(OH)溶液反应：3224242Al2SO2Ba4OHAlO2BuSO2H O 8某大学课题组提

5、出利用光解水产氢过程中形成的活性筑物种活化甲烷直接制甲醇的策略。下列说法错误的是（）A水在光阳极上发生化反应生成22H OB22H O生成OH自由基是化学反应C反应过程中CHO、元素化合价均发生改变D理论上产生31molCH OH转移2mol电子9工业上从废催化剂（主要成分是钯和活性炭，还含有少量铁、锌）中回收钯（Pd），采用如下流程：已知：“酸溶”的主要反应是：32423Pd12HCl2HNO3H PdCl2NO4H O 一定条件下列说法错误的是（）A“酸溶”的目的是除去铁、锌等杂质B为加快酸溶速率，“酸溶”需要高温条件C调节pH使溶液显碱性可以减少甲醛的损耗D溶液可能含有HCOO10一种新

6、型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述错误的是（）A放电时，电流由a电极经外电路流向b电极B充电时，2Zn从a极区通过阳膜进入b极区C放电时，减少0.65gZn，溶液中增加0.04mol离子D充电时，a电极反应式为：22IBr2eI Br二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 60 分。分。11（15 分）2NiCl是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂（主要成分为NiO，还含有23CuOFe OCaOMgO、等）为原料制备22NiCl6H O晶体的工艺流程如下图所示。一些难溶电解质的溶度积常数（25）

7、如下表：难溶电解质3Fe(OH)2Ni(OH)2CaF2MgF3pK386.4 10152 10114 1099 10回答下列问题：（1）基态Ni原子的价电子排布式为_Ni的配合物326Ni NHCl存在的化学键有_（填标号）。a非极性键b配位键c金属键d极键e离子键（2）滤渣 1 中主要有CuS和_（3）若X为22H O，其作用是_（用离子方程式表示）。22H O实称用量远大于理论用量，可能的原因是_。滤液 2 中21c Ni0.2mol L，为确保其中361c Fe1 10 mol L，需调节pH的范围是_（已知：lg20.3）（4）“氟化除杂”时发现溶液酸度过高，会导致2Mg和2Ca沉淀

8、不完全，从化学平衡移动的角度分析，其原因是_（5）“沉镍”过程生成碱式碳酸镍323xNiCOyNi OHzH O。为测定该沉淀的组成，称取纯净干燥沉淀样品3.77g，隔绝空气加热，该化合物的热重曲线如图所示，500以上固体质量不再变化。通过计算确定该沉淀的化学式为_（6）将所得22NiCl6H O与2SOCl混合加热可制备无水2NiCl并得到两种酸性气体，反应的化学方程式为_12（15 分）4KMnO具有很强的氧化性，广泛应用于化工生产、医疗卫生和环境保护等领域。某同学利用2Cl氧化24K MnO制备4KMnO，并进行相关实验。已知：24K MnO溶液呈绿色。不同离子随展开剂（例如：水）在滤纸

9、上展开的速率不同。24K MnO在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：242423MnO2H O2MnOMnO4OH。回答下列问题：（1）请从AE中选择合适的装置制备4KMnO，并按顺序连接A _（填字母）。（2）恒压滴液漏斗中a的作用是_，装置A中制备2Cl的化学方程式为_（3）向装置E中通入2Cl，一段时间后用玻璃棒蘸取E中溶液点在滤纸上，_（填现象），说明反应完全，可停止通入2Cl。（4）4KMnO和KCl的溶解度曲线如图所示。将E中混合物过滤得到滤液，然后经_、洗涤、干燥等一系列操作获得4KMnO晶体。（5）某242FeC O2H O样品中可能含有杂质22422423FeC

10、OH C O2H O、，采用4KMnO滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：取mg样品于锥形瓶中，加入稀24H SO进行溶解，水浴加热至75，用1cmol L的4KMnO溶液趁热滴定，消耗4KMnO溶液1VmL。向上述溶液中加入适量还原剂将3Fe完全还原为2Fe、加入稀24H SO酸化后，在75继续用4KMnO溶液滴定至终点，又消耗4KMnO溶液2V mL。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的4KMnO溶液500mL，需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外、还需_步骤中、4KMnO氧化224H C O的离子方程式为_步骤中，滴定终点的现象是_样品中所含 H12242H C O2H O M1

11、26g mol的质量分数表达式为_13 （17 分）硫 化 氢 为 易 燃 危 化 品。油 气 开 采、石 油 化 工、煤 化 工 等 行 业 废 气 普 遍 应 为：4222CHg2H S gCSg4Hg。回答下列问题：（1）已知：122212H S gSg2Hg H180kJ mol 122422CSg2HgCHgSg H81kJ mol 则总反应的H _1kJ mol。（2）下列叙述能说明总反应达到平衡状态的是_（填标号）。a222vH SvCS正逆b恒温恒容条件下，体系压强不再变化c气体的总质量不再变化d混合气体平均摩尔质量不再变化（3）常温下22H SHSS、在水溶液中的物质的量分数

12、（）随pH变化的分布曲线如图所示，pH8时，溶液中最主要的含硫微粒是_，向其中加入一定浓度的23Na SO溶液，加酸产生淡黄色沉淀，反应的离子方程式为_（4）压强恒定条件下，进料比42n CHn H S分别为abc、，总反应中2H S的平衡转化率随温度变化情况如图所示，则abc、由大到小的顺序为_；2H S的平转化率随温度升高而增大的原因是_（5）在1275K 100kPa、反应条件下，将物质的量分数之比为3:3:2的2H S、42CHN、混合气进行甲烷处理硫化氢反应，平衡时混合气中2CS分压与2H S的分压相同，2H S的平衡转化率为_%（保留小数点后一位），平衡常数pK _2kPa（以分压

13、表示，分压总压物质的量分数）。（6）某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图 1 所示，图 2 为该晶胞的俯视图，该物质的化学式为_，晶体密度为_3g cm（设AN为阿伏加德罗常数的值，列出计算式）。图 1图 214（13 分）维生素2B（化合物）可用于治疗口角炎等疾病，其一种合成路线如图所示（部分试剂和反应条件略去）已知：122122|ORC HH NRRCHNRH O（1）A 的化学名称是_（2）C 中官能团的名称为_（3）CD 的化学方程式为_（4）F 的结构简式为_（5）HI 涉及两步反应，已知第一步的反应类型为加成反应，第二步的反应类型为_（6）I 能溶于水、不易溶于大多数有机溶剂的原因是_（

14、7）在 B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种。苯环上有两个取代基；遇3FeCl溶液显紫色；能发生水解反应。其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为 111222 的结构简式为_福建省漳州市福建省漳州市 2024 届高三毕业班第一次教学质量检测届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题解析化学试题解析一、选择题一、选择题1B【解析】石墨烯为碳单质，和乙烯不是同系物。2D【解析】分子中共有 9 个手性碳原子；由于存在羟基、碳碳双键等结构，故能使酸性重铬酸钾溶液褪色；分子中存在碳碳双键，能发生加聚反应，存在羟基和羧基，能发生缩聚反应。3D【解析】蛋白质溶液是胶体，胶体粒子也可以通过滤纸：3Fe浓度不相

15、等，不满足单一变量原则；三溴苯酚会溶解在苯中。4A【解析】加入KSCN显红色，则溶液中存在3Fe，会与3HCO发生双水解；加入铝粉有气体产生，溶 液可 能呈 强 酸性 或强 碱 性，溶液 为 酸性 时，23SO和2S会 发生 反应；室温 下，水 电离 出的121c H1 10mol L 的溶液pH2或pH12，溶液为酸性时，23SiO与H生成沉淀而不能共存。5C【解析】依题意可推知 W、X、Y、Z 依次为 N、O、P、Cl 元素，电负性：OClP；23H ONH、都存在分子间氢键，故沸点高于3PH，常温下2H O为液态，3NH为气态，则沸点高低为233H ONH PH；3NH和3PH结构相似，

16、N 原子半径较小，电负性较强，成键电子对离核较近，成键电子对之间斥力较大，3NH中键角较大：N、P、Cl 可形成多种含氧酸，酸性无法比较。6A【解析】没有体积不能计算pH1的盐酸中含有的+H数；3CH Cl中不存在Cl；82118gHO物质的量为0.9mol含有的中子数为A9N7D【解析】22Na O不能拆写：由于酸性，苯环上的O比COO更容易结合H形成酚羟基，加少量盐酸应生成；醋酸是弱电解质，不能拆写成离子形式。8B【解析】在光阳极，2H O中 O 失电子，由2价升到1价，发生氧化反应；22H O生成OH自由基只有断键没有成键，不是化学反应；反应过程中有2H生成，H 元素化合价发生改变：生成

17、31molCH OH，C由4价升到2价，转移2mol电子。9B【解析】废催化剂中的少量铁、锌能与盐酸反应生成可溶性盐：王水含有加热易分解和挥发的硝酸，且盐酸也易挥发。酸溶的温度不宜过高；3NO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化甲醛，碱性环境可以减少甲醛的损耗：甲醛被氯化生成甲酸，在碱溶液中生成甲酸盐。10C【解析】放电时，Zn 失电子，b 电极是负极，电流从正极 a 沿外电路流向负极 b；b 极区的电极反应式为2Zn2eZn，减少0.65gZn，生成2Zn 0.01mol，转移电子0.02mol，a 极区电极反应式为2I Br2e2IBr，增加离子0.02mol，溶液中离子共增加0.03mol。

18、充电时，a 极区反应式为2Br2I2eI Br，阴离子浓度减小，2Zn从 a 极区通过阳膜进入 b 极区。二、非选择题二、非选择题11（15 分）（1）823d 4sbdc（2）S（3）232222FeH O2H2Fe2H O22H O分解损耗3.6pH7（4）F和H结合生成弱电解质 HF，使F浓度减小，2MgF和2CaF的沉淀溶解平衡向溶解方向移动（5）322NiCO2Ni(OH)4H O（6）222226SOClNiCl6H ONiCl6SO12HCl【解析】（1）236Ni NH与Cl之间存在离子键，2Ni与3NH之间存在配位键，N 与 H 之间存在极性键。（2）通入2H S后发生反应2

19、2CuH SCuS2H，3222FeH S2FeS2H，故滤渣 1 的成分主要是 CuS、S（3）加22H O的作用是氧化2Fe；溶液中存在的金属阳离子会催化22H O分解；为了使361c Fe1 10 mol L，根据sp3KFc OH可得25141113sp323611KFe OH6.4 1010c OH4 10mol L,pHlog3.61 104 10c Fe根据sp2KNi OH可得2Ni开始沉淀的1514sp71272KNi OH2 1010c OH10 mol L,pHlg70.210c Ni（5）由图可知第一阶段失去的成分为结晶水，213.77g 3.05gn H O0.04m

20、ol18g mol，第二阶段失去的成分为2CO和2H O，最后残留物是 NiO，故12.25gn NiO0.03mol75g mol设样品中3NiCO的物质的量为 a，2Ni OH的物质的量为 b根据 Ni 元素守恒，Ni 的总物质的量为：ab0.03mol第二阶段失去的成分为2CO和2H O总质量为3.05g2.25g0.80g,44a18b0.80g联立，解得a0.01mol,b0.02mol，故x:y:z0.01mol:0.02mol:0.04mol1:2:412（15 分）（1）CED（2）平衡气压，使浓盐酸顺利流下2222Ca(ClO)4HCl()CaCl2Cl2H O 浓（3）滤纸

21、上只有紫红色而无绿色（4）蒸发浓缩、趁热过滤（5）500mL容量瓶、胶头滴管24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O 滴入最后半滴4KMnO溶液时，溶液变为浅红色，且30s内不褪色120.315c3V%V100m【解析】（1）根据已知，为防止 E 中强碱溶液碱性减弱，24K MnO不稳定导致4KMnO的产率降低，用饱和食盐水除去挥发出的 HCl；NaOH 溶液用于尾气处理；2Cl氧化24K MnO的反应在 E 中进行，气体无需浓硫酸干燥。（2）漂白粉中的2Ca(ClO)与浓盐酸发生氧化还原反应生成2Cl。（3）若反应完全溶液中只有4MnO，没有24MnO根据已知，滤纸上只有

22、紫红色无绿色。（4）为防止 KCl 晶体析出，蒸发浓缩至4KMnO晶体析出后应及时趁热过滤。（5）224H C O被4KMnO氧化为2CO，4MnO被还原为2Mn滴入最后半滴4KMnO溶液，2Fe全部被氧化，4MnO稍微过量，溶液变为浅红色。设242FeC O2H O的物质的量为xmol2243FeC O的物质的量为ymol2242H C O2H O的物质的量为zmol步骤中222424H C OC O和2Fe均被氧化，发生反应为：22342MnO5Fe8HMn5Fe4H O，24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O 根据方程式计量数关系或得失电子守恒：2422242MnO

23、5H C O4 C O，24MnO5Fe可得：3112xx3yzcv10 mol55步骤中2Fe被氧化，由24MnO5Fe可得：321x2yeV10 mol5。联立两式得312z2.5c V3V102242H C O2H O的质量分数88121225c V3V101260.315c V3V10100%100%mm13（17 分）（1）261（2）bd（3）HS2322HSSO4H3S3H O（4）abc该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动（5）66.741.28 10（6）VS221A232513abN102【解析】（1）由盖斯定律可知，12HHH（2）反应体系达到平衡状态时22vH S2

24、vCS正逆；反应前后气体分子数发生改变，恒温恒容条件下，体系压强发生改变：根据质量守恒，混合气体总质量始终不变；气体平均摩尔质量发生改变。（3）随着溶液碱性增强，2x H S逐渐减小，x HS先增大后减小，2x S逐渐增大，pH8时，最主要含硫微粒是HS；HS与23SO在酸性环境下反应生成 S。（4）相同温度下，4n CH增大，2H S的平衡转化率升高。（5）依题意，242H SCHN、气体物质的量分数之比为 332，可设起始时24n(H S)n CH3mol、2n N2mol，4CH反应的物质的量为xmol，列三段式：422CH(g)2H S(g)CS(g)4H(g)起始（mol）3300转

25、化（mol）x2xx4x平衡（mol）3x32xx4x平衡时2H S和2CS的分压相同，则32xx，解得x1，2H S的转化率为2 1100%66.7%3平衡时气体的总物质的量为21 14 mol2mol10mol ，气体的总压为100kPa，故各气体的分压如下：4p CH20kPa，2p H S10kPa，2p CS10kPa，2p H40kPa，则 4422242p2242pHCS4010KkPa1.28 10 kPap CHpH S20 10（6）六方晶胞中120角顶点原子为 6 个晶胞其享，棱上原子为 3 个晶胞共享，120角顶点原子为 12 个晶胞共享，棱上原子为 6 个晶胞共享，则

26、一个晶胞中含有 V 原子个数为：11114422261236，S 原子个数为：2 12，化学式为 VS；一个晶胞质量为A23251gN，晶胞的体积为：33aabnm2。14（13 分）公众号：高中试卷君（1）邻二甲苯（2）氨基（3）（4）（5）消去反应（6）I 为极性分子且能与水形成分子间氢键（7）15【解析】（3）由已知可得，C中氨基与32|OHC(CHOH)CH OH中醛基反应，形成D（）和2H O；（4）由 F 与反应生成 G，可知方框部分为该过程加入的结构，则 F 的结构简式为（5）参照 H 和 I 的结构简式，以及题干提示的第一步反应类型为加成反应，可得出 H 转变为 I 的过程为：，其中第二步的变化为，失去2H O，形成不饱和键，为消去反应。（6）I 为极性分子，2H O分子为极性分子，相似相溶；I 分子中 N、O 原子电负性较强且含有孤电子对能与2H O形成分子间氢键。（7）B 的结构式为，由信息可知，苯环上有两个取代基，存在邻、间、对三种结构，即、或（-X 代表另一种取代基）；由信息确定-X 结构存在酰胺基|O|CN，还剩余 1个饱和 C 连接在酰胺基上，则-X 的结构有 5 种。3|O|CHCNH 、3|O|HCN CH、3|O|CN CHH 、2|O|CHCN HH 、2|O|HCN CHH ，所以共 15 种。根据1H核磁共振氢谱可知，无3CH，则为