吉林省长春市博硕学校2023-2024学年高三上学期期初考试化学试题含答案.pdf

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1、长春博硕学校长春博硕学校 20232024 学年度上学期学年度上学期高三年级期初考试高三年级期初考试化学学科试卷化学学科试卷考试时间：考试时间：60 分钟分钟满分：满分：100 分分命题人：命题人：审题人：审题人：可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第第卷卷一、选择题：本题共选择题：本题共 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1.我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子（直径为 1.31

2、09m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C.“钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定D.此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面2.建立“宏观一微观一符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关表述正确的是()A.稀硫酸能导电：H2SO4=H+HSO4B.用铜和稀硝酸反应制取 NO:Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO+2H2OC.NO2与水反应：H2O+3NO2=2H+NO+2NO3D.用稀盐酸和碳酸钙反应制取 CO2:CO3

3、2-+2H+=CO2+H2O3.下列关于 Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀 Fe(OH)2B.配制 FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C.向 FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe2+被氧化D.FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液会生成红色沉淀4.将少量 SO2气体通入 BaCl2和 FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是()A.该过程表明 SO2有漂白性B.取少量反应后的溶液，滴加 KSCN 溶液无明显现象，说明溶液中 Ba2+已完全被沉淀C.该

4、实验表明 FeCl3具有还原性D.反应后溶液酸性增强5.Cu(NH3)4 SO4H2O 是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是()A.Cu 元素位于周期表 d 区B.基态 O 原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C.NH3分子中的键角小于 SO42-中的键角D.基态 S 原子的未成对电子数为 26.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.pH7 的溶液中:Na+、AlO2-、SO42-、I-B.使甲基橙试液变红的溶液中:Al3+、Fe2+、NO3-、SO42-C.由水电离出的 c(H+)=1.010-13mol L-1的溶液中:Na+、CO32-、SO42-、Cl

5、-D.加铝粉能产生大量 H2的溶液中:Na+、NH4+、NO3-、Cl-7.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应 LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2。下列说法不正确的是()A.氢气既是氧化产物又是还原产物B.LiAlH4是还原剂C.若生成标况下 4.48LH2，则转移 0.2mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2：18.下列说法不正确的是()A.O3、H2O2、HClO 能杀菌消毒的原因是均具有强氧化性B.为了加快 H2O2水溶液放出 O2可加入 MnO2C.在酸性溶液中 H2O2氧化 KI 的离子方程式为 H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2D.H2O2能使

6、酸性 KMnO4溶液褪色体现了 H2O2的强氧化性9.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.0.1mol 的11B 中，含有 0.6NA个中子B.1LpH=1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H+C.11.2L(标准状况)甲烷与乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA个D.密闭容器中 1 mol PCl3与 1mdCl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 P-Cl 键10.常温下，向 10mL0.1molL-1CuCl2溶液中滴加 0.1mol L-1Na2S 溶液，滴加过程中一 lgc(Cu2+)与 Na2S 溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是()A.Ksp(C

7、uS)=10-35.4B.曲线上各点对应的溶液均满足关系式：c(S2-).c(Cu2+)=Ksp(CuS)C.a、b、c 三点中，由水电离的 c(H+)和 c(OH-)的积最大的为 b 点D.c 点溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(S2-)c(OH-)c(H+)11.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a 极质量减少；b 极质量增加b 极有气体产生；c极无变化d 极溶解；c 极有气体产生电流从 a 极流向d 极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()AabcdBbcdaCdabcDabdc12 如图是利用阳离子交换膜和过滤膜制备高纯度 Cu

8、的装置示意图，下列叙述不正确的是()A电极 A 是粗铜，电极 B 是纯铜B电路中通过 1 mol 电子，生成 32 g 铜C溶液中 SO24向电极 A 迁移D膜 B 是过滤膜，阻止阳极泥及杂质进入阴极区13.丙烷与溴原子能发生以下两种反应：CH3CH2CH3(g)Br(g)CH3CH2CH2(g)HBr(g)CH3CH2CH3(g)Br(g)CH3CHCH3(g)HBr(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是()A反应与均为吸热反应B反应使用了催化剂C产物中 CH3CH2CH2(g)的含量比 CH3CHCH3(g)低DCH3CH2CH2(g)转变为 CH3CHCH3(g)放出热量1

9、4.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与 Z 同主族。下列说法错误的是()AX 能与多种元素形成共价键B简单氢化物沸点：ZZD电负性：Wv逆，平衡常数增大B加入催化剂，平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度增大C恒容下，充入一定量的 H2O(g)，平衡向正反应方向移动D恒容下，充入一定量的 CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率增大第第卷卷二、填空题（共二、填空题（共 52 分）分）17.（14 分）以硫酸渣(含 Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：(

10、1)“酸溶”中加快溶解的方法为_(任意写出一种)。(2)“还原”过程中的离子方程式为_。(3)写出“滤渣”中主要成分的化学式：_。(4)“沉铁”过程中生成 Fe(OH)2的化学方程式为_（3 分）。若用 CaCO3“沉铁”，则生成 FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中cCa2cFe2_（3 分）。已知 Ksp(CaCO3)2.8109，Ksp(FeCO3)21011(5)“氧化”时，用 NaNO2浓溶液代替空气氧化 Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是。18.（17 分）肼(N2H4)为无色油状液体，具有还原性和碱性，是我国液体型号导弹和运载火箭中广泛使用的肼类燃料之一。实验室可用 N

11、aC1O 溶液和氨水反应制备 N2H4。回答下列问题：(1)装置中装有 MnO2的仪器名称是,反应的离子方程式为(2)装置上方分液漏斗中盛放的试剂名称是(3)装置中反应的化学方程式为(4)制备 N2H4的离子方程式为（3 分）(5)实验中，需先点燃处酒精灯，待得到饱和氨水后，再打开上方分液漏斗滴加溶液。试解释所加溶液不能过量的原因：（3 分）(6)实验结束后，经初步分离获得粗产品，并对其纯度进行测定。称取 1.0g 粗产品溶于水并定容为 250mL,取 25.00mL 溶液，滴加 0.3molL 的 KI3溶液，恰好完全反应时，消耗 KI3溶液 20.00mL。已知：N2H4十2KI3=N2+

12、2KI+4HI,则产品中 N2H4的质量分数为%（3 分）。19.(21 分)化合物 G 是一种新型有机酰胺，在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：(1)A 中含有官能团的名称为,B 的结构简式为：(2)CD 的反应类型为,E 的名称为(3)写出 D+FG 反应的化学方程式：(4)芳香族化合物 H 是 B 的同分异构体，有三个取代基，能与 FeCl3溶液发生显色反应，1molH 与足量 Na反应产生 2gH2,符合以上条件的 H 的同分异构体共有种，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为1:2:2:2:3 的结构简式（写出一种即可）：长春长春博硕博硕学校学校 20232024 学年度学年度上上学期

13、学期高高三三年级年级期初考试期初考试化学化学学科试卷学科试卷考试时间：考试时间：60 分钟分钟满分：满分：100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5第第卷卷二、选择题：本题共选择题：本题共 16 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。题12345678910111213141516号答案BCDDAADDDCCDBBCC第第卷卷二、填空题（共二、填空题（共 52 分）分）17.（14 分）答案(1)加热(或搅拌或适当增大硫酸浓度等)(2)Fe2Fe3=3Fe2(3)SiO2、Fe(4)FeSO42NH4HCO3=Fe(OH)2(NH4)2SO42CO2（3 分）140（3 分）(5)NaNO2被还原为氮氧化物，污染空气18.（17 分）（4、5、6 问各 3 分）19.(21 分)（3 问 3 分，5 问 6 分）