2023年高考山东卷化学真题(原卷版).docx

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1、山东省2023年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Si-28S-32C1-35.5K-39Cu-64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下列之物具有典型的齐鲁文化特色，据其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是A. 泰山墨玉B. 龙山黑陶C. 齐国刀币D. 淄博琉璃2. 实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A 稀盐酸：配制溶液B. 稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解C. 稀硝酸：清洗附有银镜的试管D. 浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化3. 下列分子属于极性分子的是A. B. C. D

2、. 4. 实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B. 皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗C. 电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D. 活泼金属燃烧起火，用灭火毛(石棉布)灭火5. 石墨与F2在450反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF)x，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是A. 与石墨相比，(CF)x导电性增强B. 与石墨相比，(CF)x抗氧化性增强C. (CF)x中的键长比短D. 1mol(CF)x中含有2xmol共价单键6. 鉴别浓度均为的、三种溶液，

3、仅用下列一种方法不可行的是A. 测定溶液B. 滴加酚酞试剂C. 滴加溶液D. 滴加饱和溶液7. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 存在顺反异构B. 含有5种官能团C. 可形成分子内氢键和分子间氢键D. 1mol该物质最多可与1molNaOH反应8. 一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。在相同条件下，量取相同体

4、积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。对于上述实验，下列做法正确的是A. 进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B. 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C 滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D. 滴定读数时，应双手一上一下持滴定管9. 一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗

5、标准溶液。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是A. B. C. D. 10. 一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，

6、消耗标准溶液。根据上述实验原理，下列说法正确的是A. 可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B. 若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C. 步骤滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D. 步骤中，若加水量不足，将导致测定结果偏大二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是A. 甲室电极为正极B. 隔膜为阳离子膜C. 电池总反应为：

7、D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响12. 有机物的异构化反应如图所示，下列说法错误的是A. 依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团B. 除氢原子外，X中其他原子可能共平面C. 含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种(不考虑立体异构)D. 类比上述反应，的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应13. 一种制备工艺路线如图所示，反应所得溶液在34之间，反应需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数。下列说法正确的是A. 反应、均为氧化还原反应B. 低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C. 溶液Y可循环用于反应所在操作单元吸收气体D. 若产量不变，参与反应的与物质的量之比增

8、大时，需补加的量减少14. 一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下： 已知反应初始E的浓度为0.10molL-1，TFAA的浓度为0.08molL-1，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 A. t1时刻，体系中有E存在B. t2时刻，体系中无F存在C. E和TFAA反应生成F的活化能很小D. 反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08molL-115. 在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：；，平衡常数依次为。已知、，、随的变化关系如图所示，下列说法错误的是A. 线表示的变化情况B. 随增大，先增大后减小C. D

9、. 溶液中I元素与元素的物质的量之比始终为三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）时，与冰反应生成利。常温常压下，为无色气体，固态晶体类型为_，水解反应的产物为_(填化学式)。（2）中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_；为键角_键角(填“”“ ”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_。（3）一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_。若阿伏加德罗常数的值为，化合物的密度_(用含的代数式表示)。17. 盐湖卤水(主要

10、含、和硼酸根等)是锂盐的重要来源。一种以高镁卤水为原料经两段除镁制备的工艺流程如下：已知：常温下，。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）含硼固体中的在水中存在平衡：(常温下，)；与溶液反应可制备硼砂。常温下，在硼砂溶液中，水解生成等物质的量浓度的和，该水解反应的离子方程式为_，该溶液_。（2）滤渣的主要成分是_(填化学式)；精制后溶液中的浓度为，则常温下精制过程中浓度应控制在_以下。若脱硼后直接进行精制，除无法回收外，还将增加_的用量(填化学式)。（3）精制的目的是_；进行操作时应选择的试剂是_，若不进行该操作而直接浓缩，将导致_。18. 三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原

11、料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品(加热及夹持装置略)。回答下列问题：（1）制备时进行操作：()；()将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；()通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作()为_；判断制备反应结束的实验现象是_。图示装置存在的两处缺陷是_。（2）已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为_。（3）采用如下方法测定溶有少量纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：_，_(填操作名称)，称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出、中需使用的仪器，依次为_(填标号)。测得样品纯度为_(用含、的代数式表

12、示)。19. 根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。已知：R1NH2+OCNR2路线： （1）A的化学名称为_(用系统命名法命名)；的化学方程式为_；D中含氧官能团的名称为_；E的结构简式为_。路线二： （2）H中有_种化学环境的氢，属于加成反应的是_(填序号)；J中原子的轨道杂化方式有_种。20. 一定条件下，水气变换反应的中间产物是。为探究该反应过程，研究水溶液在密封石英管中的分子反应：研究发现，在反应、中，仅对反应有催加速作用；反应速率远大于反应，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水电离，其浓度视为常数。回答下列问题：（1）一定条件下，反应、的焓变分别为、，则该条

13、件下水气变换反应的焓变_(用含的代数式表示)。（2）反应正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，电离平衡常数为，当平衡浓度为时，浓度为_，此时反应应速率_(用含和k的代数式表示)。（3）温度下，在密封石英管内完全充满水溶液，使分解，分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)。时刻测得的浓度分别为，反应达平衡时，测得的浓度为。体系达平衡后_(用含y的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为_。相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有盐酸，则图示点中，的浓度峰值点可能是_(填标号)。与不同盐酸相比，达浓度峰值时，浓度_(填“增大”“减小”或“不变”)，的反应_(填“增大”“减小”或“不变”)。