2023年高考湖北卷化学真题(解析版).docx
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1、2023年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学本试卷共8页,19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。注意事项:1.答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并认真核准准考证号条形码上的以上信息,将条形码粘贴在答题卡,上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答,写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑;非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答;字体工整,笔迹清楚。4.考试结束后,请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量:H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139一、选
2、择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 2023年5月10日,天舟六号货运飞船成功发射,标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A. 液氮-液氢B. 液氧-液氢C. 液态-肼D. 液氧-煤油【答案】A【解析】【详解】A虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应,而且是放热反应,但是,由于键能很大,该反应的速率很慢,氢气不能在氮气中燃烧,在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体,因此,液氮-液氢不能作为火箭推进剂,A符合题意;B氢气可以在氧气中燃烧,反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体,因此,液氧-液氢能作为
3、火箭推进剂,B不符合题意;C肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应,该反应放出大量的热,且生成大量气体,因此,液态-肼能作为火箭推进剂,C不符合题意;D煤油可以在氧气中燃烧,反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体,因此,液氧-煤油能作为火箭推进剂,D不符合题意;综上所述,本题选A。2. 下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A. 石灰乳中存在沉淀溶解平衡B. 氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C. 铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应D. Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强【答案】D【解析】【详解】A电解质的沉淀和溶解是对立的,当电解质的沉淀速率和
4、溶解速率相等时,电解质建立了沉淀溶解平衡,因此,沉淀和溶解又互相统一在这个平衡体系中;石灰乳中存在着未溶解的氢氧化钙和溶解的氢氧化钙,因此,石灰乳中存在沉淀溶解平衡,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,A不符合题意;B氧化剂和还原剂是对立的,但是,氯气与强碱反应时,有部分氯气发生氧化反应,同时也有部分氯气发生还原反应,因此,氯气既是氧化剂又是还原剂,氯气的这两种作用统一在同一反应中,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,B不符合题意;C铜锌原电池工作时,正极和负极同时发生反应,正极上发生还原反应,负极上发生氧化反应,氧化反应和还原反应是对立的,
5、但是这两个反应又同时发生,统一在原电池反应中,因此,这个化学事实符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,C不符合题意;DLi、Na、K均为第A的金属元素,其核外电子层数依次增多,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小,其失电子能力依次增强,因此,其金属性随其核外电子层数增多而增强,这个化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点,D符合题意;综上所述,本题选D。3. 工业制备高纯硅的主要过程如下:石英砂粗硅高纯硅下列说法错误的是A. 制备粗硅的反应方程式为B. 1molSi含Si-Si键的数目约为C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气D. 生成的反应为熵减过程【答案】B【解
6、析】【详解】A. 和在高温下发生反应生成和,因此,制备粗硅的反应方程式为,A说法正确;B. 在晶体硅中,每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构,因此,平均每个Si形成2个共价键, 1mol Si含Si-Si键的数目约为,B说法错误;C. HCl易与水形成盐酸,在一定的条件下氧气可以将HCl氧化;在高温下遇到氧气能发生反应生成水,且其易燃易爆,其与在高温下反应生成硅和HCl,因此,原料气HCl和应充分去除水和氧气 ,C说法正确;D. ,该反应是气体分子数减少的反应,因此,生成的反应为熵减过程,D说法正确;综上所述,本题选B。4. 湖北蕲春李时珍的本草纲目记载的中药丹参,其水溶
7、性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是 A. 该物质属于芳香烃B. 可发生取代反应和氧化反应C. 分子中有5个手性碳原子D. 1mol该物质最多消耗9molNaOH【答案】B【解析】【详解】A该有机物中含有氧元素,不属于烃,A错误;B该有机物中含有羟基和羧基,可以发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,另外,该有机物可以燃烧,即可以发生氧化反应,B正确;C将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子,在该有机物结构中, 标有“*”为手性碳,则一共有4个手性碳,C错误;D该物质中含有7个酚羟基,2个羧基,2个酯基,则1 mol该物质最多消耗11 molNaOH,D错误;故选B。5. 化学用
8、语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是A. 用电子式表示的形成: B. 用离子方程式表示溶于烧碱溶液:C. 用电子云轮廓图表示H-H的s-s键形成的示意图: D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂: 【答案】D【解析】【详解】A钾原子失去电子,硫原子得到电子形成硫化钾,硫化钾为离子化合物,用电子式表示的形成:,A正确;B氢氧化铝为两性氢氧化物,可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子,离子方程式为:,B正确;CH的s能级为球形,两个氢原子形成氢气的时候,是两个s能级的原子轨道相互靠近,形成新的轨道,则用电子云轮廓图表示H-H的s-s键形成的示意图:,C正确;D用化学方程式表示尿素
9、与甲醛制备线型脲醛树脂为,D错误;故选D。6. W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素,其中X、Y、Z相邻,W的核外电子数与X的价层电子数相等,是氧化性最强的单质,4种元素可形成离子化合物。下列说法正确的是A. 分子的极性:B. 第一电离能:XYZC. 氧化性:D. 键能:【答案】A【解析】【分析】是氧化性最强的单质,则Z是F,X、Y、Z相邻,且X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素,则X为N,Y为O,W的核外电子数与X的价层电子数相等,则W为B,即:W为B,X为N,Y为O,Z是F,以此解题。【详解】A由分析可知,W为B,X为N,Z是F,WZ3为BF3,XZ3为NF3,其中前者
10、的价层电子对数为3,空间构型为平面三角形,为非极性分子,后者的价层电子对数为4,有一对孤电子对,空间构型为三角锥形,为极性分子,则分子的极性:,A正确;B由分析可知,X为N,Y为O,Z是F,同一周期越靠右,第一电离能越大,但是N的价层电子排布式为2s22p3,为半满稳定结构,其第一电离能大于相邻周期的元素,则第一电离能:YXH,C-F键极性大于C-H键,使得羧基上的羟基极性增强,氢原子更容易电离,酸性增强,故C正确;D碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中HCO间存在氢键,与晶格能大小无关,即与阴离子电荷无关,故D错误;答案选D。12. 下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理是
11、 A. 能与水反应生成B. 可与反应生成 C. 水解生成 D. 中存在具有分子内氢键的异构体 【答案】B【解析】【分析】根据图示的互变原理,具有羰基的酮式结构可以发生互变异构转化为烯醇式,这种烯醇式具有的特点为与羟基相连接的碳原子必须有双键连接,这样的烯醇式就可以发生互变异构,据此原理分析下列选项。【详解】A水可以写成H-OH的形式,与CHCH发生加成反应生成CH2=CHOH,烯醇式的CH2=CHOH不稳定转化为酮式的乙醛,A不符合题意;B3-羟基丙烯中,与羟基相连接的碳原子不与双键连接,不会发生烯醇式与酮式互变异构,B符合题意;C水解生成和CH3OCOOH,可以发生互变异构转化为,C不符合题
12、意;D可以发生互变异构转化为,即可形成分子内氢键,D不符合题意;故答案选B。13. 利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下: 下列操作错误的是A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质B. 将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气C. 从a口通入冷凝水,升温使红磷转化D. 冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集【答案】B【解析】【详解】A红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷,五氧化二磷可以溶于水,因此红磷在使用前应洗涤,A正确;B红磷与氧气反应的温度为240左右,但是转化的白磷可以在40左右燃烧,因此,在红磷装入装置后应先在氮气氛的保护下加热外管除去水蒸气和氧气后再抽真空进
13、行转化反应,B错误;C从a口通入冷凝水后对反应装置加热升温,在冷凝管下端就可以得到转化成的白磷,C正确;D白磷易被空气中的氧气氧化,因此在收集白磷时应将反应装置冷却,再在氮气氛的条件下收集白磷,D正确;故答案选B。14. 为某邻苯二酚类配体,其,。常温下构建溶液体系,其中,。体系中含Fe物种的组分分布系数与pH的关系如图所示,分布系数,已知,。下列说法正确的是 A. 当时,体系中B. pH在9.510.5之间,含L的物种主要为C. 的平衡常数的lgK约为14D. 当时,参与配位的【答案】C【解析】【分析】从图给的分布分数图可以看出,在两曲线的交点横坐标值加和取平均值即为某型体含量最大时的pH,
14、利用此规律解决本题。【详解】A从图中可以看出Fe()主要与L2-进行络合,但在pH=1时,富含L的型体主要为H2L,此时电离出的HL-较少,根据H2L的一级电离常数可以简单计算pH=1时溶液中c(HL-)10-9.46,但pH=1时c(OH-)=10-13,因此这四种离子的浓度大小为c(H2L)c(FeL+)c(HL-)c(OH-),A错误;B根据图示的分布分数图可以推导出,H2L在pH9.9时HL-的含量最大,而H2L和L2-的含量最少,因此当pH在9.510.5之间时,含L的物种主要为HL-,B错误;C该反应的平衡常数K=,当FeL2-与FeL+分布分数相等时,可以将K简化为K=,此时体系
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