江苏省高邮市2023-2024学年高三上学期期初学情调研测试 化学含答案.pdf

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1、江苏省高邮市江苏省高邮市 2023-2024 学年第一学期高三期初学情调研测试学年第一学期高三期初学情调研测试化学试题化学试题2023.09试卷满分：试卷满分：100 分分考试时间：考试时间：75 分钟分钟可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 K 39 Cr 52 Fe 56单项选择题（本题包括单项选择题（本题包括 10 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 30 分每小题分每小题只有一个只有一个选项符合题意）选项符合题意）12CO捕集利用与封存技术成为2CO减排的重要手段下列关于2CO综合利用与处理方法错误的是（）A碱液吸收法B环加成制高聚物C电化学

2、氧化法D加氢制碳氢化合物23NCl可发生水解反应323NCl3H ONH3HClO,下列说法正确的是（）A3NCl中 N 原子杂化类型为2sp杂化B2H O为非极性分子C3NH分子空间构型为平面三角形DHClO的电子式为H:O:Cl:3实验室制备NaClO消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是（）甲乙丙丁A用甲装置制备2ClB用乙装置除去2Cl中混有的少量HClC用丙装置吸收2ClD用丁装置蒸发浓缩NaClO消毒液4软钾镁矾（化学式为2422K SOMgCl6H O）是一种重要的钾肥下列说法正确的是（）A电离能大小：11I(O)I(S)B电负性大小：(S)(Cl)C半径大小：r Kr C

3、lD碱性强弱：2Mg(OH)KOH阅读下列材料，完成 57 题：3NH是重要化工原料，可用于制取肼24N H和尿素22CO NH等化合物，也可用于某些配合物的制备，如3AgNO常于过量氨水形成32Ag NHOH 液氨可以微弱的电离产生2NH和43NH,NH中的一个 H 原子若被2NH取代可形成24N H（肼），若被OH取代可形成2NH OH（羟胺），24N H的燃烧热为1624kJ mol碱性条件下，242N HO燃料电池可为汽车提供动力5下列说法正确的是（）A3NH和24N H都是由极性键构成的非极性分子B3NH的键角比2NH的大C2NH OH难溶于水D321mol Ag NH中键的数目为6

4、mol6下列指定反应的方程式正确的是（）A用水吸收二氧化氮制硝酸：2232NOH OHNONOB肼的燃烧：124222N H(1)3O(g)2NO(g)2H O(l)624kJ molH C尿素22CO NH水解：22232CO NHH OCO2NH D242N HO碱性燃料电池负极方程式：242N H4eN4H7下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是（）A3NH具有还原性，可用于作制冷剂B氨气分子之间易形成氢键，所以氨气易溶于水C24N H具有氧化性，可用于除高压锅炉中的溶解氧D24N H中的 N 原子与2H O中H形成配位键，所以24N H的水溶液具有碱性8物质的转化具有重要应

5、用下列说法正确的是（）A实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：3HNO（稀）2OCu2NONO B漂白粉在空气中露置时间过长失效：2CO22Ca(ClO)(aq)HClO(aq)Cl 光照C侯氏制碱法的制备工艺：3222342NHCOH O2NaClNa CO2NH ClD试管壁上沾有单质硫用热NaOH溶液洗涤：22423S6NaOH2Na SNa SO3H O9化合物 Z 是合成鞘氨醇激酶抑制剂重要中间体，其合成路线如下，下列说法正确的是（）AX 在水中的溶解度比 Y 小BXY中产生的HCl被253C HN结合CY 与足量氢气加成后的物质无手性碳原子D1molZ最多能与1molNaOH反应10

6、用废铜屑（含23CuCuOFe O、等）制备胆矾的流程如下：下列说法正确的是（）A“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为：2222Cu4HOCu2H OB“调pH”时，可用NaOH代替CuOC“滤渣”的主要成分为CuOD“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制2Cu的水解不定项选择题不定项选择题（本题包括本题包括 3 小题小题，每小题每小题 3 分分，共计共计 9 分分每小题有一个或两个选项符合题意每小题有一个或两个选项符合题意）11室温下，探究1230.1mol L Na SO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A23Na SO是否变质向232mLNa SO溶液中加入盐

7、酸酸化的32Ba NO溶液，观察是否有沉淀生成B23Na SO是否有还原性向232mLNa SO溶液中滴加几滴酸性4KMnO溶液，观察颜色变化C23Na SO是否有漂白性向232mLNa SO溶液中滴加溴水，观察颜色变化D23Na SO是否水解向232mLNa SO溶液中滴加2 3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化AABBCCDD12燃煤烟气中的2CO捕集可通过如图所示的物质转化实现已知：711al23a223KH CO4.4 10KH CO4.4 10、下列说法正确的是（）AKOH吸收2CO所得到的溶液中：233c H COc HCOBKOH完全转化为3KHCO时，溶液中存在：a123a223wK

8、H COKH COKC“吸收”后所得溶液中：233c Kc HCO2c COD“转化”后得到的上层清液中：223sp 3c Cac COKCaCO13一种捕获并利用2CO的方法是将2CO催化加氢合成33CH OCH,其过程中主要发生如下反应：122332112CO(g)6H(g)CH OCH(g)3H O(g)H122.5kJ molK II122222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)H41.2kJ molK 向恒压密闭容器中充入21molCO和223molH,CO的平衡转化率和平衡时33CH OCH的选择性33CH OCH的选择性3322n CH OCH100%nCO反应的随温度的变

9、化如右图所示下列说法正确的是（）A123322CO(g)4H(g)CH OCH(g)H O(g)H81.3kJ mol B由图可知，300时，12K KC为提高33CH OCH产率，可采用降低温度和增大体系压强的方法D反应状态达 A 点时，容器中33n CH OCH为1mol32非选择题（共非选择题（共 4 小题，计小题，计 61 分）分）14（13 分）铁黄(FeOOH)可用作颜料一种由钛铁矿浸出后的废液主要含4243FeSOFeSO、和42TiO SO制取铁黄的过程如下：已知：实验中2Fe开始生成2Fe(OH)沉淀时3pH6.5,Fe开始生成FeOOH时pH1.5,完全沉淀时pH2.8（1

10、）3Fe的核外电子排布式为_（2）“氧化”时的离子方程式为_（3）测定样品中铁黄的质量分数称取铁黄样品6.000g置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸、加热，滴加稍过量的2SnCl溶液（将3Fe还原为2Fe）充分反应，再除去过量的2Sn移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用12270.05mol L K Cr O标准溶液滴定至终点（23322Cr OHFeCrFeH O未配平），消耗227K Cr O溶液22.00mL计算该样品中铁黄的质量分数_（写出计算过程）（4）铁和氨在 640时可发生置换反应，一种产物的晶胞结构如右图所示该产物的化学式为_该晶胞中与铁原子最近且距离相等的铁原子个数为_个

11、15（17 分）以222ClNaOHNHCO、（尿素）和2SO为原料可制备242N HH O（水合肼）和无水23Na SO,其主要实验流程如下：已知：22Cl2OHClOClH O是放热反应242N HH O沸点约 118，具有强还原性，高温易分解，能与NaClO溶液剧烈反应（1）步骤制备NaClO溶液时，若温度超过 40，2Cl与NaOH溶液反应生成3NaClO和NaCl,其离子方程式为_；实验中为防止温度过高，可采取的措施是_（任填一项）（2）步骤合成242N HH O的装置如题图所示控制反应温度将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分分液

12、漏斗中的溶液是_（填标号）A22CO NH溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择该项的理由是_蒸馏时需要减压，原因是_（3）步骤用步骤得到的副产品23Na CO制备无水23Na CO（水溶液中22333H SOHSOSO、随pH的分布如题图 2 所示，23Na CO的溶解度曲线如题图 3 所示）图 2图 3边搅拌边向23Na CO溶液中通入2SO制备3NaHSO溶液实验中确定停止通2SO的操作为_请补充完整由3NaHSO溶液制备无水23Na CO的实验方案：_，干燥，密封包装（实验中须使用的试剂：NaOH、无水乙醇）16（14 分）氧化铈2CeO是一种应用非常广泛的稀土氧化物 现以氟碳铈旷（含

13、32CeFCOBaOSiO、等）为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：稀土离子易与24SO形成复盐沉淀，3 Ce和24SO发生反应：242422424233CeSONa SOnH OCeSONa SOnH O；硫脲：22|NCSHNH具有还原性，酸性条件下易被氧化为232SCN H；3Ce在空气中易被氧化为4Ce,两者均能形成氢氧化物沉淀；233CeCO为白色粉末，难溶于水回答下列问题：（1）滤渣 A 的主要成分是_（填写化学式）（2）在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和2CeO两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方

14、程式_，（3）加入硫脲的目的是将22CeF还原为3Ce，反应的离子方程式为_（4）步骤加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂 X,根据题中信息推测，加入 X 的作用为_（5）下列关于步骤的说法正确的是_（填字母）A过滤后的滤液中仍含有较多3Ce,需要将滤液循环以提高产率B可以用23Na CO溶液代替43NH HCO溶液，不影响产品纯度C过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率D该步骤发生的反应是33232232Ce6HCOCeCO3CO3H O （6）若常温下，11283a223sp233KH CO5.0 10,KCeCO1.0 10,Ce恰好沉淀完135Lc Ce1.0 10 mol,此时测得

15、溶液的pH5,则溶液中3c HCO_1mol L17（17 分）大气污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题（1）利用废气中的2H S回收硫磺，生产工艺可分为两个阶段涉及到的热化学方程式：阶段一122222H S(g)3O(g)2SO(g)2H O(l)H1172kJ mol 阶段二1228216H S(g)8SO(g)3S(s)16H O(l)H225kJ mol 22828H S(g)4O(g)S(s)8H O(l)的H_1J mol8S是由 8 个硫原子形成的环状结构，每个硫原子以3sp杂化轨道中的两个轨道与相邻的两个硫原子形成键81molS中含有键为_mol（2）2

16、43FeSO溶液脱除空气中2H S并再生的原理如题图 1 所示图 1图 2图 3243FeSO溶液脱除空气中2H S的总反应化学方程式为_将一定体积含2H S的空气匀速通入243FeSO溶液中，反应相同时间，初始3Fe浓度3 Fe及pH与2H S脱除率的关系如题图 2 所示当31 Fe10g L时，2H S脱除率下降的原因是_研发2CO的碳捕捉和碳利用技术是实现碳中和的关键（1）325时，水在Mn粉表面产生的2H可将2CO转化成甲酸(HCOOH),同时生成MnO由22H OMnCO、制备甲酸的化学方程式为_直接加热2H与2CO难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_（2）多晶Cu是目前唯

17、一被实验证实能高效催化2CO还原为烃类（如24C H）的金属如题图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后3KHCO浓度基本保持不变，温度控制在 10左右生成24C H的电极反应式为_化学化学参考答案参考答案题号12345678910111213答案CDCABCDABDBDBCD14.（13 分）（1）Ar3d5（2 分）（2）4Fe2O26H2O=4FeOOH8H（3 分，沉淀符号 1 分，配平错误 0 分）（3）根据方程式可知反应的关系式为2227Cr O 6Fe，n（FeOOH）=n（Fe2）=22.00 mL10-3L0.05molL-1

18、610=6.610-2mol，（2 分）该样品中铁黄的质量分数26.6 10 mol 89g/mol100%97.9%6.000g；（2 分）（4）Fe4N（2 分）12（2 分）15.（17 分）（1）3Cl2+6OH5Cl+ClO3+3H2O（3 分，加热条件 1 分，配平错误 0 分）冰水浴或缓慢通入 Cl2（2 分）（2）B（2 分）如果次氯酸钠溶液装在三颈烧瓶中，生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2 分，答水合肼易被氧化即给分）减压蒸馏可使产品在较低温度下气化，避免高温分解（2 分，答避免水合肼高温分解即给分）（3）测量溶液的 pH，若 pH 约为 4，停止通 SO2（2 分，答 pH

19、为 4-5 间均给分）边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶液（1 分），测量溶液 pH，pH 约为 10 时（大于 9 都可）（1 分），停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于 34条件下趁热过滤（1 分），用少量无水乙醇洗涤，（1 分）16.（14 分）（1）BaSO4、SiO2（2 分，缺一个得 1 分，错一个得 0 分）（2）4CeFCO3+4NaHCO3+O2高温4NaF+4CeO2+8CO2+2H2O（3 分，高温条件 1 分，配平错误 0 分）（3）2CeF22+222|NCSHNH=2Ce3+（SCN2H3）2+2HF+2F（3 分，配平错误

20、0 分）（4）防止 Ce3+被氧化（2 分）（5）CD（2 分，缺一个得 1 分，错一个得 0 分）（6）0.2（2 分）17（17 分）（1）2313（2 分）8（2 分）（2）2H2SO23+Fe2S2H2O（3 分，沉淀符号和条件共 1 分，配平错误 0 分）（Fe3）增大促进 H2S 氧化（1 分）；同时使 pH 降低，c（H）增大，促进 H2S 的逸出（1 分）；前者的影响小于后者（1）22325MnCOH OMnOHCOOH（3 分，条件 1 分，配平错误 0 分）反应生成的 MnO 是 H2与 CO2反应的催化剂（2 分，答 MnO 是催化剂即得分）（2）14CO2+12e+8H2O=C2H4+12HCO3（3 分，配平错误 0 分）