【公开课】原子结构+核素++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与元素周期表第1 课时 原子结构 核素原子的结构应该是什么样子呢？1.原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？构成原子的粒子有哪些？它们是怎样构成原子的？（+）（+）（-）（不带电）1.原子的构成核电荷数=质子数=核外电子数将几种原子的质子数和中子数之和将几种原子的质子数和中子数之和(质量数质量数)填入上表填入上表,与原子的相与原子的相对原子质量进行比较对原子质量进行比较,你能得出什么结论你能得出什么结论?原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量Na111222.990Al

2、131426.98223272.质量数电子电子电子电子质子质子质子质子中子中子中子中子质量质量质量质量/kg/kg9.109109.10910-31-311.673101.67310-27-271.675101.67510-27-27相对质量相对质量相对质量相对质量 1/18361.0071.0071.0081.008原子的质量主要集中在哪里呢？2.质量数原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量Na111222.990Al131426.9822327质量数是整数整数原子的质量主要集中在上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整

3、数值相加,所得的数值即为,用符号表示。两个等式关系两个等式关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(原子中的数量关系)质量数(A)=+(质量关系)原子核质量数A质子数(Z)中子数(N)2.质量数XAZ元素符号质量数质子数原子原子质子数质子数(Z)中子数中子数(N)质量数质量数(A)表示方法表示方法F910Na1123AlF199Na2311Al27133.原子的表示方法1912131427【思考思考】符号符号中各个字母的含义？中各个字母的含义？XAZmnc元素化合价元素化合价微粒所带电荷数微粒所带电荷数原子个数原子个数质子数质子数质量数质量数如果是离子，各微粒数如何变化？如果是离子，各微粒数

4、如何变化？粒子符号质子数(Z)质量数(A)中子数(N)电荷数核外电子数1011231217372011182311NaCl3717阳离子：核外电子数阳离子：核外电子数=质子数电荷数质子数电荷数阴离子：核外电子数阴离子：核外电子数=质子数电荷数质子数电荷数3.原子的表示方法（1）概念：在概念：在含有多个含有多个电子电子的的原子里，把电子运动的的原子里，把电子运动的的_区域区域简化为简化为_的壳层，称作电子层。的壳层，称作电子层。能量不同能量不同不连续不连续a.在多电子原子里，电子的能量在多电子原子里，电子的能量不同不同。b.在在离离核核近近的的区区域域运运动动的的电电子子的的能能量量较较低低，在

5、在离离核核远远的的区区域域运运动动的的电电子子的能量的能量较高较高。能量最低原则能量最低原则所以电子总是由内向外排列的所以电子总是由内向外排列的（2）不同电子层的表示及不同电子层的表示及能量能量关系关系各电子层(由内到外)序号(n)1234567符号 NOPQ离核远近由到能量高低由到KLM近远低高4.原子核外电子排布元素元素各电子层的电子数各电子层的电子数KLMNOP2He（氦）（氦）210Ne（氖）（氖）2818Ar（氩）（氩）28836Kr（氪）（氪）2818854Xe（氙）（氙）281818886Rn（氡）（氡）281832188各电子层最多容纳_个电子最外层电子数不超过_个（K层为最外

6、层时不超过_个）次外层电子数不超过_个（当K层为次外层时不超过_个）（当L层为次外层时不超过_个）倒数第三层电子数不超过_个2n282182832【思考与讨论思考与讨论】教材教材P93核外电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。核外电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。4.原子核外电子排布习题：某元素原子的原子核外有三个电子层习题：某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有最外层有6个电子个电子,该原该原子核内的质子数为子核内的质子数为A.14B.15C.16D.17C4.原子核外电子排布第一第二层全部排满质子数=核外电子数各电子层最多容纳2n2个电子原子核原子核 核

7、内质子数或核电荷数核内质子数或核电荷数粒子符号粒子符号M层电子数层电子数电子层电子层钠原子的结构示意图电子层的表示电子层的表示方法方法-粒子结构示意图粒子结构示意图原子结构示意图原子结构示意图画出画出钠原子结构示意钠原子结构示意图图分析其意义分析其意义练习：画出练习：画出34、37、53号元素的原子结构示意图号元素的原子结构示意图RbISe5.原子结构示意图注意注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。质子数与核外电子数不相等。离子结构示意图离子结构示意图画出画出Na+、Cl-的结构示意图的结构

8、示意图阴离子的核外电子数质子数阴离子的核外电子数质子数+电荷数电荷数阳离子的核外电子数质子数阳离子的核外电子数质子数-电荷数电荷数5.原子结构示意图习题：某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。Ne(2)该微粒带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图_。5.原子结构示意图二、核素二、核素2.核素：核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。氢元素的氢元素的原子核原子核原子名称原子名称原子符号原子符号质子数质子数(

9、Z)中子数中子数(N)10氕氕11氘氘或或D12氚氚或或T1.元素：元素：具有相同核电荷数（即具有相同核电荷数（即核内核内质子数）的同一类原子的总称。质子数）的同一类原子的总称。思考1：同种元素原子的原子核中质子数是相同的。中子数是否一定相同呢？中子数不一定相同中子数不一定相同练习：14NH3D+所含质子、中子、电子数为？二、核素二、核素质子数中子数核外电子数14N777H101D+11014NH3D+11810（1）定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同核素互称为同位素。（2）特点）特点同位素在周期表里占有同一位置。同位素在周期表里占有同一位置。同位素

10、的化学性质几乎相同，某些物理性质略有不同。同位素的化学性质几乎相同，某些物理性质略有不同。天然存在的同位素，不论是游离态还是化合态，相互间保持一定的比率。天然存在的同位素，不论是游离态还是化合态，相互间保持一定的比率。碳碳元素的同位素元素的同位素6C、6C、6C121314铀铀元素的同位素元素的同位素92U、92U、92U234235238如如:氢元素的同位素氢元素的同位素1H、1H、1H1231.同位素1.同位素思考：分析构成原子的各微粒与元素、核素间的关系思考：分析构成原子的各微粒与元素、核素间的关系？分析元素、核素、同位素三者间的关系分析元素、核素、同位素三者间的关系?2 2、元素、核素、同位素的区别元素、核素、同位素的区别1H、1H、1H123练练习习：现现有有下下列列基基本本粒粒子子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题：。请回答下列问题：（1）它它们们分分属属_种种元元素素，属属于于氢氢元元素素的的核核素素有有_种种，属属于于铀铀元元素素的的核素有核素有_种，互为同位素的原子分别为种，互为同位素的原子分别为_、_。7331H、2H、3H234U、235U、238U2 2、元素、核素、同位素的区别元素、核素、同位素的区别