2022年湖北省高考真题化学试题(原卷版).pdf

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1、湖北省湖北省 2022 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试化学化学本试卷共本试卷共 8 页，页，19 题。全卷满分题。全卷满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。祝考试顺利祝考试顺利注意事项：注意事项：1.答题前答题前，先将自己的姓名先将自己的姓名、准考证号准考证号、考场号考场号、座位号填写在试卷和答题卡上座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答请按题号顺序在答题卡上各题目的答

2、题区域内作答，写在试卷写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。区域均无效。3.选择题用选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答秦的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作铅笔在答题卡上把所选答秦的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Mg24Al27Ca40本卷涉及的实验均须在专业人士指导和李余得到充分保障的条件下完成。本卷涉及的实验均须在专业人士指导和李余得到充分

3、保障的条件下完成。一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是A.加入明矾后泥水变澄清B.北京冬奥会用水快速制冰C.炖排骨汤时加点醋味道更鲜D.切开的茄子放置后切面变色2.莲藕含多酚类物质，其典型结构简式如图所示。下列有关该类物质的说法错误的是A.不能与溴水反应B.可用作抗氧化剂C.有特征红外吸收峰D.能与3Fe发生显色反应3.武当山金殿是铜铸鎏金大殿。传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞

4、漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是A.鎏金工艺利用了汞的挥发性B.鎏金工艺中金发生了化学反应C.鎏金工艺的原理可用于金的富集D.用电化学方法也可实现铜上覆金4.下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在10.1Lmol氨水中：2233AgCuNOSO、B.在10.1Lmol氯化钠溶液中：323IFeBaHCO、C.在10.1Lmol醋酸溶液中：244HSONHBr、D.在10.1Lmol硝酸银溶液中：23KClNaCO、5.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是A.维生素 C 可以还原活性氧自由基B.蛋白质只能由蛋白酶催化水解C.淀粉可用2CO为原料

5、人工合成D.核酸可视为核苷酸的聚合产物6.下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是A滴入酚酞溶液B吸氧腐蚀C钠的燃烧D石蜡油的热分解A.AB.BC.CD.D7.60C在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A.具有自范性B.与60C互为同素异形体C.含有3sp杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异8.硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：22322NaHS s+CSl=Na CSs+H S g，下列说法正确的是A.23Na CS不能被氧化B.23Na CS溶液显碱性C.该制备反应是熵减过程D.2CS的热稳定性比2CO的高

6、9.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.2+Ca的配位数为 6B.与F距离最近的是KC.该物质的化学式为3KCaFD.若F换为-Cl，则晶胞棱长将改变10.2+Be和3+Al的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是A.2+Be与3+Al都能在水中与氨形成配合物B.2BeCl和3AlCl的熔点都比2MgCl的低C.2Be OH和3Al OH均可表现出弱酸性D.Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在11.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为33OP N。下列关于该分子的说法正确的是A.为非极性分子B.立体构型为正四面体形C.加热条件下会分解并放

7、出2ND.分解产物NPO的电子式为N P:O:MM12.根据酸碱质子理论，给出质子H的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：+253424N H+NH=NH+N H，+-243253N H+CH COOH=N H+CH COO，下列酸性强弱顺序正确的是A.+25244N H N H NHB.+2534N H CH COOHNHC.-3243NH N H CH COOD.+3254CH COOHN H NH13.同位素示踪是研究反应机理的重要手段之一、已知醛与2H O在酸催化下存在如下平衡：+H22RCHO+H ORCH OH。据此推测，对羟基苯甲醛与 10 倍量的182DO在少量酸催化

8、下反应，达到平衡后，下列化合物中含量最高的是A.B.C.D.14.含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备2Li P CN，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是A.生成21molLi P CN，理论上外电路需要转移2mol电子B.阴极上的电极反应为：-42P+8CN-4e=4 P CNC.在电解过程中-CN向铂电极移动D.电解产生的2H中的氢元素来自于LiOH15.下图是亚砷酸3As OH和酒石酸2a1a2H T,lgK=-3.04,lgK=-4.37混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为-4-15.0 10 mol L，总 T 为-3-11.0 10 mol L)。下列

9、说法错误的是A.3As OH的a1lgK为9.1B.-2As OHT的酸性比3As OH的强C.pH=3.1时，3As OH的浓度比-2As OHT的高D.pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为3As OH二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.高技术领域常使用高纯试剂。纯磷酸(熔点为42，易吸潮)可通过市售 85%磷酸溶液减压蒸馏除水、结晶除杂得到，纯化过程需要严格控制温度和水分，温度低于21易形成3422H POH O(熔点为30)，高于100则发生分子间脱水生成焦磷酸等。某兴趣小组为制备磷酸晶体设计的实验装置如下(夹持装置略)：回答下列问题：（

10、1）A 的名称是_。B 的进水口为_(填“a”或“b”)。（2）25P O的作用是_。（3）空气流入毛细管的主要作用是防止_，还具有搅拌和加速水逸出的作用。（4）升高温度能提高除水速度，实验选用水浴加热的目的是_。（5）磷酸易形成过饱和溶液，难以结晶，可向过饱和溶液中加入_促进其结晶。（6）过滤磷酸晶体时，除了需要干燥的环境外，还需要控制温度为_(填标号)。A20B3035C42100（7）磷酸中少量的水极难除去的原因是_。17.化合物 F 是制备某种改善睡眠药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）AB的反应类型是_。（2）化合物 B 核磁共振氢谱的吸收峰有_组。（3）化合物 C 的

11、结构简式为_。（4）DE的过程中，被还原的官能团是_，被氧化的官能团是_。（5）若只考虑氟的位置异构，则化合物 F 的同分异构体有_种。（6）已知AD、DE和EF的产率分别为 70%、82%和 80%，则AF的总产率为_。（7）Pd配合物可催化EF转化中C-Br键断裂，也能催化反应：反应：为探究有机小分子催化反应的可能性，甲、乙两个研究小组分别合成了有机小分子S 1(结构如下图所示)。在合成S 1的过程中，甲组使用了Pd催化剂，并在纯化过程中用沉淀剂除Pd；乙组未使用金属催化剂。研究结果显示，只有甲组得到的产品能催化反应。根据上述信息，甲、乙两组合成的S 1产品催化性能出现差异的原因是_。18

12、.全球对锂资源的需求不断增长，“盐湖提锂”越来越受到重视。某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有+-NaLiCl、和少量2+2+MgCa、)，并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。25时相关物质的参数如下：LiOH的溶解度：212.4g/100gH O化合物spK2Mg OH125.6 102Ca OH65.5 103CaCO92.8 1023Li CO22.5 10回答下列问题：（1）“沉淀 1”为_。（2）向“滤液 1”中加入适量固体23Li CO的目的是_。（3）为提高23Li CO的析出量和纯度，“操作 A”依次为_、_、洗涤。（4）有同学建议用“侯氏制碱法”的原

13、理制备23Li CO。查阅资料后，发现文献对常温下的23Li CO有不同的描述：是白色固体；尚未从溶液中分离出来。为探究3LiHCO的性质，将饱和LiCl溶液与饱和3NaHCO溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下3LiHCO_(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_。（5）他们结合(4)的探究结果，拟将原流程中向“滤液 2”加入23Na CO改为通入2CO。这一改动能否达到相同的效果，作出你的判断并给出理由_。19.自发热材料在生活中的应用日益广泛。某实验小组为探究“2H OCaOAl”体系的发热原理，在隔热装

14、置中进行了下表中的五组实验，测得相应实验体系的温度升高值(T)随时间(t)的变化曲线，如图所示。实验编号反应物组成a0.20gCaO粉末5.0mL2H Ob0.15gAl粉5.0mL2H Oc0.15gAl粉5.0mL饱和石灰水d0.15gAl粉5.0mL石灰乳e0.15gAl粉0.20gCaO粉末5.0mL2H O回答下列问题：（1）已知：1212sH O ls65.17CaOCa OHHkJ mol 2122s216.73Ca OHCaaqOHaqHkJ mol 122343s3H O lHg415.02AlOHaqAl OHaqHkJ mol 则 2224s2s7H O l23HgCaO

15、AlCaaqAl OHaq的4H_1kJ mol。（2）温度为 T 时，2KxspCa OH，则2Ca OH饱和溶液中c OH_(用含 x 的代数式表示)。（3）实验 a 中，4min后T基本不变，原因是_。（4）实验 b 中，T的变化说明Al粉与2H O在该条件下_(填“反应”或“不反应”)。实验 c中，前3min的T有变化，其原因是_；3min后T基本不变，其原因是_微粒的量有限。（5）下列说法不能解释实验 d 在10min内温度持续升高的是_(填标号)。A.反应的发生促使反应平衡右移B.反应的发生促使反应平衡右移C.气体的逸出促使反应向右进行D.温度升高导致反应速率加快（6）归纳以上实验结果，根据实验 e 的特征，用文字简述其发热原理_。