2023年高考湖北卷化学真题(原卷版).pdf

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1、2023 年湖北省普通高中学业水平选择性考试年湖北省普通高中学业水平选择性考试化学化学本试卷共本试卷共 8 页，页，19 题。全卷满分题。全卷满分 100 分。考试用时分。考试用时 75 分钟。分钟。注意事项：注意事项：1.答题前答题前，先将自己的姓名先将自己的姓名、准考证号准考证号、考场号考场号、座位号填写在试卷和答题卡上座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在

2、试卷写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。区域均无效。3.选择题用选择题用 2B 铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1Li7O16Si28Cu64I127La139一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，

3、只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.2023 年 5 月 10 日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是A.液氮-液氢B.液氧-液氢C.液态2NO-肼D.液氧-煤油2.下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂C.铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应D.Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强3.工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂18002000 焦炭粗硅2HHCl33001100

4、SiHCl 高纯硅下列说法错误的是A.制备粗硅的反应方程式为2SiO2CSi2CO高温B.1molSi 含 Si-Si 键的数目约为2346.02 10C.原料气 HCl 和2H应充分去除水和氧气D.生成3SiHCl的反应为熵减过程4.湖北蕲春李时珍的本草纲目记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是A.该物质属于芳香烃B.可发生取代反应和氧化反应C.分子中有 5 个手性碳原子D.1mol 该物质最多消耗 9molNaOH5.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示2K S的形成：B.用离子方程式表示3Al OH溶于烧碱溶液：34Al(OH

5、)OHAl(OH)C.用电子云轮廓图表示 H-H 的 s-s键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：6.W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中 X、Y、Z 相邻，W 的核外电子数与 X 的价层电子数相等，2Z是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物4(XY)WZ。下列说法正确的是A.分子的极性：33WZXZB.第一电离能：XYZC.氧化性：2323X YW YD.键能：222XYZ7.中科院院士研究发现，纤维素可在低温下溶于 NaOH 溶液，恢复至室温后不稳定，加入尿素可得到室温下稳定的溶液，为纤维素绿色再生利用提供了新的解决方案。下列说法错误的

6、是A.纤维素是自然界分布广泛的一种多糖B.纤维素难溶于水的主要原因是其链间有多个氢键C.NaOH 提供OH破坏纤维素链之间的氢键D.低温降低了纤维素在 NaOH 溶液中的溶解性8.实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点 142)，实验中利用环己烷-水的共沸体系(沸点 69)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点 81)，其反应原理：下列说法错误的是A.以共沸体系带水促使反应正向进行B.反应时水浴温度需严格控制在 69C.接收瓶中会出现分层现象D.根据带出水的体积可估算反应进度9.价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是A.4CH和2H O

7、的 VSEPR 模型均为四面体B.23SO和23CO的空间构型均为平面三角形C.4CF和4SF均为非极性分子D.2XeF与2XeO的键角相等10.我国科学家设计如图所示的电解池，实现了海水直接制备氢气技术的绿色化。该装置工作时阳极无2Cl生成且 KOH 溶液的浓度不变，电解生成氢气的速率为1mol hx。下列说法错误的是A.b 电极反应式为222H O2eH2OH B.离子交换膜为阴离子交换膜C.电解时海水中动能高的水分子可穿过 PTFE 膜D.海水为电解池补水的速率为12 mol hx11.物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1)

8、高于新戊烷(9.5)分子间作用力B熔点：3AlF(1040)远高于3AlCl(178升华)晶体类型C酸性：3CFCOOH(ap0.23K)远强于3CH COOH(ap4.76K)羟基极性D溶解度(20)：23Na CO(29g)大于3NaHCO(8g)阴离子电荷A.AB.BC.CD.D12.下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是A.HCCH能与水反应生成3CH CHOB.可与2H反应生成C.水解生成D.中存在具有分子内氢键的异构体13.利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和

9、氧气C.从 a 口通入冷凝水，升温使红磷转化D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集14.2H L为某邻苯二酚类配体，其a1p7.46K，a2p12.4K。常温下构建2Fe()H L溶液体系，其中3410Fe2.0 10 mol Lc，3102H L5.0 10 mol Lc。体系中含 Fe 物种的组分分布系数与 pH的关系如图所示，分布系数41()()2.0 10 mol Lc xx，已知lg20.30，lg30.48。下列说法正确的是A.当pH1时，体系中2H LFeL(OH)HLccccB.pH 在 9.510.5 之间，含 L 的物种主要为2LC.22LFeLFeL的平衡常数的

10、lgK 约为 14D.当pH10时，参与配位的231L1.0 10 mol Lc15.镧 La 和 H 可以形成一系列晶体材料LaHn，在储氢和超导等领域具有重要应用。LaHn，属于立方晶系，晶胞结构和参数如图所示。高压下，2LaH中的每个 H 结合 4 个 H 形成类似4CH的结构，即得到晶体LaHx。下列说法错误的是A.2LaH晶体中 La 的配位数为 8B.晶体中 H 和 H 的最短距离：2LaHLaHxC.在LaHx晶胞中，H 形成一个顶点数为 40 的闭合多面体笼D.LaHx单位体积中含氢质量的计算式为3382340g cm4.84 106.02 10二、非选择题：本题共二、非选择题

11、：本题共 4 小题，共小题，共 55 分。分。16.4SiCl是生产多晶硅的副产物。利用4SiCl对废弃的锂电池正极材料2LiCoO进行氯化处理以回收 Li、Co 等金属，工艺路线如下：回答下列问题：（1）Co 位于元素周期表第_周期，第_族。（2）烧渣是 LiCl、2CoCl和2SiO的混合物，“500焙烧”后剩余的4SiCl应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因_。（3）鉴别洗净的“滤饼 3”和固体23Na CO常用方法的名称是_。（4）已知15sp2Co(OH)5.9 10K，若“沉钴过滤”的 pH 控制为 10.0，则溶液中2Co浓度为_1mol L。“850煅烧”

12、时的化学方程式为_。（5）导致4SiCl比4CCl易水解的因素有_(填标号)。aSi-Cl 键极性更大bSi的原子半径更大cSi-Cl 键键能更大dSi 有更多的价层轨道17.碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮 H 设计了如下合成路线：回答下列问题：（1）由 AB的反应中，乙烯的碳碳_键断裂(填“”或“”)。（2）D 的同分异构体中，与其具有相同官能团的有_种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为_。（3）E 与足量酸性4KMnO溶液反应生成的有机物的名称为_、_。（4）G 的结构简式为_。（5）已知：，H 在

13、碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I()和另一种，-不饱和酮J，J的结构简式为_。若经此路线由 H 合成 I，存在的问题有_(填标号)。a原子利用率低b产物难以分离c反应条件苛刻d严重污染环境18.学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。回答下列问题：（1）铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器 A 的名称为_，装置 B 的作用为_。（2）铜与过量22H O反应的探究如下：实验中 Cu 溶解的离子方程式为_；产生的气体为_。比较实验和，从氧化还原角度说明H的作用是_。（3）用足量 NaOH 处理实验新制的溶液得到沉淀 X，元素分析表明 X 为铜的氧化物，提纯干燥后的 X在惰

14、性氛围下加热，mgX 完全分解为 ng 黑色氧化物 Y，n5=m6。X 的化学式为_。（4）取含 X 粗品 0.0500g(杂质不参加反应)与过量的酸性 KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。以淀粉为指示剂，用12230.1000mol L Na S O标准溶液滴定，滴定终点时消耗223Na S O标准溶液 15.00mL。(已知：222Cu4I2CuII，2222346I2S O2IS O)标志滴定终点的现象是_，粗品中 X 的相对含量为_。19.纳米碗4010C H是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，4010C H可以由4020C H分子经过连续 5 步氢抽提和闭环脱氢反应生成。H4020

15、40182C H(g)C H(g)H(g)的反应机理和能量变化如下：回答下列问题：（1）已知40C Hx中的碳氢键和碳碳键的键能分别为1431.0kJ mol和1298.0kJ mol，H-H 键能为1436.0kJ mol。估算402040182C H(g)C H(g)H(g)的H_1kJ mol。（2）图示历程包含_个基元反应，其中速率最慢的是第_个。（3）4010C H纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为_、_。（4）1200K 时，假定体系内只有反应401240102C H(g)C H(g)H(g)发生，反应过程中压强恒定为0p(即4012C H的初始压强)，平衡转化率为，该反应的平衡常数pK为_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（5）40194018H(g)C H(g)H(g)C及40114010H(g)C H(g)H(g)C反应的ln K(K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，HlnK=-+cRT(R 为理想气体常数，c 为截距)。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是_。（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成4010C H的反应速率的是_(填标号)。a升高温度b增大压强c加入催化剂