2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(原卷版).pdf

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1、20212021 年年 6 6 月浙江省普通高校招生选考科目考试月浙江省普通高校招生选考科目考试化学化学试题试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27P31S 32Cl35.5Fe 56Cu 64Br 80Ag 108I 127Ba 137一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于纯净物的是A.汽油B

2、.食醋C.漂白粉D.小苏打2.下列物质属于弱电解质的是A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH3.下列物质的化学成分不正确的是A.生石灰：2Ca OHB.重晶石：4BaSOC.尿素：22CO NHD.草酸：HOOC-COOH4.下列图示表示灼烧操作的是A.B.C.D.5.下列表示不正确的是A.乙炔的实验式22C HB.乙醛的结构简式3CH CHOC.2，3-二甲基丁烷的键线式D.乙烷的球棍模型6.下列说法正确的是A.C60和 C70互为同位素B.C2H6和 C6H14互为同系物C.CO 和 CO2互为同素异形体D.CH3COOH 和 CH3OOCH 是同一种物质7.关于有机反应类型，下列判

3、断不正确的是A.2CHCH+HClCH=CHCl催化剂(加成反应)B.醇33232CH CH(Br)CH+KOHCH=CHCH+KBr+H O(消去反应)C.催化剂322322CH CH OH+O2CH CHO+2H O(还原反应)D.3323232浓硫酸CH COOH+CH CH OHCH COOCH CH+H O (取代反应)8.关于反应 K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A.K2H3IO6发生氧化反应B.KI 是还原产物C.生成 12.7g I2时，转移 0.1mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7：19.下列说法不正确的是A.硅酸钠是一种难溶

4、于水的硅酸盐B.镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化10.下列说法不正确的是A.应避免铵态氮肥与草木灰混合施用B.工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率C.电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气D.将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢11.下列说法正确的是A.减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀B.实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火C.制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含4FeSO和442NHSO的溶液浓缩至干D.将热的3KNO饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体12.下列“类比”结果不正确的是A.22H

5、 O的热稳定性比2H O的弱，则24N H的热稳定性比3NH的弱B.2H O的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为 V 形C.32Ca HCO的溶解度比3CaCO的大，则3NaHCO的溶解度比23Na CO的大D.将丙三醇加入新制2Cu OH中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2Cu OH中溶液也呈绛蓝色13.不能正确表示下列变化的离子方程式是A.碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO2H=COH O B.亚硫酸氢钠的水解：3223HSOH OH SOOHC.锌溶于氢氧化钠溶液：2242Zn2OH2H O=Zn(OH)HD.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NONHN2H

6、 O 14.关于油脂，下列说法不正确的是A.硬脂酸甘油酯可表示为B.花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.植物油通过催化加氢可转变为氢化油D.油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等15.已知短周期元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是A.还原性：24ZQ ZRB.X 能从2ZO中置换出 ZC.Y 能与23Fe O反应得到 FeD.M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应16.关于化合物2ClONO的性质，下列推测不合理的是A.具有强氧化性B.与NaOH溶液反应可生成两种钠盐C.与盐酸作用能产生氯气D.水解生成

7、盐酸和硝酸17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是A.421mol CH(g)1mol H(g)B.221mol H O(g)1mol H O(l)D.1mol C s,金刚石1mol C s,石墨18.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，1821.12L O中含有中子数为ANB.431g P(分子结构：)中的共价键数目为A1.5NC.1100mL0.1mol L的NaOH水溶液中含有氧原子数为A0.01ND.18.9g三肽63334C H N O(相对分子质量：189)中的肽键数目为A0.2N19.某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸 HR 是否为弱

8、电解质。下列说法正确的是A.25时，若测得-10.01mol L NaR溶液pH=7，则 HR 是弱酸B.25时，若测得-10.01mol L HR溶液pH2且pH 7，则 HR 是弱酸C.25时，若测得 HR 溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b,b-ab，则 HR 是弱酸20.一定温度下：在25N O的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：25222N O4NO+O。在不同时刻测量放出的2O体积，换算成25N O浓度如下表：t/s06001200171022202820 x125c N O/mol L1.400.960.660.480.350.

9、240.12下列说法正确的是A.6001200s，生成2NO的平均速率为4115.0 10 mol LsB.反应2220s时，放出的2O体积为11.8L(标准状况)C.反应达到平衡时，2正逆25vN O=2vNOD.推测上表中的 x 为 393021.相同温度和压强下，关于反应的H，下列判断正确的是A.12H 0,H 0B.312H=H+HC.3212H,HH HD.423=HH+H22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时+Li得电子成为 Li 嵌入该薄膜材料中；电极 B 为2LiCoO薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A.充电时，集流体 A 与外接

10、电源的负极相连B.放电时，外电路通过a mol电子时，LiPON薄膜电解质损失+a mol LiC.放电时，电极 B 为正极，反应可表示为+-1-x22LiCoO+xLi+xe=LiCoOD.电池总反应可表示为 放电x1-x22充电Li Si+Li CoOSi+LiCoO23.取两份10mL10.05mol L的3NaHCO溶液，一份滴加-10.05mol L的盐酸，另一份滴加10.05L NaOHmol溶液，溶液的 pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。下列说法不正确的是A.由 a 点可知：3NaHCO溶液中-3HCO的水解程度大于电离程度B.abc过程中：-2-33c HCO+2c CO+

11、c OH逐渐减小C.ade过程中：+-2-3323c Nay24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中 Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是A.可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯B.反应过程涉及氧化反应C.化合物 3 和 4 互为同分异构体D.化合物 1 直接催化反应的进行25.下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A探究乙醇消去反应的产物取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至 140，将产生的气体通入2mL溴水中若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯B探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸取少量样品，加入3mL蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入 1-2 滴3F

12、eCl溶液若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸C探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的取少量固体粉末，加入23mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为2Na O；若有气体生成，则固体成分粉末为22Na OD探究23Na SO固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量2BaCl溶液若有白色沉淀产生，则样品已经变质A.AB.BC.CD.D26.(1)已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表：金刚石碳化硅晶体硅熔点/355026001415金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是_。(2)提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。

13、其理由是_。27.将 3.00g 某有机物(仅含 C、H、O 元素，相对分子质量为 150)样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO2吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：吸水剂CO2吸收剂实验前质量/g20.0026.48实验后质量/g21.0830.00请回答：(1)燃烧产物中水的物质的量为_mol。(2)该有机物的分子式为_(写出计算过程)。28.固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液。请回答：(1)白色固体 C 的化学式是_，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_(用化学式表示)。(2)化合物 X 的化学式是_；化

14、合物 X 的一价阴离子与 CH4具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式_。(3)蓝色溶液 A 与+25N H作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。写出该反应的离子方程式_。设计实验验证该白色沉淀的组成元素_。29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量2SO：124422Cu(s)2H SO(l)CuSO(s)SO(g)2H O(l)H=11.9kJ mol。判断该反应的自发性并说明理由_。(2)已知12232SO(g)+O(g)2SO(g)H=198kJ mol 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的2SO和

15、2O，当反应达到平衡后测得2SO、2O和3SO的浓度分别为316.0 10 mol L、318.0 10 mol L和124.4 10 mol L。该温度下反应的平衡常数为_。平衡时2SO的转化率为_。(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。下列说法正确的是_。A.须采用高温高压的反应条件使2SO氧化为3SOB.进入接触室之前的气流无需净化处理C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和2SO的转化率D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收3SO以提高吸收速率接触室结构如图 1 所示，其中 14 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是_。A.11abB.12baC.22abD.23baE.

16、33abF.34baG.44ab对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反应2232SO(g)O(g)2SO(g)的转化率与最适宜温度(曲线)、平衡转化率与温度(曲线)的关系曲线示意图(标明曲线、)_。(4)一定条件下，在22422Na SH SOH O溶液体系中，检测得到 pH-时间振荡曲线如图 4，同时观察到体系由澄清浑浊澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2个离子方程式。.2SH=HS._；.222HSH OH=S2H O；._。30.2Cl O是很好的氯化剂，实验室用如图装置(夹持仪器已省略)

17、制备高纯2Cl O。已知：222HgO2ClH ClO=gCl，合适反应温度为18 25；副反应：2222HgO+2Cl2HgCl+O。常压下，2Cl沸点34.0，熔点101.0；2Cl O沸点 2.0，熔点120.6。22Cl O+H O2HClO，2Cl O在4CCl中的溶解度远大于其在水中的溶解度。请回答：(1)装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_。将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用_。(2)有关反应柱 B，须进行的操作是_。A.将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱B.调控进入反应柱的混合气中2Cl和2N的比例C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

18、D.将加热带缠绕于反应柱并加热(3)装置 C，冷却液的温度通常控制在-80-60。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的2Cl含量，可采用的方法是_。(4)将纯化后的2Cl O产品气化，通入水中得到高纯度2Cl O的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要2Cl O时，可将2Cl O浓溶液用4CCl萃取分液，经气化重新得到。针对萃取分液，从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：c_edf_。a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水b.将溶液和4CCl转入分液漏斗c.涂凡士林d.旋开旋塞放气e.倒转分液漏斗，小心振摇f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体h.

19、打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶(5)产品分析：取一定量2Cl O浓溶液的稀释液，加入适量4CCl、过量KI溶液及一定量的稀24H SO，充分反应。用标准223Na S O溶液滴定(滴定)；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定(滴定)。已知产生2I的反应(不考虑2Cl与水反应)：-222I+Cl=I+2Cl-+-2224I+Cl O+2H=2I+H O+2Cl-+-222I+HClO+H=I+H O+Cl实验数据如下表：加入量24n H SO/mol32.505 10滴定测出量 2n I/mol32.005 10滴定测出量24n H SO/mol31.505

20、10用标准223Na S O溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定到达终点的实验现象是_。高纯度2Cl O浓溶液中要求22n Cl O/n Cl99(2Cl O和HClO均以2Cl O计)。结合数据分析所制备的2Cl O浓溶液是否符合要求_。31.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P，合成路线如下：已知：请回答：(1)化合物 A 的结构简式是_；化合物 E 的结构简式是_。(2)下列说法不正确的是_。A.化合物 B 分子中所有的碳原子共平面B.化合物 D 的分子式为121264C H N OC.化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 PD.聚合物 P 属于聚酯类物质(3)化合物 C 与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_。(4)在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为201886C H N O的环状化合物。用键线式表示其结构_。(5)写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：_。HNMR谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子只含有六元环含有结构片段，不含CC键(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_。