2023年高考新课标理综化学真题(解析版).pdf

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1、2023 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A 正确；B羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，属于无机物，B 正确；C熟

2、石膏是主要成分为 2CaSO4H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C 错误；DFe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确；故答案选 C。2.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A.该高分子材料可降解B.异山梨醇分子中有 3 个手性碳C.反应式中化合物 X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B 异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有 4 个手性碳，B 错误；C反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式

3、中 X 为甲醇，C正确；D该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确；故答案选 B。3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为233434C NHB OCHCl，部分晶体结构如下图所示，其中+23C NH为平面结构。下列说法正确的是A.该晶体中存在 N-HO 氢键B.基态原子的第一电离能：CNOC.基态原子未成对电子数：BCOND.晶体中 B、N 和 O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A【解析】【详解】A由晶体结构图可知，+23C(NH)中的2-NH的H与43B OCH中的O形成氢键，因此，该晶体中存在N H-氢键，A 说法正确；B同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但

4、是第A、A 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为 C O N，B 说法不正确；CB、C、O、N 的未成对电子数分别为 1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数 BC=OcAg NHc Ag【答案】B【解析】【分析】氯化银饱和溶液中银离子和氯离子的浓度相等，向饱和溶液中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大、一氨合银离子增大，继续滴加氨水，一氨合银离子增大的幅度小于二氨合银离子，则曲线 I、分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线。【详解】A由分析可知，曲线 I 为二氨合银离子与氨气

5、浓度对数变化的曲线，可视为氯化银溶解度随3NH浓度变化曲线，故 A 正确；B由分析可知，曲线 I、分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，由图可知，氨分子浓度小于 106mol/L 时，溶液中银离子和氯离子浓度均为 105mol/L，则氯化银的溶度积为 105105=1010，故 B 错误；C由图可知，氨分子浓度对数为1 时，溶液中二氨合银离子和一氨合银离子的浓度分别为 102,35mol/L和 105.16mol/L，则+3332Ag NH+NHAg NH的平衡常数K=+3+33c Ag NHc Ag NHc NH=+3+33c Ag NHc Ag NHc

6、 NH=+3+33c Ag NHc Ag NHc NH2,355.161101010=3.8110，故 C 正确；D由分析可知，曲线 I、分别表示二氨合银离子、一氨合银离子、银离子、氯离子与氨气浓度对数变化的曲线，则-13c NH=0.01mol L时，溶液中+332cAg NHcAg NHc Ag，故 D 正确；故选 B。8.铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：已知：最高价铬酸根在酸性介质中以2-27Cr O存在，在碱性介质中以2-4CrO存在。回答下列问题：（1）煅烧过程中，钒和铬被氧

7、化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为_(填化学式)。（2）水浸渣中主要有2SiO和_。（3）“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是_。（4）“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以3MgSiO和44MgNH PO的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH9以达到最好的除杂效果，若pH9时，会导致_。（5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到 1.8 左右得到25V O沉淀，25V O在pH1时，溶解为+2VO或3+VO在碱性条件下，溶解为-3VO或3-4VO，上述性质说明25V O具有_(填标号)。A酸性B碱性C两性（6）“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(225Na S O)溶液，反应的离子方程式为_

8、。【答案】（1）Na2CrO4（2）Fe2O3（3）SiO2-3（4）.不能形成44MgNH PO沉淀.不能形成3MgSiO沉淀（5）C（6）2Cr2O2-7+3S2O2-5+10H+=4Cr3+6SO2-4+5H2O【解析】【分析】由题给流程可知，铬钒渣在氢氧化钠和空气中煅烧，将钒、铬、铝、硅、磷等元素转化为相应的最高价含氧酸盐，煅烧渣加入水浸取、过滤得到含有二氧化硅、氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液 pH 将硅元素转化为硅酸沉淀，过滤得到硅酸滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液将硅元素、磷元素转化为3MgSiO和44MgNH PO沉淀，过滤得到含有3MgSiO、44

9、MgNH PO的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液 pH 将钒元素转化为五氧化二钒，过滤得到五氧化二钒和滤液；向滤液中焦亚硫酸钠溶液将铬元素转化为三价铬离子，调节溶液 pH 将铬元素转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氢氧化铬。【小问 1 详解】由分析可知，煅烧过程中，铬元素转化为铬酸钠，故答案为：Na2CrO4；【小问 2 详解】由分析可知，水浸渣中主要有二氧化硅、氧化铁，故答案为：Fe2O3Fe2O3；【小问 3 详解】由分析可知，沉淀步骤调 pH 到弱碱性的目的是将硅元素转化为硅酸沉淀，故答案为：SiO2-3；【小问 4 详解】由分析可知，加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液的目的是将硅元素、磷元素转

10、化为3MgSiO和44MgNH PO沉淀，若溶液 pH9 时，会导镁离子生成氢氧化钠沉淀，不能形成3MgSiO沉淀，导致产品中混有杂质，故答案为：不能形成44MgNH PO沉淀；不能形成3MgSiO沉淀；【小问 5 详解】由题给信息可知，五氧化二钒水能与酸溶液反应生成盐和水，也能与碱溶液发生生成盐和水的两性氧化物，故选 C；【小问 6 详解】由题意可知，还原步骤中加入焦亚硫酸钠溶液的目的是将铬元素转化为铬离子，反应的离子方程式为2Cr2O2-7+3S2O2-5+10H+=4Cr3+6SO2-4+5H2O，故答案为：2Cr2O2-7+3S2O2-5+10H+=4Cr3+6SO2-4+5H2O。9

11、.实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：相关信息列表如下：物质性状熔点/沸点/溶解性安息香白色固体133344难溶于冷水溶于热水、乙醇、乙酸二苯乙二酮淡黄色固体95347不溶于水溶于乙醇、苯、乙酸冰乙酸无色液体17118与水、乙醇互溶装置示意图如下图所示，实验步骤为：在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g32FeCl6H O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流4560min。加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。过滤，并用冷水洗涤固体 3 次，得到粗品。粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。回答下列问题：（1）

12、仪器 A 中应加入_(填“水”或“油”)作为热传导介质。（2）仪器 B 的名称是_；冷却水应从_(填“a”或“b”)口通入。（3）实验步骤中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是_。（4）在本实验中，3FeCl为氧化剂且过量，其还原产物为_；某同学尝试改进本实验：采用催化量的3FeCl并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行_？简述判断理由_。（5）本实验步骤在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是防止_。（6）若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量_洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。a热水b乙酸c冷水d乙醇（7）本实验的产率最接近

13、于_(填标号)。a85%b80%c75%d70%【答案】（1）油（2）.球形冷凝管.a（3）防暴沸（4）.FeCl2.可行.空气可以将还原产物 FeCl2又氧化为 FeCl3，FeCl3可循环参与反应（5）溶解安息香，防止安息香析出（6）a（7）b【解析】【分析】在圆底烧瓶中加入 10 mL 冰乙酸，5mL 水，及 9.0gFeCl3 6H2O，加热至固体全部溶解，停止加热，待沸腾平息后加入 2.0g 安息香，加热回流 45-60min，反应结束后加入 50mL 水，煮沸后冷却，析出黄色固体，即为二苯乙二酮，过滤，用冷水洗涤固体三次，得到粗品，再用 75%乙醇重结晶，干燥后得到产品 1.6g，

14、据此解答。【小问 1 详解】该实验需要加热使冰乙酸沸腾，冰乙酸的沸点超过了 100，应选择油浴加热，所以仪器 A 中应加入油作为热传导介质，故答案为：油；【小问 2 详解】根据仪器的结构特征可知，B 为球形冷凝管，为了充分冷却，冷却水应从 a 口进，b 口出，故答案为：球形冷凝管；a；【小问 3 详解】步骤中，若沸腾时加入安息香，会暴沸，所以需要沸腾平息后加入，故答案为：防暴沸；【小问 4 详解】FeCl3为氧化剂，则铁的化合价降低，还原产物为 FeCl2，若采用催化量的 FeCl3并通入空气制备二苯乙二酮，空气可以将还原产物 FeCl2又氧化为 FeCl3，FeCl3可循环参与反应，故答案为

15、：FeCl2；可行；空气可以将还原产物 FeCl2又氧化为 FeCl3，FeCl3可循环参与反应；【小问 5 详解】由表格中信息可知，安息香难溶于冷水，溶于热水，乙醇，乙酸，所以步骤中，乙酸除做溶剂外，另一主要作用是溶解安息香，防止安息香析出，故答案为：溶解安息香，防止安息香析出；【小问 6 详解】根据安息香和二苯乙二酮的溶解特征，安息香溶于热水，二苯乙二酮不溶于水，所以可以采用热水洗涤粗品除去安息香，故答案为：a；【小问 7 详解】2.0g 安息香（C14H12O2）的物质的量约为 0.0094mol，理论上可产生二苯乙二酮（C14H10O2）的物质的量约为 0.0094mol，质量约为 1

16、.98g，产率为1.6g100%1.98g=80.8%，最接近 80%，故答案为：b。10.氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。回答下列问题：（1）根据图 1 数据计算反应22313N(g)+H(g)=NH(g)22的H_-1kJ mol。（2）研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能通过图 2 机理进行(*表示催化剂表面吸附位，2N*表示被吸附于催化剂表面的2N)。判断上述反应机理中，速率控制步骤(即速率最慢步骤)为_(填步骤前的标号)，理由是_。（3）合成氨催化剂前驱体(主要成分为34Fe O)使用前经2H还原，生成-Fe包裹的34Fe O。已知-Fe属于立方晶系，晶胞

17、参数a=287pm，密度为-37.8g cm，则-Fe晶胞中含有Fe的原子数为_(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN)。（4）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图所示。其中一种进料组成为22HNx=0.75x=0.25、，另一种为22HNAtx=0.675x=0.225x=0.10、。(物质 i 的摩尔分数：iinx=n总)图中压强由小到大的顺序为_，判断的依据是_。进料组成中含有情性气体Ar的图是_。图 3 中，当2p=20MPa、3NHx=0.20时，氮气的转化率=_。该温度时，反应22313N(g)+H(g)NH(g)22的平衡常数pK=_-

18、1(MPa)(化为最简式)。【答案】（1）45（2）.().在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于NN的键能比 H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为()（3）3A307.8 28756 10N（4）.123PPP.合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大.图 4.33.33%.1432【解析】【小问 1 详解】在化学反应中，断开化学键要消耗能量，形成化学键要释放能量，反应的焓变等于反应物的键能总和与生成物的键能总和的差，因此，由图 1 数据可知，反应22313N(g)+H(g)=NH(g)22的-1=(473+

19、654-436-3975kJ mo-339)4lH-1kJ mol。【小问 2 详解】由图 1 中信息可知，21N(g)=N(g)2的-1k=+m473 JolH，则NN的键能为-1946kJ mol；23H(g)=3H(g)2的-1k=+m654 JolH，则 H-H 键的键能为-1436kJ mol。在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于NN的键能比 H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为()。【小问 3 详解】已知-Fe属于立方晶系，晶胞参数a=287pm，密度为-37.8g cm，设其晶胞中含有Fe的原子数为x，则-Fe晶体密度3

20、0333A5610g cm7.8g cm287xN，解之得3A307.8 28756 10Nx，即-Fe晶胞中含有Fe的原子数为3A307.8 28756 10N。【小问 4 详解】合成氨的反应中，压强越大越有利于氨的合成，因此，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。由图中信息可知，在相同温度下，反应达平衡时氨的摩尔分数123PPP，因此，图中压强由小到大的顺序为123PPP，判断的依据是：合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大。对比图 3 和图 4 中的信息可知，在相同温度和相同压强下，图 4 中平衡时氨的摩尔分数较小。在恒压下充入情性气体Ar，反应混合物中各组分的浓度

21、减小，各组分的分压也减小，化学平衡要朝气体分子数增大的方向移动，因此，充入情性气体Ar不利于合成氨，进料组成中含有情性气体Ar的图是图 4。图 3 中，进料组成为22HNx=0.75x=0.25、两者物质的量之比为 3:1。假设进料中氢气和氮气的物质的量分别为 3mol 和 1mol，达到平衡时氮气的变化量为 x mol，则有：223N(g)+H(g)2NH(g)molmol3130321ol3m32xxxxxx 始（）变（）平（）当2p=20MPa、3NHx=0.20时，3NH2x=0.2042xx，解之得13x，则氮气的转化率133.33%3=，平衡时2N、2H、3NH的物质的量分别为2m

22、ol3、2mol、2mol3，其物质的量分数分别为15、35、15，则该温度下222p3221(P)255K=(MPa)1327 400P(P)55因此，该温度时，反应22313N(g)+H(g)NH(g)22的平衡常数2pp251K=K(MPa)27 400432-1(MPa)。11.莫西赛利(化合物 K)是一种治疗脑血管疾病的药物，可改善脑梗塞或脑出血后遗症等症状。以下为其合成路线之一。回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）C 中碳原子的轨道杂化类型有_种。（3）D 中官能团的名称为_、_。（4）E 与 F 反应生成 G 的反应类型为_。（5）F 的结构简式为_。（6）I 转变为

23、J 的化学方程式为_。（7）在 B 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_种(不考虑立体异构)；含有手性碳；含有三个甲基；含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为 6 组峰，且峰面积比为3 3 3 2 2 1:的同分异构体的结构简式为_。【答案】（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)（2）2（3）.氨基.羟基（4）取代反应（5）（6）+H2O+HCl+N2（7）.9.【解析】【分析】根据流程，A 与 2-溴丙烷发生取代反应生成 B，B 与 NaNO2发生反应生成 C，C 与 NH4HS 反应生成D，D与乙酸酐(CH3CO)2O反应生成E，结合E的结构简式和D的分子式可知，D为；E 与 F 反应生成 G，

24、结合 E 和 G 的结构简式和 F 的分子式可知，F 为；G 发生两步反应 生 成 H，H 再 与 NaNO2/HCl 反 应 生 成 I，结 合 I 的 结 构 和 H 的 分 子 式 可 知，H 为；I 与水反应生成 J，J 与乙酸酐(CH3CO)2O反应生成 K，结合 K 的结构简式和 J 的分子式可知，J 为；据此分析解题。【小问 1 详解】根据有机物 A 的结构，有机物 A 的化学名称为 3-甲基苯酚(间甲基苯酚)。【小问 2 详解】有机物 C 中含有苯环，苯环上的 C 原子的杂化类型为 sp2杂化，还含有甲基和异丙基，甲基和异丙基上的 C原子的杂化类型为 sp3杂化，故答案为 2

25、种。【小问 3 详解】根据分析，有机物 D 的结构为，其官能团为氨基和羟基。【小问 4 详解】有机物 E 与有机物 F 发生反应生成有机物 G，有机物中的羟基与有机物 F 中的 Cl 发生取代反应生成有机物G，故反应类型为取代反应。【小问 5 详解】根据分析，有机物 F 的结构简式为。【小问 6 详解】有机物I与水反应生成有机物J，该反应的方程式为+H2O+HCl+N2。【小问 7 详解】连有 4 个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子。在 B 的同分异构体中，含有手性碳、含有 3 个甲基、含有苯环的同分异构体有 9 种，分别为：、；其中，核磁共振氢谱显示为 6 组峰，且峰面积比为 3:3:3:2:2:1 的同分异构体的结构简式为。