2022年海南省高考真题化学试题(解析版).pdf
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1、海南省海南省 2022 年普通高中学业水平选择性考试年普通高中学业水平选择性考试化学试题化学试题注意事项:注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时,选出每小题答案后选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号,回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡
2、一并交回。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16P31Fe 56一一、选择题选择题:本题共本题共 8 小题小题,每小题每小题 2 分分,共共 16 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中,只有一项只有一项是符合题目要求的。是符合题目要求的。1.化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是A.使用含氟牙膏能预防龋齿B.小苏打的主要成分是23Na COC.可用食醋除去水垢中的碳酸钙D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值【答案】B【解析】【详解】A人体缺氟会导致龋齿,因此使用含氟牙膏可预防龋齿,A 正确;B
3、小苏打的主要成分是 NaHCO3,B 错误;C食醋的主要成分为 CH3COOH,可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧化碳和水,因此食醋可除去水垢中的碳酸钙,C 正确;D食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要,所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品营养成分,不应降低食品本身营养价值,D 正确;答案选 B。2.医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干,”其中未涉及的操作是A.洗涤B.粉碎C.萃取D.蒸发【答案】C【解析】【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等,涉及的操作方法是洗涤;细研水飞是指将
4、固体研成粉末后加水溶解,涉及的操作方法是溶解;去石澄清是指倾倒出澄清液,去除未溶解的固体,涉及的操作方法是倾倒;慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸发;因此未涉及的操作方法是萃取,答案选 C。3.下列实验操作规范的是A.过滤B.排空气法收集2COC.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A过滤时,漏斗下端应紧靠烧杯内壁,A 操作不规范;BCO2的密度大于空气,可用向上排空气法收集 CO2,B 操作规范;C混合浓硫酸和乙醇时,应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中,并用玻璃棒不断搅拌,C 操作不规范;D转移溶液时,应使用玻璃棒引流,D 操作不
5、规范;答案选 B。4.化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是A.涤纶可作为制作运动服的材料B.纤维素可以为运动员提供能量C.木糖醇可用作运动饮料的甜味剂D.“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛【答案】B【解析】【详解】A涤纶属于合成纤维,其抗皱性和保形性很好,具有较高的强度与弹性恢复能力,可作为制作运动服的材料,A 正确;B人体没有分解纤维素的酶,故纤维素不能为运动员提供能量,B 错误;C木糖醇具有甜味,可用作运动饮料的甜味剂,C 正确;D氯乙烷具有冷冻麻醉作用,从而使局部产生快速镇痛效果,所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛,D 正确;答案选 B。5.钠和钾是
6、两种常见金属,下列说法正确的是A.钠元素的第一电离能大于钾B.基态钾原子价层电子轨道表示式为C.钾能置换出 NaCl 溶液中的钠D.钠元素与钾元素的原子序数相差 18【答案】A【解析】【详解】A同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小,金属性越强的元素,其第一电离能越小,因此,钠元素的第一电离能大于钾,A 说法正确;B基态钾原子价层电子为 4s1,其轨道表示式为4s,B 说法不正确;C钾和钠均能与水发生置换反应,因此,钾不能置换出 NaC1 溶液中的钠,C 说法不正确;D钠元素与钾元素的原子序数分别为 11 和 19,两者相差 8,D 说法不正确;综上所述,本题选 A。6.依据下列实验,预测的
7、实验现象正确的是选项实验内容预测的实验现象A2MgCl溶液中滴加 NaOH 溶液至过量产生白色沉淀后沉淀消失B2FeCl溶液中滴加 KSCN 溶液溶液变血红色CAgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量黄色沉淀全部转化为白色沉淀D酸性4KMnO溶液中滴加乙醇至过量溶液紫红色褪去A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】AMgCl2济液中滴加 NaOH 溶液至过量,两者发生反应产生白色沉淀,白色沉淀为氢氧化镁,氢氧化镁为中强碱,其不与过量的 NaOH 溶液发生反应,因此,沉淀不消失,A 不正确;BFeCl3溶液中滴加 KSCN 洛液,溶液变血红色,实验室通常用这种方法检验的 Fe3+存在
8、;FeCl2溶液中滴加 KSCN 洛液,溶液不变色,B 不正确;CAgI 的溶解度远远小于 AgCl,因此,向 AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量,黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀,C 不正确;D酸性 KMnO4溶液呈紫红色,其具有强氧化性,而乙醇具有较强的还原性,因此,酸性 KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去,D 正确;综上所述,依据相关实验预测的实验现象正确的是 D,本题选 D。7.在 2.8gFe 中加入 100mL3mol/LHCl,Fe 完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.反应转移电子为 0.1molB.HCl 溶液中Cl数为 3NAC.56
9、2.8g Fe含有的中子数为 1.3NAD.反应生成标准状况下气体 3.36L【答案】A【解析】【分析】2.8gFe 的物质的量为 0.05mol;100mL 3molL-1HCl 中 H+和 Cl-的物质的量均为 0.3mol,两者发生反应后,Fe 完全溶解,而盐酸过量。【详解】AFe 完全溶解生成 Fe2+,该反应转移电子 0.1mol,A 正确;BHCl 溶液中 Cl-的物质的量为 0.3mol,因此,Cl-数为 0.3NA,B 不正确;C56Fe 的质子数为 26、中子数为 30,2.8g56Fe 的物质的量为 0.05mol,因此,2.8g56Fe 含有的中子数为 1.5NA,C 不
10、正确;D反应生成 H2的物质的量为 0.05mol,在标准状况下的体积为 1.12L,D 不正确;综上所述,本题 A。8.某温度下,反应22232CH=CH(g)+H O(g)CH CH OH(g)在密闭容器中达到平衡,下列说法正确的是A.增大压强,vv正逆,平衡常数增大B.加入催化剂,平衡时23CH CH OH(g)的浓度增大C.恒容下,充入一定量的2H O(g),平衡向正反应方向移动D.恒容下,充入一定量的22CH=CH(g),22CH=CH(g)的平衡转化率增大【答案】C【解析】【详解】A该反应是一个气体分子数减少的反应,增大压强可以加快化学反应速率,正反应速率增大的幅度大于逆反应的,故
11、 v正 v逆,平衡向正反应方向移动,但是因为温度不变,故平衡常数不变,A 不正确;B催化剂不影响化学平衡状态,因此,加入催化剂不影响平衡时 CH3CH2OH(g)的浓度,B 不正确;C恒容下,充入一定量的 H2O(g),H2O(g)的浓度增大,平衡向正反应方向移动,C 正确;D恒容下,充入一定量的 CH2=CH2(g),平衡向正反应方向移动,但是 CH2=CH2(g)的平衡转化率减小,D不正确;综上所述,本题选 C。二二、选择题选择题:本题共本题共 6 小题小题,每小题每小题 4 分分,共共 24 分分。每小题每小题有一个或两个有一个或两个选项符合题意选项符合题意。若若正确答案只包括一个选项正
12、确答案只包括一个选项,多选得多选得 0 分分;若正确答案包括两个选项若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得只选一个且正确得 2 分分,选两个且都正确得选两个且都正确得 4 分,但只要选错一个就得分,但只要选错一个就得 0 分。分。9.一种采用2H O(g)和2N(g)为原料制备3NH(g)的装置示意图如下。下列有关说法正确的是A.在 b 电极上,2N被还原B.金属 Ag 可作为 a 电极的材料C.改变工作电源电压,反应速率不变D.电解过程中,固体氧化物电解质中2-O不断减少【答案】A【解析】【分析】由装置可知,b 电极的 N2转化为 NH3,N 元素的化合价降低,得到电子发生还原反应,因此
13、b 为阴极,电极反应式为 N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-,a 为阳极,电极反应式为 2O2-+4e-=O2,据此分析解答;【详解】A由分析可得,b 电极上 N2转化为 NH3,N 元素的化合价降低,得到电子发生还原反应,即 N2被还原,A 正确;Ba 为阳极,若金属 Ag 作 a 的电极材料,则金属 Ag 优先失去电子,B 错误;C改变工作电源的电压,反应速率会加快,C 错误;D电解过程中,阴极电极反应式为 N2+3H2O+6e-=2NH3+3O2-,阳极电极反应式为 2O2-+4e-=O2,因此固体氧化物电解质中 O2-不会改变,D 错误;答案选 A。10.已知2322ICH C
14、OOH+ClClCH COOH+HCl,2ClCH COOH的酸性比3CH COOH强。下列有关说法正确的是A.HCl 的电子式为B.Cl-Cl 键的键长比 I-I 键短C.3CH COOH分子中只有键D.2ClCH COOH的酸性比2ICH COOH强【答案】BD【解析】【详解】AHCl 为共价化合物,H 原子和 Cl 原子间形成共用电子对,其电子式为,A 错误;B原子半径 ClI,故键长:ClClII,B 正确;CCH3COOH 分子中,羧基的碳氧双键中含有键,C 错误;D电负性 ClI,-Cl 能使-COOH 上的 H 原子具有更大的活动性,因此 ClCH2COOH 的酸性比 ICH2C
15、OOH强,D 正确;答案选 BD。11.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X、Y 同周期并相邻,Y 是组成水的元素之一,Z在同周期主族元素中金属性最强,W 原子在同周期主族元素中原子半径最小,下列判断正确的是A.3XW是非极性分子B.简单氢化物沸点:XYC.Y 与 Z 形成的化合物是离子化合物D.X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y 同周期并相邻,且 Y 是组成水的元素之一,则 Y 为 O 元素,X 为 N 元素,Z 在同周期主族元素中金属性最强,则 Z 为 Na 元素,W 原子在同周
16、期主族元素中原子半径最小,则 W 为 Cl 元素,据此分析解答。【详解】A由分析,X 为 N 元素,W 为 Cl 元素,NCl3分子的空间构型为三角锥形,其正负电荷的中心不重合,属于极性分子,A 错误;BH2O 和 NH3均含有氢键,但 H2O 分子形成的氢键更多,故沸点 H2ONH3,B 错误;CY 为 O 元素,Z 为 Na 元素,两者形成的化合物为 Na2O、Na2O2均为离子化合物,C 正确;DN、O、Na 三种元素组成的化合物 NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性,D 错误;答案选 C。12.化合物“E7974”具有抗肿痛活性,结构简式如下,下列有关该化合物说法正确的是A.能使2Br的
17、4CCl溶液褪色B.分子中含有 4 种官能团C.分子中含有 4 个手性碳原子D.1mol 该化合物最多与 2molNaOH 反应【答案】AB【解析】【详解】A根据结构,“E7974”含有碳碳双键,可使 Br2的 CCl4溶液褪色,A 正确;B由结构简式可知,分子中含有如图其中有两个酰胺基,共 4 种官能团,B正确;C连有 4 个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子,因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图,共 3 个,C 错误;D分子中均能与 NaOH 溶液反应,故 1mol 该化合物最多与 3molNaOH 反应,D 错误;答案选 AB。13.NaClO 溶液具有添白能力,已知 25时,8a
18、K(HClO)=4.0 10。下列关于 NaClO 溶液说法正确的是A.0.01mol/L 溶液中,-1c ClOc ClO=c Na【答案】AD【解析】【详解】ANaClO 溶液中 ClO-会水解,故 0.01mol/LNaClO 溶液中 c(ClO-)0.01mol/L,A 正确;B漂白粉主要成分为 Ca(ClO)2和 CaCl2,长期露置在空气中容易和 CO2发生反应而失效,其反应的化学方程式为:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,HClO 再分解为 HCl 和 O2,不会释放 Cl2,B 错误;C将过量的 SO2通入 NaClO 溶液中,SO2被氧化:SO2+Cl
19、O+H2O=Cl-+2-4SO+2H+,C 错误;D25,pH=7.0 的 NaClO 和 HClO 的混合溶液中,存在电荷守恒:c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),则c(ClO-)=c(Na+),又 c(HClO)c(ClO-),所以 c(HClO)c(ClO-)=c(Na+),D 正确;答案选 AD。14.某元素 M 的氢氧化物2M(OH)(s)在水中的溶解反应为:2+-2M(OH)(s)M(aq)+2OH(aq)、-224M(OH)(s)+2OH(aq)M(OH)(aq),25,-lgc 与 pH 的关系如图所示,c 为2+M或24M(OH)浓度的值,下列说法错误的是
20、A.曲线代表2+-lgc M与 pH 的关系B.2M(OH)的spK约为-10110C.向2+-1c M=0.1mol L的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0,体系中元素 M 主要以2M(OH)(s)存在D.向2-14c M(OH)=0.1mol L的溶液中加入等体积 0.4mol/L 的 HCl 后,体系中元素 M 主要以2+M存在【答案】BD【解析】【分析】由题干信息,M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)2-4(aq),随着pH 增大,c(OH-)增大,则 c(M2+)减小,cM(OH)2-4增大,即-lg c(M2+)
21、增大,-lg cM(OH)2-4减小,因此曲线代表-lg c(M2+)与 pH 的关系,曲线代表-lg cM(OH)2-4与 pH 的关系,据此分析解答。【详解】A由分析可知,曲线代表-lg c(M2+)与 pH 的关系,A 正确;B由图象,pH=7.0 时,-lg c(M2+)=3.0,则 M(OH)2的 Ksp=c(M2+)c2(OH-)=110-17,B 错误;C向 c(M2+)=0.1mol/L 的溶液中加入 NaOH 溶液至 pH=9.0,根据图像,pH=9.0 时,c(M2+)、cM(OH)2-4均极小,则体系中元素 M 主要以 M(OH)2(s)存在,C 正确;DcM(OH)2-
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