2023年高考全国甲卷化学真题(原卷版).pdf

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1、2023 年普通高等学校招生全国统一考试年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分(全国甲卷全国甲卷)可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：F 19Al 27一、选择题：本题共一、选择题：本题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。(化学部分为第化学部分为第 713 题题)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C.SO2可用

2、于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D.维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2.藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面C.含有 2 种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应3.实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有天平温度计坩埚分液漏斗容量瓶烧杯滴定管酒精灯A.B.C.D.4.AN为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为A6.5NB.标准状况下，32.24LSO中电子的数目为A4.00NC.1.0Lp

3、H2的24H SO溶液中H的数目为A0.02ND.11.0L1.0mol L的23Na CO溶液中23CO的数目为A1.0N5.W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为 19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A.原子半径：XWB.简单氢化物的沸点：XZC.Y与X可形成离子化合物D.Z的最高价含氧酸是弱酸6.用可再生能源电还原2CO时，采用高浓度的K抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是A.析氢反应发生在IrOTix电极上B.Cl从Cu电极迁移到IrOTi

4、x电极C.阴极发生的反应有：22422CO12H12eC H4H OD.每转移1mol电子，阳极生成11.2L气体(标准状况)7.下图为33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH关系图(1pMlgM/mol Lc；51M10 mol Lc可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A.由a点可求得8.5sp3Fe(OH)10KB.pH4时3Al(OH)的溶解度为10110mol L3C.浓度均为10.01mol L的3Al和3Fe可通过分步沉淀进行分离D.32AlCu、混合溶液中21Cu0.2mol Lc时二者不会同时沉淀二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共

5、 4 小题，共小题，共 58 分。分。(必做题：必做题：2628 题，选做题：题，选做题：3536 题题)8.3BaTiO是一种压电材料。以4BaSO为原料，采用下列路线可制备粉状3BaTiO。回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_。（2）“焙烧”后固体产物有2BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为_。（3）“酸化”步骤应选用的酸是_(填标号)。a稀硫酸b浓硫酸c盐酸d磷酸（4）如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_，其原因是_。（5）“沉淀”步骤中生成242BaTiO C O的化学方程式为_。（6）“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的2C

6、OCO:=nn_。9.钴配合物336Co NHCl溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2432233262CoCl2NH Cl10NHH O2 Co NHCl2H O 活性炭。具体步骤如下：称取42.0gNH Cl，用5mL水溶解。分批加入223.0gCoCl6H O后，将溶液温度降至10以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。加热至55 60反应20min。冷却，过滤。将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。回答下列问题：（1）步骤中使用的部分仪器如下。仪器 a 的名称是

7、_。加快 NH4Cl 溶解的操作有_。（2）步骤中，将温度降至 10以下以避免_、_；可选用_降低溶液温度。（3）指出下列过滤操作中不规范之处：_。（4）步骤中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为_。（5）步骤中加入浓盐酸的目的是_。10.甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题：（1）已知下列反应的热化学方程式：233Og2Og1K11285kJ molH 4232CHgOg2CH OH l2K12329kJ molH 反应 4332CHgOgCH OH lOg的3H _1kJ mol，平衡常数3K _(用12KK、表示)。（2）电喷雾电离等方法得到的M(FeCoNi、等)与3

8、O反应可得MO。MO与4CH反应能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下(其他反应条件相同)进行反应43MOCHMCH OH，结果如下图所示。图中300K的曲线是_(填“a”或“b”。300K、60s时MO的转化率为_(列出算式)。（3）MO分别与44CHCD、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以4CH示例)。()步骤和中涉及氢原子成键变化的是_(填“”或“”)。()直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则+MO与4CD反应的能量变化应为图中曲线_(填“c”或“d”)。()MO与22CH D反应，氘代甲醇的产量2CH DOD_2CH

9、D OH(填“”“”或“=”)。若MO与3CHD反应，生成的氘代甲醇有_种。化学化学选修选修 3：物质结构与性质：物质结构与性质11.将酞菁钴钛三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：（1）图 1 所示的几种碳单质，它们互为_，其中属于原子晶体的是_，60C间的作用力是_。（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是_(填图 2 酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_键。（3）气态3AlCl通常以二聚体26Al Cl的形式存在，其空间结构如图

10、3a 所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为_。3AlF的熔点为1090，远高于3AlCl的192，由此可以判断铝氟之间的化学键为_键。3AlF结构属立方晶系，晶胞如图 3b 所示，F的配位数为_。若晶胞参数为pma，晶体密度_3g cm(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为AN)。化学化学选修选修 5：有机化学基础：有机化学基础12.阿佐塞米(化合物 L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L 的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。已知：R-COOH2SOCl R-COCl32NH H O R-CONH2回答下列问题：（1）A 的化学名称是_。（2）由 A 生成 B 的化学方程式为_。（3）反应条件 D 应选择_(填标号)。aHNO3/H2SO4bFe/HClcNaOH/C2H5OH dAgNO3/NH3（4）F 中含氧官能团的名称是_。（5）H 生成 I 的反应类型为_。（6）化合物 J 的结构简式为_。（7）具有相同官能团的 B 的芳香同分异构体还有_种(不考虑立体异构，填标号)。a10b12c14d16其中，核磁共振氢谱显示 4 组峰，且峰面积比为 2：2：1：1 的同分异构体结构简式为_。