2021年河北省普通高中学业水平选择性考试化学试题(河北卷)(原卷版).pdf

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1、2021 年河北省普通高中学业水平选择性考试年河北省普通高中学业水平选择性考试化学化学注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。卷上无效。3.考试结束后

2、，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12O-16Na-23P-31S-32C1-35.5K-39Pb-207一一、单项选择题单项选择题：本题共本题共 9 小题小题，每小题每小题 3 分分，共共 27 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，只有只有一项是符合题目要求的。一项是符合题目要求的。1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其本草经集注中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁

3、，再锻打成钢。下列说法错误的是A.钢是以铁为主的含碳合金B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O32.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料3.下列操作规范且能达到实验目的的是A.图甲测定醋酸浓度B.图乙测定中和热C.图丙稀释浓硫酸D.图丁萃取分离碘水中的碘4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成

4、的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是A.NO2和 SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为 NO、SO2和 PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的 NO 和 NO2作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的 SO2可采用石灰法进行脱除5.用中子轰击NZX 原子产生粒子(即氮核42He)的核反应为：NZX+10n7pY+42He。已知元素 Y 在化合物中呈+1 价。下列说法正确的是A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的 NaOH 溶液B.Y 单质在空气中燃烧的产物是 Y2O2C.X 和氢元素形成离子化合物D.6Y 和7Y 互为同素异形体6.BiOCl

5、 是一种具有珠光泽的材料，利用金属 Bi 制备 BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是A.酸浸工序中分次加入稀 HNO3可降低反应剧烈程度B.转化工序中加入稀 HCl 可抑制生成 BiONO3C.水解工序中加入少量 CH3COONa(s)可提高 Bi3+水解程度D.水解工序中加入少量 NH4NO3(s)有利于 BiOCl 的生成7.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.22.4L(标准状况)氟气所含的质子数为 18NAB.1mol 碘蒸气和 1mol 氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 2NAC.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为 73g，则转移电子数为

6、 NAD.1L1molL-1溴化铵水溶液中 NH4与 H+离子数之和大于 NA8.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是A.是苯的同系物B.分子中最多 8 个碳原子共平面C.一氯代物有 6 种(不考虑立体异构)D.分子中含有 4 个碳碳双键9.KO2电池结构如图，a 和 b 为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是A.隔膜允许 K+通过，不允许 O2通过B.放电时，电流由 b 电极沿导线流向 a 电极；充电时，b 电极为阳极C.产生 1Ah 电量时，生成 KO2的质量与消耗 O2的质量比值约为 2.22D.用此电池为铅酸蓄电池充

7、电，消耗 3.9g 钾时，铅酸蓄电池消耗 0.9g 水二二、不定项选择题不定项选择题：本题共本题共 4 小题小题，每小题每小题 4 分分，共共 16 分分。在每小题给出的四个选项中在每小题给出的四个选项中，有有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得分，选两个且都正确的得 4 分，但只要选错一个，分，但只要选错一个，该小题得该小题得 0 分。分。10.关于非金属含氧酸及其盐的性质

8、，下列说法正确的是A.浓 H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的 pH 减小而增强C.加热 NaI 与浓 H3PO4混合物可制备 HI，说明 H3PO4比 HI 酸性强D.浓 HNO3和稀 HNO3与 Cu 反应的还原产物分别为 NO2和 NO，故稀 HNO3氧化性更强11.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中 W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，X 和 Z 同主族，Y 原子序数为 W 原子价电子数的 3 倍。下列说法正确的是A.X 和 Z 的最高化合价均为+7 价B.HX 和 HZ

9、 在水中均为强酸，电子式可表示为与C.四种元素中，Y 原子半径最大，X 原子半径最小D.Z、W 和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物12.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是A.1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3溶液反应，可放出 22.4L(标准状况)CO2B.一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 5：1C.1mol 该物质最多可与 2molH2发生加成反应D.该物质可被酸性 KMnO4溶液氧化13.室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率

10、可表示为 v1=k1c2(M)，反应的速率可表示为 v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中组分 M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是A.030min 时间段内，Y 的平均反应速率为 6.6710-8molL-1min-1B.反应开始后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变C.如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的 M 转化为 ZD.反应的活化能比反应的活化能大三三、非选择题非选择题：共共 57 分分，第第 1416 题为必考题题为必考题，每个试题考生都必须作答每个试题考生都必须作答。第第 1718 题为选题为选考题，考生根据要求作答。考题，考生根据要求作

11、答。14.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备 NaHCO3，进一步处理得到产品 Na2CO3和 NH4Cl，实验流程如图：回答下列问题：(1)从 AE 中选择合适的仪器制备 NaHCO3，正确的连接顺序是_(按气流方向，用小写字母表示)。为使 A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或_。A.B.C.D.E.(2)B 中使用雾化装置的优点是_。(3)生成 NaHCO3的总反应的化学方程式为_。(4)反应完成后，将 B 中 U 形管内的混合物处理得到固体 NaHCO3和滤液：对固体 NaH

12、CO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2增重 0.14g，则固体 NaHCO3的质量为_g。向滤液中加入 NaCl 粉末，存在 NaCl(s)+NH4Cl(aq)NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使 NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据 NaCl 和 NH4Cl 溶解度曲线，需采用的操作为_、_、洗涤、干燥。(5)无水 NaHCO3可作为基准物质标定盐酸浓度.称量前，若无水 NaHCO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果_(填标号)。A.偏高B.偏低不变15.绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔

13、盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了CrFeAlMg 的深度利用和 Na+内循环。工艺流程如图：回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_(填元素符号)。(2)工序的名称为_。(3)滤渣的主要成分是_(填化学式)。(4)工序中发生反应的离子方程式为_。(5)物质 V 可代替高温连续氧化工序中的 NaOH，此时发生的主要反应的化学方程式为_，可代替 NaOH 的化学试剂还有_(填化学式)。(6)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_(填“”或“”或“”或“”)参与内循环。(7)工序溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的

14、 pH 为_。(通常认为溶液中离子浓度小于 10-5molL-1为沉淀完全；A1(OH)3+OH-Al(OH)4：K=100.63，Kw=10-14，KspA1(OH)3=10-33)16.当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知 25时，相关物质的燃烧热数据如表：物质H2(g)C(石墨，s)C6H6(l)燃烧热H(kJmol-1)-285.8-393.5-3267.5(1)则 25时 H2(g)和 C(石墨，s)生成 C6H6(l)的热化学方程式为_。

15、(2)雨水中含有来自大气的 CO2，溶于水中的 CO2进一步和水反应，发生电离：CO2(g)=CO2(aq)CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO3(aq)25时，反应的平衡常数为 K2。溶液中 CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压物质的量分数)，比例系数为 ymolL-1kPa-1，当大气压强为 pkPa，大气中 CO2(g)的物质的量分数为 x 时，溶液中 H+浓度为_molL-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略 HCO3的电离)(3)105时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+C

16、O2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为 46kPa。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的 CO2(g)，再加入足量 MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于 5kPa，CO2(g)的初始压强应大于_kPa。(4)我国科学家研究 LiCO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：LiCO2电池中，Li 为单质锂片，则该电池中的 CO2在_(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且 CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下 4 个步骤进行，写出步骤的离子方程式。.2CO2+2e-=C2O24.C2O24=CO2+CO22._.CO23+2

17、Li+=Li2CO3研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_。.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上 CO2电还原为 CO 的反应进程中(H+被还原为 H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为 CO 从易到难的顺序为_(用 a、b、c 字母排序)。(二二)选考题选考题：共共 15 分分。请考生从请考生从 2 道题中任选一题作答道题中任选一题作答，并用并用 2B 铅笔将答题卡上所选题目对铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行

18、评分按所涂题号进行评分；多涂多涂、多答多答，按所涂的首题进行评分按所涂的首题进行评分；不涂不涂，按本选考题的首题进行评分。按本选考题的首题进行评分。17.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大 KH2PO4晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：(1)在 KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_(填离子符号)。(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+12表示，与之相反的用-12表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_。(3)已知有关氨、磷的单键和三

19、键的键能(kJmol-1)如表：NNNNPPPP193946197489从能量角度看，氮以 N2、而白磷以 P4(结构式可表示为)形式存在的原因是_。(4)已知 KH2PO4是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为_，其中 P 采取_杂化方式。(5)与 PO34电子总数相同的等电子体的分子式为_。(6)磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：如果有 n 个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为_。(7)分别用、表示 H2PO4和 K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是 H2PO4、K+在晶胞 xz 面、yz 面上的位置：若晶胞底边的边长均为 apm

20、、高为 cpm，阿伏加德罗常数的值为 NA，晶体的密度_gcm-3(写出表达式)。晶胞在 x 轴方向的投影图为_(填标号)。18.丁苯酞(NBP)是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM289 是一种 NBP 开环体(HPBA)衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成 NBP 和其它活性成分，其合成路线如图：已知信息：+R2CH2COOH332CH COONa(CH CO)O(R1=芳基)回答下列问题：(1)A 的化学名称为_。(2)D 有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为_、_。可发生银镜反应，也能与 FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为 1223。(3)EF 中(步骤 1)的化学方程式为_。(4)GH 的反应类型为_。若以 NaNO3代替 AgNO3，则该反应难以进行，AgNO3对该反应的促进作用主要是因为_。(5)HPBA 的结构简式为_。通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比 HPBA 和 NBP 的结构，说明常温下 HPBA 不稳定、易转化为 NBP 的主要原因_。(6)W 是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由 2，4二氯甲苯()和对三氟甲基苯乙酸()制备 W 的合成路线_。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)。