2022年6月浙江省普通高校招生选考化学试题(解析版).pdf

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1、化学试题化学试题可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1Li 7C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64I 127Ba 137一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 25 小题，每小题小题，每小题 2 分：共分：共 50 分。每小题列出的四个备选项中只有一个分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列消毒剂的有效成分属于盐的是A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精【答案】A【解析】【详解】

2、A高锰酸钾溶液的有效成分为 KMnO4，其在水溶液中电离出 K+和-4MnO，故 KMnO4属于盐，A 符合题意；B过氧乙酸溶液的有效成分是 CH3COOOH，在水溶液中电离出 CH3COOO-和 H+，即水溶液中的阳离子全部为 H+，故其属于酸，不合题意；C双氧水是由 H 和 O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D医用酒精的有效成分为 CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意；故答案为：A。2.下列物质属于强电解质的是A.HCOOHB.FeC.23Na COD.22C H【答案】C【解析】【详解】AHCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A 不合题意

3、；BFe是单质，不是电解质，B 不合题意；C23Na CO是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C 符合题意；D22C H是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D 不合题意；故答案为：C。3.名称为“吸滤瓶”的仪器是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A图示实验仪器为蒸馏烧瓶，A 不合题意；B图示实验仪器为分液漏斗，B 不合题意；C图示实验仪器为容量瓶，C 不合题意；D图示实验仪器为吸滤瓶，其特征是一个厚壁的带分支的锥形瓶，D 符合题意；故答案为：D。4.下列物质对应的化学式正确的是A.白磷：2PB.2甲基丁烷：3232CHCHCH CHC.胆矾：42FeSO7H

4、 OD.硬脂酸：1531C H COOH【答案】B【解析】【详解】A白磷的化学式为：4P，A 不合题意；B2甲基丁烷的结构简式为：3232CHCHCH CH，B 符合题意；C胆矾的化学式为：CuSO45H2O，而42FeSO7H O是绿矾的化学式，C 不合题意；D硬脂酸的化学式为：1735C H COOH，而1531C H COOH是软脂酸的化学式，D 不合题意；故答案为：B。5.下列表示正确的是A.乙醛的结构简式：3CH COHB.2丁烯的键线式：C.2-S的结构示意图：D.过氧化钠的电子式：【答案】D【解析】【详解】A乙醛含醛基，其结构简式为：CH3CHO，A 错误；B2-丁烯的结构简式为

5、 CH3CH=CHCH3，键线式为：，B 错误；C硫的原子序数为 16，硫原子最外层有 6 个电子，得 2 个电子形成硫离子，硫离子的结构示意图为：，C 错误；D过氧化钠为离子化合物，含离子键和氧氧非极性共价键，其电子式为：，D 正确；答案选 D。6.下列说法不正确的是A.油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆B.福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸制动物标本C.天然气的主要成分是甲烷，是常用的燃料D.中国科学家在世界上首次人工合成具有生物活性的蛋白质结晶牛胰岛素【答案】A【解析】【详解】A油脂的相对分子质量虽然较大，但比高分子化合物的相对分子质量小的多，油脂不是高分子化合物，A 错误；B福尔

6、马林是甲醛的水溶液，能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，B 正确；C天然气是三大化石燃料之一，其主要成分是甲烷，是生产生活中常用的一种清洁燃料，C 正确；D我国科学家合成的结晶牛胰岛素，是世界上首次人工合成的具有活性的蛋白质，蛋白质的基本组成单位是氨基酸，D 正确；答案选 A。7.下列说法不正确的是A.乙醇和丙三醇互为同系物B.35Cl和37Cl互为同位素C.2O和3O互为同素异形体D.丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体【答案】A【解析】【详解】A结构相似，组成上相差若干个 CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同

7、，不互为同系物，A 错误；B质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl 的质子数为 17，中子数为 18，37Cl 的质子数为17，中子数为 20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B 正确；C由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和 O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C 正确；D分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D 正确；答案选 A。8.下列说法不正确的是A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C.氧化铝熔点高

8、，常用于制造耐高温材料D.用石灰石-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】【详解】A晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；B钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B 正确；C耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C 正确；D石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3=高温CaO+CO2，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D 正确；答案选 A。9.下列说法正确的是A.工业上通过

9、电解六水合氯化镁制取金属镁B.接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C.浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【解析】【详解】A六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84

10、 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确；综上所述，本题选 D。10.关于反应223242422Na S OH SO=Na SOS+SO+H O，下列说法正确的是A.24H SO发生还原反应B.223Na S O既是氧化剂又是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21D.2231mol Na S O发生反应，转移4mol电子【答案】B【解析】【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发上歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有

11、 S 元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。【详解】AH2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确；B Na2S2O3中的 S 的化合价为+2，其发生歧化反应生成 S(0 价)和 SO2(+4 价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B 说法正确；C该反应的氧化产物是 SO2，还原产物为 S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1，C 说法不正确；D根据其中 S 元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移 2 mol 电子，D 说法不正确。综上所述，本题选 B。11.下列说法不正确的是A.用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴

12、定管上口倒出B.铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜C.利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团D.蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体【答案】A【解析】【详解】A用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A 说法不正确；B铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B 说法正确；C有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C

13、说法正确；D硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D 说法正确。综上所述，本题选 A。12.AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.412g NaHSO中含有A0.2N个阳离子B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3NC.48g CH含有中子数为A3ND.20.1mol H和20.1mol I于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为A0.2N【答案】C【解析】【详解】A4NaHSO由钠离子和硫酸氢根离子构

14、成，其中的阳离子只有钠离子，412g NaHSO的物质的量为 0.1mol，因此，其中只含有A0.1N个阳离子，A 说法不正确；B没有指明气体的温度和压强，无法确定11.2L乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B 说法不正确；C4CH分子中有 6 个中子，48g CH的物质的量为 0.5mol，因此，48g CH含有的中子数为A3N，C 说法正确；D2 H和2I发生反应生成HI，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，20.1mol H和20.1mol I于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于A0.2N，D 说法不正确。综上所述，本题选 C。

15、13.下列反应的离子方程式不正确的是A.盐酸中滴加23Na SiO溶液：2-+323SiO+2H=H SiO B.23Na CO溶液中通入过量2SO：2-32232CO+2SO+H O=2HSO+COC.乙醇与227K Cr O酸性溶液反应：2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O+16H3CH COOH+4Cr+11H O D.溴与冷的NaOH溶液反应：-+2Br+OH=Br+BrO+H【答案】D【解析】【详解】A盐酸中滴加23Na SiO溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为2-+323SiO+2H=H SiO，A 正确；B亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，23Na C

16、O溶液中通入过量2SO发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2-32232CO+2SO+H O=2HSO+CO，B 正确；C乙醇与227K Cr O酸性溶液反应发生反应，乙醇被氧化为乙酸，2-27Cr O被还原为3+Cr，该反应的离子方程式为2-+3+3227323CH CH OH+2Cr O+16H3CH COOH+4Cr+11H O，C 正确；D类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为-22Br+2OH=Br+BrO+H O，D 不正确。综上所述，本题选 D。14.下列说法不正确的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯

17、，能使溴的四氯化碳溶液褪色B.向某溶液中加入茚三酮溶液，加热煮沸出现蓝紫色，可判断该溶液含有蛋白质C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有 9 种【答案】B【解析】【详解】A植物油中含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能与溴发生加成反应，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，A 正确；B某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝紫色，氨基酸也会发生类似颜色反应，则不可判断该溶液含有蛋白质，B 错误；C麦芽糖、葡萄糖均含有醛基，所以都能发生银镜反应，C 正确；D羧基脱羟基，氨基脱氢原子形成链状二肽，形成 1 个肽键；甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸相同物

18、质间共形成 3 种二肽，甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸不同物质间形成 6 种二肽，所以生成的链状二肽共有 9 种，D 正确；答案选 B。15.染料木黄酮的结构如图，下列说法正确的是A.分子中存在 3 种官能团B.可与HBr反应C.1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗24mol BrD.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH【答案】B【解析】【详解】A根据结构简式可知分子中含有酚羟基、羰基、醚键和碳碳双键，共四种官能团，A 错误；B含有碳碳双键，能与 HBr 发生加成反应，B 正确；C酚羟基含有四种邻位或对位 H，另外碳碳双键能和单质溴发生加成反应，所以最多消耗单质溴

19、5mol，C错误；D分子中含有 3 个酚羟基，所以最多消耗 3molNaOH，D 错误；答案选 B。16.X、Y、Z、M、Q 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X 的核外电子数等于其周期数，3YX分子呈三角锥形，Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和。M 与 X 同主族，Q 是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是A.X 与 Z 形成的 10 电子微粒有 2 种B.Z 与 Q 形成的一种化合物可用于饮用水的消毒C.2M Z与MQ的晶体类型不同D.由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性【答案】B【解析】【分析】X 的核外电子数等于其周期数，X 为 H，YX3分子呈三

20、角锥形，Y 为 N，Z 的核外电子数等于 X、Y 核外电子数之和，则 Z 为 O，M 与 X 同主族，则 M 为 Na，Q 是同周期中非金属性最强的元素，则 Q 为Cl，综合分析，X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，M 为 Na，Q 为 Cl，以此解题。【详解】A由分析可知 X 为 H，Z 为 O，则其形成的 10 电子微粒有 H2O、OH-、H3O+，A 错误；B由分析可知 Z 为 O，Q 为 Cl，可形成 ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B 正确；C由分析可知 Z 为 O，M 为 Na，Q 为 Cl，则 M2Z 为 Na2O，为离子晶体，MQ 为 NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，

21、C 错误；D由分析可知 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，这三种元素可以形成 NHHO，其溶液显碱性，D 错误；故选 B。17.25时，苯酚65C H OH的10aK=1.0 10，下列说法正确的是A.相同温度下，等pH的65C H ONa和3CH COONa溶液中，-653ccC H OCH COOB.将浓度均为-10.10mol L的65C H ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C.25时，65C H OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH=10.00，则此时溶液中-6565c C H O=c C H OHD.25时，-10.10mol L的65C H OH溶液中加少量65C

22、H ONa固体，水的电离程度变小【答案】C【解析】【详解】A醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等 pH 的 C6H5ONa 和CH3COONa 溶液中 c(C6H5O-)c(CH3COO-)，A 错误；BC6H5ONa 溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进 C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH 变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温 pH 不变，B 错误；C当 pH=10.00 时，c(OH-)=1.010-10，-10-106+565a6565C H O1.0 10c(H)c()c()C H OK1.0 10C H OHC H=c()Hc

23、()O，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C 正确；DC6H5ONa 中的 C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D 错误；故选 C。18.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOO2H2O22H O2H O能量/-1kJ mol249218391000136242可根据22HO(g)+HO(g)=H O(g)计算出22H O中氧氧单键的键能为-1214kJ mol。下列说法不正确的是A.2H的键能为-1436kJ molB.2O的键能大于22H O中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：22HOOH OD.-1222H O(g)+O(g)=H O(g

24、)H=-143kJ mol【答案】C【解析】【详解】A根据表格中的数据可知，2H的键能为 2182=436-1kJ mol，A 正确；B由表格中的数据可知2O的键能为：2492=498-1kJ mol，由题中信息可知22H O中氧氧单键的键能为-1214kJ mol，则2O的键能大于22H O中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；C 由表格中的数据可知 HOO=HO+O，解离其中氧氧单键需要的能量为 249+39-10=278-1kJ mol，22H O中氧氧单键的键能为-1214kJ mol，C 错误；D由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O(g)的-1H=-136-249-(-2

25、42)=-143kJ mol，D 正确；故选 C19.关于反应+-22Cl(g)+H O(l)HClO(aq)+H(aq)+Cl(aq)H0，达到平衡后，下列说法不正确的是A.升高温度，氯水中的c(HClO)减小B.氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C.取氯水稀释，-c Cl/c(HClO)增大D.取两份氯水，分别滴加3AgNO溶液和淀粉 KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度【答案】D【解析】【详解】AHClO 受热易分解，升高温度，HClO 分解，平衡正向移动，c(HClO)减小，A 正确；B氯水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根离子和

26、氢离子结合生成醋酸分子，氢离子浓度减小，平衡正向移动，c(HClO)增大，B 正确；C氯水稀释，平衡正向移动，而 c(HClO)和 c(Cl-)均减小，但 HClO 本身也存在电离平衡 HClOH+ClO-，稀释促进了 HClO 的电离，使 c(HClO)减少更多，因此-c(Cl)c(HClO)增大，C 正确；D氯水中加硝酸银产生白色沉淀，证明溶液中有氯离子，氯水中加淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝，证明生成了碘单质，溶液中有强氧化性的物质，而氯气和次氯酸都有强氧化性，不能证明反应物和生成物共存，即不能证明上述反应存在限度，D 错误；答案选 D。20.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解

27、反应：3222NH(g)N(g)+3H(g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是A.实验，020min，-5-1-12v N=1.00 10 mol LminB.实验，60 min时处于平衡状态，x0.40C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大【答案】C【解析】【详解】A实验中，020min，氨气浓度变化量为 2.4010-3mol/L-2.0010-3mol/L=4.0010-4mol/L，v(NH3)=-44.00 10 mol/L20min=2.0010-5mol/(Lmin)，反

28、应速率之比等于化学计量数之比，v(N2)=12v(NH3)=1.0010-5mol/(Lmin)，A 正确；B催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验中氨气初始浓度与实验中一样，实验达到平衡时氨气浓度为 4.0010-4mol/L，则实验达平衡时氨气浓度也为 4.0010-4mol/L，而恒温恒容条件下，实验相对于实验为减小压强，平衡正向移动，因此实验60min 时处于平衡状态，xc Clc CH COO c CH COOH【答案】B【解析】【详解】A恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确；B滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，若只发生反

29、应的离子方程式：+-2H+OH=H O，则滴加 NaOH溶液的体积为 20mL，则根据电离常数，-10.1mol L的醋酸中，c(H+)c(CH3COO-)=3Kac(CH COOH)=-50.05 1.810=-3.5-13 10mol L1.010-4.3，故用氢氧化钠滴定的过程中，醋酸也参加了反应，则离子方程式为：H+OH-=H2O 和 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，B 错误；C滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，根据物料守恒可知：-33c Cl=c CH COO+c CH COOH，C 正确；D向20mL浓度均为-10.1mol L的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加

30、入-10.1mol L的NaOH溶液，当盐酸的体积为 20ml 时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧化钠，当加入的 NaOH溶液的体积为 30mL 时，溶液为 NaCl 和等浓度的 CH3COONa、CH3COOH，根据 Ka=1.810-5Kh=-14-5=Kw10Ka1.810可知，此时溶液仍然呈酸性，需继续滴加 NaOH 溶液，故有+-33c Nac Clc CH COO c CH COOH，D 正确；故答案为：B。24.尖晶石矿的主要成分为24MgAl O(含2SiO杂质)。已知：4222230MgAl O(s)+4Cl(g)=MgCl(s)l(g)+2O(A

31、g)2 +lHC。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备2MgCl和3AlCl，同时还可得到副产物4SiCl(4SiCl沸点为58，3AlCl在180升华)：24223MgAl O(s)+4C(s)+4Cl(g)MgCl(s)+2AlCl(g)+4CO(g)高温。下列说法不正确的是A.制备时要保持无水环境B.输送气态产物的管道温度要保持在180以上C.氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量D.为避免产生大量2CO，反应过程中需保持炭过量【答案】D【解析】【详解】A由于高温条件下，C 与 H2O 将反应生成 CO 和 H2，且 AlCl3、MgCl2在高温下均易水解，生成的 H

32、Cl 挥发后促进 AlCl3、MgCl2水解，导致所得产物不纯，故制备时要保持无水环境，A 正确；B由题干信息可知，3AlCl在180升华，故输送气态产物的管道温度要保持在180以上，B 正确；C由题干信息可知，不加炭的氯化反应很难进行，则氯化时加炭，既增大了反应的趋势，同时 C 被氧化为CO 放出热量，则又为氯化提供了能量，C 正确；D反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2C高温Si+2CO 或者 SiO2+3C高温SiC+2CO，导致获得的固体产物 MgCl2中含有 Si、SiC 等杂质，D 错误；故答案为：D。25.亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会

33、中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是方案设计现象和结论A先加入少量3KClO溶液，再加3AgNO溶液和足量稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠B加到少量4KMnO溶液中，再加硫酸酸化，振荡若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠C先加到少量2FeCl溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠D先加入少量23Na SO溶液，再加入2BaCl溶液和稀硝酸，振荡若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A3KClO与亚硝酸钠会发生反应：3KClO+3Na

34、NO2=KCl+3NaNO3，滴加硝酸银和足量稀硝酸也能生成白色沉淀，A 错误；B氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B 错误；C亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C 正确；D稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D 错误；故选 C。二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 6 小题，共小题，共 50 分分)26.回答下列问题：（1）乙醇的挥发性比水的强，原因是_。（2）金属氢化物是应用广泛的还原剂。KH 的还原性比 NaH 的强，原因是_。【答案】（1）乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分

35、子间作用力小（2）Na+半径小于 K+，Na+与 H的离子键作用强，H更难失电子，还原性更弱【解析】【小问 1 详解】乙醇和水均可形成分子晶体，且其均可形成分子间氢键，但是，水分子中的个 H 均可参与形成氢键，而乙醇分子中只有羟基上的个 H 可以参与形成氢键，故水分子间形成氢键的数量较多，水分子间的作用力较大，水的沸点较高而乙醇的沸点较低。因此，乙醇的挥发性比水的强的原因是：乙醇分子间形成氢键的数量比水分子间形成氢键的数量少，分子间作用力小。【小问 2 详解】KH 和 NaH 均可形成离子晶体，Na+半径小于 K+，故 NaH 的晶格能较大，Na+与 H的离子键作用较强，其中的 H更难失电子、

36、还原性更弱，因此，KH 的还原性比 NaH 的强的原因是：Na+半径小于 K+，Na+与 H的离子键作用强，H更难失电子，还原性更弱。27.联合生产是化学综合利用资源的有效方法。煅烧石灰石反应：2-132CaCO(s)=CaO(s)+CO(g)H=1.8 10 kJ mol，石灰石分解需要的能量由焦炭燃烧提供。将石灰石与焦炭按一定比例混合于石灰窑中，连续鼓入空气，使焦炭完全燃烧生成2CO，其热量有效利用率为 50%。石灰窑中产生的富含2CO的窑气通入氨的氯化钠饱和溶液中，40%的2CO最终转化为纯碱。已知：焦炭的热值为-130kJ g(假设焦炭不含杂质)。请回答：（1）每完全分解100kg石灰

37、石(含3CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要投料_kg 焦炭。（2）每生产 106kg 纯碱，同时可获得_kg CaO(列式计算)。【答案】（1）10.8（2）70【解析】【小问 1 详解】完全分解100kg石灰石(含3CaCO 90%，杂质不参与反应)，需要吸收的热量是1000000.9180/100/gkJ molg mol162000kJ，已知：焦炭的热值为-130kJ g(假设焦炭不含杂质)，其热量有效利用率为 50%，所以需要投料焦炭的质量是162000230g10800g10.8kg。【小问 2 详解】根据（1）中计算可知消耗焦炭的物质的量是10800g12g/mol=900m

38、ol，参加反应的碳酸钙的物质的量是 900mol，这说明参加反应的碳酸钙和焦炭的物质的量之比为 1：1，所以根据原子守恒可知生成氧化钙的质量是10656/106/40%2kgg molg mol70kg。28.化合物 X 由三种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：化合物 X 在空气中加热到800，不发生反应。请回答：（1）组成 X 的三种元素为_；X 的化学式为_。（2）溶液 C 的溶质组成为_(用化学式表示)。（3）写出由 X 到 A 的化学方程式_。X 难溶于水，但可溶于氨水中，写出该反应的离子方程式_。（4）设计实验，检验尾气中相对活泼的 2 种气体_。【答案】（1）.Ba、Cu

39、、O.BaCu3O4（2）HCl、H2SO4（3）.2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O.BaCu3O4+12NH3H2O3Cu(NH3)24+Ba2+8OH+8H2O（4）将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有 NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有 H2O【解析】【分析】化合物 X 由三种元素组成，在加热条件下和足量氨气反应生成固体混合物 A，A 和盐酸反应生成0.960g 紫红色固体应该是 Cu，无色溶液 B 中加入 0.015mol 稀硫酸生成白色沉淀 1.165g 应该是 BaSO4，无色溶液 C 中加入足量 BaCl2溶液生成白色沉

40、淀 2.330g 是 BaSO4，据此解答。【小问 1 详解】根据以上分析可知 Cu 的物质的量是 0.96g64g/mol0.015mol，第一次生成硫酸钡的物质的量是1.165g233g/mol0.005mol，第二次生成硫酸钡的物质的量是 2.33g233g/mol0.01mol，因此 1.965gX中一定含有 0.96gCu，Ba 的质量是 0.005mol137g/mol0.685g，二者质量之和是 1.645g1.965g，相差0.32g，根据原子守恒可知应该是氧元素，物质的量是 0.32g16g/mol0.02mol，则 Ba、Cu、O 三种原子的个数之比是 1：3：4，所以组成

41、 X 的三种元素为 Ba、Cu、O，X 的化学式为 BaCu3O4。【小问 2 详解】根据氯原子原子守恒以及溶液 C 仍然能与氯化钡反应生成硫酸钡可知溶液 C 的溶质组成为 HCl、H2SO4。【小问 3 详解】反应中 Cu 元素化合价降低，得到电子，则氨气中氮元素化合价升高，被氧化生成氮气，根据原子守恒可知由 X 到 A 的化学方程式为 2NH3+BaCu3O4Ba(OH)2+3Cu+N2+2H2O。X 难溶于水，但可溶于氨水中，说明有 Cu(NH3)24生成，所以该反应的离子方程式为 BaCu3O4+12NH3H2O3Cu(NH3)24+Ba2+8OH+8H2O。【小问 4 详解】反应中氨

42、气可能过量，高温下水是气态，氮气性质稳定，所以需要检验的是氨气和水蒸气，实验方案为：将湿润的红色石蕊试纸置尾气出口，若变蓝，说明尾气中有 NH3。将尾气通入冷的集气瓶中，若有液珠，说明有 H2O。29.主要成分为2H S的工业废气的回收利用有重要意义。（1）回收单质硫。将三分之一的2H S燃烧，产生的2SO与其余2H S混合后反应：228232H S(g)+SO(g)S(s)+2H O(g)8。在某温度下达到平衡，测得密闭系统中各组分浓度分别为-5-1-12c H S=2.0 10 molL、-5-12c SO=5.0 10 mol L、-3-12c H O=4.0 10 mol L，计算该温

43、度下的平衡常数K=_。（2）热解2H S制2H。根据文献，将2H S和4CH的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：-122212H S(g)2H(g)+S(g)H=170kJ mol-142222CH(g)+S(g)CS(g)+2H(g)H=64kJ mol 总反应：24222H S(g)+CH(g)CS(g)+4H(g)投料按体积之比24V H S:V CH=2:1，并用2N稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得2H和2CS体积分数如下表：温度/95010001050110011502H/V(%)0.51.53.65.58.52CS/V(%)0.00.00

44、.10.41.8请回答：反应能自发进行的条件是_。下列说法正确的是_。A.其他条件不变时，用 Ar 替代2N作稀释气体，对实验结果几乎无影响B.其他条件不变时，温度越高，2H S的转化率越高C.由实验数据推出2H S中的S-H键强于4CH中的C-H键D.恒温恒压下，增加2N的体积分数，2H的浓度升高若将反应看成由反应和反应两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_。在1000，常压下，保持通入的2H S体积分数不变，提高投料比24V H S:V CH，2H S的转化率不变，原因是_。在9501150范围内(其他条件不变)，2S(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律

45、并分析原因_。【答案】（1）8108Lmol1（2）.高温.AB.1000时CH4不参与反应，相同分压的 H2S 经历相同的时间转化率相同.先升后降；在低温段，以反应为主，随温度升高，S2(g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应消耗 S2的速率大于反应生成 S2的速率，S2(g)的体积分数减小【解析】【小问 1 详解】根据方程式可知该温度下平衡常数K232282255224 10H OL/8 10 L/H SSO2 105 10cmolmolcc ；【小问 2 详解】根据盖斯定律可知+即得到反应的H234kJ/mol，这说明反应是吸热的体积增大（即S0）的反应，根据GHTS0 可自发进

46、行可知反应自发进行的条件是高温下自发进行；AAr 是稀有气体，与体系中物质不反应，所以其他条件不变时，用 Ar 替代 N2作稀释气体，对实验结果几乎无影响，A 正确；B正反应吸热，升高温度平衡正向进行，温度越高，H2S 的转化率越高，B 正确；C根据表中数据无法得出 H2S 中 S-H 键和 CH4中 C-H 键的相对强弱，事实上 C-H 键的键能大于 S-H 键键能，C 错误；D恒温恒压下，增加 N2的体积分数，相当于减压，平衡正向进行，H2的物质的量增加，容器容积增加，H2浓度减小，D 错误；答案选 AB；反应 I、反应和反应均是吸热反应，则反应过程能量示意图可表示为；根据表中数据可知10

47、00时CH4不参与反应，相同分压的 H2S 经历相同的时间转化率相同，所以在1000常压下，保持通入的 H2S 体积分数不变，提高投料比时 H2S 的转化率不变；由于在低温段，以反应为主，随温度升高，S2(g)的体积分数增大；在高温段，随温度升高；反应消耗 S2的速率大于反应生成 S2的速率，S2(g)的体积分数减小，因此变化规律是先升后降。30.氨基钠(2NaNH)是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：.在瓶 A 中加入100mL液氨和3230.05g Fe NO9H O，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。.加入 5g 钠粒，反应，得2Na

48、NH粒状沉积物。.除去液氨，得产品2NaNH。已知：2NaNH几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。3222Na+2NH=2NaNH+H 223NaNH+H O=NaOH+NH 22234NaNH+3O=2NaOH+2NaNO+2NH请回答：（1）323Fe NO9H O的作用是_；装置 B 的作用是_。（2）步骤，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_。（3）步骤，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_。（4）下列说法不正确的是_。A.步骤中，搅拌的目的是使323Fe NO9H O均匀地分散在液氨中B.步骤中，为判断反应是否已完成，可在 N 处点火，如无火焰，则反应

49、己完成C.步骤中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品2NaNHD.产品2NaNH应密封保存于充满干燥氮气的瓶中（5）产品分析：假设NaOH是产品2NaNH的唯一杂质，可采用如下方法测定产品2NaNH纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_。准确称取产品2NaNH xg()()()计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的HCl标准溶液c.准确加入过量的4NH Cl标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的pH范围 4.46.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的pH范围 4.58.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的pH范围 8.210.0)g.用NaOH标准溶液滴定h.用4NH Cl标准溶液滴定i.用

50、HCl标准溶液滴定【答案】（1）.催化.防止氧气、水进入密闭体系（2）试管中加满水倒扣于水槽中，M 处通入氨气，将 N 处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽（3）分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（任写一种即可）（4）BC（5）bdg【解析】【分析】在硝酸铁催化下钠与液氨的反应来生成 NaNH2和氢气，该反应是放热反应，为保证液氨处于微沸状态，需要用冷却液控制一定的温度。NaNH2易与水和氧气发生反应，所以装置 B 中 Hg 可防止氧气、水进入密闭体系，导气口 N 与尾气处理连接装置再处理氨气等，据此结合实验原理分析解答。【小