2022年辽宁省高考真题化学试题(原卷版).pdf

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1、2022 年辽宁省普通高等学校招生选择性考试年辽宁省普通高等学校招生选择性考试化学化学本试卷满分本试卷满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共一、选择题：本题共 15 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。项符合题目要求。1.北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是A.冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B.火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料

2、C.冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料D.短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料2.下列符号表征或说法正确的是A.2H S电离：+2-2H S2H+S B.Na位于元素周期表 p 区C.2-3CO空间结构：平面三角形D.KOH电子式：3.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.181.8g O中含有的中子数为ANB.2428g C H分子中含有的键数目为A4NC.标准状况下，22.4L HCl气体中+H数目为AND.pH=12的23Na CO溶液中-OH数目为A0.01N4.下列关于苯乙炔()的说法正确的是A.不能使酸性4KMnO溶液褪色B.分子中最多有 5 个原子共直线C

3、.能发生加成反应和取代反应D.可溶于水5.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态 X、Z、Q 原子均有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与 Z 同主族。下列说法错误的是A.X 能与多种元素形成共价键B.简单氢化物沸点：ZZD.电负性：WZ6.镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入4CCl，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是A.褪色原因为2I被Fe还原B.液体分层后，上层呈紫红色C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈D.溶液恢复棕色的原因为-I被氧化7.下列类比或推理合理的是已知方法结论A沸点：222ClBr I类比沸点：2

4、22H N HClOHIO类比酸性：HClHIC金属性：FeCu推理氧化性：3+2+Fe CuDspK：24Ag CrO AgCl推理溶解度：24Ag CrO AgClA.AB.BC.CD.D8.理论化学模拟得到一种+13N离子，结构如图。下列关于该离子的说法错误的是A.所有原子均满足 8 电子结构B.N 原子的杂化方式有 2 种C.空间结构为四面体形D.常温下不稳定9.2H O(l)、3NH(l)均可自电离：-23+2H O(l)OH+H O、-+3242NH(l)NH+NH。下列反应与 CH3CH2OH+HBr 原理不同的是A.32223Mg N+6H O=3Mg(OH)+2NHB.432

5、44SiCl+8NH(l)=Si NH+4NH ClC.2342=3Cl+8NH6NH Cl+ND.3233PCl+3H O=H PO+3HCl10.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0mol X发生反应2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/min产物 Z 的平均生成速率/-1-1mol Lmin020.20040.15060.10下列说法错误的是A.1min时，Z 的浓度大于-10.20mol LB.2min时，加入0.20mol Z，此时正逆v(Z)v(Z)C.3min时，Y 的体积分数约为 33.3%D.5min时，X 的物质的量为1.4mol11.下列实验能达到目的的是

6、实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO溶液，对比现象C判断反应后2+Ba是否沉淀完全将23Na CO溶液与2BaCl溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加 1滴23Na CO溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A.AB.BC.CD.D12.某储能电池原理如图。下列说法正确的是A.放电时负极反应：-+3242433Na TiPO-2e=NaTiPO+2NaB.放电时-Cl透过多孔活性炭电极向4CCl中迁移C.放电时每转移1

7、mol电子，理论上4CCl吸收20.5mol ClD.充电过程中，NaCl溶液浓度增大13.甘氨酸22NH CH COOH是人体必需氨基酸之一、在25时，+32NH CH COOH、+-32NH CH COO和-22NH CH COO的分布分数【如2-2-2-2c A A=c H A+c HA+c A与溶液pH关系如图】。下列说法错误的是A.甘氨酸具有两性B.曲线 c 代表-22NH CH COOC.+-+-32232NH CH COO+H ONH CH COOH+OH 的平衡常数-11.65K=10D.2+-32322+2cNH CH COO(H)BiCu；相关金属离子形成氢氧化物的pH范围

8、如下：开始沉淀pH完全沉淀pH2+Fe6.58.33+Fe1.62.82+Mn8.110.1回答下列问题：（1）为提高培烧效率，可采取的措施为_。a进一步粉碎矿石b鼓入适当过量的空气c降低焙烧温度（2）23Bi S在空气中单独焙烧生成23Bi O，反应的化学方程式为_。（3）“酸浸”中过量浓盐酸的作用为：充分浸出3+Bi和2+Mn；_。（4）滤渣的主要成分为_(填化学式)。（5）生成气体 A的离子方程式为_。（6）加入金属Bi的目的是_。15.22H O作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备22H O原理及装置如下：已知：2H O、HX等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：（1）A 中反应的离子

9、方程式为_。（2）装置 B 应为_(填序号)。（3）检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞_，控温45。一段时间后，仅保持活塞 b 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 b，打开活塞_，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。（4）装置 F 的作用为_。（5）反应过程中，控温45的原因为_。（6）氢醌法制备22H O总反应的化学方程式为_。（7）取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀。取20.00mL于维形瓶中，用-10.0500mol L酸性4KMnO标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.9

10、8mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中22H O质量分数为_。16.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：-1-1-1223N(g)+3H(g)2NH(g)H=-92.4kJ molS=-200J Kmo l 回答下列问题：（1）合成氨反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发。（2）_温(填“高”或“低”，下同)有利于提高反应速率，_温有利于提高平衡转化率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业常采用400-500。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了两种解决方案。（3）方案二：M-LiH复合催化剂。下

11、列说法正确的是_。a300时。复合催化剂比单一催化剂效率更高b同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率c温度越高，复合催化剂活性一定越高（4）某合成氨速率方程为：223v=kcNcHcNH，根据表中数据，=_；实验2-1c Nmol L2-1c Hmol L3-1c NHmol L-1-1 mol Lvs1mnpq22mnp2q3mn0.1p10q4m2np2.828q在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_。a有利于平衡正向移动b防止催化剂中毒c提高正反应速率（5）某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为 M 金属离子，顶点均为3NH配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢原子。若其摩尔质

12、量为-1188g mol，则 M 元素为_(填元素符号)；在该化合物中，M 离子的价电子排布式为_。17.某药物成分 H 具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A 的分子式为_。（2）在NaOH溶液中，苯酚与32CH OCH Cl反应的化学方程式为_。（3）DE 中对应碳原子杂化方式由_变为_，PCC的作用为_。（4）FG 中步骤实现了由_到_的转化(填官能团名称)。（5）I 的结构简式为_。（6）化合物 I 的同分异构体满足以下条件的有_种(不考虑立体异构)；i含苯环且苯环上只有一个取代基ii红外光谱无醚键吸收峰其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为621的结构简式为_(任写一种)。