2024届高三化学一轮复习+工业流程题、实验题（镁专题）含答案.pdf

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1、1工业流程题、实验题(镁专题)1 从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：下列说法不正确的是A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B.步骤得到的Mg(OH)2是一种二元强碱C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应D.步骤电解MgCl2需在熔融状态下进行2 浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液(也称苦卤水，含Br-、Mg2+等)中提取溴、镁等。工业上一种利用苦卤水制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法不正确的是A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2高温 MgCl2+COD.

2、“煅烧”后的产物中加稀盐酸，再利用结晶法可获得MgCl26H2O3 从海水的母液中(主要含NaCl和MgSO4)提取金属镁的一种工艺流程如图，下列说法中错误的是A.试剂X可以为石灰乳B.“脱水”时采用直接灼烧的方法，得到MgCl2固体C.“制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg在阴极生成D.“溶镁”的离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O4 海水的综合利用是一个重要的研究课题。实验室模拟从海水晒盐后的母液中提取镁的工艺流程如下，回答下列问题。2024届高三化学一轮复习+工业流程题、实验题（镁专题）含答案2(1)上述工艺流程中包含次过滤操作。(2)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2

3、+、Mg2+和SO2-4，以下所加试剂及顺序均可行的是(填字母)。A.Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀盐酸B.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸C.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸(3)实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、。(4)写出步骤发生反应的主要离子方程式。(5)步骤中向Mg OH2加入盐酸后的操作为。(6)在步骤的电解中，发生氧化反应的电极方程式为。(7)上述步骤中，没有涉及到的基本反应类型是。5硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医

4、药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：已知：2(NH4)2SO4+Mg2B2O5H2O+2H2O=2MgSO4+2NH4B(OH)4+2NH3回答下列问题：(1)在95“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式。(2)“滤渣1”的主要成分有(填化学式)。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是(填化学式)。(3)已知H3BO3的电离方程式为H3BO3+H2O=H+B(OH)-4，可知H3BO3为元弱酸，请写出H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式；“过滤

5、2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是。(4)“沉镁”后分离生成的Mg(OH)2MgCO3沉淀的操作为，母液经加热后可返回(填“溶浸”“吸收”或“沉镁”)工序循环使用。高温焙烧碱式碳酸镁可制备轻质氧化镁，写出化学方程式。6海洋资源的利用具有广阔前景。(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(填序号)。A.食盐B.淡水C.烧碱D.纯碱3E.溴(2)大量的镁从海水中提取，一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：工业上常用“沉镁”物质X的是，“氯化”过程中的气态副产物常用作还原剂，“氯化”发生的化学方程式是。(3)海带中含有碘元素。实验室提取碘的步骤如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是

6、。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验步骤(填序号)中实现与碘分离。写出步骤反应的离子方程式。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈色。请设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质(包括实验步骤、现象及结论)。7海水中提取镁的工艺流程：(1)该工艺流程中属于分解反应的有个，请写出其中属于氧化还原反应的化学方程式。(2)MgCl26H2O脱水得到MgCl2的过程中，通入HCl的作用是。(3)25时，在沉镁的过程中，将MgCl2溶液滴加到Ca OH2悬浊液中，当混合溶液中pH=12时，同时存在Ca OH2、Mg OH2两种沉淀，则此时溶液中c Ca2+

7、:c Mg2+=。判断此时Mg2+(填“是”或“否”)完全沉淀。(KspCa OH2=4.810-6，KspMg OH2=6.010-12，当某离子浓度降到110-5molL-1以下时，认为该离子已经完全沉淀。)(4)新工艺向含氧化镁熔浆中添加三氯化铈(CeCl3)和氯气反应，生成CeO2和无水氯化镁。请写出该反应的化学方程式。(5)某实验小组对MgCl26H2O进行热重曲线分析：4分析181时固体产物的化学式为。写出在300时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式。8富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgOB2O3)、镁硅酸盐(2MgOSiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。由富硼渣湿法制备硫

8、酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如图：已知：生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀时1.93.47.09.1完全沉淀时3.24.79.011.1(1)上述流程中能加快反应速率的措施有、等。(2)酸浸时发生反应：2MgOSiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O，2MgOB2O3+2H2SO4+H2O=2H3BO3+2MgSO4。酸浸时，富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解，写出相关反应的离子方程式：、。已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为：H3BO3+OH-=B(OH

9、)-4。下列关于硼酸的说法正确的是(填序号)。a.硼酸是一元酸b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，有气泡产生c.硼酸的电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)-4+H+(3)检验褐色浸出液中的杂质离子：取少量浸出液，(填操作和现象)，证明溶液中含有Fe2+。(4)除去浸出液中的杂质离子：用MgO调节溶液的pH至以上，使杂质离子转化为(填化学式)沉淀，过滤。9河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：(1)甲同学设计了以下实验

10、装置图探究流程II中的反应原理。5检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是(填标号)。aBa(NO3)2溶液bBaCl2溶液c浓硫酸d酸性高锰酸钾溶液实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：。(2)乙同学认为甲设计的实验装置存在一处明显的缺陷，其理由是。(3)丙同学利用反应：HCOOH浓H2SO4CO+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置图。E装置中，仪器b的名称是。制备的CO气体中常含有杂质气体、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，G装置中盛放的是澄清的石灰水，则G装置的作用是。

11、(4)Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg2+Hlnd2-(天蓝色)=Mglnd-(酒红色)+H+，Mg2+H2Y2-=MgY2-+2H+。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000molL-1EDTA溶液滴定，实验数据如下。序号1234标准溶液体积/mL20.1018.4019.9020.00滴定终点的现象是。计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为mol(保留两位有效数字)。

12、10河南省镁资源丰富，河南崮山镁业为国内最大的氧化镁生产企业，其利用蛇纹石制备的高纯氧化镁，颗粒细腻不结团。其工艺流程如下：6某校化学兴趣小组在实验室探究流程II中的反应原理，并检验产物纯度。回答下列问题：(1)甲同学设计了如图实验装置探究流程II中的反应原理。检验气态产物中是否有SO2及SO3，则装置B、C中的溶液分别是(填标号)。a.Ba(NO3)2溶液 b.BaCl2溶液c.浓硫酸d.酸性高锰酸钾溶液实验过程中，装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，写出A中发生反应的化学方程式：。(2)丙同学利用反应：HCOOH浓H2SO4CO+H2O为甲同学的实验提供CO气体，并设计以下实验装置

13、图。E装置中，仪器b的名称是。制备的CO气体中常含有杂质气体、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气，已知F装置中盛放的是NaOH溶液，则G装置的作用是。(3)Mg2+的含量测定：向含Mg2+的溶液中加入铬黑T溶液(含Hlnd2-离子)作指示剂，用EDTA标准溶液(含H2Y2-离子)滴定。溶液中发生的反应如下：Mg2+Hlnd2-(天蓝色)=Mglnd-(酒红色)+H+，Mg2+H2Y2-=MgY2-+2H+。丁同学称取4.1g样品MgO，溶于稀硫酸，移入1000mL容量瓶中稀释至刻度。取20mL溶液于锥形瓶中，加2滴铬黑T溶液，用0.1000molL-1EDTA溶液滴定，实验数据如下：7序号1234

14、标准溶液体积/mL20.1018.4019.9020.00滴定终点的现象是。计算4.1 g样品MgO中镁离子的物质的量为mol(保留两位有效数字)。11硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的工艺流程如下：(1)实验中需要1mol/L的硫酸800mL，若用 98%的浓硫酸(=1.84 g/mL)来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为(填写选项字母)A.10 mLB.20 mLC.50 mLD.100mL(2)加入的Na

15、ClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO+H2O=MnO2+2H+Cl，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有，。(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法。(写出操作、现象和结论)(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度(单位为 g/100 g 水)如下表：温度()40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤。“操作”是将滤液

16、继续蒸发浓缩，冷却结晶，便得到了MgSO47H2O(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到 MgSO47H2O为172.2 g，则MgSO47H2O 的产率为。8参考答案：1B【详解】A海水中镁元素含量高，原料来源于海水，提取镁原料来源丰富，贝壳可以就地取材，故 A正确；BMg(OH)2是一种二元弱碱，故B错误；C上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故C正确；D电解熔融MgCl2时，镁离子在阴极得电子发生还原反应生成镁，氯离子在阳极失电子发生氧化反应生成氯气，若电解氯化镁水溶液，则得到氢氧化镁、氢气和氯气，步骤电解MgCl2需在熔

17、融状态下进行，故D正确；答案选B。2B【详解】A苦卤水中加入物质X的目的是将溶液中的镁离子转化为Mg(OH)2沉淀，故物质X溶于水后应该显碱性，生石灰价格便宜且溶于水显碱性，故物质常选用生石灰，选项A正确；B因钠镁铝为活泼金属，故选用电解法进行冶炼，制备镁可选用电解熔融MgCl2的方法，而不是电解MgCl2溶液，选项B不正确；C根据流程反应物是MgO、C和Cl2发生氧化还原反应，又因高温条件下碳元素转化为一氧化碳，生成物质为MgCl2和CO，据电子守恒配平方程式MgO+C+Cl2高温 MgCl2+CO，选项C正确；D煅烧后的产物中主要为MgO，MgO中加入稀盐酸后得到MgCl2溶液，再利用结晶

18、法可获得MgCl26H2O，选项D正确；答案选B。3B【分析】盐卤水中加入试剂X，生成Mg(OH)2、CaSO4沉淀等，则X应为成本较低的碱或碱性氧化物；加入盐酸溶镁，可生成MgCl2溶液，CaSO4不溶而成为滤渣；蒸发浓缩、冷却结晶，可从滤液中获得MgCl26H2O晶体；将晶体在HCl气流中加热脱水，可得到无水氯化镁，熔融电解，可制得金属镁。【详解】A由分析可知，X应为成本较低的碱或碱性氧化物，则试剂 X可以为石灰乳，A正确；B“脱水”时若采用直接灼烧的方法，会导致MgCl2水解，从而转化为Mg(OH)2，灼烧后可得到MgO固体，B错误；C“制备”采取电解熔融MgCl2的方法，Mg2+在阴极

19、获得电子，从而使Mg在阴极生成，C正确；D“溶镁”时，Mg(OH)2与盐酸反应，生成氯化镁和水，离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O，D正确；故选B。4三(或3)BC泥三角、坩埚Ca OH2+Mg2+=Mg OH2+Ca2+加热浓缩、冷却结晶、过滤2Cl-2e-=Cl2置换反应【详解】(1)过滤用于分离固态和液体，上述工艺流程中分离出粗盐、氢氧化镁沉淀和 MgCl26H2O时均需过滤，故包含3次过滤操作；(2)用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO2-4，所选试剂分别是碳酸钠溶液，氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入，其作用除了除去Ca

20、2+外，还要除去过量的Ba2+，过滤后滤液中含有多余的氢氧化钠和碳酸钠，故滤液中需加入盐酸，调节溶液的 pH等于7，为了不引入杂质离子，不能9加硫酸，故BC都对；(3)灼烧固体在坩埚中进行，故实验室高温煅烧贝壳使用的主要仪器有酒精喷灯、三脚架、泥三角、坩埚；(4)步骤为海水中的氯化镁和石灰乳发生反应，产生氢氧化镁沉淀，主要离子方程式 Ca OH2+Mg2+=Mg OH2+Ca2+；(5)步骤中向Mg OH2加入盐酸后得到氯化镁溶液，需要从中提取MgCl26H2O，故操作为：加热浓缩、冷却结晶、过滤；(6)步骤为电解熔融氯化镁得到镁和氯气，阳极氯离子发生氧化反应，电极方程式为 2Cl-2e-=C

21、l2；(7)上述步骤中，有煅烧石灰石、电解氯化镁的分解反应、有生石灰转变为熟石灰的化合反应、有生成氢氧化镁沉淀或使得氢氧化镁沉淀溶解的复分解反应，没有涉及到的基本反应类型是置换反应。5(1)NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3(2)Al2O3、Fe2O3、SiO2KSCN(3)一H3BO3+OH-=B OH-4使NH4B OH4转化为H3BO3，促进H3BO3析出(4)过滤溶浸Mg OH2MgCO3高温 2MgO+H2O+CO2【详解】(1)由分析可知NH4HCO3吸收NH3得到(NH4)2CO3，NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3，答案为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2C

22、O3；(2)由分析可知滤渣1应为难溶于硫酸铵溶液的SiO2、Fe2O3、Al2O3，检验Fe3+需用KSCN，答案为：Al2O3、Fe2O3、SiO2；KSCN；(3)一个硼酸分子电离出一个氢离子，所以硼酸是一元弱酸，H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式H3BO3+OH-=B OH-4，“过滤2”前，将溶液 pH调节至3.5的目的是使NH4B OH4转化为H3BO3，促进H3BO3析出，答案为：一；H3BO3+OH-=B OH-4，使NH4B OH4转化为H3BO3，促进H3BO3析出；(4)分离溶液和沉淀的操作为过滤，母液中含有(NH4)2SO4，可返回溶浸工序循环使用，高温焙烧碱式

23、碳酸镁可制备轻质氧化镁化学方程式为：Mg OH2MgCO3高温 2MgO+H2O+CO2，答案为：过滤，溶浸，Mg OH2MgCO3高温 2MgO+H2O+CO2。6(1)AB(2)石灰乳(或生石灰)MgO+C+Cl2=高温MgCl2+CO(3)坩埚 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O紫红取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝，说明还含有单质碘【详解】(1)A将海水蒸发，最后可获得食盐，发生物理变化；B海水蒸馏，可获得淡水，发生物理变化；C将从海水中获得的食盐溶于水，然后进行电解，可获得烧碱，发生化学变化；D食盐配成浓溶液，通入氨气、二氧化碳气体，再将

24、生成的沉淀灼烧，便可制得纯碱，发生化学变化；E晒盐后所得苦卤中通入Cl2，将溴吹出，用二氧化硫水溶液吸收，再用Cl2氧化，便可获得溴，发生化学变化；从以上分析可知，无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是AB。答案为：AB；(2)由分析可知，工业上常用“沉镁”物质X的是石灰乳(或生石灰)，“氯化”过程中的气态副产物常用作还10原剂，则其应为CO，从而得出“氯化”发生的化学方程式是MgO+C+Cl2=高温MgCl2+CO。答案为：石灰乳(或生石灰)；MgO+C+Cl2=高温MgCl2+CO；(3)灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是坩埚。海带灰中含有硫酸镁、碳酸钠等，在实验中用萃取分液法分离，则

25、选择步骤。步骤中，I-被H2O2氧化为I2等，离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。碘的CCl4溶液呈紫红色，所以反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，液体分层，可以观察到CCl4层呈紫红色。设计实验检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质，应使用淀粉溶液，具体操作为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝，说明还含有单质碘。答案为：坩埚；2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫红；取少量提取碘后的水溶液于试管中，滴加少量淀粉溶液，观察溶液是否变蓝，若变蓝，说明还含有单质碘。7(1)3MgCl2通电 Mg+Cl2(2)抑制MgCl2

26、与水在加热条件下发生水解反应(3)8105是(4)4MgO+2CeCl3+Cl2高温 2CeO2+4MgCl2，(5)MgCl22H2OMgCl2H2O高温 MgOHCl+HCl【详解】(1)分解反应有：碳酸钙煅烧得到生石灰和水，MgCl26H2O分解得到MgCl2和H2O，电解熔融氯化镁得到Mg和Cl2，则该工艺流程中属于分解反应的有3个，其中属于氧化还原反应的化学方程式MgCl2通电 Mg+Cl2。(2)增大氢离子浓度可使镁离子水解平衡左移，则MgCl26H2O脱水得到MgCl2的过程中，通入HCl的作用是：抑制MgCl2与水在加热条件下发生水解反应。(3)25时，当混合溶液中 pH=12

27、时，同时存在Ca OH2、Mg OH2两种沉淀，则此时溶液中c Ca2+:c Mg2+=c Ca2+c2OH-c Mg2+c2OH-=KspCa OH2KspMg OH2=4.810-66.010-12=8105。此时c Mg2+=KspMg OH2c2OH-=6.010-1210-22=6.010-8B，酸性H2CO3H3BO3，故向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液，不会有气泡产生，故b错误；c硼酸是一元弱酸，故电离方程式可表示为：H3BO3+H2OB(OH)-4+H+，故c正确，故答案为：ac。(3)证明溶液中含有Fe2+的方法是：取少量褐色浸出液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，如

28、果产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+。故答案为：滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀。(4)根据框图分析浸出液中杂质离子为：Al3+、Fe3+，由已知Al(OH)3开始沉淀时PH=3.4完全沉淀时PH=4.7，Fe(OH)3开始沉淀时PH=1.9完全沉淀时PH=3.2，,要除去Al3+、Fe3+两种离子，应用MgO调节溶液的PH大于4.7，使杂质离子转化为Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去。故答案为：4.7；Al(OH)3、Fe(OH)3。9(1)bdMgSO4+CO高温 MgO+SO2+CO2(2)尾气中的CO有毒，没有尾气处理装置(3)蒸馏烧瓶SO2、CO2检验杂质气体SO2、C

29、O2是否被完全吸收(4)滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色0.10【详解】(1)由分析可知，装置B中盛有的氯化钡溶液用于检验是否有三氧化硫生成，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验是否有二氧化硫生成，并除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：bc；由题意可知，装置A中一氧化碳与硫酸镁高温条件下反应生成氧化镁、二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为MgSO4+CO高温 MgO+SO2+CO2，故答案为：MgSO4+CO高温 MgO+SO2+CO2；(2)由分析可知，题给装置的缺陷是没有一氧化碳的尾气处理装置，有毒的一氧化碳气体排空会污染空气，故答案为：

30、尾气中的CO有毒，没有尾气处理装置；(3)由实验装置图可知，E装置中仪器b为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；甲酸具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与甲酸发生脱水反应制备一氧化碳的同时，还可能与甲酸发生氧化还原反应得到二氧化碳和二氧化硫气体，则制备一氧化碳气体中会含有二氧化碳气体、二氧化硫气体挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气；由分析可知，装置F中氢氧化钠溶液用于吸收除去一氧化碳中混有的二氧化碳和二氧化硫气体，装置G中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳和二氧化硫气体是否被完全吸收，故答案为：SO2、CO2；检验杂质气体SO2、CO2是否被完全吸收；(4)天蓝色指示剂铬黑T溶液与溶液中镁离子反应得到

31、酒红色溶液，当溶液中镁离子与 EDTA标准溶液完全反应时，溶液会由酒红色变为天蓝色，则滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色说明达到反应终点，故答案为：滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色；由题给数据可知，第2组实验数据误差较大应舍去，则滴定消耗EDTA标准溶液的平均体积为(20.10+19.90+20.00)mL3=20.00mL，由方程式可知，4.1 g样品中镁离子的物质的量为0.1000mol/L0.02L1000mL20mL=0.10mol，故答案为：0.10。1210(1)bdMgSO4+COMgO+SO2+CO2(2)圆

32、底烧瓶SO2、CO2检验杂质气体SO2、CO2是否被完全吸收(3)滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色说明达到反应终点0.10【详解】(1)硝酸钡中硝酸根离子具有强氧化性，能将二氧化硫转化为硫酸根离子干扰三氧化硫检验；二氧化硫和高锰酸钾反应可使高锰酸钾溶液褪色；由分析可知，装置B中盛有的氯化钡溶液用于检验是否有三氧化硫生成，装置C中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于检验是否有二氧化硫生成，并除去二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，故答案为：bd；装置B中没有明显现象，装置C、D中现象明显，说明生成了二氧化硫和二氧化碳，则装置A中一氧化碳与硫酸镁高温条件下反应生成氧化镁、二

33、氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为 MgSO4+COMgO+SO2+CO2；(2)由实验装置图可知，E装置中仪器b为圆底烧瓶；甲酸具有挥发性，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，与甲酸发生脱水反应制备一氧化碳的同时，还可能与甲酸发生氧化还原反应得到二氧化碳和二氧化硫气体，则制备一氧化碳气体中会含有二氧化碳气体、二氧化硫气体、挥发出来的少量甲酸蒸气及水蒸气；由分析可知，装置F中氢氧化钠溶液用于吸收除去一氧化碳中混有的二氧化碳和二氧化硫气体，装置 G中盛有的澄清石灰水用于验证二氧化碳和二氧化硫气体是否被完全吸收，故答案为：SO2、CO2；检验杂质气体SO2、CO2是否被完全吸收；(3)天蓝色指示剂铬黑T

34、溶液与溶液中镁离子反应得到酒红色溶液，当溶液中镁离子与 EDTA标准溶液完全反应时，溶液会由酒红色变为天蓝色，则滴入最后1滴EDTA标准溶液，溶液由酒红色变为天蓝色且半分钟内不褪色说明达到反应终点；由题给数据可知，第2组实验数据误差较大应舍去，则滴定消耗EDTA标准溶液的平均体积为(20.10+19.90+20.00)mL3=20.00mL，由方程式可知，4.1 g样品中镁离子的物质的量为0.1000mol/L0.02L1000mL20mL=0.10mol。11D2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2OSiO2MnO2取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤

35、液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽蒸发浓缩(高温浓缩)，趁热过滤过滤 或 过滤洗涤70%【详解】(1)实验中需要1mol/L的硫酸800mL，但实际需要配置1000mL溶液，需要的浓硫酸的体积为VmL，则有1198=98%1.84V，解v=54.3mL,选择100mL量筒，故选D。(2)溶液中的亚铁离子也可以被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：2Fe2+ClO+2H+=2Fe3+Cl+H2O。(3)通过以上分析，可知二氧化硅不溶于硫酸，在滤渣中存在，次氯酸钠将锰离子氧化成二氧化锰，也存在于滤渣中。(4)检验溶液中的铁离子利用其与硫氰化钾溶液显红色的性质进行实验，实验操作为：取最后一滴滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液颜色不变红色，说明滤液中Fe3+被除尽；若出现红色，说明没有除尽。(5)利用硫酸钙的溶解度随着温度升高而降低的性质，将溶液蒸发浓缩(高温浓缩)，趁热过滤出硫酸钙。得到的滤液为硫酸镁饱和溶液，将其蒸发浓缩，冷却结晶，过滤或过滤洗涤，得到硫酸镁晶体。(6)实验中硼镁泥中氧化镁的质量为10040=40g，物质的量为1mol，根据镁原子守恒得到硫酸镁晶体的物质的量与氧化镁相等，则硫酸镁晶体的质量为246g，产率为172.2/246=70%。