【化学课件】焓变反应热 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、某同学买回来几盒叫“一拉热”的食品,也叫“自动加热饭盒”。该食品上层是米饭，底层有一根线，当拉动线头后,不一会的工夫盒内食物就热气腾腾。该同学对这一包装产生了兴趣,于是将盒子拆开，发现该产品由上下两层构成，下层套盒内放置加热装置，在套盒外侧有一根拉线，拉动该拉线，可使套盒内一包白色固体和一小包水相遇，从而产生热量对食品进行加热，在几分钟内可使食品温度达到80。提示：该白色固体是生石灰。提示：该白色固体是生石灰。摇冰、摇热饮料是由某公司开发生产的独家专利产品，该产品只需轻轻一摇就会在瞬间变冰或变热，操作简单快捷。这种摇冰、摇热饮料是在饮料罐的夹层中分别装有某种物质，摇动混合后产生热效应引起的。你

2、估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质你估计摇冰、摇热饮料罐的夹层中各装了哪些物质？【提示】化学 选修 4第一课时 焓变反应热第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化 学习目标1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化。2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以反应的物质为基础的，能量的多少决定于反应物和生成物的量。3.了解反应热和焓变的含义。反应热产生的原因。教学重点通过键能计算反应热。教学难点当能量变化以热能的形式表现时：化学反应放热反应：吸热反应：我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有 能量变化热能电能光能例如-大多数分

3、解反应铵盐与碱的反应：Ba(OH)28 H2O晶体与NH4Cl晶体反应；碳作还原剂的反应H2与CuO等还原反应；例如-燃烧反应活泼金属与水或酸的反应酸碱中和反应绝大多数化合反应（CaO与H2O）。铝热反应、缓慢氧化 放热反应有时也需要加热才能发生！化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学键断裂，就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。而一般化学反应中

4、，旧键的断裂所吸收的总能量而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是与新键形成所放出的总能量是不相等不相等的，而这个差值的，而这个差值就是反应中能量的变化。就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中所以化学反应过程中都会有都会有能量的变化能量的变化。从微观角度分析：一是物质发生了变化二是能量发生了变化即有新物质生成；即吸收能量或放出能量。断裂形成吸收放出有新物质生成有能量变化化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。生成物反应物能量图1图2反应物能

5、量生成物问题：化学反应过程中能量的释放还是吸收是以发生变化的物质本身为基础的，那么能量的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？1.反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量称为反应热。2.焓变：在进行的反应，反应热又称为焓变，符号H单位：kJ/mol 或 kJ mol1【注】：1.单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。2.任何的化学反应都有反应热。3.焓变有正负值之分。3.反应热的计算方法H=E总（断键）吸热E总（成键）放热微观H=E总（生成物）E总（反应物）宏观当H为“”，即（H0）时，为吸热反应(体系能量升高)注：所谓体系是指被研究的物质系统；而体系

6、以外的其他部分就称为环境比较比较H大小时一定要大小时一定要带正负带正负号比较号比较 反应热和焓变的区别与联系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差符号QH单位kJmol-1kJmol-1能量变化Q 0，反应吸收能量 Q 0，反应释放能量H 0，反应吸收能量 H 0，反应释放能量两者关系化学反应在恒压下的反应的热效应（体系只与环境发生热量交换），此时反应热等于焓变。思考一：思考一：1molH2 与与 1molCl2 反应生成反应生成2molHCl 释放出释放出 184.6kJ 的热量，则该反应的的热量，则该反应的H1=；思考二：思考二：已知拆开已

7、知拆开1mol H2中的化学键要吸收中的化学键要吸收436 kJ的的 能量，拆开能量，拆开1mol O2中的化学键要吸收中的化学键要吸收496 kJ的能量，的能量，形成水分子中的形成水分子中的1mol HO键要放出键要放出463 kJ的能量，的能量，试说明试说明2H2O=2H2+O2 中的能量变化。中的能量变化。当堂巩固当堂巩固伴有伴有能量变化的物质变化不一定都是化学变能量变化的物质变化不一定都是化学变化化()反应反应物的总能量高于生成物的总能量时该反应放物的总能量高于生成物的总能量时该反应放热热()化学键的断裂或形成一定伴有焓变化学键的断裂或形成一定伴有焓变()物质物质发生化学反应都伴有能量

8、变化发生化学反应都伴有能量变化()需要加热发生的反应一定是吸热反应需要加热发生的反应一定是吸热反应 （）反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热反应物的总键能大于生成物的总键能时，该反应放热 ()1.1.判断下列说法是否正确：判断下列说法是否正确：问题探究2、对、对于放热反应于放热反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)，下列说法正确的，下列说法正确的是是()A生成物生成物H2O所具有的总焓高于反应物所具有的总焓高于反应物H2和和O2所具所具有的有的总焓总焓 B反应物反应物H2和和O2所具有的总焓高于生成物所具有的总焓高于生成物H2O所具所具有的有的总焓总焓 C反应物反应物H2和和O2

9、所具有的总焓等于生成物所具有的总焓等于生成物H2O所具所具有的有的总焓总焓 D反应物反应物H2和和O2比生成物比生成物H2O稳定稳定B问题探究3已已知知HH键键的的键键能能为为436 kJ/mol，NH键键的的键键能能为为391 kJ/mol，根根据据化化学学方方程程式式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol，则则NN键的键能键的键能是（是（）A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/molB B4.已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11 kJmol-1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(试题来源：2015年高考化学新课标卷第28题)根据H=化学键断裂所吸收的总能量化学键形成所释放的总能量设1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，则2xkJ-(436kJ+151kJ)=+11kJx=299299