【化学课件】四大平衡常数的综合应用课件 2023—2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、四大平衡常数的综合应用1.构建四大平衡常数知识体系，理解四大平衡常数的关系及综合应用。2.掌握四大平衡常数的计算。学习目标1.四大平衡常数的比较平衡常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw稀的电解质溶液及纯水温度升高，Kw增大Kwc(OH)c(H)电离常数酸Ka弱酸溶液升温，K增大碱Kb弱碱溶液盐的水解常数Kh某些盐溶液升温，Kh增大溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温，大多数Ksp增大MmAn的饱和溶液：Kspcm(Mn)cn(Am)注意(1)四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。(2)沉淀溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变

2、小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。2.四大平衡常数的应用(1)判断平衡移动方向Q与K的关系两者表达式相同，若QK，平衡正向移动；若QK，平衡不移动；若QK，平衡逆向移动。Q与Ksp的关系当QKsp时，有沉淀析出；当QKsp时，沉淀与溶解处于平衡状态；当QKsp时，无沉淀析出。(2)溶液中离子浓度比值大小的判断(3)利用Ksp计算沉淀转化时的平衡常数(4)利用四大平衡常数进行有关的计算1.K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、弱酸电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是A.在500、20 MPa条件下，在5 L的密闭容器中进行合成氨反应，使用催 化剂后K增

3、大B.常温下Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN大C.25 时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等D.2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转 化率可能增大、减小或不变2.(1)常温下，一水合氨电离常数Kb1.8105，向蒸馏水中通入一定量氨气配制浓度为0.5 molL1氨水，氨水的pH约等于_。(已知lg 20.3，lg 30.5)11.5(2)已知：常温下Ni(OH)2的溶度积为5.51016。在0.01 molL1的Ni2溶液中滴加氨水到pH8时，溶液中c(Ni2)_。5.5104 molL1(3)常

4、温下，0.1 molL1氯化铵溶液pH约为5，在该条件下，氯化铵水解常数Kh约为_。1.01093.25 时，已知H2SO3的电离常数为Ka11.4102，Ka26.0108；H2CO3的电离常数为Ka14.5107，Ka24.71011，回答下列问题：(1)可用Na2CO3溶液吸收CO2制备NaHCO3，该反应的离子方程式是_，水解平衡常数为_。2.21081.671074.沉淀转化需要满足一定条件。25 时，几种难溶盐的溶度积常数如表：回答下列问题：(1)一般来说，相同类型的难溶电解质相互转化时，溶度积小的沉淀转化为溶度积_的沉淀容易实现。向AgCl悬浊液中加入0.1 molL1的KI溶液

5、，充分振荡，可以观察到的现象是_。更小沉淀变为黄色难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.7710105.3510138.5110171.121012(2)AgBr转化为AgI的离子方程式为_，此反应的平衡常数为_。6.29103难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.7710105.3510138.5110171.121012难溶盐AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.7710105.3510138.5110171.1210123.571075.(1)已知某温度下 H2S的电离平衡常数 Ka19.1108，Ka21.11012，Ksp(CuS)1.31036，

6、则该温度下反应H2SCu2 CuS2H的化学平衡常数K_。7.71016(2)已知：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)Ha kJmol1H2O(l)H(aq)OH(aq)Hb kJmol1请写出Fe3发生水解反应的热化学方程式：_。Fe3(aq)3H2O(l)Fe(OH)3(s)3H(aq)H(3ba)kJmol1(3)若Fe(OH)3的溶度积常数为Ksp，H2O的离子积常数为Kw，Fe3发生水解反应的平衡常数K_(用含Ksp、Kw的代数式表示)。6.(1)25 时，在2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液pH的关系如图。则25 时，Ka(HF)_(列式求值)。(2)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨第一步电离的平衡常数为_(已知：的K8.7107；Kw1.01014)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_。N2H6(HSO4)28.7107