【化学课件】氧化还原反应第一课时 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应第第1 1课时课时 氧化还原反应氧化还原反应学习目标：学习目标：1、认识氧化还原反应认识氧化还原反应2 2、学会从、学会从电子转移电子转移的角度认识氧化还原反应的角度认识氧化还原反应 一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二三铁，二四碳负三到五负三到五(-3(-3、+1+1、+2+2、+3+3、+4+4、+5)+5)氮均占氮均占二四六硫都齐全二四六硫都齐全铜汞二价最常见铜汞二价最常见化合价知识回顾化合价知识回顾.化合价原则：化合价原则：在化合在化合物里，元素正负化合价物里，元素正负化合价的代数和为

2、的代数和为0 0。.单质的化合价：单质的化合价：单质单质中元素化合价为中元素化合价为0 0。.氢氧元素的化合价：氢氧元素的化合价：通常氢元素显通常氢元素显+1+1价，氧价，氧元素显元素显-2-2价。价。你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？你能用化学知识来解释一下生活中的现象吗？苹果生苹果生“锈锈”了了铁锁生锈了铁锁生锈了金属生锈了金属生锈了发生了化学变化发生了化学变化发生了氧化还原反应发生了氧化还原反应一、氧化还原反应一、氧化还原反应1 1、概念：、概念：一种物质一种物质得到氧得到氧发生发生氧化氧化反应，反应，同时同时有一种物质有一种物质失去氧失去氧发生发生还原还原反应的反应叫氧化还原反应

3、。反应的反应叫氧化还原反应。2 2、认识氧化还原反应：、认识氧化还原反应：（1 1）从得失氧角度从得失氧角度 以以FeFe2 2O O3 3被被COCO还原为例还原为例Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2失氧 被还原、还原反应得氧 被氧化、氧化反应氧化还原反应请根据初中学过的氧化反应和还氧反应的知识，完成下表。2CuO C 2Cu CO2 高温物 质反应物发生的反应（氧化反应或还原反应）得氧物质失氧物质课本P22 C 氧化反应CuO还原反应情境思考情境思考 标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化标出各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化2CuO +C 2CuO +C 高温高温2

4、Cu +C2Cu +C O O2 2 +4+4失氧，还原反应失氧，还原反应 得氧，氧化反应得氧，氧化反应 化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：元素的：元素的化合价有升降化合价有升降判断判断依据依据氧化反应：物质所含元素氧化反应：物质所含元素化合价升高、化合价升高、被氧化被氧化的反应的反应还原反应：物质所含元素还原反应：物质所含元素化合价降低、化合价降低、被还原被还原的反应的反应（2 2）从元素化合价角度从元素化合价角度+2+2-2-2 0 0 0 0-2-2练一练2Na+Cl2=2NaCl点燃判断下列反应是否是氧化还原反应化合价升高被氧化化合价降低被还

5、原不存在得失氧，有化合价升降，是氧化还原反应不存在化合价升降，不是氧化还原反应0 0 +1 -1 氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征：有元素化合价的升降有元素化合价的升降（3 3）从电子转移角度）从电子转移角度 Na Cl Na+Cl-2Na+Cl2 =2NaCle-0+10-1失去1个电子得到1个电子化合价升高 被氧化Na+Cl-化合价降低 被还原8 1+112+178 728+11288+172氯化钠的形成示意图结论：化合价升降的原因电子得失氯化氢的形成过程+1+17+17ClH共用电子对氯化氢的形成，是不是跟氯化钠一样，也是电子的得失呢？偏向结论：化合价升降的原因-共用电子对偏移（3

6、3）从电子转移角度）从电子转移角度氧化还原反应氧化还原反应本质：本质：是有电子转移是有电子转移（包含电子的（包含电子的得失得失或或共用电子对的偏移共用电子对的偏移）。元素的原子元素的原子失去电子失去电子（或电子对（或电子对偏离偏离），则元素的，则元素的化合价升高化合价升高，被氧化，发生被氧化，发生氧化反应氧化反应；元素的原子元素的原子得到电子得到电子（或电子对（或电子对偏向偏向），则元素的，则元素的化合价降低化合价降低，物质物质被还原，发生被还原，发生还原反应还原反应。从不同角度认识氧化还原反应电子转移角度三个角度氧化还原反应概念的比较从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应

7、氧化还原反应得到氧失去氧有得、失氧元素化合价升高元素化合价降低有元素化合价升、降失去电子(或电子对偏离)得到电子(或电子对偏向)有电子转移(得失或偏移)巧记顺口溜：氧化反应：升、失、氧 还原反应：降、得、还氧化还原反应与四大基本反应类型的关系氧化还原反应与基本反应类型的关系课本P24复分解化合分解氧化还原反应置非氧化还原反应置换分化合氧化还原反应与四种基本反应类型的关系0+1失去2e-，化合价升高，被氧化-10得到2e-，化合价降低，被还原2Na+Cl2 2NaCl回头看氧化还原反应的表示方法“双线桥”法 化合价降低，得3e-2 被还原+300+3化合价升高，失3e-2 被氧化书写步骤：1.“

8、标化合价”标出变化了的元素化合价2.“画双线”箭头总是从反应物指向生成物同种元素3.得失电子总数表示：原子个数 每个原子得失电子数巩固：用双线桥法表示氧化还原反应PPT模板： 3个电子两个Fe原子单个 原子失去 个电子两个 原子+3 0 0 +3得到得到2x3e-2x3e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去2x3e-2x3e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化氧化还原反应中电子转移的表示方法难点“得”“失”电子数目判断小结：电子转移数=“得”或“失”电子数 =变价原子数单个变价原子得（失）电子数AlAlAlAl3 3学以致用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20失去

9、2e-1化合价升高，被氧化得2e-1化合价降低，被还原用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目2CuO+C=2Cu+CO2 化合价降低，得2e-2 被还原+200+4高温高温化合价升高，失4e-1 被氧化学以致用用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目从得失氧角度从化合价升降角度从电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应得到氧失去氧有得、失氧元素化合价升高元素化合价降低有元素化合价升、降失去电子(或电子对偏离)得到电子(或电子对偏向)有电子转移(得失或偏移)课堂小结1、从三个角度理解氧化还原反应：氧化反应：升、失、氧 还原反应：降、得、还2、用双线桥法表示氧化还原反应谢谢观看谢谢观看拓展：氧化还原反应中电子转移的表示方法单线桥法2Na+Cl2 2NaCl点燃点燃 0 +1 0 -12e-书写步骤：1.“标化合价”标出变化了的元素化合价2.“连单线”箭头从反应物失电子元素指向得电子元素3.注数目：正确标出反应中转移的电子总数，不注明得与失注意：要用箭头标明电子转移的方向