【课件】浓度、压强对化学平衡移动的影响课件高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、第3课时 影响化学平衡的因素第二章第二章 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡第二节第二节 化学平衡化学平衡通过前面的学习我们知道化学平衡只有在一定的条件下才能保持。新课导入新课导入当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。这个过程就叫化学平衡的移动。v正正=v逆逆条件条件改变改变原化学平衡原化学平衡 v正正、v逆逆发生改变发生改变v正正v逆逆v正正v逆逆平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动v正正K，化学平衡向逆反应方向移动，化学平衡向逆反应方向移动Q v逆逆笔记由以上图示可以得出结论：由以上图示可以得出结论：改变改变反应物浓度反应物浓度瞬间瞬间，只能改变，只能改

2、变正正反应速率反应速率改变改变生成物浓度生成物浓度瞬间瞬间，只能改变，只能改变逆逆反应速率反应速率改变改变浓度瞬间，浓度瞬间，若若v(正正)v(逆逆)，平衡向正反应方向移动，平衡向正反应方向移动若若v(逆逆)v(正正)，平衡向逆反应方向移动，平衡向逆反应方向移动新新旧平衡速率比较：旧平衡速率比较：增大增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率浓度，新平衡速率小于旧平衡速率大量实验表明，在大量实验表明，在其他条件不变其他条件不变的情况下，的情况下，增大反应物增大反应物的浓度或的浓度或减小生成物减小生成物的浓度，的浓度，平衡向平衡向正反应

3、方向正反应方向移动；移动；减小反应物减小反应物的浓度或的浓度或增大生成物增大生成物的浓度，的浓度，平衡向逆平衡向逆反应物方向反应物方向移动。移动。结论：结论：进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡进一步分析，我们可以看出改变浓度，平衡总是向着总是向着减弱减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。来 我就跑，走了 我就来P38试用试用“浓度对化学平衡的影响浓度对化学平衡的影响”来解释来解释“用排饱和食盐水法用排饱和食盐水法收集收集Cl2可以抑制可以抑制Cl2的溶解的溶解”。思考与讨论思考与讨论Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分溶解的部分Cl2能与水反应：能与水反应

4、：Cl2+H2OH+Cl-+HClOH2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行。一定条件下达到，在密闭容器中进行。一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？各气体浓度有何变化？平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？各气体浓度有何变化？增大水蒸汽浓度增大水蒸汽浓度加入固体炭加入固体炭增大增大H2浓度浓度正向移动，正向移动，CO、H2、H2O(g)浓度增大浓度增大逆向逆向移动，移动，CO浓度减小、浓度减小、H2、H2O(g)浓度增大浓度增大不移动，各浓度不变不移动，各浓度不变结论：对平衡体系中的固态和纯液态物质，增加或减小固态或液结论：对平衡体系中的固态和纯液

5、态物质，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响态纯净物的量并不影响v正正、v逆逆的大小，所以化学平衡不移动。的大小，所以化学平衡不移动。(双双选选)对对于于可可逆逆反反应应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3(血血红红色色)+3KCl达到平衡后，下列叙述正确的是达到平衡后，下列叙述正确的是()A.加人加人FeCl3浓溶液或浓溶液或NH4SCN固体固体后，溶液颜色加深后，溶液颜色加深B.加加入入少少量量KCI固固体体，增增大大了了生生成成物物浓浓度度，平平衡衡向向逆逆反反应应方方向向移移动动，溶液颜色变浅溶液颜色变浅C.加加入入KOH溶溶液液，减减小小了了反反应应物物浓浓度度，平平衡衡向向逆逆

6、反反应应方方向向移移动动，溶溶液液颜色变浅颜色变浅D.加加人人AgNO3固固体体，减减小小了了生生成成物物KCI的的浓浓度度，平平衡衡向向正正反反应应方方向向移动，溶液移动，溶液颜色加深颜色加深AC2压强对压强对化学平衡的影响化学平衡的影响【实验2-2】如图2-6所示，用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞位于处)，将细管端用橡胶塞封闭。然后把活塞拉到处，观察管内混合气体颜色的变化。当反复将活塞从处推到处及从处拉到处时，观察管内混合气体颜色的变化。实验实验体系压强增大体系压强增大体系压强减小体系压强减小现象现象结论结论气体的红棕色先变深，气体的红棕色先变深

7、，然后慢然后慢慢变浅，慢变浅，但比压强增大前深但比压强增大前深气体的红棕色先变浅，气体的红棕色先变浅，然后慢然后慢慢变深，慢变深，但比压强减小前浅但比压强减小前浅其他条件不变，其他条件不变，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动2NO2(g)N2O4(g)红棕色红棕色v正正v逆逆v正正=v逆逆v逆逆v正正m+np+q反应后气体反应后气体V减小减小加压加压m+np+q反应后气体反应后气体V减小减小减压减压v正正v逆逆v逆逆v正正m+np+q反应后气体反应后气体V增

8、大增大加压加压m+nz，缩小体积缩小体积，增大压强增大压强，则则平衡向平衡向方向移动。方向移动。(2)若保持体积若保持体积不变不变，通通入入He，则则平衡平衡移动。移动。(3)若保持压强若保持压强不变不变，通通入入He，平衡平衡向正反应方向向正反应方向移动移动，则则x、y、z的关系为的关系为。(4)若若x+y=z，缩小体积缩小体积，增大压强增大压强，则则平衡平衡移动。移动。正反应不x+yv(逆)，根据图像分析应是增大了反应物的浓度。3下下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是述与示意

9、图不相符合的是()1体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的体积一定的恒温密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行进行如下如下可逆反应可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0。下列叙述正确的。下列叙述正确的是是()A若若继续充入继续充入X，平衡平衡向正反应方向向正反应方向移动移动，Y的转化率增大的转化率增大B若若继续充入继续充入Z，平衡平衡逆向逆向移动移动，Z的体积分数减小的体积分数减小C若若移走部分移走部分W，平衡平衡正向移动正向移动D平衡平衡后移走后移走X，上述上述反应的反应的H减小减小A【解析】B项，通入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数增大。C项，W为固体，改变其用量，平衡不移动。

10、D项，H的大小与方程式中各物质的化学计量数及状态有关，与加入反应物的量无关。当堂检测当堂检测2合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得得，其中其中的一步反应为的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。反应达到平衡。反应达到平衡后后，为为提高提高CO的的转化转化率率，下列下列措施中不正确的措施中不正确的是是()A容器容器容积容积不变不变，再再充入充入COB容器容器的容积的容积不变不变，及时及时移走移走CO2C增大增大H2O的浓度的浓度D减小减小H2的浓度的浓度A【解析】一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时,增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故A项错误；及时移走CO2可减小CO2的浓度，使平衡正向移动，提高CO的转化率；增大H2O的浓度，平衡正向移动，可提高CO的转化率；减小产物浓度，平衡正向移动，可提高CO的转化率。