高中化学选修四4.3电解池市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

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1、1选修四第四章选修四第四章第三节第三节 电解池（第一课时）电解池（第一课时）知识改变命运知识改变命运,学习成就未来学习成就未来!10 十月 第1页21、电解质是指在、电解质是指在_能够导能够导电化合物。电化合物。2、电离是指电解质在、电离是指电解质在_或或_状态下离解成状态下离解成_过程。过程。3、原电池是、原电池是_ 装置装置。4、组成原电池条件是、组成原电池条件是 水溶液或熔融状态下水溶液或熔融状态下水溶液水溶液熔融熔融自由移动离子自由移动离子把化学能转化为电能把化学能转化为电能两个电极、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、形成闭合回路、自发发生氧化

2、还原反应自发发生氧化还原反应第2页3氢氢气气氧氧气气 电解电解电解水电解水：2 H2O 2 H2 O2+阳极阴极第3页4原理分析原理分析-我们来一起想一想我们来一起想一想1、纯水中有哪些微粒？、纯水中有哪些微粒？2、在接通电源时，哪极电势高，微粒怎样运动、在接通电源时，哪极电势高，微粒怎样运动？3、H2是怎么产生？是怎么产生？O2又会是怎样产生？又会是怎样产生？H+、OH-、H2OH+向阴极移动、向阴极移动、OH-向阳极移动。向阳极移动。H+H2 OH-O2实质实质2H+2e-=H2 4OH-4e-=O2+2H2O（发生还原反应（发生还原反应-阴极）阴极）（发生氧化反应（发生氧化反应-阳极）阳

3、极）H2O H+OH-第4页5实践探究实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电、向氯化铜溶液中通入直流电A：理论先行：理论先行思索思索1 1：氯化铜溶液中含有哪些微粒：氯化铜溶液中含有哪些微粒?思索思索2 2：在通电时这些微粒各向什么区移动？：在通电时这些微粒各向什么区移动？思索思索3 3：猜测在通电时在阳极和阴极各会发生：猜测在通电时在阳极和阴极各会发生什么样电极反应？产物可能是哪些？什么样电极反应？产物可能是哪些？阳离子：阳离子：Cu2+H+阴离子：阴离子：Cl-OH-Cu2+H+向阴极区移动向阴极区移动；Cl-OH-向阳极区移动向阳极区移动Cl-Cl2 OH-O2H2OH+OH-CuClCu

4、Cl2 2 Cu Cu2+2+2Cl+2Cl-阴极区：阴极区：Cu2+Cu H+H2阳极区：阳极区：第5页6实践探究实践探究1、向氯化铜溶液中通入直流电、向氯化铜溶液中通入直流电B:实践检验实践检验试验试验:将两根石墨棒分别跟直流电源正极和负极连接，将两根石墨棒分别跟直流电源正极和负极连接，浸入浸入U U型管型管CuClCuCl2 2溶液中溶液中 ，再接通，再接通1212V V直流电直流电,观察现象。观察现象。约约3 35 5minmin后切断电源。后切断电源。2Cl-+Cu2+=Cl2 +Cu总反应式：总反应式：总反应式：总反应式：通电通电有气泡逸出有气泡逸出有红色固有红色固体析出体析出氯气

5、氯气氯气氯气铜铜不能使带火星木条复燃不能使带火星木条复燃不能使带火星木条复燃不能使带火星木条复燃使淀粉碘化钾试纸变蓝使淀粉碘化钾试纸变蓝使淀粉碘化钾试纸变蓝使淀粉碘化钾试纸变蓝氧气？氧气？氢气？氢气？阴极阴极阳极阳极第6页7CuClCuCl2 2电解试验分析电解试验分析第7页81.离子移动离子移动通电前：通电前：CuCl2=Cu2+2Cl H2O H+OH-通电后：通电后：Cu2+移向移向阴极，阴极，Cl移向移向阳极阳极；2.电极反应：电极反应：2Cl 2e=Cl2（氧化反应）（氧化反应）Cu2+2e=Cu（还原反应）（还原反应）总反应式：总反应式：CuCl2 Cu+Cl2电解电解通电前通电前

6、阴极阳极通电后通电后CuClCuCl2 2电解试验分析电解试验分析阳极：阳极：阴极：阴极：第8页9实践探究实践探究1、向溶液中通入直流电、向溶液中通入直流电A：理论先行：理论先行思索思索1 1：溶液中含有哪些微粒：溶液中含有哪些微粒?思索思索2 2：在通电时这些微粒各向什么区：在通电时这些微粒各向什么区移动移动？思索思索3 3：猜测在通电时在阳极和阴极各会发生：猜测在通电时在阳极和阴极各会发生什么样电极反应？产物可能是哪些？什么样电极反应？产物可能是哪些？阳离子：阳离子：阴离子：阴离子：阳离子向阴极区移动阳离子向阴极区移动；阴离子；阴离子向阳极区移动向阳极区移动失电子发生氧化反应失电子发生氧化

7、反应，按照得电子次序发生反应，按照得电子次序发生反应阴极区：阴极区：得电子发生还原反应，按照得电子次序发生反应得电子发生还原反应，按照得电子次序发生反应阳极区：阳极区：第9页103.电解：电解：因为因为直流电直流电经过电解质溶液而经过电解质溶液而在阴、阳两极引在阴、阳两极引发发 氧化还原反应氧化还原反应过程，叫做电解。过程，叫做电解。2.组成电解池条件：组成电解池条件：直流电源直流电源；阴极阴极:与电源与电源负极负极相连相连 还原反应还原反应阳极阳极:与电源与电源正极正极相连相连 氧化反应氧化反应 阴、阳电极阴、阳电极电解质溶液或熔融电解质；电解质溶液或熔融电解质；1.电解池：电解池：电能转变

8、为化学能装置。电能转变为化学能装置。CC一、电解原理形成闭合回路。形成闭合回路。甚至使某非自发进行甚至使某非自发进行氧化还原反应发生了氧化还原反应发生了第10页电极产物反思电极产物反思为何不是氧为何不是氧气呢？气呢？为何不产生为何不产生氢气呢？氢气呢？说明：得失电子能力不一样说明：得失电子能力不一样说明：得失电子能力不一样说明：得失电子能力不一样失电子能力：失电子能力：Cl-OH-得电子能力：得电子能力：Cu2+H+放电能力放电次序第11页12阴离子失去电子阴离子失去电子阴离子失去电子阴离子失去电子,阳离子得到电子过程叫阳离子得到电子过程叫阳离子得到电子过程叫阳离子得到电子过程叫放电放电放电放

9、电。一、电解原理一、电解原理影响离子放电原因：影响离子放电原因：离子得失电子能力离子得失电子能力离子浓度离子浓度4.放电放电能力能力阴极：阴极：氧化性强离子先得电子氧化性强离子先得电子金属越不活泼对应阳离子氧化性越强，越轻易得电子。金属越不活泼对应阳离子氧化性越强，越轻易得电子。活泼阳极（金属活泼阳极（金属单质）单质）S2IBrClOH含氧酸根含氧酸根F阳极阳极：还原性强微粒先失电子还原性强微粒先失电子电解质在水溶液中放电次序次序除Pt、Au、C等惰性电极等惰性电极Ag+Fe3+Cu2+H+（大）（大）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（小）（小）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+第12页1

10、3活性材料作电极时：活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液，阴离子不轻易在电极上放电。成阳离子进入溶液，阴离子不轻易在电极上放电。用惰性电极用惰性电极(Pt(Pt、AuAu、石墨、钛等、石墨、钛等)时：时：溶液中阴溶液中阴离子按次序放电离子按次序放电 不论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发不论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应是溶液中阳离子。生反应是溶液中阳离子。阳极：阳极：阴极阴极:总结：总结：原因是什么？金属原因是什么？金属单质不能得电子单质不能得电子第13页连电源负极为阴极，阳离子按放电次序：得电子，被还原，发生还原反应电极增

11、重或有气体产生连电源正极为阳极，按放电次序（活性电极阴离子）：失电子，被氧化，发生氧化反应电极减重或有气体产生等e-e-e-e-e-e-阴极阴极Cu2+阳极阳极Cl-第14页15课堂小结：我应该学会什么！课堂小结：我应该学会什么！课堂小结：我应该学会什么！课堂小结：我应该学会什么！知道什么是知道什么是电解池电解池吗？吗？知道什么是电解池知道什么是电解池阳极与阴极阳极与阴极吗？吗？会会分析分析电解质溶液中存在电解质溶液中存在阴阳离子阴阳离子吗？吗？知道电解池中知道电解池中阴阳离子运动阴阳离子运动吗？吗？知道知道阳极普通是何种微粒发生反应？发生什么反应吗阳极普通是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？

12、阴极又是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？阴极又是何种微粒发生反应？发生什么反应吗？给你给你放电次序放电次序你能书写电极反应式吗？能写出你能书写电极反应式吗？能写出总反应总反应式吗？式吗？假如不给呢，你也会吗？假如不给呢，你也会吗？第15页16（包含水电离，并分（包含水电离，并分 成阳离子组和阴离子组）成阳离子组和阴离子组）明确溶液中存在哪些离子明确溶液中存在哪些离子判断阴阳离子放电次序判断阴阳离子放电次序依据依据阳极氧化，阴极还原阳极氧化，阴极还原完成电极反应式完成电极反应式书写电极反应式及总方程式方法小结书写电极反应式及总方程式方法小结判断电极材料判断电极材料掌握方法掌握方法事半功倍哟！事

13、半功倍哟！（注意得失电子守恒）（注意得失电子守恒）由阴阳两电极反应式，合并得总反应式由阴阳两电极反应式，合并得总反应式（弱电解质须保持分子形式）（弱电解质须保持分子形式）第16页171、池型判断、池型判断有有外加电源外加电源一定为一定为电解池电解池，无无外加电源一定为外加电源一定为原电池原电池；多池多池组合时，普通组合时，普通含活泼金属池为原电池或自发反应更含活泼金属池为原电池或自发反应更易易发生发生为为原电池原电池，其余其余都是在原电池带动下都是在原电池带动下电解池电解池。小结：一、原电池与电解池比较及判断：小结：一、原电池与电解池比较及判断：3、电解池放电次序判断、电解池放电次序判断阳极放

14、电：阳极放电：1）活性电极：）活性电极：电极材料首先失电子电极材料首先失电子2）惰性电极惰性电极：溶液中阴离子放电。：溶液中阴离子放电。阴极放电：阴极放电：电极材料受保护，溶液中阳离子放电。电极材料受保护，溶液中阳离子放电。2、电极判断、电极判断原电池，失电子为负极或看电极材料；电解池，看电源正负极。原电池，失电子为负极或看电极材料；电解池，看电源正负极。第17页18（2 2）对该装置相关叙述正确是）对该装置相关叙述正确是A.PA.P是电源正极是电源正极B.FB.F极上发生反应为：极上发生反应为：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2C.C.电解时，甲、乙、丙三池中，除

15、电解时，甲、乙、丙三池中，除E E、F F两极外，两极外，其余电极均参其余电极均参 加了反应加了反应D.D.通电后，甲池通电后，甲池PHPH减小，而乙、丙两池溶液减小，而乙、丙两池溶液PHPH不变不变B巩固练习巩固练习1如图所表示：如图所表示：通电后通电后A极上析出极上析出Ag(1)判断电源以及甲、判断电源以及甲、乙、丙三池中电极名乙、丙三池中电极名称，并分别书写电极称，并分别书写电极反应式反应式原电池原电池第18页19选修四第三章选修四第三章第三节第三节 电解池电解池（第二课时）（第二课时）第19页20 与电源正极连与电源正极连+电源电源-与电源负极连与电源负极连氧化反应氧化反应 还原反应还

16、原反应2Cl2e-=Cl2 阳极阳极 惰性电极惰性电极 阴极阴极 Cu2+2e-=Cu 阴离子移向阴离子移向 CuCl2溶液溶液 阳离子移向阳离子移向电子流出电子流出电子流入电子流入电解工作原理电解工作原理：第20页21装置原电池电解池实例原理形成条件电极名称电子流向电流方向电极反应能量转化应用发生氧化还原反应，从而形成电流发生氧化还原反应，从而形成电流电流经过引发氧化还原反应电流经过引发氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应自发发生氧化还原反应电源电源、电极（惰性或非惰性）、电、电极（惰性或非惰性）

17、、电解质（水溶液或熔融态）解质（水溶液或熔融态）由电极本身决定由电极本身决定正极正极：（得）流入电子：（得）流入电子 负极负极：（失去）流出电子：（失去）流出电子由外电源决定由外电源决定阳极阳极：连电源正极连电源正极 阴极阴极：连电源负极连电源负极（只在外电路）负极（只在外电路）负极 正极正极电源负极电源负极阴极阴极 阳极阳极电源正极电源正极外电路正极外电路正极负极负极电解质溶液电解质溶液正极正极 电源正极电源正极阳极阳极阴极阴极电源负极电源负极负极：负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）（氧化反应）正极：正极：2H+2e-=H2（还原原应）（还原原应）阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2 (

18、氧化反应氧化反应)阴极阴极:Cu2+2e-=Cu(还原反应还原反应)化学能化学能 电能电能电能电能化学能化学能设计电池、金属防腐设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池铜锌原电池电解氯化铜电解氯化铜第21页22发散思维发散思维上一堂课我们主要学习了用惰性电极电上一堂课我们主要学习了用惰性电极电解水溶液反应原理及改变规律。解水溶液反应原理及改变规律。假如我们用较为活泼金属做为电极来电解，假如我们用较为活泼金属做为电极来电解，结果一样吗？结果一样吗？除了电解水溶液外，有一类物质在熔融状态除了电解水溶液外，有一类物质在熔融状态下也能发生电离，是否也能发

19、生电解？我们下也能发生电离，是否也能发生电解？我们学习过这一类电解吗？请举几例。学习过这一类电解吗？请举几例。第22页23以碳棒为电极，电解以下物质水溶液时，在阴、阳两极以碳棒为电极，电解以下物质水溶液时，在阴、阳两极上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？上分别是什么离子放电？总结有什么特点或规律？写一写写一写第一组第一组:HI:HI、CuClCuCl2 2第二组第二组:NaCl:NaCl、CuSOCuSO4 4第三组第三组:Na:Na2 2SOSO4 4、H H2 2SOSO4 4、NaOHNaOH第23页24阴极阴极阳极阳极氯氯气气铜铜实例实例电极反应电极反应浓度浓度pH复原复原Cu

20、Cl2阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=2Cu减小减小减小减小CuCl2CuCl2溶液溶液CuCl2Cu+Cl2电解二、电解规律二、电解规律(用用惰性惰性电极电解时电极电解时)第24页25阳极阳极阴极阴极O2H2实例实例电极反应电极反应浓度浓度pH复原复原Na2SO4阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2阴极阴极:4H+4e-=2H2变大变大不不变变加加H2ONa2SO4溶液溶液2H2O2H2+O2电解第25页26阳极阳极阴极阴极氯氯气气氢氢气气实例实例电极反应电极反应浓度浓度pH复原复原NaCl阳极阳极:2Cl-2e-=Cl2阴极阴极:2H+2e-=H22NaC

21、l+2H2O2NaOH+H2+Cl2电解减小减小增增大大加加HClNaCl溶液溶液第26页27阳极阳极阴极阴极氧氧气气铜铜阳极阳极:4OH-4e-=2H2O+O2阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu减小减小减小减小加加CuOCuSO4溶液溶液2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4电解第27页28电解质溶液用惰性电极电解示例电解质溶液用惰性电极电解示例：含氧酸含氧酸H2SO4强强碱碱NaOH活活泼泼金属含金属含氧酸氧酸盐盐Na2SO4无氧酸无氧酸HI阳极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：阴极：4H+4e-=2H2减小减小增大增大不不变变H2O阳极：阳极：2I-2e-=I2阴极：阴

22、极：2H+2e-=H2增大增大HI不活不活泼泼金属金属无氧酸无氧酸盐盐CuCl2阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu增大增大CuCl2活活泼泼金属无金属无氧酸氧酸盐盐NaCl阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e-=H2增大增大HCl不活不活泼泼金属含金属含氧酸氧酸盐盐CuSO4阳极：阳极：4OH-4e-=O2+2H2O阴极：阴极：2Cu2+4e-=2Cu减小减小CuOH？CuO第28页29选修四第三章选修四第三章第三节第三节 电解池（第三课时）电解池（第三课时）第29页30二、电解原理应用二、电解原理应用第30页31电解饱和食盐水反应原理电解饱

23、和食盐水反应原理（1 1）在）在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl电离出电离出 ，H H2 2O O电离出电离出 。通电后，在电场作用下，通电后，在电场作用下，向阴极移动，向阴极移动，向阳极移动。向阳极移动。（2 2）在阳极，因为）在阳极，因为 轻易失去电子，被氧化生成轻易失去电子，被氧化生成 。阳极方程式：。阳极方程式：;在阴极，因为在阴极，因为 轻易得到电子被还轻易得到电子被还原生成原生成 使使H H2 2O O 电离向右移动，所以阴极电离向右移动，所以阴极 浓度浓度增大增大pHpH 。阴极方程式：阴极方程式：。总化学方程式总化学方程式：。总离子方程式总离子方程式：。（3 3

24、）在电解装置中，可否选取铜作阴、阳极电极材料，为何？）在电解装置中，可否选取铜作阴、阳极电极材料，为何？（4 4）溶液中）溶液中Na+Na+是否可能被还原为金属钠，为何？是否可能被还原为金属钠，为何？(5)电解过程中电解过程中NaOH在哪一电极产生在哪一电极产生?为何为何?(6)怎样检验两极上电解产物？怎样检验两极上电解产物？第31页321.电解食盐水电解食盐水现象：现象：阳极：有气泡产生，阳极：有气泡产生，使湿润淀粉使湿润淀粉KI溶溶液变蓝液变蓝阴极：有气泡产生，阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红滴加酚酞溶液变红阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2H+2e-=H2总式：总式：2N

25、aCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(条件条件:通电通电)试验装置试验装置第32页33(2)防止生成物H2和Cl2混合,因为:.(1)防止Cl2接触NaOH溶液会反应,使产品不纯,反应方程式:.第一个问题:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸处理处理方法:使用离子交换膜使用离子交换膜工业上电解食盐水时需处理以下问题：工业上电解食盐水时需处理以下问题：第33页34+Cl2Cl2ClH2Na+H+OH淡盐水淡盐水NaOH溶液溶液精制饱和精制饱和NaCl溶液溶液H2O（含少许（含少许NaOH）阳阳离子交换膜离子交换膜 阳阳 极极金属钛网金属

26、钛网阴阴 极极碳钢网碳钢网阳阳极极室室阴阴极极室室起点起点阳阳离子离子第34页36提醒：提醒：第二个问题：精第二个问题：精制制食盐水食盐水因为粗盐中含有泥沙、因为粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子等杂质，会在碱液中形成沉淀从而损坏离子交换膜，那么怎样除去这些杂质呢？交换膜，那么怎样除去这些杂质呢？3、全部试剂只有过量才能除尽，你能设计一个、全部试剂只有过量才能除尽，你能设计一个合理次序逐一除杂吗？合理次序逐一除杂吗？2、用什么试剂除去、用什么试剂除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO421、用什么方法除去泥沙？、用什么方法除去泥沙？第3

27、6页泥沙泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-NaNa+、ClCl-、MgMg2+2+、CaCa2+2+、FeFe3+3+、引入引入BaBa2+2+Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入引入OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+.Ba2+略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+,Mg2+适量适量HCl溶液溶液调整调整pH 除除CO32-、OH-粗盐提纯：粗盐提纯：（过滤）（过滤）（过

28、滤）（过滤）（过滤）（过滤）（过滤）（过滤）第37页2.2.电电镀镀电镀是利用电解原理在一些金属表面镀上一薄层其它金属或合金过程，它电镀是利用电解原理在一些金属表面镀上一薄层其它金属或合金过程，它是电解原理又一主要应用。是电解原理又一主要应用。电镀能够使金属愈加美观耐用，增强防锈抗腐电镀能够使金属愈加美观耐用，增强防锈抗腐能力能力。比如，钢铁是人们最惯用金属，但钢铁有个致命缺点，就是它们易。比如，钢铁是人们最惯用金属，但钢铁有个致命缺点，就是它们易被腐蚀。预防钢铁发生腐蚀一个最惯用方法就是在其表面镀上其它金属，被腐蚀。预防钢铁发生腐蚀一个最惯用方法就是在其表面镀上其它金属，如锌、铜、铬、镍等。

29、如锌、铜、铬、镍等。铁铁片片铜铜片片硫酸铜溶液硫酸铜溶液电极：电极：阳极阳极镀层金属镀层金属或惰性电极或惰性电极阴极阴极待镀金属制品待镀金属制品电镀液：含有电镀液：含有镀层金属离子镀层金属离子电解质溶液。电解质溶液。溶液中溶液中CuSO4浓度保持不变浓度保持不变阳极：阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu第38页393.3.铜电解精炼铜电解精炼普通火法冶炼得到粗铜中含有各种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜普通火法冶炼得到粗铜中含有各种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），这种粗铜导电性远不能满足电气工业要求，假如用以制电线，就会大大降低电线导电能力。所导电性远不能满足电

30、气工业要求，假如用以制电线，就会大大降低电线导电能力。所以必须利用电解方法精炼粗铜。以必须利用电解方法精炼粗铜。粗铜粗铜含杂质含杂质(ZnFeNiAgAu等等)纯铜纯铜粗铜粗铜阳极：阳极：ZnZn2+2e-FeFe2+2e-NiNi2+2e-CuCu2+2e-ZnFeNiCuAgAu阴极阴极:Cu2+2e-Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，CuSO4溶液浓度有何改变？溶液浓度有何改变？CuSO4溶液溶液第39页40银电解精炼银电解精炼粗银粗银含杂质含杂质(ZnFeNiCuAu等等)纯银纯银粗银粗银阳极：阳极：Zn 2e-Zn2+Fe 2e-Fe2+Ni 2e-Ni2+Cu 2e-Cu

31、2+Ag 2e-Ag+ZnFeNiCuAgAu阴极阴极:Cu2+2e-Cu阳极泥阳极泥问：电解完后，问：电解完后，AgNO3溶液浓度有何改变？溶液浓度有何改变？AgNO3溶液溶液第40页414、电冶金、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）制取金属钠制取金属钠电解电解熔融状态熔融状态氯化钠。氯化钠。通直流电后，通直流电后，阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2Na+2e-=2Na总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融)2Na+Cl2结论：结论：电解法是冶炼金属一个主要方电解法是冶炼金属一个主要方 法，是法，是最强有力氧化还原最强有力氧化还原伎俩。伎俩。第41页4

32、2阳极：阳极：6O2-12 e-=3O2 阴极：阴极：4Al3+12e-=4Al冶炼铝冶炼铝通电通电总式：总式：2Al2O34Al+3O2原理原理:助熔剂：冰晶石（助熔剂：冰晶石（Na3AlF6六氟合铝酸钠）六氟合铝酸钠）阳极材料阳极材料(碳碳CO2)和熔融氧化铝需要定时补充和熔融氧化铝需要定时补充第42页44电解池、电解精炼池、电镀池比较电解池、电解精炼池、电镀池比较将将电电能能转变转变成化学能成化学能装置。装置。应应用用电电解原理在一些解原理在一些金属表面金属表面镀镀上一上一层层其其它金属装置。它金属装置。两两电电极接直流极接直流电电源源电电极插人极插人电电解解质质溶液溶液形成形成闭闭合回

33、路合回路镀层镀层金属接金属接电电源正极源正极待待镀镀金属接金属接电电源源负负极极电镀电镀液液须须含有含有镀层镀层金金属离子属离子阳极：阳极：电电源正极相源正极相连连阴极：阴极：电电源源负负极相极相连连阳极：阳极：镀层镀层金属；金属；阴极：阴极：镀镀件件阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：阴极：还还原反原反应应阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应应应用用电电解原理将不解原理将不纯纯金属提金属提纯纯装置。装置。不不纯纯金属接金属接电电源正极源正极纯纯金属接金属接电电源源负负极极电电解解质质溶液溶液须须待提待提纯纯金属离子金属离子阳极：不阳极：不纯纯金属；金属；阴极：阴极：纯纯金属金属阳极：氧化反应阳极：氧化反应阴极：还原反应阴极：还原反应第44页49小结：三、原电池电解池应用小结：三、原电池电解池应用-可充电电池可充电电池阴极：阴极：正极：正极：还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极放电：原电池放电：原电池充电：电解池充电：电解池 负极：负极：阳极：阳极：氧化反应极氧化反应极电子流出极电子流出极失电子极失电子极氧化反应极氧化反应极失电子极失电子极电子流出极电子流出极还原反应极还原反应极得电子极得电子极电子流入极电子流入极即充电时，充电电池正极接电源正极，即充电时，充电电池正极接电源正极，充电电池负极接电源负极。充电电池负极接电源负极。第49页