专题十七信息给予题市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件.pptx

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1、专题十七 信息给予题中考物理中考物理(广东专用)第1页1.(福建,10,3分)氧烛是一个便携式供氧设备(以下列图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJg-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需热量)和少许催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛,为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末质量m(金属),查得下表数据:好题精练金属铁铝镁燃烧放出热量(kJg-1)4.7331.0224.74第2页以下说法正确是()A.m(金属)只能采取不一样百分比金属和氯酸钠在空气中试验取得B.m(金属)只能经过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论计算确定C.m(金属)过小将使氧烛中反应无法连续进行,过大将减

2、小产氧量D.不用催化剂时,分别使用铁、铝、镁作燃料,m(Fe)最小答案答案C确定金属粉末质量m(金属)既可经过试验取得,也可经过理论计算取得,故A、B不正确。m(金属)过小,金属燃烧放出热量过少,使氯酸钠不能完全分解;m(金属)过大,金属会消耗产生氧气,进而减小产氧量,故C正确。由表中数据可知,相同质量金属燃烧,铁放出热量最少,则分别使用铁、铝、镁作燃料,放出相同热量,需要m(Fe)最大,故D不正确。第3页2.(重庆B,10,2分)当前,许多烧烤店都改用机制炭作燃料,引燃机制炭能够使用固体酒精,盖灭机制炭能够使用炭灰。以下相关说法错误是()A.酒精燃烧是为了升高温度B.炭灰能够隔绝空气而使机制

3、炭熄灭C.酒精燃烧会升高机制炭着火点D.机制炭做成空心能够增大与空气接触面积答案答案C酒精燃烧是为了升高温度以到达机制炭着火点,A项正确;炭灰能够隔绝空气而使机制炭熄灭,B项正确;着火点是物质固有属性,普通不能改变,C项错误;机制炭做成空心能够增大与空气接触面积,燃烧更充分,D项正确。第4页3.(北京,19,1分)纳米材料含有特殊性质和功效。纳米二氧化钛(TiO2)参加光催化反应可使吸附在其表面甲醛等物质被氧化,降低空气中有害物质浓度。正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2。以下说法是()A.甲醛对人体健康有害B.纳米TiO2添加到墙面涂料中,可消除甲醛C.纳米TiO2与

4、普通TiO2性质、功效完全相同D.制备纳米TiO2反应:H4TiO4TiO2+2H2O答案答案CA项,甲醛能使蛋白质变性,所以对人体健康有害;B项,纳米TiO2参加光催化反应,可使其表面甲醛被氧化,故添加到墙面涂料中,可消除甲醛;C项,纳米材料含有特殊性质和功能,所以与普通TiO2性质、功效不完全相同;D项,由题意知,正钛酸(H4TiO4)在一定条件下分解失水可制得纳米TiO2,D中化学方程式正确。第5页4.(江苏镇江,20,2分,)下列图为利用燃煤烟气生产Na2SO4和化工原料乙烯(C2H4)原理。以下说法正确是()A.副产物M化学式为HClB.装置中存在化学能转化为电能过程C.生产过程中,

5、乙烯制备装置中溶液pH会增大D.乙烯制备装置中反应可表示为:2CO2+2H2OC2H4+3O2第6页答案答案ADNa2SO4制备装置中发生反应有:燃煤烟气中二氧化硫与水化合生成亚硫酸,亚硫酸被氧气氧化成硫酸,Na2SO4制备过程中还加入了海水,则推知M为HCl,A正确;装置中太阳能电池组提供电能转化成化学能,B错误;乙烯制备装置中水不停降低,硫酸溶质质量分数不停增大,pH会减小,C错误;乙烯制备装置中反应物为二氧化碳和水,生成物是乙烯和氧气,硫酸和通电是反应条件,化学方程式书写正确,D正确。第7页5.(广东,21,8分)孔雀石主要成份为Cu2(OH)2CO3(难溶于水),还含有少许SiO2(难

6、溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)部分工艺流程以下。请回答:(1)滤渣b化学式为。(2)溶液c中溶质有(写化学式):H2SO4、。(3)盐溶液d颜色为;试验室蒸发溶液时用到玻璃仪器有(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3+2X,X名称为;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a化学方程式为。第8页答案答案(1)SiO2(2)CuSO4Fe2(SO4)3(3)蓝色酒精灯、玻璃棒(任答1种)(4)氯化铵Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2O解析解析(1)依据题目

7、信息二氧化硅难溶于水且不与稀硫酸反应,推知滤渣b为二氧化硅,化学式为SiO2。(2)Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应有硫酸铜生成,氧化铁与稀硫酸反应有硫酸铁生成,故溶液c中溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d为硫酸铜溶液,颜色为蓝色;试验室蒸发溶液时用到玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯。(4)分析化学方程式中各物质化学式可知,反应前后已知C、O、Ca、Cl、N、H原子个数分别为1、3、1、2、2、8和1、3、1、0、0、0,反应前后Cl、N、H原子个数分别相差2、2、8,又因X前化学计量数为2,故1个X中含有Cl、N、H原子个数分别为1、1、4,故X化学式为NH4Cl,其

8、名称为氯化铵;碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,反应化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2。思绪分析思绪分析题给工艺流程分三步:第一步,孔雀石与稀硫酸发生两个反应,Cu2(OH)2CO3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2,Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O;第二步,除去CuSO4溶液中杂质Fe2(SO4)3;第三步,蒸发浓缩,降温结晶,得到CuSO45H2O。第9页6.(广东广州,24,9分)金属钴(Co)在国防工业中有主要应用。某矿石中含钴氧化物(CoO、Co2O3),研究人员在试验室用硫酸酸浸方法提取钴元素,

9、并探究最正确提取条件。(1)写出以下化合物中Co元素化合价:CoO;Co2O3。(2)酸浸时钴氧化物发生以下反应:反应CoO+H2SO4CoSO4+H2O反应2Co2O3+4H2SO44CoSO4+O2+4H2O反应Co2O3+2H2SO4+Na2SO32CoSO4+2H2O+Na2SO4反应后溶液中含钴元素微粒是(填化学符号)。已知反应前矿石中CoO质量为ag,Co2O3质量为bg,则理论上能够生成CoSO4总质量为g(用含a、b式子表示,可不化简)。第10页编号矿石用量(g)硫酸用量(g)Na2SO3用量(g)温度()钴元素浸出率(%)185.7112.6208556.39285.716.

10、3108549.98385.716.3106543.33485.716.310.436573.95585.716.310.866574.77(3)为探究最正确提取条件,将矿石在一定条件下酸浸4小时,测量钴元素浸出率,部分数据以下本试验研究了哪些原因对钴元素浸出率影响?。依据上表数据,其它条件不变,温度升高,钴元素浸出率。工业生产中采取试验(填编号)提取条件更合理。答案答案(1)+2+3(2)Co2+155(a/75+b/83)(3)硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度增大4第11页解析解析(1)在题给化合物中氧元素化合价为-2,则CoO中Co为+2价,Co2O3中Co为+3价。(2)由题给方程式可知,

11、反应后钴元素以CoSO4形式存在于溶液中,所以溶液中含钴元素微粒是Co2+;设CoO生成CoSO4质量为x,Co2O3生成CoSO4质量为y,CoO+H2SO4CoSO4+H2O75155agx=x=2Co2O3+4H2SO44CoSO4+O2+4H2O3321554bgy=y=则理论上能够生成CoSO4总质量为155(a/75+b/83)g。(3)由表格中数据可知,对钴元素浸出率产生影响原因有硫酸用量、亚硫酸钠用量、温度;依据题表中第2、3组数据可知,温度升高,钴元素浸出率增大;工业生产中采取试验4提取条件更合理,即使钴元素浸出率不是最高,但与试验5相比相差不大,且试验4亚硫酸钠用量较少,能

12、节约原料。第12页一题多解一题多解(2)可利用Co原子守恒进行快速计算,由CoO生成CoSO4中Co质量与CoO中Co质量相等,agCoO中Co质量为g=g,CoSO4中Co质量分数为100%,故由CoO生成CoSO4质量为g=g;同理,由Co2O3生成CoSO4中Co质量与Co2O3中Co质量相等,bgCo2O3中Co质量为g=g,CoSO4中Co质量分数为100%,故由Co2O3生成CoSO4质量为g=g;两部分相加为155(a/75+b/83)g。第13页7.(广东广州,25,7分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化装品中,其一个生产工艺以下:(1)推测草酸化学式是。(2)“沉锌

13、”过程中发生复分解反应,反应化学方程式是。(3)“操作A”名称是;试验室惯用研磨仪器是。(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应化学方程式是。第14页答案答案(1)H2C2O4(2)ZnCl2+(NH4)2C2O4ZnC2O4+2NH4Cl(3)过滤研钵(4)ZnC2O4ZnO+CO+CO2解析解析(1)草酸化学式是H2C2O4。(2)“沉锌”过程是ZnCl2与(NH4)2C2O4发生复分解反应生成草酸锌和氯化铵,反应化学方程式是ZnCl2+(NH4)2C2O4ZnC2O4+2NH4Cl。(3)“操作A”是将溶液与难溶性固体分离,故该操作为过滤;试验室惯用研磨仪器是研钵。(4)“高温灼烧”时草酸锌

14、分解得气体混合物,依据原子守恒,可推知气体混合物中含有一氧化碳和二氧化碳,反应化学方程式是ZnC2O4ZnO+CO+CO2。第15页8.(广东广州,24,8分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。CuCl制备流程以下:(1)“滤液1”中除了Na+、S外,还存在较多离子是、。(写离子符号)(2)“反应”中发生化学反应是2CuCl2+Na2SO32CuCl+2NaCl+SO3,产生SO3快速与水化合生成一个酸,该反应化学方程式为。(3)“操作a”名称是。本流程中可循环利用物质(水除外)是。(写化学式)(4)可用“水洗”原因是,“醇洗

15、”目标是。(5)160gCuSO4与足量NaCl经上述制备流程,可生成CuCl最多是g。第16页答案答案(1)Cl-Cu2+(2)SO3+H2OH2SO4(3)过滤NaCl(4)CuCl难溶于水,用水洗去可溶性杂质,保留CuCl快速去除CuCl表面水分,预防其被氧化(5)99.5解析解析(1)反应前溶液中存在离子为Cu2+、S、Na+、Cl-,溶解、过滤出Na2SO4后溶液中还存在较多离子为Cu2+和Cl-。(2)SO3与水反应生成H2SO4。(3)操作a能将固体与溶液分离,故该操作为过滤;该流程中所用原料是CuSO4、NaCl、H2O、Na2SO3,“反应”中有NaCl生成,故NaCl是能够

16、循环利用物质。(4)因为CuCl难溶于水,故可用水洗去除可溶性杂质,保留CuCl;因为CuCl在潮湿空气中易变质,“醇洗”能快速除去CuCl表面水分,预防其变质。(5)依据反应前后铜元素质量相等,设可生成CuCl质量最多是x。CuSO4CuCl16099.5160gx=解得x=99.5g。答题技巧答题技巧第(5)问,不需要将包括两个反应化学方程式列出并分步计算,只需要依据反应前后铜元素质量相等,反应物CuSO4与生成物CuCl质量比为16099.5即可求得答案。答题规范答题规范注意离子符号正确写法,切勿把Cu2+写作Cu2-、Cu+、CU2+或Cu+2,把Cl-写作Cl1-等。第17页9.(福

17、建,15,15分)(1)化学小组选取下列图装置制取并搜集氧气。仪器名称:a是,b是。试验室制取氧气化学方程式为(写一个),试验时对应气体发生和搜集装置分别是(填标号,下同)和。(2)碘化钾(KI)是白色固体,保留不妥会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料:第18页.对于碘化钾变质原理,有两种不一样反应:甲:4KI+O2+2CO22K2CO3+2I2乙:4KI+O2+2H2O4KOH+2I2.KOH与NaOH化学性质相同。为探究碘化钾变质原理合理性,开展以下试验。【试验过程】试验1取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间,观察到固体泛黄。往泛黄固体中加入足量稀硫酸,产生无色无味气体

18、,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊原因是(用化学方程式表示)。化学小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质原因”结论。理由是。第19页试验2按下列图所表示装置进行试验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象,可得出结论是。试验3按下列图所表示装置进行试验,数日后,观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文件获知,常温下一些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进试验,很快观察到固体泛黄现象。简述化学小组改进试验详细办法:。第20页【试验结论】依据上述试验,化学小组得出结论:碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与共同作用结果。答案答案(15分)(1)试管酒精灯2KMn

19、O4K2MnO4+MnO2+O2(或“2H2O22H2O+O2”等其它合理答案)A(或“B”)D说明:气体发生装置与化学方程式相对应才得分;没写化学方程式只填气体发生装置不得分(2)CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O无法判断K2CO3是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成KOH吸收空气中CO2而产生(或其它合理答案)反应乙不是造成碘化钾泛黄原因(或其它合理答案)往瓶中再加入少许水(或其它合理答案)氧气、水和二氧化碳(或“O2、H2O和CO2”)第21页解析解析(1)a是试管,b是酒精灯。试验室制氧气有三种方法,即高锰酸钾受热分解,氯酸钾(在二氧化锰催化作用下)受热分解,过氧化氢(在二氧

20、化锰催化作用下)分解;反应化学方程式分别为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2、2KClO32KCl+3O2、2H2O22H2O+O2;高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰)是固体,反应条件是加热,发生装置选A;过氧化氢溶液是液体,二氧化锰是固体,反应条件是常温,发生装置选B;氧气密度比空气大,可用向上排空气法搜集,搜集装置选D。(2)往泛黄碘化钾固体中加入足量稀硫酸,产生气体能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳气体,二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。反应乙原理中生成氢氧化钾在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钾,经过向固体中加

21、入足量稀硫酸产生二氧化碳,只能判断固体中含有碳酸钾,但无法判断碳酸钾是按反应甲原理产生,还是按反应乙原理生成氢氧化钾吸收空气中二氧化碳而产生。将碘化钾放在盛有湿润氧气集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明碘化钾与氧气、水不反应,反应乙不是造成碘化钾泛黄原因。将碘化钾放在盛有氧气、二氧化碳混合气体集气瓶中,数日后固体不泛黄,说明没发生反应;由题意知一些气体与固体反应须在潮湿环境中进行,所以可往瓶中再加入少许水,观察固体是否泛黄。由试验可知碘化钾泛黄是碘化钾与氧气、二氧化碳、水共同作用结果。第22页10.(北京,28,5分)阅读下面科普短文。说起二氧化硫(SO2),你可能首先想到它是空气质量播报中提及大

22、气污染物。其实你真了解SO2吗?莫非它只是有害物质吗?SO2与食品工业SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2,可预防葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国食品添加剂使用标准(GB2760-),合理使用SO2不会对人体健康造成危害。标准中部分食品SO2最大残留量食品蜜饯葡萄酒食糖水果干巧克力果蔬汁最大残留量0.35g/kg0.25g/L0.1g/kg0.1g/kg0.1g/kg0.05g/kg第23页SO2与硫酸工业硫酸是主要化工原料,工业制硫酸关键步骤是SO2获取和转化。工业利用硫制硫酸主要过

23、程示意以下:硫酸工业尾气中含有少许SO2,若直接排放会污染空气,并造成硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收,再用硫酸处理,将重新生成SO2循环利用。SO2与化石燃料化石燃料中煤通常含有硫元素,直接燃烧会产生SO2。为了降低煤燃烧产生SO2污染空气,能够采取“提升燃煤质量、改进燃烧技术”办法,比如,对燃煤进行脱硫、固硫处理;还可以采取“优化能源结构、降低燃煤使用”办法,比如,北京大力推广“煤改气、煤改电”工程,有效改进了空气质量。第24页现在,你对SO2一定有了新认识,在今后化学学习中你对SO2还会有更全方面认识!依据文章内容回答以下问题。(1)按照国家标准,食糖中SO2最大残留量为g/kg。(2)

24、葡萄酒酿制过程中SO2作用是。(3)用硫制硫酸主要过程中,包括含硫物质有S、和H2SO4。(4)硫酸工业生产中,吸收尾气中SO2物质是。(5)以下办法能降低SO2排放是(填序号)。A.将煤块粉碎B.对燃煤进行脱硫C.推广煤改气、煤改电D.循环利用工业尾气中SO2第25页答案答案(1)0.1(2)防腐、抗氧化(3)SO2、SO3(4)氨水(5)BCD解析解析(1)由表格中数据可知食糖中SO2最大残留量为0.1g/kg。(2)葡萄酒酿制过程中适量添加SO2可防腐、抗氧化。(3)依据卡通图示可知含硫元素物质有:S、SO2、SO3、H2SO4。(4)工业制硫酸尾气中二氧化硫可用氨水吸收。(5)A项,煤

25、块粉碎,不能改变煤含硫量,最终生成二氧化硫质量不变;B项,对燃煤进行脱硫能够降低二氧化硫排放;C项,煤改气或煤改电能够降低SO2排放;D项,循环利用尾气中二氧化硫,能够降低SO2排放。第26页11.(广东,22,10分,)小明在课外阅读中得知:氢氧化铜受热会分解生成氧化铜Cu(OH)2CuO+X,于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜,并对氢氧化铜进行加热。(1)生成物X化学式为。(2)制取氢氧化铜化学反应方程式为。(3)小明在加热氢氧化铜时,发觉蓝色固体先变成黑色;继续高温灼烧黑色固体变成红色,同时有气体产生。为搞清这种红色固体成份,进行了以下探究:【查阅资料】Cu和Cu2O均为红

26、色固体,且Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。【提出猜测】红色固体是:.Cu;.Cu2O;.。【进行试验】操作现象结论取灼烧后红色固体1.44g于试管中,加入足量稀硫酸,加热并充分振荡,静置溶液由无色变蓝色,固体降低1.44g红色固体一定有:过滤、洗涤、干燥得红色固体第27页【结论分析】据上述试验现象,小明认为猜测正确。但有同学认为小明判断不严谨,因为猜测也有相同现象。氧化铜高温灼烧由黑色变成红色化学反应方程式为。如要确定1.44g红色固体成份,还需要补充操作是,再经过得出结论。第28页答案答案(10分)(1)(1分)H2O(2)(2分)CuSO4+2KOHCu(OH)2+K2SO4

27、(3)(7分)【提出猜测】铜和氧化亚铜或Cu和Cu2O(1分)【进行试验】Cu2O(1分)【结论分析】(1分)4CuO2Cu2O+O2(2分)称量最终得到红色固体(1分)计算(1分)第29页解析解析(1)依据质量守恒定律可知,CuO比反应物Cu(OH)2少2个氢原子、1个氧原子,故X为H2O。(3)【提出猜测】红色固体还可能是Cu和Cu2O混合物。【进行试验】经过试验现象溶液由无色变为蓝色可知,红色固体中一定含有Cu2O。【结论分析】因Cu2O与H2SO4反应除生成CuSO4外,还生成Cu,若原红色固体中仅含有Cu2O,则试验现象与猜测一致。加热氢氧化铜会产生黑色CuO,高温灼烧CuO,会产生

28、红色Cu2O,因为CuO中仅存在Cu和O两种元素,故产生气体只能是O2。经过对最终红色固体Cu称量,可计算出Cu2O质量,进而确定红色固体成份。思绪分析思绪分析铜不与稀硫酸反应,但氧化亚铜能与稀硫酸反应。依据现象中固体降低和溶液变蓝,推知红色固体中一定含有氧化亚铜。第30页12.(广东茂名,23,8分)Cu2O是一个红色固体,不溶于水,在酸性溶液(硝酸除外)中,可发生反应生成Cu2+和Cu。请回答以下问题:(1)Cu2O中铜元素化合价为。(2)将一定质量Cu2O加入稀盐酸中,恰好完全反应,观察到现象是;反应前后溶液中存在主要阳离子分别是、(填离子符号)。(3)在溶液中能与CuCl2反应但不能与

29、Cu(NO3)2反应物质有(举一例,填化学式)。(4)现将7.2g红色固体(Cu和Cu2O中一个或两种)加入足量稀盐酸中,充分反应,过滤、洗涤、干燥,得到3.4g滤渣,则红色固体成份是(填化学式)。第31页答案答案(1)+1(1分)(2)固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色(2分)H+Cu2+(各1分,共2分)(3)AgNO3(1分)(4)Cu和Cu2O(2分)解析解析(1)氧元素化合价为-2,设铜元素化合价为x,可得2x+(-2)=0,x=+1,故Cu2O中铜元素化合价为+1。(2)Cu2O加入稀盐酸中,可发生反应生成Cu2+和Cu,化学方程式为Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O,故观察

30、到现象是:固体部分溶解,溶液由无色变为蓝色;反应前溶液是稀盐酸,含有阳离子H+,反应后溶液是CuCl2溶液,阳离子是Cu2+。(3)CuCl2与Cu(NO3)2阴离子不一样,利用Cl-与Ag+反应,而N不与Ag+反应,可选取AgNO3。(4)设原混合物中含Cu2O质量为y。Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O固体质量减小14464144-64=80y7.2g-3.4g=3.8g=y=6.84g则原混合物中Cu2O质量为6.84g,因为原红色固体为7.2g,所以红色固体中还含有Cu。答题规范答题规范部分考生对离子符号得书写掌握不到位,如将H+写成H1+,Cu2+写成Cu+、CU2+或Cu2

31、-等。第32页13.(广东梅州,16,10分,)某学习小组拟在试验室里利用空气和镁粉为原料制取少许氮化镁(Mg3N2)。查阅资料可知Mg、Mg3N2能发生以下反应:2Mg+O22MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO22MgO+CMg+H2OMgO+H2Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝)试验中所用装置和药品以下列图所表示(镁粉、铁粉均已干燥,装置内发生反应是完全,整套装置末端与干燥管相连)。回答以下问题:第33页(1)连接并检验试验装置气密性。试验开始时,将空气通入试验装置,则气流流经装置次序是B(填装置序号)。D装置中发生反应化学方程式为。(2

32、)通气后,应先点燃(填“A”或“B”)装置酒精灯;假如同时点燃A、B装置酒精灯,对试验结果有何影响?。(3)设计一个试验,验证产物是氮化镁:试验操作和试验现象试验结论产物是氮化镁(4)思维拓展:空气中N2含量远大于O2含量,而镁条在空气中燃烧生成MgO质量却远大于Mg3N2质量。请给出合理解释。第34页答案答案(1)DCBA(2分)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O(2分)(2)B(1分)制得氮化镁将不纯(1分)(3)取少许产物于试管中,加入适量水,将湿润红色石蕊试纸置于试管口,湿润红色石蕊试纸变蓝(3分)(4)O2化学性质比N2活泼(1分)第35页解析解析(1)由题中信息可知,Mg粉与空

33、气中N2、O2、H2O、CO2均能发生反应,要以空气为原料制取少许Mg3N2,需将空气中除N2外其它成份除去,除杂先后次序为CO2H2OO2(稀有气体不能与Mg粉反应),然后再将气体通入盛有Mg粉装置,故气流流经装置次序是DCBA。(2)通气后,应先点燃B装置酒精灯,以除去气流中含有O2;若同时点燃A、B装置酒精灯,会使N2和O2都与Mg粉发生反应,制取氮化镁将不纯净。(3)由题中反应可知,Mg3N2可与H2O反应生成NH3,所以验证Mg3N2时,可向粉末中加水,再用湿润红色石蕊试纸检验产生气体,若试纸变蓝,说明气体是NH3,证实产物是Mg3N2。(4)O2化学性质比N2活泼,所以会先与Mg粉

34、反应,使生成MgO质量远远大于Mg3N2质量。解题关键解题关键因为气体经过D装置后会带出水蒸气,故必须将C装置放置在D装置后,不然会有水蒸气进入A装置,使试验失败。答题规范答题规范注意化学式正确书写,勿将Na2CO3写成NaCO3。第(3)问,取样操作中,样品量必须取“少许”,并放入“试管中”;加水量不可过多,防止氨气溶于水而不能逸出。第36页14.(广东广州,23,6分)已知镉(Cd)金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。(1)细铁丝在氧气中点燃发生猛烈燃烧,化学方程式是。(2)将镉丝插入以下溶液有显著现象是(填序号)。NaCl溶液HCl溶液AgNO3溶液NaOH溶液(3)镍镉

35、电池应用广泛,为了预防污染环境,从废旧镍镉电池中回收镉一个方法以下:步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧,将镉转化为氧化镉(CdO);步骤2:将含氧化镉细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200,可得镉蒸气和一氧化碳。步骤2中氧化镉变成镉化学方程式是。第37页答案答案(1)3Fe+2O2Fe3O4(2)(3)CdO+CCd+CO解析解析(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。(2)镉(Cd)金属活动性与铁、锌相近,所以镉不能与NaCl反应,镉丝插入氯化钠溶液中没有显著现象;镉能够置换HCl中氢元素,镉放入稀盐酸中有气泡产生;镉能够置换AgNO3溶液中银,

36、镉放入硝酸盐溶液中,在镉表面有银白色金属析出;金属镉不能与NaOH溶液反应。(3)氧化镉细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200,可得镉蒸气和一氧化碳,化学方程式为CdO+CCd+CO。第38页教师专用题组教师专用题组1.(四川成都,9,3分)我国科学家创造性地构建了“单中心铁催化剂”,在甲烷高效转化研究中获重大突破。其结果在最近美国科学杂志发表。该转化微观示意图以下:相关该转化说法错误是()A.催化剂改变了反应速率B.反应前后原子种类发生了改变C.生成物之一为C2H4D.反应物与生成物均由分子组成答案答案B催化剂能改改变学反应速率,A正确;化学反应前后原子种类、数目不变,B错误;反应后生成

37、了乙烯,化学式为C2H4,C正确;生成物乙烯和氢气都是由分子组成物质,D正确。第39页2.(天津,24,8分,)石灰石和铁化合物在生产、生活中有着广泛应用。(1)炼铁原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,写出该反应化学方程式。(2)牙膏中惯用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生产轻质碳酸钙主要过程:煅烧石灰石制得氧化钙;氧化钙加水制成石灰乳主要成份是Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳反应得到碳酸钙。写出化学方程式。(3)取62.5g含碳酸钙80%石灰石(杂质不含钙元素且不参加反应)高温煅烧,一段时间后停顿加热,测得剩下固体中钙元素质量分数为40%,则生成二氧化碳质量为g。(4)合成氨工业

38、生产中所用催化剂是铁触媒,其主要成份是FeO和Fe2O3。当FeO和Fe2O3中铁元素质量比为12时,该催化剂催化作用效果最好,此时FeO和Fe2O3质量比为(写最简比)。第40页答案答案(8分)(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(3)12.5(4)920解析解析(1)一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳,反应化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。(2)二氧化碳和石灰乳反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(3)剩下固体质量为:62.5g80%40%=50g,所以生成二氧化碳质量为62.5

39、g-50g=12.5g。(4)设催化剂中FeO质量为x、Fe2O3质量为y。=,求得=。第41页3.(重庆B,19,4分)空气中氧气在细菌作用下将辉铜矿中硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS),再把不溶性硫化铜转化为可溶性硫酸铜是“生物炼铜”主要步骤。依据以下物质间转化关系回答下列问题。(1)硫化铜在水中能够产生极少许S2-,其结构示意图为,则一个硫原子中含有个电子。(2)反应、中,细菌均起作用。(3)反应基本反应类型是。(4)反应化学方程式为。第42页答案答案(1)16(2)催化(3)化合反应(4)CuO+H2SO4CuSO4+H2O解析解析(1)由S2-结构示意图可知,硫原子中含有2+

40、8+8-2=16个电子。(2)反应是硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和硫化铜,细菌起催化作用;反应是硫化铜在细菌催化作用下与氧气反应生成硫酸铜。(3)反应是硫化铜与氧气在细菌催化作用下生成硫酸铜,该反应符合“多变一”特征,属于化合反应。(4)反应是氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,反应化学方程式为H2SO4+CuOCuSO4+H2O。第43页4.(北京,29,5分)阅读下面科普短文(原文作者:段翰英等)。我国制作泡菜历史悠久。制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度盐水里,经发酵而成。泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆。蔬菜中含有硝酸盐。硝酸盐对人体无直接危害,但转化成亚硝酸盐后,就会产生危害。亚硝酸盐如亚硝

41、酸钠(NaNO2)与胃酸(主要成份是盐酸)反应,产生亚硝酸(HNO2)和氯化物(如NaCl)。亚硝酸不稳定,产生二氧化氮进入血液与血红蛋白结合,造成中毒。泡菜中含亚硝酸盐吗?含量有多少?含量受什么原因影响呢?经试验测定发觉,食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响。下列图为室温下,食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量关系。第44页用不一样蔬菜进行测定,改变趋势与芹菜相同。试验表明,发酵温度对泡菜中亚硝酸盐生成量及生成时间也含有显著影响。泡菜发酵过程中,泡制温度较高时,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低。这与温度较高有利于乳酸菌繁殖相关。试验还表明,泡制过程中添加姜汁和维

42、生素C,都能有效地降低亚硝酸盐生成。当代医学证实,泡菜中乳酸和乳酸菌对人体健康有益,含有抑制肠道中腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用。不过,有些泡菜盐分或糖分过高,对高血压和糖尿病等慢性病患者不利。另外,泡制过程也会造成一些营养素流失。(有删改)依据文章内容,回答以下问题。(1)泡菜中亚硝酸盐是由转化生成。(2)亚硝酸钠能与盐酸反应,该反应属于基本反应类型中反应。(3)室温下,用芹菜制作泡菜,最正确食用时间是(填字母序号,下同)。A.泡制23天B.泡制56天C.泡制12天后第45页(4)以下关于制作泡菜说法中,合理是。A.最好加入一些姜汁B.最好在较低温度下泡制C.最好加入一些富含维生素C水果D

43、.最正确食用期泡菜中亚硝酸盐含量与泡制时食盐水浓度无关(5)请你为喜欢吃泡菜人提一条食用泡菜提议:。第46页答案答案(1)硝酸盐(2)复分解(3)C(4)ACD(5)泡菜有益健康,但不能代替新鲜蔬菜(或其它合理答案)解析解析(1)泡菜中亚硝酸盐是由蔬菜中硝酸盐转化来。(2)亚硝酸钠属于盐类,它与盐酸反应属于盐和酸反应,化学方程式为HCl+NaNO2NaCl+HNO2,所以属于复分解反应。(3)依据题中图像可知,泡菜在第一周内亚硝酸盐含量最高,7天之后逐步降低,12天之后含量变为0,故选C。(4)试验表明,泡制过程中添加姜汁和维生素C,都能有效地降低亚硝酸盐生成,因此A、C均合理;温度较高时有利

44、于乳酸菌繁殖,亚硝酸盐含量最大值出现得早,且数值低,因此B不合理;最正确食用期时,各种浓度食盐水泡制泡菜中亚硝酸盐含量均变为0,所以与泡制时食盐水浓度无关,所以D合理。(5)此题答案含有开放性,合理即可。如泡菜即使有益健康,但泡制过程也会造成一些营养素流失;不能代替新鲜蔬菜;泡制12天后亚硝酸盐含量最低,应尽快食用;因为有些泡菜盐分或糖分过高,所以高血压和糖尿病患者少食用泡菜等。第47页5.(浙江杭州,28,8分)铜跟浓硫酸反应原理是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O。某小组同学用下列图所表示装置制取硫酸铜。请回答以下问题:(1)图中B装置用来搜集SO2(已知SO2密度大于

45、CO2密度),但未将导管画全,请将B装置中导管补画完整。(2)图中C装置作用是预防氢氧化钠溶液倒吸入B瓶中,装置D作用是。(3)充分反应后,烧瓶中铜片仍有剩下,那么硫酸是否也有剩下呢?该小组同学深入研究:待烧瓶冷却后,将烧瓶中混合物稀释、过滤,用滤液做了以下试验。第48页试验1:用pH试纸测试滤液pH,其pH约为1;试验2:取少许滤液于试管中,向试管中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀现象。你认为,可说明硫酸有剩下。(选填“试验1”或“试验2”)(4)以铜片与浓硫酸为原料用上述方法制取硫酸铜,存在缺点有(答出两点即可)。第49页答案答案(8分,每空2分)(1)如右图所表示(2)吸收SO2(3)试验1(

46、4)产生有污染气体、原料利用率低、浓硫酸含有强腐蚀性、反应需加热不节能等解析解析(1)由题意知,SO2密度大于空气密度,所以采取向上排空气法搜集,故长管进气,短管出气。(2)Cu和浓硫酸反应生成SO2,SO2是空气污染物之一,不能直接排放,需要进行尾气处理,所以用NaOH溶液进行吸收。(3)因为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,CuSO4溶液中有S,所以不论是否有硫酸剩下加入BaCl2溶液后都会生成白色沉淀,所以试验2无法作为有硫酸剩下依据。(4)该反应会生成对环境有污染SO2气体,不环境保护,且使用浓硫酸,不安全。第50页6.(山东聊城,22,12分)呼吸面具中“氧气再生

47、剂”主要成份是淡黄色固体过氧化钠(Na2O2),使用后变成白色固体。某兴趣小组对白色固体成份进行了探究:【查阅资料】2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2【提出猜测】依据呼出气体中含有较多,对白色固体作出以下猜测:猜测:氢氧化钠猜测:碳酸钠猜测:氢氧化钠和碳酸钠【试验验证】试验操作试验现象试验结论(1)取少许样品溶于水,加入适量产生白色沉淀该反应化学方程式为(2)将上述反应后混合物过滤,取滤液加入证实猜测正确第51页【得出结论】猜测成立。【拓展应用】“氧气再生剂”保留方法是。答案答案(12分)【提出猜测】水蒸气和二氧化碳(水蒸气写成水、写化学式也给分,

48、答对一个给1分)【试验验证】(1)氯化钡溶液(其它合理答案均可得分)(写化学式也给分)BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl(其它合理答案均可得分)(2)酚酞试液(紫色石蕊试液或氯化铜溶液)溶液变红色(溶液变蓝或生成蓝色沉淀等合理答案均可,但两空必须一致)【拓展应用】密封存放干燥处第52页解析解析【提出猜测】呼出气体中含有较多二氧化碳和水蒸气。【试验验证】取少许样品溶于水,加入适量氯化钡溶液,产生白色沉淀,说明有碳酸钠,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠;充分反应后过滤,取滤液加入无色酚酞试液,溶液变红色,证实含有氢氧化钠,所以猜测正确。【拓展应用】“氧气再生剂”主要成份是淡

49、黄色固体过氧化钠(Na2O2),它能与二氧化碳和水蒸气反应,所以保留方法是密封存放干燥处。第53页7.(黑龙江哈尔滨,31,4分)分类、类比是学习化学惯用方法。(1)初中化学有许多试验,若按照试验主要目标可将试验分为:探究化学反应前后物质质量关系、探究物质性质、探究物质含量等。据此应将以下试验中D与(填“A”“B”或“C”)归为一类,依据是。ABCD第54页(2)许多物质命名与元素化合价高低相关,如锰酸钾、高锰酸钾,其中锰元素化合价分别为+6、+7。氯元素常见化合价有+7、+5、+1、-1等,由此推测钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成化合物名称为,化学式为。答案答案(4分)(1)A(1分

50、)D试验与A试验主要目标都是探究物质性质(1分)(2)高氯酸钠(1分)NaClO4(1分)解析解析(1)试验A是探究物质性质,试验B是探究化学反应前后物质质量关系,试验C是探究物质含量,试验D是探究物质性质,故试验D与试验A为一类。(2)由题给信息推测出,钠元素、氧元素和+7价氯元素三种元素组成化合物为高氯酸钠,化学式为NaClO4。第55页8.(四川成都,18,9分)城市生活垃圾处理是世界性难题,某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用部分流程以下:资料1:垃圾焚烧产生烟气中含有SO2、HCl等有害气体。资料2:+2价铁元素轻易被空气中氧气氧化。回答以下问题:(1)发电是利用垃圾焚烧产生转变