课题2原子结构(3课时)课件.ppt

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1、课题课题2 2 原子的结构原子的结构第一课时第一课时1.1.掌握原子的构成掌握原子的构成,了解原子不显电性的原因了解原子不显电性的原因2.2.初步掌握相对原子质量初步掌握相对原子质量分子与原子的特点与区别？质量和体积很小，不停地运动，粒子间有间隔。在化学变化中，分子可分，原子不可分。回顾回顾科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国化学家道尔顿英国化学家道尔顿实心球模型实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。是原子，原子是不可再分的实心球体。英国科学家汤姆生英国科学家汤姆生枣糕模型枣糕模型 1897

2、年，汤姆生在原子内部发现了电子，人年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程英国科学家卢瑟福英国科学家卢瑟福有核模型有核模型 1911年，卢瑟福通过年，卢瑟福通过粒子散射实验发现粒子散射实验发现在原子在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。科学史话科学史话原子结构的探索历程原子结构的探索历程原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子一、原子的构成一、原子的构成(+)每个质子带一个正电荷每个质子带一个正电荷(+)每个电子带一个

3、负电荷每个电子带一个负电荷(-)原子核所带的正电荷数称为核电荷数。原子核所带的正电荷数称为核电荷数。核电荷数核电荷数=质子数质子数不带电不带电d.d.原子不是一个实心球体原子不是一个实心球体；c.c.原子核原子核居于原子中心居于原子中心，电，电子绕核做高速运动子绕核做高速运动b.b.原子核带正电荷，电子带原子核带正电荷，电子带负电荷；负电荷；a.a.原子很小，原子核更小。原子很小，原子核更小。原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数 质子数质子数 中子数中子数氢氢1 10 01 11 11 1碳碳6 66 66 66 66 6氧氧8 88 8 8 88

4、88 8钠钠11111212111111111111氯氯17171818171717171717质子数不一定等于中子数。质子数不一定等于中子数。同原子中同原子中:质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数几种原子的构成几种原子的构成1.1.质子数，核外电子数，核电荷数，原子序数有什么联质子数，核外电子数，核电荷数，原子序数有什么联系？系？2.2.质质子与子与中中子数子数值上有什么联系？值上有什么联系？1.1.质子数，核外电子数，核电荷数，原子序数有什么联质子数，核外电子数，核电荷数，原子序数有什么联系？系？2.2.质质子与子与中中子数子数值上有什么联系？值上有什么联

5、系？3.3.所有的原子都含有质所有的原子都含有质子，子，中中子和子和核外电核外电子吗子吗？4.4.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？原子种类原子种类原子核原子核核外电子数核外电子数核电荷数核电荷数原子序数原子序数 质子数质子数 中子数中子数氢氢1 10 01 11 11 1碳碳6 66 66 66 66 6氧氧8 88 8 8 88 88 8钠钠11111212111111111111氯氯17171818171717171717不是所有的原子都有中子（不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。不同原子，质子数不同。3.3.所有的原子都含有质所有的

6、原子都含有质子，子，中中子和子和核外电核外电子吗子吗？4.4.不同原子之间有哪些区别？不同原子之间有哪些区别？质子数决定原子种类。质子数决定原子种类。5.原子中存在着带电的粒子，为什么整个原原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？子不显电性？一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，由于原子里质子数等于电子数，正负电相互抵消，由于原子里质子数等于电子数，正负电相互抵消，所以整个原子不显电性。所以整个原子不显电性。原子种原子种类类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢1 10 0氮氮7 77 7硫硫16161616钾

7、钾20201919练一练练一练1 17 71 17 71919161616161919英国科学家道尔顿于英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：方：（1）_（2）_（3）_ 物质并不都是由原子构成的物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子可分为原子核和核外电子

8、。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的物质是由原子构成的不可分割不可分割实心球体实心球体辨一辨辨一辨原子种类原子种类原子质量原子质量氢氢1.671.671010-27-27 kgkg氧氧2.6572.6571010-26-26 kgkg碳碳1.9931.9931010-26-26 kgkg铁铁9.2889.2881010-26-26 kgkg二、相对原子质量二、相对原子质量原子的质量很小，书写计算不方便；原子的质量很小，书写计算不方便；1.1.原子的实际质量原子的实际质量(1)(1)概念：概念：以以一种碳原子质量的一种碳原子质量的1/1

9、21/12为标准，其他为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的原子的质量跟它相比较所得到的比值比值，作为这，作为这种原子的相对原子质量种原子的相对原子质量（符号（符号Ar)Ar)(2)(2)计算公式：计算公式：(3)(3)单位：单位：比值，单位为比值，单位为“1 1”，不写。，不写。Ar=碳-12原子是由6个质子，6个中子和6个核外电子构成。碳原子质量碳原子质量1/121/12一个原子的实际质量一个原子的实际质量2.2.相对原子质量相对原子质量a.a.相对原子质量相对原子质量_原子的实际质量，是个原子的实际质量，是个 _b.b.原子实际质量越大，它的相对原子质量数值原子实际质量越大，它的相对原

10、子质量数值_；c.c.相对原子质量的单位相对原子质量的单位:_:_ 原子实际质量的单位是原子实际质量的单位是:_:_d.d.相对原子质量之比相对原子质量之比 原子实际质量之比原子实际质量之比不等于不等于越大越大“1 1”(一般不写出一般不写出)千克千克比值比值(4)(4)相对原子质量与原子实际质量相对原子质量与原子实际质量等于等于已知已知1 1个碳个碳-12-12原子的质量是原子的质量是1.9931.9931010-26-26kg,kg,一一个氢原子的质量是个氢原子的质量是1.671.671010-27-27kg,kg,求氢原子的相求氢原子的相对原子质量。对原子质量。解：解：标准标准=1.99

11、3=1.9931010-26-26kgkg1/12=1.661/12=1.661010-27-27kgkg氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量=1.661.661010-27-27kgkg1.671.671010-27-27kgkg11答：氢答：氢原子的相对原子质量是原子的相对原子质量是1 1。练一练练一练粒子种类粒子种类质量质量质子质子1.67261.67261010-27-27kgkg中子中子1.67491.67491010-27-27kgkg电子电子质子质量的质子质量的1/18361/1836原子的质量主要集中在原子核上。原子的质量主要集中在原子核上。原子中微粒的质量3.3.相对原子

12、质量与质子数和中子数的关系：相对原子质量与质子数和中子数的关系：原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢氢1 10 01 1碳碳6 66 61212氧氧8 88 81616钠钠111112122323铁铁262630305656相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数质子数，中子数和相对原子质量之间的关系？质子数，中子数和相对原子质量之间的关系？元素周期表4.4.相对原子质量的查找相对原子质量的查找原子种类原子种类相对原子质量相对原子质量钠钠镁镁铝铝2324271.1.原子是由居于原子中心、带原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外的原子核和核外带带_ _

13、的电子构成，原子核是由的电子构成，原子核是由_和和_构成。由于原子核和电子所带的电荷数构成。由于原子核和电子所带的电荷数_ _，电，电性性_，所以整个原子，所以整个原子_（填显或不显）电性。（填显或不显）电性。2 2、据报道，、据报道，19941994年年1212月科学家发现了一种新元素，它月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子的原子核内有质子111111个，中子个，中子161161个，则该元素核外个，则该元素核外电子数是电子数是_ ，相对原子质量是，相对原子质量是 .正电正电负电负电质子质子中子中子相等相等相反相反不显不显111272原原子子原子核原子核原子核原子核核外电子核外电子核外

14、电子核外电子质子质子质子质子中子中子中子中子（每个质子带（每个质子带1 1个单位正电荷）个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带（每个电子带1 1个单位负电荷）个单位负电荷）核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数一、原子的构成一、原子的构成相对原子质量：相对原子质量：以一种碳原子质量的以一种碳原子质量的1/121/12作为标准，作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。的相对原子质量。相对原子质量相对原子质量质子数质子数+中子数中子数二、相对原子质量二、相对原子质量原子质量主要集中

15、在原子核。原子质量主要集中在原子核。Ar=碳原子质量碳原子质量1/121/12某原子的实际质量某原子的实际质量6.6.将将分子分子 原子原子 质子质子 中子中子 电子等粒子电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：用序号分别填入下列适当空格中：（1 1）构成物质的基本粒子是）构成物质的基本粒子是_（2 2）构成原子）构成原子(氢原子除外氢原子除外)的粒子是的粒子是_（3 3）显示电中性的粒子是）显示电中性的粒子是_（4 4）带正电的粒子是）带正电的粒子是_（5 5）参加化学反应一定发生变化的粒子是）参加化学反应一定发生变化的粒子是_（6 6）原子中数目一定相等的粒子是）原子中数目一定相等的粒子是

16、_ 课题课题2 2 原子的结构原子的结构第二课时第二课时 原子核外电子的排布原子核外电子的排布1.1.知道原子核外的电子的排布规律知道原子核外的电子的排布规律2.2.知道原子结构与元素化学性质的关系。知道原子结构与元素化学性质的关系。3.3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。原子核外电子作高速运动原子核外电子作高速运动二、原子核外电子的排布二、原子核外电子的排布核外电子运动没有固定的轨道，但是却有经常出现的区域，我们将这些区域叫做电子层1 1、核外电子分层排布、核外电子分层排布电子层：一电子层：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七

17、 K L M N O P QK L M N O P Q离核：近离核：近 远远能量：低能量：低 高高 2 2、原子结构示意图、原子结构示意图：（以氧原子为例）：（以氧原子为例）卷卷氧原子结构示意图氧原子结构示意图想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？想一想：电子在原子核外的排布是否有规律？核电荷数核电荷数原子核原子核电子层电子层该电子层上的电该电子层上的电子数子数最外层电子数最外层电子数核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数=原子序数原子序数第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2 2(2)(2)最外层不超过最外层不超过 个电

18、子个电子(第第1 1层为最外层时不超过层为最外层时不超过2 2个个)。8 8 8 8 第一层第一层 后排第二层，第二层后排第二层，第二层 后排第三层后排第三层（从里到外）（从里到外）排满排满 排满排满 想一想：想一想：画出某原子结构示意图的思路：画出某原子结构示意图的思路：组卷网组卷网1、原子序数、原子序数核电荷数核电荷数画出原子核画出原子核2、核电荷数核外电子数、核电荷数核外电子数 画出核外电子排布画出核外电子排布 核外电子排布规律核外电子排布规律 练一练：练一练：请画出氯原子的结构示意图。请画出氯原子的结构示意图。+172 8 7思考思考稀有气体是一种惰性气体，化学性质稳定 稀有气体原子最

19、外层电子数为8（He为2）相对稳定结构相对稳定结构简称：简称：8电子结构电子结构关系？关系？原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质得失电子得失电子稀有气体稀有气体8个个(He为为2个个)比较稳定比较稳定既不易得电子，既不易得电子，也不易失电子也不易失电子原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质得失电子得失电子金属金属一般少于一般少于4个个不稳定不稳定容易失电子容易失电子原子种类原子种类最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质得失电子得失电子非金属非金属一般多于一般多于4个个不稳定不稳定容易得电子容易得电子原子分类原子分类最外层电子数最外层电子数化学性质化学性质

20、得失电子得失电子不稳定不稳定不稳定不稳定相对稳定相对稳定易易失失去最去最外层外层电子电子既不易得电子，既不易得电子，也不易失电子也不易失电子金属金属非金属非金属稀有气体稀有气体一般少于一般少于4个个一般多于一般多于4个个（He为为2个）个）8个电子个电子原子最外层电子数与原子最外层电子数与元素化学性质元素化学性质关系关系易易得得到最到最外层外层电子电子总结：总结：原子的最外层电子数原子的最外层电子数决定决定元素的化学性质元素的化学性质 最外层电子数最外层电子数相同相同，化学性质，化学性质相似相似。笔记笔记ABCD 我会选我会选(1)化学性质相似的化学性质相似的A CB D课堂练习课堂练习课题课

21、题2 2 原子的结构原子的结构第三课时第三课时我们都说：水往低处流，物质都有从不稳定走向稳定的趋势金属原子与非金属原子的结构如何从不稳定变成稳定？钠原子与氯原子的愿望e-e-e-e-e-e-e-e-Nae-e-e-e-e-e-e-e-Cle-e-e-e-e-e-e-e-钠原子与氯原子的邂逅。e-e-e-e-e-e-e-e-Nae-e-e-e-e-e-e-e-Cle-e-e-e-e-e-e-e-宏观表现金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其文字表达式：钠+氯气 氯化钠点燃点燃NaCl2NaCl笔记笔记氯原子氯原子 Cl +172 8 7+112 8 失失去去一一个个电电子子得得到到一一个个电电子子钠离

22、子钠离子Na+钠原子钠原子 Na2 8 1+11+172 8 8 Cl 氯离子氯离子-静电作用静电作用 NaCl NaCl （1 1）定义：定义：带电荷的原子带电荷的原子或原子团或原子团叫做离子。叫做离子。例如：例如：NaNa+、MgMg2 2+、H H+、ClCl-NHNH4 4+(铵根离子）、铵根离子）、OHOH-（氢氧根离子）、（氢氧根离子）、（2 2）分类）分类阳离子：带正电荷的原子。阳离子：带正电荷的原子。NaNa+、MgMg2 2+、阴离子：带负电荷的原子。阴离子：带负电荷的原子。ClCl-、S S2 2-离子的形成离子的形成笔记笔记（3）离子的表示方法：离子符号）离子的表示方法：

23、离子符号阳离子在其元素符号右上方标阳离子在其元素符号右上方标“+”，阴离子标，阴离子标“”在正负号前面标出在正负号前面标出得或失的电子数目得或失的电子数目（即离子所（即离子所带的电荷数），电子数为带的电荷数），电子数为 1时，时，“1”必须省略。必须省略。例如：+82 6+82 8氧氧 O 2-氧离子氧离子 O得到两个电子得到两个电子一个镁离子一个镁离子一个镁离子带一个镁离子带2 2个单个单位的正电荷位的正电荷MgMg2+2+（4 4）离子符号的意义）离子符号的意义课堂练习课堂练习下列说法中正确的是（下列说法中正确的是（）A A结构示意图为结构示意图为 的粒子一定是氖原子的粒子一定是氖原子 B

24、 BM M2+2+的核电荷数是的核电荷数是1212，则其核外电子数为，则其核外电子数为1414C CNaNa和和NaNa+的化学性质相同的化学性质相同 D D原子变成离子时，得失电子都有可能原子变成离子时，得失电子都有可能D原子核外电子是分层排布的。原子核外电子是分层排布的。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子的结构可以用原子结构示意图表示。原子最外层的电子数目与元素化学性质的关系。原子最外层的电子数目与元素化学性质的关系。离子的形成与离子的表示方法离子的形成与离子的表示方法思考：物质是由哪些微粒构成的？思考：物质是由哪些微粒构成的？物质是由物质是由原子、分子、离子原子、分子、离子等微粒构

25、成的等微粒构成的离子构成的物质离子构成的物质：由金属元素与非金属元素形成的由金属元素与非金属元素形成的化合物一般是离子化合物化合物一般是离子化合物。比如比如：NaCl、MgCl2、NaF 等等区别区别原子原子（金属、非金属）（金属、非金属）离子离子示例：示例：结构结构质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数质子数质子数 电子数电子数电性电性性质性质转换转换阴离子阴离子2、原子和离子的联系与区别、原子和离子的联系与区别=不显电性不显电性不显电性不显电性带正电荷带正电荷带正电荷带正电荷带负电荷带负电荷带负电荷带负电荷不稳定不稳定不稳定不稳定稳定稳定稳定稳定稳定稳定稳定稳定阳离子阳离子阳

26、离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子失电子失电子得电子得电子Na+Cl-Na ClCl-笔记笔记1.1.右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误右图为氯原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（的是（）A A氯原子的核电荷数为氯原子的核电荷数为1717B B氯原子最外层有氯原子最外层有7 7个电子个电子C C氯原子的质子数为氯原子的质子数为1717D D在化学反应中氯原子容易失去电子在化学反应中氯原子容易失去电子D D课堂练习课堂练习2.2.下列五种微粒中易失去电子的是下列五种微粒中易失去电子的是 ,最易得到电子最易得到电子的是的是 ,具有相对稳定结构是具有相对稳定结构是 。+11 2 8 1A

27、 B C+11 2 8+10 2 8+12 2 8 2+17 2 8 7D EE EA A、D DB B、C C3.3.某元素的原子结构示意图为下图，该元素的核电荷某元素的原子结构示意图为下图，该元素的核电荷数为数为 个，核外有个，核外有 个电子层，第二层上有个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子，该元素为个电子，该元素为 元素。元素。13383Al4.4.下列原子结构示意图中下列原子结构示意图中,正确的是正确的是()()5.5.某元素原子的原子核外有三个电子层某元素原子的原子核外有三个电子层,最外最外层有层有4 4个电子个电子,该原子核内的质子数为该原子核内的质子数为()()A.14 B.15 A.14 B.15 C.16 D.17C.16 D.17A.B.C.D.B A