重庆市第八中学2022-2023学年高三上学期入学考试化学试卷.doc

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1、重庆八中20222023学年度高三入学考试化学试题命题:蒋小明 李小虎 审题:王宇轩 何远华 打印:李小虎 校对：李小虎可能用到的相对原子质量D-2N-14Co-59第I卷（共42分）一、选择题:本大题共14个小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法错误的是A.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅B.误食重金属盐会引起人体中毒,可以喝大量生牛奶解毒C.漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂,又可用作泳池及环境的消毒剂D.长征五号火箭的箭体蒙皮材料2219-铝合金,可一定程度上减轻火箭的质量2.下列化学语言正确的是A.的比例模型:B.

2、有机物的名称:2-二甲基丁烷C.甲醛的结构式:D.结构示意图:3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.的溶液中:B.的溶液中:C.与反应能放出的溶液中:D.由水电离产生的的溶液中:4.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,中含有个电子B.标况下,所含共价键的数目是C.与足量的充分反应,生成分子的数目为D.的和的混合溶液中,的数目是5.有机物的分子式为,且能与溶液反应放出气体,与足量金属钠反应可生成,则可能的结构种类的数目为A.9种B.10种C.12种D.14种6.下列事实一定能说明HA是弱酸的是A.常温下,溶液的大于7B.能与溶液反应,产生气体C.的水溶液能

3、使紫色石芯溶液变红D.用HA溶液做导电性实验,灯光很暗7.已知短周期元素的最高价氧化物对应的水化物分别为是短周期主族元素中原子半径最大的元素,常温下均可与反应,的原子序数及其对应、溶液的如图所示。下列说法正确的是A.D的简单气态氢化物的热稳定性大于的气态氢化物热稳定性B.三种元素简单离子半径的大小顺序为C.的稀溶液与或的稀溶液分别发生中和反应时,对应的中和热在数值上相等D.与两物质的化学键类型相同8.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是9.一种以海绵铜为原料制备的工艺流程如下。已知:白色粉末,微溶于水,不溶于乙醇,在潮湿的空气中易被氧化。下列说法错误是A.“溶解”时可用热空气或代替B.“

4、过滤”用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒C.“还原”时发生的离子反应为:D.为提高的产率和纯度,可采用乙醇洗涤、真空干燥10.已知高能锂离子电池的总反应式为,为电解质,用该电池为电源电解含铂酸性废水并得到单质的实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.电极应为B.电解过程中,b中溶液的物质的量浓度将不断减小C.极反应式为D.若将图中阳离子膜去掉,将两室合并,则电解反应总方程式发生改变11.下图中,C%表示某反应物在体系中的百分含量,同时符合以下两图像的反应是A.B.C.D.12.二氯化钒是重要的有机合成试剂,具有较强的吸湿性。某学习小组通过分解制备,下列说法错误的是A.玻璃管的作用为:平衡气压,

5、使液体顺利流下B.甲装置中每产生,转移电子数目为C.装置合理的连接顺序为:D.丁中的试剂可以为无水13.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质,其结构如下图所示,下列叙述正确的是A.迷迭香酸的分子式为B.该物质能使溴水或高锰酸钾溶液色,不能与溶液发生显色反应C.迷迭香酸与反应,最多消耗D.迷迭香酸与足量溶液反应,最多消耗14.一定量的与足量的浓硝酸反应,反应后测得溶液中含有和,同时生成的混合气体(标准状况),这些气体与一定体积(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向溶液中加入足量的溶液,完全反应后,产生红褐色沉淀,过滤、洗涤、干燥沉淀,称重,质量为,下列说法正确的是A.

6、参加反应的硝酸的物质的量为B.混合气体中与的体积之比是C.此反应过程中转移的电子数为D.消耗的氧气体积为(标况下)第II卷（共58分)二、非选择题:共5个题目,总计58分。15.(10分)对废旧锂离子电池的有效处理可以充分利用资源、保护环境、防止污染。以下是一种典型的酸溶-沉淀法处理钴酸锂电池的流程。通常在锂离子电池正极材料钴酸锂的表面包覆一层氧化铝,从而延长其使用寿命。请回答以下问题:(1)在处理正极材料前,常对其进行粉碎研磨,目的是。(2)“碱浸”时发生反应的化学方程式为。(3)在“中和”时,若选用硫酸,则需严格控制加酸量,最好选用替代稀硫酸。A.盐酸B.二氧化硫C.二氧化碳D.高氯酸(4

7、)在“酸溶”时发生反应的化学方程式为。(5)在“沉钴”时发生反应的离子方程式为。(6)在空气中焙烧时的固体残留率随温度变化如下图所示,时剩余固体的成分是(填化学式)16.(13分)叠氮化钠是一种重要的化工产品,可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气囊的气源。实验室可通过以下流程制备叠氮化钠并测定其纯度。请回答以下问题:I.制备氨基钠（反应原理为:）实验装置如图甲。已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化(1)仪器的名称为。实验开始时,应先打开分液漏斗使浓氨水滴入,目的是。(2)B装置中的药品可选用。A.PB.碱石灰C.无水硫酸铜D.无水氯化钘若无B装置,中生成的氨基钠会发生的反应为(用化学方程

8、式表示)。II.制备(3)将I中制备的与在210-220的条件下反应生成和氨气,反应容器不选用玻璃材质的原因是(用化学方程式作答)III.测定的纯度精确称量样品,设计如图乙所示装置,连接好装置后使雉形瓶倾斜,使小试管中的样品与溶液接触,测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知:(其他产物略),反应中放出大量的热。(4)对量气管读数时,反应前后都需要进行的操作是。(5)常温下测得产生气体的体积为的密度为,计算样品的纯度为。(保留三位有效数字)17.(14分)利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。I.工业合成氨的反应原理为:时在容积为的恒容密闭容器中通入和发生反应。

9、(1)5min时反应达到平衡状态,气体总物质的量为,求:达平衡时的转化率为,内该反应的平均速率；相同条件下,改变反应物的起始通入量,某时刻测得的物质的量分别为、,则此时反应正逆（填“”、“”、或“=”）;(2)对于该反应,既可以提高平衡体系中的百分含量,又能加快反应速率的措施是(填序号);a.升高温度b.将平衡体系中的分离出来c.向平衡体系中再通入一定量d.通入一定量氦气以增大体系压强e.改为在恒压容器中进行反应f.加入合适的催化剂II.工业上以为原料合成的反应原理为:,该反应由两个分步反应构成:第一步:第二步:回答下列问题:(1)一定条件下,向体积为的恒容密闭容器中通入和合成,反应达到平衡时

10、,容器中为为,此时的浓度为,第二步反应的平衡常数。(2)不同压强下,按照投料,实验测定的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。压强由大到小的顺序为，当温度为时，三条曲线几乎交于一点的原因是。18.(10分)前四周期元素及其化合物有丰富的理化性质及用途,回答下列问题:（1）基态氟原子核外电子的运动状态有种,电子所处最高能级轨道的形状为。(2)原子和原子可以形成多种微粒,如:等,在中原子的杂化方式为,与互为等电子体的分子有(写出一种);(3)和等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时,沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子末画出)。相同条件下,电极材料(填“LiPF”或“LiAsF”)中的迁移较快,原因是:。(4)能形成离子晶体,该晶体的立方晶胞如图所示:若晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为(写出计算式即可)。19.(11分)瑞德西韦是一种抗病毒药物,某课题组通过如下合成路线合成(部分条件省略):请回答:(1)化合物的名称是;的官能团名称是。(2)化合物的结构简式是。(3)的反应伴随一个生成六元环状化合物的副反应,该副反应的化学方程式是。（4）B的同分异构体中属于芳香化合物的且能发生银镜反应,苯环上只有二个取代基的种类有种。(5)写出同时符合下列条件的化合物的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)包含苯环;包含-;苯环上含有两种不同环境的氢